江苏省泰州市姜堰区2022年中考一模化学试题
试卷更新日期：2022-05-13 类型：中考模拟
一、单选题
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1. 下列做法可以促进“人与自然和谐共生”的是（ ）A、大量使用化肥、农药提高农作物产量 B、工业产生的废水、废气直接排放 C、积极植树造林争取早日实现“碳中和” D、无限制、过度开采矿产资源2. 下列化肥属于复合肥的是（ ）A、KNO3 B、Ca3(PO4)2 C、CO(NH2)2 D、K2SO43. 下列粗盐初步提纯的实验操作正确的是（ ）A、称量
B、溶解
C、过滤
D、蒸发
4. 中国工程院院士李兰娟团队研究发现药物“达芦那韦(C27H37N3O7S)”可以显著抑制新冠病毒的复制。下列说法正确的是（ ）A、达芦那韦属于有机高分子化合物 B、达芦那韦中碳元素的质量分数最高 C、达芦那韦由27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子和一个硫原子构成 D、达芦那韦中氧元素和硫元素的质量比为7：15. 下列对事实的解释错误的是（ ）选项
事实
解释
A
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油污
B
10 mL酒精和10 mL水混合总体积小于20 mL
微粒之间有间隙
C
铁在潮湿的空气中易生锈
铁与氧气、水共同作用
D
用嘴把燃着的蜡烛吹灭了
温度降低到蜡烛的着火点以下
A、A B、B C、C D、D6. 民以食为天，下列说法正确的是（ ）A、人体适当补充铁元素可以预防骨质疏松 B、维生素可以调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康 C、为了延长食品保质期，可在食品中添加大量防腐剂 D、霉变的大米经过洗净、高温蒸煮后可以食用7. “双碳”目标的提出，促进科学家对二氧化碳的研究。科研人员用一种纳米催化剂实现二氧化碳的转化，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、纳米催化剂的质量和性质在反应前后均不变 B、该化学反应前后分子的个数没有发生改变 C、反应前后各元素化合价均没有发生改变 D、参加反应的二氧化碳和水的质量比为11：98. 图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A、硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 B、将60℃的氯化钾饱和溶液降温，有晶体析出 C、20℃时，将30g氯化钾加入50g水中，得到的溶液质量为80g D、60℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化钾饱和溶液含有的溶质多9. 下列说法错误的是（ ）A、氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物是氧化物 B、蜡烛完全燃烧产生水和二氧化碳，则蜡烛中含有碳、氢元素 C、氯化钠溶液中有自由移动的Na+和Cl- ， 则氯化钠溶液可以导电 D、向井水中加入肥皂水产生大量浮渣，则井水硬度大10. 如图是利用含硫物质热化学循环实现太阳能的储存和转化的过程。下列说法正确的是（ ）
A、在该方案中，太阳能以电能的形式储存下来 B、反应I的化学方程式是2H2SO4=2SO2↑+H2O+O2↑ C、该方案中SO2、H2SO4、S均可循环 D、该转化过程可导致硫酸型酸雨二、选择题组
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11. 阅读下面材料，完成下面小题。
太空工作183天的神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭，火箭推进剂以偏二甲肼(C2H8N2)为燃料，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂。中国天宫空间站电能来源于砷化镓太阳能电池。飞船外层的烧灼材料是返航地球时抵抗外壳剧烈燃烧的一种材料，是由玻璃纤维材料和酚醛塑料的环氧树脂材料复合而成，这种材料在热流作用下能发生分解、熔化、蒸发、升华、侵蚀等变化。
(1)、返航时烧灼材料发生的变化中属于化学变化的是（ ）A、侵蚀 B、熔化 C、蒸发 D、升华(2)、火箭燃料偏二甲肼和氧化剂反应的方程式是C2H8N2+2N2O42CO2↑+3X↑+4H2O，其中生成物X是（ ）A、NO2 B、NH3 C、NO D、N2(3)、砷化镓太阳能电池中镓元素的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、镓原子核内质子数为31 B、镓元素属于金属元素 C、镓原子的相对原子质量是69.72 g D、镓元素的化学性质与铝的化学性质相似(4)、下列材料使用的说法错误的是（ ）A、返回舱回收伞的原材料涤纶属于合成材料 B、火箭箱体使用的高强度铝合金属于金属材料 C、飞船外壳的烧灼材料属于复合材料 D、宇航服的保温层填入的羊毛属于无机非金属材料三、多选题
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12. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法正确的是是（ ）
选项
物质(杂质)
操作方法
A
铁(铜)
加入过量的稀硫酸，过滤
B
氮气(氧气)
将混合气体通过灼热的铜网
C
氯化钾(二氧化锰)
加水溶解、过滤、蒸发
D
硫酸镁(硫酸铜)
加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
A、A B、B C、C D、D四、填空题
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13. 生活处处有化学。(1)、家用净水器中活性炭层的作用为 ， 电解水产生的新物质是(填化学式) 。(2)、铝可以制成铝箱、铝丝，因为铝具有良好的性；在空气中铝的表面会形成一层致密的氧化膜使其耐腐蚀，其原理为(用方程式表示)；固体管道疏通剂中的铝粉会和苛性钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)，偏铝酸钠中铝元素的化合价为 ， 药物“复方氢氧化铝片”可以治疗胃酸过多，反应原理为(用方程式表示)。
五、综合题
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14. 下图为实验室常用的制取气体的实验装置。
(1)、写出标有序号的仪器名称：①。(2)、用装置B和E组合制取氧气，反应方程式为 ， 若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管导致的后果为。(3)、实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为 ， 用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现现象，则气密性良好。(4)、实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为。同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：①澄清石灰水已变质：
②气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。
经过讨论设计如图装置进行探究。试管I、试管Ⅱ盛放AgNO3溶液，试管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
实验过程：
根据试管I中的现象，试管Ⅱ中硝酸银溶液未变浑浊，试管Ⅲ中的现象，同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。
问题讨论：
①试管Ⅱ中AgNO3溶液的作用为。
②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用（填序号）。
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．饱和NaHCO3溶液
15. 化学世界丰富多彩，A-E是初中化学常见的几种物质，转化关系如图所示。
(1)、A的化学式为。(2)、D物质含有三种元素，物质D→E的反应方程式为；从基本反应类型角度分析，该反应属于反应，从质量角度分析，充分反应后溶液的质量会如何变化？。(3)、物质C→B的反应方程式为 ， 从能量变化角度分析，该反应是(填 “放热”或“吸热”)反应。16. 化学是以实验为基础的学科。(1)、下表是实验室三个药品柜中存放的部分药品。甲柜
乙柜
丙柜
稀盐酸、稀硫酸……
氢氧化钠、氢氧化钙
碳酸钠、氯化钠、硫酸铜
实验一组同学欲取出浓氨水，应从柜中取。
a.甲 b.乙 c.丙
(2)、实验二组同学欲用溶质质量分数为14%(密度为1.1 g/mL) 的氯化钠溶液配制154g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为：①计算：需要14%的氯化钠溶液体积为mL；②；③稀释。
(3)、实验三组同学观察到实验台上有制备二氧化碳后未处理的锥形瓶，里面有固体和液体，固体表面无明显气泡，同学们对锥形瓶中的物质进行探究。【提出猜想】甲同学猜想：固体中有碳酸钙，液体中没有稀盐酸
乙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中有稀盐酸
丙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中也没有稀盐酸
【实验过程】
实验步骤
实验现象
实验结论
用镊子夹取几块较大的固体放入小烧杯中，向其中加入质量分数为10%的盐酸
有较多气泡产生
取出少量液体放入另一只小烧杯中，用测定液体的酸碱度
pH=2.3
液体中有稀盐酸
(4)、【实验反思】如果锥形瓶内的物质不分离，持续测定液体的酸碱度，酸度会(填“增强”或“减弱”或“不变”)。(5)、【实验拓展】同学们另取实验室药品用数字化实验完成拓展实验。实验1：向盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液。(题19图-1)
实验2：向氯化钙溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液。
实验3：另取上述盐酸和氯化钙的混合物于烧杯中，滴入2-3滴酚酞试液，再向烧杯中逐滴滴入碳酸钠溶液。
①实验1中25s时的溶液中的阳离子有。
②实验2中25s-75s时间段发生反应的方程式为。
③实验3最终烧杯中液体呈现红色的原因是。
17. 氯化钡是重要的化工原料。以毒重石（主要成分是BaCO3 ， 还含有SiO2和Ca、Fe、Mg元素的化合物）为原料制备BaCl2·2H2O的工艺流程如图所示。已知：盐酸“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg元素的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。
(1)、在“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率（被浸出的百分率）的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸的钡离子浸出率，每个实验只改变一个条件。改变的条件
温度（℃）
盐酸的浓度（%）
30
55
75
10
15
20
25
钡离子的浸出率（%）
74.31
69.60
68.42
59.21
74.31
74.15
55.32
①为了提高钡离子的浸出率，在“酸浸”前将毒重石进行粉碎的目的为 ， 固体D成分是。
②分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为；温度与钡离子浸出率的关系为。
(2)、溶液B中加入的草酸（H2C2O4）是否可以用碳酸钠溶液代替？判断并说明理由。(3)、实验室取获得的样品5g，加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称量沉淀的质量为4.66g。求5g样品中BaCl2的质量。（写出计算过程）
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