江苏省南京市玄武区2022年中考一模化学试题

试卷更新日期：2022-05-13 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列物质中，常温下呈液态的是（   ）
    A、钢 B、汞 C、冰 D、氦

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  • 2. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（   ）
    A、炼生铁 B、晒海盐 C、钉木舟 D、织衣布

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  • 3. 下列属于复合肥料的是（   ）
    A、NH4H2PO4 B、NH4HCO3 C、Ca3(PO4)2 D、K2SO4

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  • 4. 下列物质与水混合，不可能形成溶液的是（   ）
    A、胆矾 B、纯碱 C、汽油 D、白醋

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  • 5. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，虽然有毒但也可以用作防腐剂。NaNO2中氮元素的化合价是（   ）
    A、+5 B、+3 C、+1 D、－3

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  • 6. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）
    A、 取用粗盐 B、 溶解粗盐 C、 过滤粗盐水 D、 蒸干滤液

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  • 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）
    A、氧气可支持燃烧，可用作燃料 B、活性炭具有吸附性，可用于净水 C、镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 D、氢氧化钠具有吸水性，可用作食品干燥剂

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  • 8. 2022年2月4日，北京冬奥会火炬首次采用“绿氢”作为火炬燃料，其储存采用了高压储气的方式。下列关于该储气过程的说法正确的是（   ）

    A、氢分子的体积变小 B、氢分子的质量变小 C、氢分子的数目变少 D、氢分子间的间隔变小

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  • 9. 下列实验现象描述符合事实的是（   ）
    A、硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B、无色酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液变红 C、黄铜片与铜片相互刻画，铜片上留有划痕 D、硝酸铵固体溶于适量水中后，溶液的温度升高

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  • 10. 绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，下列有关绿原酸的说法错误的是（   ）
    A、C16H18O9属于有机高分子化合物 B、C16H18O9的相对分子质量为354 C、C16H18O9完全燃烧可生成CO2和H2O D、C16H18O9分子中C，H，O的原子个数比为I6：18：9

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  • 11. 利用如图装置进行燃烧条件的探究（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。试管①③中充满氧气，试管②中充满氮气，升温至40℃，下列说法错误的是（ ）

    A、只有实验①中的白磷燃烧 B、由实验①②可验证燃烧需要氧气 C、由实验②③可验证红磷的着火点高于白磷 D、该实验中气球起缓冲试管内压强等作用

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  • 12. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是（   ）
    A、用灼烧法来鉴别羊毛织品和棉织品 B、用甲醛浸泡海鲜食品来延长其保鲜期 C、用燃着的火柴来检查液化石油气管道是否泄漏 D、用焚烧含氯塑料的方法来解决“白色污染”问题

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  • 13. 物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019-nCoV），图1是其灭杀过程中的反应示意图，转化Ⅱ中溶液的pH变化如图2所示。

    下列说法正确的是（   ）

    A、转化I属于复分解反应 B、转化Ⅱ中氧元素的化合价没有发生变化 C、相同条件下戊的酸性比乙强 D、物质丙和丁的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同

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  • 14. 下列实验方案设计合理的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验CH4中混有H2

    点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象

    B

    分离MnO2和KCl两种固体

    加水溶解、蒸发、结晶、烘干

    C

    鉴别NH4Cl和NH4NO3两种固体

    取样，加熟石灰混合研磨，闻气味

    D

    验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱

    将洁净的铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸亚铁溶液中，观察现象

    A、A B、B C、C D、D

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  • 15. 甲、乙、丙、丁、戊是五种物质，相连物质之间均能发生化学反应，且反应均属于基本反应类型。下列说法不符合图示要求的是（   ）

    A、当甲为氧化铜时，戊可以为氢气，丁可以为氧化铁 B、当戊为氧气时，甲、乙、丙、丁可以为红磷、碳、甲烷、镁 C、当乙、丙、丁、戊分别为氧化物、碱、盐、酸时，甲可以为金属铁 D、当戊为铝时，甲、乙、丙、丁可以为氧气、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、盐酸

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二、填空题

  • 16. 碳及其化合物与我们日常生活关系密切。
    (1)、下列含碳元素的物质中，属于有机化合物的是____（填字母）。
    A、甲烷 B、金刚石 C、干冰 D、乙醇
    (2)、下列属于合成纤维的是____（填字母）。
    A、蚕丝 B、尼龙 C、涤沦 D、棉花
    (3)、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，请写出一个有二氧化碳生成的放热反应的化学方程式。
    (4)、“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。常用的“减排”措施有：植树造林、等。将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），可有效实现“增汇”，在实际生产中甲醇的产率除了与温度、浓度、压强有关，还与催化剂质量分数有关，请根据如图说明甲醇的产率与CuO质量分数的关系是 ， 生产前后CuO的化学性质。（填 “改变”或者“不改变”）。

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  • 17. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
    (1)、水是生命之源。河水、湖水、井水等天然水属于（填“纯净物”或“混合物”），常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等，其中净水程度最高的是；检验某水样为硬水方法是。
    (2)、如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

    ①t1℃时，将10克甲物质加入到25克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是（写出最简整数比）。

    ②t2℃时，甲溶液的溶质质量分数与丙溶液的溶质质量分数相比，前者和后者的关系是（填字母）。

    A．大于               B．等于               C．小于                 D．无法确定

    ③将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是。

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三、综合题

  • 18. 某兴趣小组的同学对硫酸的性质进行以下实验。

    (1)、用浓硫酸与蔗糖反应制“黑面包”。

    将适量的蔗糖（化学式：C12H22O11）放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀：然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体，如图1所示。

    ①生成的黑色物质是（写名称），上述实验现象表明浓硫酸具有性。

    ②蔗糖属于六大基本营养素中的。

    (2)、用稀硫酸（1：4）与锌反应制取氢气。

    【稀硫酸（1：4）是指浓硫酸（溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）与水（密度为1g/cm3）按体积比1：4进行混合所得的硫酸.】

    ①配制稀硫酸（1：4）。实验步骤如下：

    i.计算：配制该稀硫酸584克需浓硫酸mL。

    ii.量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯中，另取一量筒，量取浓硫酸。

    ⅲ.：在该过程中，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释，其原因是。

    ⅳ.将配制好的稀硫酸倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

    ②制取氢气。如用图2装置收集氢气时，发生装置应该与导管（填“a”或“b”）相连接。

    ③处理反应后的废液。若要除去废液中残余的H2SO4：得到硫酸锌溶液，请设计实验并完成下表。

    实验步骤

    实验现象

    结论或解释（用化学方程式表示）

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  • 19. 碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料，以阝-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程（部分试剂和步骤等己略去）如图所示：

    已知：锂元素在元素周明表中的位置和原子结构如图：

    (1)、锂元素和钠元素化学性质相似的原因是。
    (2)、阝-锂辉石中的锂元素（Li）以氧化物的形式存在，含有的主要杂质是氧化镁。写出“除镁”步骤中发生反应的化学方程式为。
    (3)、“沉锂”发生反应的化学方程式为。操作①的名称为。该操作后所得的母液为碳酸锂的（填“不饱和”或“饱和”）溶液。
    (4)、Li-SO2电池工作时的反应原理是锂与二氧化硫反应生成Li2S2O4。该电池工作过程中如有28克金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量是多少（写出计算过程）。

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  • 20. A-J是初中化学常见的纯净物，且分别是由C、H、O、S、Na、Ca、Al、Cu、Cl中的一种或几种元素组成的。其中A、B、C、D、E分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种；H为氧化物且其中氧元素的质量分数为20%，A和G分别与足量的D反应的生成物相同，F可用于改良酸性土壤，I在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步的氧化。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件己略去。

    (1)、写出化学式：H；G。
    (2)、写出D-I的反应的化学方程式。
    (3)、写出F→B的反应的化学方程式。

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  • 21. 铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。

    【查阅资料】

    I.溶液pH大于8.8时，Fe2+可完全转化为Fe（OH）2沉淀。

    II.FeCO3是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe（OH）3；遇酸也会发生反应。

    III.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色，而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。

    【进行实验】

    (1)、制取FeCO3。

    ①兴趣小组的同学将已生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，该反应的化学方程式为。

    ②将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，反应完成后发现溶液中有少量黑色固体出现，说明除锈后的铁钉属于（填“纯金属”或“合金”）。

    ③用上述溶液和pH=11.9的Na2CO3溶液反应制取FeCO3时，可能制得FeCO3的操作是（填字母）。

    A．将少量的FeSO4溶液与大量的Na2CO3溶液同时加入到烧杯中，边加边搅拌

    B．先将Na2CO3溶液加入烧杯中，再缓慢加入FeSO4溶液，边加边搅拌

    C．先将FeSO4溶液加入烧杯中，再缓慢加入Na2CO3溶液，边加边搅拌

    D．先将NaCO3溶液加入烧杯中，再加入过量稀盐酸，最后加FeSO4溶液，边加边搅拌

    (2)、探究久置于潮湿空气中FeCO3的成分。

    实验I：

    ①取少量久置于潮湿空气中的FeCO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到试管内 ， 说明该固体中含有FeCO3。

    ②取少量上述反应后的溶液于试管中，进行了下一步实验操作，该操作是 ， 可观察到 ， 说明久置于空气中的FeCO3固体中还含有Fe（OH）3。

    (3)、实验Ⅱ：

    该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。

    ①装置A的分液漏斗中盛放的溶液可以为（填字母）；装置C中盛放的溶液最合适的是（填字母）。

    A．浓盐酸             B．稀硫酸            C．氢氧化钠溶液            D．氢氧化钙溶液

    ②反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是。

    ③实验结束后，测得装置C和D共增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为。

    【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。

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