天津市河北区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-09 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是（）

A、H₂S B、SO₂ C、H₂SO₄ D、S

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2. 关于NO₂与水反应，（）

A、NO₂只做氧化剂 B、NO₂只做还原剂 C、NO₂既做氧化剂又做还原剂 D、氮元素的化合价不发生变化

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3. 下列气体排放到大气中，不会造成污染的是（）

A、Cl₂ B、N₂ C、NO₂ D、NO

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4. 下列物质可用来刻蚀玻璃的是（）

A、盐酸 B、氨水 C、氢氟酸 D、纯碱

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5. 只用一种试剂即可鉴别Na₂SO₄、NaCl、(NH₄)₂SO₄、AlCl₃四种溶液，这种试剂是（）

A、氨水 B、Ba(OH)₂溶液 C、NaOH溶液 D、AgNO₃溶液

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6. 能实现下列物质间直接转化的元素是（）
$单质 \to_{Δ}^{+ O_{2}} 氧化物 \overset{+ H_{2} O}{\to} 酸 (或碱) \overset{+ N a O H (或 H C l)}{\to} 盐$

A、 $S i$ B、 $S$ C、 $C u$ D、 $F e$

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7. 下列有关硫酸的叙述正确的是（）

A、常温下铜与浓硫酸剧烈反应 B、盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，瓶口会出现大量白雾 C、将浓硫酸和稀硫酸分别滴入蔗糖中会产生不同现象 D、浓硫酸有强氧化性，常温下不能用铁制或铝制容器盛装

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8. 下列有关 $S O_{2}$ 的叙述正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收 B、 $S O_{2}$ 是有毒气体，不能用于杀菌消毒 C、正常雨水的 $p H$ 为5.6，是因为其中溶解了 $S O_{2}$ D、分别被 $S O_{2}$ 和 $H C l O$ 漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色

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9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+ $I O_{3}^{-}$ +3H₂O=3I₂+6OH^- B、向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热： $N H_{4}^{+}$ +OH^- $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ NH₃↑+H₂O C、将过量SO₂通入冷氨水中：SO₂+NH₃·H₂O= $H S O_{3}^{-}$ + $N H_{4}^{+}$ D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H^＋+ $N O_{3}^{-}$ =Ag^＋+NO↑+H₂O

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10. 相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是（）

A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、浓硝酸 D、稀硝酸

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11. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是（）

A、金刚石比石墨稳定 B、金刚石转化为石墨是吸热反应 C、1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 D、等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同

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12. 有关下图所示原电池的叙述正确的是（）

A、铁是负极，发生氧化反应 B、电子由正极经导线流向负极 C、该装置将电能转化为化学能 D、一段时间后，石墨棒表面有大量气泡产生

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13. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是（）

A、锌与稀硫酸反应制取H₂时，加入蒸馏水 B、KClO₃分解制取O₂时，添加少量MnO₂ C、Mg在O₂中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D、CaCO₃与稀盐酸反应生成CO₂时，适当升高温度

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14. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ ，不能说明该反应一定达到平衡状态的是（）

A、O₂的质量保持不变 B、SO₂的百分含量保持不变 C、SO₂和SO₃的生成速率相等 D、SO₂和SO₃的物质的量之比为1：1

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15. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有Fe³⁺生成的是：①稀硫酸 ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜（）

A、①② B、③④ C、②③ D、①④

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16. 下列反应属于放热反应的是（）

A、镁条与盐酸的反应 B、盐酸与碳酸氢钠反应 C、灼热的炭与二氧化碳反应 D、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

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17. 氢气是非常有前途的新型能源，是各国研究的热点之一、氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为不可行的是（）

A、建设水电站，用电力分解水制取氢气 B、设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C、寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气 D、寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气

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18. 烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（）

A、形成4对共用电子对 B、通过非极性键 C、通过两个共价键 D、通过离子键和共价键

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19. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）

A、具有相似的化学性质 B、具有相同的物理性质 C、分子具有相同的空间结构 D、分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

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20. 下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是（）

A、甲烷在空气中不完全燃烧 B、将乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中 C、用光照射甲烷与氯气的混合气体 D、在镍作催化剂的条件下，乙烯与氢气反应

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21. 下列说法中正确的是（）

A、可用溴水鉴别乙醇和乙酸 B、乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应 C、乙酸与乙醇的酯化反应是加成反应 D、乙醇分子中有-OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性

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22. 下列叙述错误的是（）

A、塑料属于合成高分子 B、羊毛属于天然高分子 C、聚乙烯的分子中含有碳碳双键 D、橡胶硫化的过程中发生了化学反应

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23. 下列过程属于物理变化的是（）

A、煤的干馏 B、石油裂化 C、石油分馏 D、丙烯(CH₂=CH-CH₃)加聚反应

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24. 工业上冶炼钠、银、铁，常采用的方法分别是（）

A、电解法、热还原法、热分解法 B、电解法、热分解法、热还原法 C、热分解法、热还原法、电解法 D、热还原法、热分解法、电解法

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25. 下列关于有机物的叙述错误的是（）

A、淀粉可用于酿酒 B、葡萄糖和果糖互为同分异构体 C、蛋白质可水解为氨基酸 D、糖类、油脂和蛋白质都只含有C，H，O三种元素

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26. 下列物质不能做食品添加剂的是（）

A、氯化镁 B、山梨酸钾 C、亚硝酸钠 D、三聚氰胺

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27. 碳跟浓硫酸共热产生的气体 $X$ 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 $Y$ ，同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）

A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C、洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D、在Z导管逸出的气体中没有二氧化碳

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28. 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂ ，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散)（）

A、①＞② B、①＜② C、①=② D、不能确定

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29. 氢气在氯气中燃烧的反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中，正确的是（）

A、 $Q_{1} = Q_{2} = Q_{3}$ B、 $Q_{1} + Q_{2} < 2 Q_{3}$ C、 $Q_{1} + Q_{2} = 2 Q_{3}$ D、 $Q_{1} + Q_{2} > 2 Q_{3}$

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30. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) $⇌$ xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是（）

A、x=1 B、B的转化率为40% C、2min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)^－1 D、若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

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二、综合题

31. A是一种相对分子质量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。(已知：2CH₃CHO+O₂ $\to_{Δ}^{催化剂}$ ₂CH₃COOH)
请回答下列问题：

(1)、写出A的分子式，结构简式。

(2)、B，D分子中的官能团名称分别是、。

(3)、物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是。

(4)、写出①和④过程的反应的化学方程式及反应类型：
①。反应类型：。
④。反应类型：。

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32. 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。
(已知： $N a_{2} S O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ ，药品足量)
请回答下列问题：

(1)、装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是、。

(2)、反应后，装置B中发生的现象是，反应的离子方程式为。

(3)、装置C中的现象是，表现了SO₂的。

(4)、装置D中现象是，发生反应的化学方程式为。

(5)、装置E的目的是探究SO₂与品红作用生成了不稳定的无色物质，请写出实验操作及现象。

(6)、F装置的作用是。

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33. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
根据表中记录的实验现象，回答下列问题。

(1)、实验1、2中Al电极的作用是否相同(填“相同”或“不相同”)。

(2)、实验3中铝为极，电极反应式为；石墨为极，电极反应式为；电池总反应为(离子方程式)。

(3)、实验4中铝为极，原因是；写出铝电极的电极反应式：。

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编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg