河北省唐山市2020-2021学年高一年级下学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2022-05-09 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（   ）
    A、石油的分馏和煤的干馏均是物理变化 B、装饰材料中的甲醛、苯会造成居室污染 C、在一个柠檬上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生 D、“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质

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  • 2. 下列说法中错误的是（   ）
    A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能 B、绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 C、化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等 D、化学反应一定遵循质量守恒定律，不一定遵循能量守恒定律

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  • 3. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（   ）
    A、2HgO加热__2Hg+O2↑ B、4Al+3MnO2高温__2Al2O3+3Mn C、2MgO通电__2Mg+O2↑ D、4CO+Fe3O4高温__ 3Fe+4CO2

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  • 4. 下列物质中属于纯净物的是（   ）
    A、赤铁矿 B、保险丝 C、铝热剂 D、四氧化三铁

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  • 5. 关于浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的说法中，正确的是（   ）
    A、都是含氧酸 B、都具有氧化性 C、都盛放在棕色瓶中贮存 D、室温下都能与金属铝发生钝化反应

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  • 6. 下列有关金属的用途与相应性质不对应的是（   ）
    A、用金做饰物是因为金的化学性质稳定、不褪色 B、用钨做白炽灯灯丝是因为其熔点高、导电性好 C、用镁合金做汽车部件是因为镁的密度小，化学性质活泼 D、用铝做包装用的铝箔是因为其延展性好，表面有钝化膜

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  • 7. 关于常见氮肥及其使用，下列说法中错误的是（   ）
    A、氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素 B、硝态氮肥宜在高温天气、多雨的水田使用 C、铵态氮肥在使用时不可以跟碱性物质混合使用 D、尿素是一种中性肥料，肥效高、易保存，对土壤的破坏作用小

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  • 8. 下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（   ）
    A、2NaCl+2H2O通电__2NaOH+H2↑+Cl2↑ B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O D、CaCO3高温__CaO+CO2↑

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  • 9. 在体积不变的密闭容器中发生反应：N2＋3H2⇌2NH3.下列表述中不能说明反应已达到平衡状态的是（   ）
    A、混合气体的密度不再改变 B、混合气体的压强不再改变 C、3v正(N2)=v逆(H2) D、氨气的物质的量浓度不再改变

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  • 10. 1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（   ）
    A、2H2＋O2=2H2O　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B、2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C、H2(g)＋12O2(g) =H2O(l)　ΔH=285.8 kJ·mol-1 D、H2(g)＋12O2(g) =H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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  • 11. 向一体积不变的密闭容器中充入一定量的碳和水蒸气，在一定条件下发生反应：C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)。下列有关说法正确的是（   ）
    A、加入合适的催化剂，可以使水蒸气完全反应 B、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 C、平衡后，加热容器，则正反应速率加快，逆反应速率减慢 D、若容器内碳的质量不再改变，则该可逆反应达到平衡状态

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  • 12. 鉴别下列各组物质时，所用试剂错误的是 （   ）


    物质

    试剂

    A

    苯、硝基苯

    溴水

    B

    乙炔、乙烯

    酸性高锰酸钾溶液

    C

    葡萄糖溶液、淀粉溶液

    银氨溶液

    D

    硫氰化钾溶液、氯化钠溶液

    氯化铁溶液

    A、A B、B C、C D、D

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  • 13. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列说法正确的是（   ）
    A、铁片上有气泡逸出 B、电子通过导线由铜流向铁 C、溶液中H+向铜片移动 D、铁片上发生氧化反应：Fe-3e-=Fe3+

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  • 14. 苯可发生下图所示的变化，下列说法错误的是 （   ）

    A、生成溴苯的反应属于取代反应 B、现象②：火焰明亮，冒浓烟 C、现象①：液体分层，上层紫红色 D、邻二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

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  • 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）
    A、1 mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3 NA B、标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA C、4.6 g有机物C2H6O的分子中含有的C-H键数目一定为0.5 NA D、在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2 ， 充分反应后可得到NH3分子数为NA

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  • 16. 反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，下列说法正确的是（   ）
    A、增加Fe的量，其反应速率加快 B、将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率加快 D、保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率不变

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  • 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）
    A、硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液混合：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3↓ B、锌粒投入稀硝酸中：Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑ C、氯化铵溶液中滴入氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O D、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液混合加热：CH3COOCH2CH3+OH-→ΔCH3COO-+CH3CH2OH

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  • 18. 下列各化合物不能由化合反应生成的是（ ）
    A、FeCl2 B、Fe(OH)3 C、Fe(OH)2 D、FeCl3

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二、多选题

  • 19. 以下化学反应的产物与反应条件、反应物的浓度或者用量有关的是（   ）
    A、AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 B、Cu与硝酸反应 C、H2与Cl2反应 D、NaHCO3与盐酸反应

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  • 20. 下列物质间的转化能一步实现的是（   ）
    A、Al→Al(OH)3 B、Na2CO3→NaOH C、NH3→HNO3 D、Fe2(SO4)3→CuSO4

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  • 21. 工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2 ， 一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是 （ ）

    A、达到平衡时，H2的转化率为75% B、3 min 时，CH3OH和CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态 C、反应进行到10 min时，CO2的正逆反应速率相等，反应停止 D、反应开始到10 min，用CO2表示的反应速率为0.0375 mol·L-1·min-1

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三、综合题

  • 22. 按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

    (1)、试管甲中依次放入以下液体：①2 mL乙醇；②3 mL；③2 mL乙酸。为防止试管甲中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入。
    (2)、试管乙中盛放的试剂是；反应结束后，分离试管乙中的液体混合物需要用到的分离操作为。
    (3)、装置丙的名称为 ， 其作用为。
    (4)、若实验中使用的乙醇为C2H518OH，试管甲中发生反应的化学方程式为：。
    (5)、已知苯甲酸乙酯的沸点为212℃，用上述装置能否在乙处收集到产品(填“能”或“不能”)。

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  • 23. 某同学在实验室中制备NH3 ， 并对它的某些性质进行了探究。回答下列问题：
    (1)、氨气的制备：

    ①如果选用A装置作为氨气的发生装置，则反应的化学方程式为：。

    ②选择上图中的装置，欲收集一瓶干燥的氨气，装置的使用顺序为A→→→ → (按气流方向，用大写字母表示)。

    (2)、按下图装置进行NH3性质实验：

     

    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ， 原因是。

    ②稍后关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是。

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  • 24. 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) =Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示(盐桥为盛有KNO3琼脂的U形管)。

    请回答下列问题：

    (1)、电极X的材料是 ， 其电极反应式为。
    (2)、电解质溶液Y是(填化学式)，银电极为电池的极。 
    (3)、盐桥中的NO3-移向(填“左烧杯”或“右烧杯”)。

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  • 25. 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。在一定温度下取6.0 g某有机物在足量的O2中完全燃烧，产物仅为CO2 和水蒸气。将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重8.8 g．已知该有机物的相对分子质量为60。
    (1)、通过计算确定该有机物的化学式。
    (2)、若该有机物易溶于水，向溶液中滴入石蕊试液，溶液变红，则该有机物的结构简式为。

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  • 26. 已知：A的水溶液是常用防腐剂福尔马林，B、C属于同系物，F的化学式为C3H6O2.有关物质的转化关系如下：

    填写下列空白：

    (1)、M的名称是；E中官能团的化学式为。
    (2)、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%，①~⑥反应中符合绿色化学的要求的是(填序号)。
    (3)、写出反应④的化学方程式。
    (4)、写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式。
    (5)、下列说法正确的是。

    A．A，D属于同系物

    B．检验有机物M是否完全水解，常用的试剂是碘水

    C．有机物B，C，E都能与金属钠发生反应

    D．有机物F中混有E，常用NaOH溶液除去

    (6)、已知溴乙烷和烧碱溶液在加热条件发生反应：CH3CH2Br+NaOH→ΔCH3CH2OH +NaBr，写出以CH2=CH—CH2Br为主要原料，分两步制取甘油的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下：CH2=CH2→催化剂H2OCH3CH2OH→ΔO2、CuCH3CHO。

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四、计算题

  • 27. 将12.8 g Cu投入50 mL某浓度的浓HNO3中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到NO2和NO气体3.36 L(标准状况)。回答下列问题：
    (1)、写出生成NO的离子方程式；
    (2)、混合气体中NO和NO2的体积比为；
    (3)、将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的质量为；
    (4)、原硝酸的物质的量浓度为。

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