山西省朔州市怀仁市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-09 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A、臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质 B、在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质 C、抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，是因为其具有氧化性 D、对废旧金属的回收和再利用是资源可持续发展的重要途径之一

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2. “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是（）

A、CO₂和H₂O转化为“液态阳光”过程中同时吸收能量 B、煤气化得到的水煤气合成的甲醇属于“液态阳光” C、“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D、“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题

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3. 下列叙述错误的是（）

A、乙醇可用作燃料，医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 B、橡胶硫化的过程中发生了化学反应 C、高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 D、高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产

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4. 下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是（）

A、化石能源物质内部蕴藏着大量的能量 B、绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C、物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 D、吸热反应没有利用价值

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5. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、四氯化碳分子空间充填模型： B、异丁烷分子球棍模型： C、C₂H₂的电子式： D、酯基：-COOR

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6. 下列物质中，与化合物 $C_{3} H_{8}$ 互为同系物的是（）

A、 $C_{4} H_{10}$ B、 $C_{2} H_{4}$ C、 $C_{3} H_{6}$ D、 $C_{6} H_{6}$

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7. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素　②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A、①② B、②③ C、①④ D、③④

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8. 下列各组物质，只用水就可鉴别的是（）

A、 $C C l_{4}$ 和 $H_{2} O$ B、 $C_{6} H_{14}$ 和 $C H_{3} C O O C_{2} H_{5}$ C、 $C H_{3} C H_{2} O H$ 和 $C H_{3} C O O H$ D、 $N a_{2} S O_{4}$ 、 $M g S O_{4}$ 、 $C a S O_{4}$

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9. 在298K时，实验测得溶液中的反应：H₂O₂+2HI=2H₂O+I₂ ，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0.500mol·L^-1 ， c(H₂O₂)=0.400mol·L^-1时的反应速率为（）
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/mol·L^-1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H₂O₂)/mol·L^-1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/mol·L^-1·s^-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228

A、0.0380mol·L^-1·s^-1 B、0.152mol·L^-1·s^-1 C、0.608mol·L^-1·s^-1 D、0.760mol·L^-1·s^-1

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10. 锂海水电池在航海中有着重要应用，其示意图如图所示，电池反应为2Li+2H₂O=2LiOH＋H₂↑。下列说法错误的是（）

A、金属镍作正极 B、金属锂发生氧化反应 C、可将化学能转化为电能 D、电子从锂电极经海水流向镍电极

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11. 下列叙述正确的是（）

A、氯仿、四氯甲烷和苯是工业上重要的有机溶剂 B、 $C H_{3} C l$ 、 $C H_{2} C l_{2}$ 、 $C H C l_{3}$ 、 $C C l_{4}$ 是同系物 C、烷烃分子中的碳原子与其它原子的结合方式是通过两个共价键 D、在一定条件下， $C H_{4}$ 可与 $C l_{2}$ 、 $O_{2}$ 浓硫酸发生化学反应

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12. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)可获得Ca(NO₂)₂ ，其部分工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A、吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO₂+Ca(OH)₂=Ca(NO₂)₂+H₂O B、将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 C、采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO₂的充分吸收 D、若尾气中n(NO₂)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高

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13. 科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列有关说法错误的是（）

A、聚丙烯属于合成有机高分子材料 B、聚丙烯在自然环境中不易降解 C、聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、由丙烯制聚丙烯的反应类型为加聚反应

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14. 下列叙述正确的是（）

A、乙醇在空气中燃烧生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ ，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 B、重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 C、蔗糖、油脂、蛋白质水解的最终产物都可以发生银镜反应 D、用紫色石蕊溶液可以鉴别乙醇和乙酸

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15. 科学家已获得了气态N₄分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN—N键吸收193kJ能量，断裂1molN $\equiv$ N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是（）

A、N₄属于一种新型的化合物 B、N₄(g)=4N(g)的过程中吸收772kJ能量 C、1molN₄转化为N₂时要吸收734kJ能量 D、N₄和N₂互为同素异形体，N₄转化为N₂属于化学变化

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16. 已知Fe₃O₄放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe(NO₃)_x+NO↑+14H₂O，下列判断合理的是（）

A、Fe(NO₃)_x中的x为2 B、磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 C、将Fe₂O₃放入稀硝酸中会发生类似的反应 D、反应中每还原0.1mol氧化剂，就有0.3mol电子转移

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17. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是（）

A、在实验室中，不能直接分解氯化铵制备氨气 B、在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，不能都选用无水氯化钙作干燥剂 C、实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D、喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后得到氯化铵溶液，蒸干可得氯化铵固体

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18. 下列装置和原理能达到实验目的的是（）

A、制取SO₂： B、验证SO₂的漂白性 C、实验室制备和分离乙酸乙酯 D、SO₂的尾气处理

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19. 在一定温度时，将2molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：2A(s)+2B(g) $⇌_{}^{}$ C(g)+2D(g)，经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L^-1.下列叙述错误的是（）

A、在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L^-1·min^-1 B、5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L^-1 C、当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态 D、5min时容器内气体总的物质的量为3mol

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20. 下列说法正确的是（）

A、油脂都兼有酯和烯烃的一些化学性质 B、利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料 C、酸性 $K M n O_{4}$ 既可以验证乙烷和乙烯，还可以除去乙烷中混有的乙烯 D、 $H_{2} O$ 、 $C_{2} H_{5} O H$ 、醋酸溶液与金属钠反应，产生 $H_{2}$ 的速率是依次增大

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21. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）

A、 $2 A g_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 4 A g + O_{2} ↑$ B、 $2 A l_{2} O_{3} (熔融) ═_{冰晶石}^{电解} 4 A l + 3 O_{2} ↑$ C、 $3 M g O + 2 A l \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 3 M g + A l_{2} O_{3}$ D、 $4 C O + F e_{3} O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 3 F e + 4 C O_{2}$

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22. 已知某气态烃A在标准状况下的密度是 $3.215 g \cdot L^{- 1}$ ，取 $7.2 g A$ 在足量 $O_{2}$ 中充分燃烧，把燃烧后的产物全部通过浓 $H_{2} S O_{4}$ ，浓 $H_{2} S O_{4}$ 质量增加 $10.8 g$ ，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加 $22 g$ ，下列说法正确的是（）

A、该烃的摩尔质量为72 B、该烃的分子式为 $C_{5} H_{10}$ C、该烃分子中一个氢原子被溴原子取代后，可形成8种同分异构体 D、该烃化学性质稳定，不能发生氧化反应

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23. 下列做法不值得提倡的是（）

A、选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 B、选乘公共交通工具出行 C、选用回收废纸制造的纸箱 D、将废旧塑料制品制成再生制品

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24. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋的主要酸性成分苹果酸的结构简式为 $H O O C C H (O H) C H_{2} C O O H$ 。下列说法错误的是（）

A、苹果酸中含有的官能团名称是羟基和羧基 B、 $1 m o l$ 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下氢气 $3.36 L$ C、苹果酸在一定条件下能与 $C H_{3} C O O H$ 和 $C H_{3} C H_{2} O H$ 发生酯化反应 D、苹果酸的分子式为 $C_{4} H_{6} O_{5}$

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二、填空题

25.

(1)、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是。

(2)、乙烯与 $B r_{2}$ 加成，乙烯使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色的原因是，工业上制取乙醇的化学方程式是。

(3)、将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧，铜丝表面会变黑。反应的化学方程式为；将表面变黑的铜丝灼烧后立即插入盛有无水乙醇的试管中，可以看到乙醇沸腾，铜丝表面恢复红亮。反应的化学方程式为；上述实验操作反复几次后，可以闻到有刺激性气味的物质生成。反应的总的化学方程式为。铜是该反应的，原因是。

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26. 医药、食品添加剂等属于精细化学品。生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一、科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。回答下列问题：

(1)、向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的是(填字母)。
a.食盐       b.辣椒粉       c.小苏打       d.谷氨酸钠

(2)、由于人们的年龄阶段、工作环境及地方性营养状况等的特殊要求，需要在食品中加入营养强化剂，以补充必要的营养成分。下列不属于营养强化剂的是(填字母)。
A焦糖色             b.铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠

c.碘酸钾             d.苯甲酸钠

(3)、某抗酸药每片含有 $C a C O_{3} 534 m g$ ， $M g {(O H)}_{2} 180 m g$ 。该抗酸药发挥药效时的离子方程式是，服用抗酸药时，一般要嚼碎后吞服，原因是。

(4)、阿司匹林的结构简式如图1所示，若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下， $1 m o l$ 阿司匹林与 $1 m o l$ 水发生水解反应，生成 $1 m o l A$ 和 $1 m o l B$ 两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为。阿司匹林跟 $N a H C O_{3}$ 同时服用，可使上述水解产物A与 $N a H C O_{3}$ 反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是(已知A中羟基不与 $N a H C O_{3}$ 反应)。

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27. 燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物(主要为 NO)等污染物，工业上采用不同的方法脱硫脱硝。

(1)、工业用NaClO溶液脱硫脱硝，SO₂和NO转化率分别达到100%和92.4%。
①用NaClO溶液吸收燃煤排放的尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO与NO反应生成Cl^-和 $N O_{3}^{-}$ ，其离子方程式为。
②相对于SO₂ ， NO更难脱除，其原因可能是(填字母)。
a．该条件下 SO₂的氧化性强于NO
b．燃煤排放的尾气中 NO 的含量多于SO₂
c．相同条件下SO₂在水溶液中的溶解性强于NO
③NO转化率随溶液pH变化如下图所示。NO中混有SO₂能提高其转化率，其原因可能是。

(2)、工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使NO被氨气还原为氮气，SO₂吸附在催化剂表面；当催化剂表面SO₂达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫。
①NO脱除的化学反应方程式为。
②工业上催化剂再生采取的措施为。

(3)、电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸气和空气的尾气，产生强活性O把NO和SO₂氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为和 (填化学式)。

(4)、通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理如下图所示。
①NiO电极上发生反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出Pt电极上的电极反应式。

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28.

(1)、I.某工厂排放的废水中含有 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $H g^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：
完成步骤Ⅳ实验操作中的蒸发结晶需要选择下图的仪器是(其它仪器已选好，填序号)，请设计一种检验绿矾是否变质的方法：。

(2)、步骤Ⅲ的实验装置如下图所示，加热装置应与装置(填“甲”“乙”或“丙”)连接。

(3)、利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉，过滤，将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案(填“甲”“乙”或“丙”，下同)不好；从产品纯度考虑，方案不好。方案丁不存在上述问题。

(4)、II.溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。下图是海水提溴工艺流程示意图：
回答下列问题：
工业上常用的一种海水提溴的技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收、等环节。

(5)、吸收塔中 $B r_{2}$ 的吸收率可达 $95 %$ ，吸收塔中主要反应的离子方程式是。

(6)、蒸馏塔溶液中 $B r_{2}$ 的浓度比吹出塔溶液中 $B r_{2}$ 的浓度(填“高”“相等”或“低”)。

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实验编号	1	2	3	4	5
c(HI)/mol·L^-1	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H₂O₂)/mol·L^-1	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/mol·L^-1·s^-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228