河北省邯郸市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-09 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与人类生活密切相关。下列有关说法错误的是（）

A、成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化 B、“日照香炉生紫烟”描述的是碘的升华 C、谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应 D、免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

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2. 对于可逆反应A(g)＋3B(s) $\overset{}{⇌}$ 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

A、v(A)＝0.5 mol·L^－1·min^－1 B、v(B)＝1.2 mol·L^－1·s^－1 C、v(D)＝0.4 mol·L^－1·min^－1 D、v(C)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

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3. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO₂
②铵盐都不稳定，受热分解都能生成氨气
③向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀盐酸，溶液颜色发生明显的变化
④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气

A、①③④ B、①②③ C、②③④ D、①②④

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4. 下列说法正确的是（）

A、糖类、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 B、石油分馏可获得甲烷和乙烯，煤干馏可获得苯 C、植物油和裂化汽油都能使溴水褪色 D、纤维素是一种高分子化合物，与淀粉互为同分异构体

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5. 下列有关金属冶炼的说法错误的是（）
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠
②银可以采用热分解法，即通过加热 $A g_{2} O$ 制得
③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝
④高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质
⑤工业上可以用铝热反应来冶炼某些熔点较高的金属，如铬、锰

A、③④ B、①③ C、①②④ D、③⑤

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6. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）

A、分枝酸的分子式为 $C_{10} H_{8} O_{5}$ B、分子中含有3种官能团 C、可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D、可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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7. 一定量的锌粒与足量的 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸反应，下列措施能增大该化学反应速率且不影响生成氢气的量的是（）

A、向该硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液 B、用锌粉代替锌粒 C、改用 $18.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸 D、改用 $3 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸

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8. 一定条件下，在一恒容密闭容器中，加入 $2 m o l A$ 、 $3 m o l B$ 发生反应： $2 A (g) + 3 B (g) \underset{}{⇌} 3 C (g)$ ，下列叙述能用来判断反应达到平衡状态的是（）

A、各物质的浓度之比为 $c (A) ： c (B) ： c (C) = 2 ： 3 ： 3$ B、气体的总物质的量是反应开始时的 $\frac{3}{5}$ C、混合气体的密度不变 D、单位时间内，若消耗了 $a m o l A$ ，同时也消耗了 $1.5 a m o l C$

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9. 铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下：
下列说法正确的是（）

A、“滤渣”的成分是氢氧化铁 B、“沉淀”的成分是二氧化硅 C、“气体A”是足量的氨气 D、整个流程中铝元素的化合价没有发生改变

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10. $N H_{3}$ 催化还原 $N O$ 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1，研究发现在以 $F e_{2} O_{3}$ 为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法错误的是（）

A、 $N H_{3}$ 催化还原 $N O$ 为放热反应 B、过程II中 $N O$ 为氧化剂， $F e^{2 +}$ 为还原产物 C、过程III中发生反应的方程式为 $4 F e^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ D、脱硝的总反应为： $4 N H_{3} + 4 N O + O_{2} = 4 N_{2} + 6 H_{2} O$

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11. 下列实验方案、现象及结论均正确的是（）

选项	实验方案、现象	结论
A	向油脂皂化反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红	油脂已经完全皂化
B	将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色	分解产物中一定含有乙烯
C	将溴水加入苯中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅	说明苯与溴发生了加成反应
D	淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加入碘水，溶液不变蓝色	说明淀粉已水解完全

A、A B、B C、C D、D

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12. 甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（）

A、 $1 m o l C H_{4} (g)$ 的能量大于 $1 m o l C O_{2} (g)$ 和 $2 m o l H O_{2} (g)$ 的能量总和 B、反应 $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 800 k J · m o l^{- 1}$ C、若破坏 $1 m o l O_{2} (g)$ 中的化学键需吸收热量493 $k J$ ，则破坏 $1 m o l C - H$ 键需吸收热量415 $k J$ D、在反应 $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 中放出热量400 $k J$ ，则有 $1 m o l O - H$ 键生成

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13. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。室温下，下列关于各装置的说法正确的是（）

A、①②中 $M g$ 作负极，③④中 $F e$ 作负极 B、②中 $M g$ 作正极，电极反应式为 $6 H_{2} O + 6 e^{-} = 6 O H^{-} + 3 H_{2} ↑$ C、③中 $F e$ 作负极，电极反应式为 $F e - 2 e^{-} = F e^{2 +}$ D、④中 $C u$ 作正极，电极反应式为 $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$

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14. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓硝酸
Cu
NO₂
NaOH溶液
B
浓氨水
CaO
NH₃
H₂O
C
稀硝酸
Cu
NO
H₂O
D
浓硫酸
Cu
SO₂
饱和NaHSO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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15. 向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃ ， Fe₃O₄的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）

A、0.25mol B、0.21mol C、0.3mol D、0.35mol

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二、多选题

16. 一定条件下，在 $2 X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ 的平衡体系中，X、Y、Z的浓度分别是2 mol/L，0.8 mol/L、2.4 mol/L，则X在起始时的浓度不可能是（）

A、3 mol/L B、0.2 mol/L C、4.4 mol/L D、4.8 mol/L

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17. 如图是将 $S O_{2}$ 转化为重要化工原料 $H_{2} S O_{4}$ 的原理示意图，下列说法错误的是（）

A、该装置能将化学能转化为电能 B、c口通入的是 $O_{2}$ ，发生氧化反应 C、当正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为N_A D、催化剂a表面的电极反应式为： $S O_{2} - 2 e^{-} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$

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三、综合题

18.

(1)、I.一定温度下，把 $6 m o l X$ 气体和 $2 m o l Y$ 气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，使其发生如下反应： $3 X (g) + Y (g) ⇌ n Z (g) + 2 W (g)$ 。 $5 m i n$ 末生成 $2 m o l W$ ，若测知Z的浓度变化表示反应的平均速率为 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，则n的值为，此时Y的转化率为。

(2)、II.控制变量法是化学探究的重要方法，明明同学利用 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸与铁反应，探究影响化学反应速率的因素时得到如下实验数据：
实验序号
铁的质量/g
铁的形状
$V (H_{2} S O_{4}) / m L$
$V (H_{2} O) / m L$
初始溶液的温度/℃
金属消失的时间/s
1
0.10
铁片
40
10
20
200
2
0.10
铁粉
40
x
20
25
3
0.10
铁片
50
0
20
125
4
0.10
铁片
50
0
35
50
分析上述数据，回答下列问题：
实验1和实验2探究的影响反应速率的因素是。表中x=。

(3)、表明反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是(填实验序号)。

(4)、本实验探究的影响反应速率的因素还有。

(5)、实验3中若在铁片上放一只碳棒，金属消失的时间会远小于125s，其原因是。

(6)、III.某简易燃料电池装置如图所示，若断开开关 $S_{2}$ ，按下开关 $S_{1}$ ，接通电源，电解溶液约半分钟，碳棒上分别产生明显的气泡。断开开关 $S_{1}$ ，按下开关 $S_{2}$ ，可以观察到二极管的发光现象。回答下列有关该实验的问题：
请写出整个实验过程中的能量转化形式：。

(7)、①按下开关 $S_{1} ： C_{1}$ 附近发生的电极反应是 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ ；
②断开开关 $S_{1}$ ，按下开关 $S_{2}$ ：此时 $C_{2}$ 为极，该极的电极反应式为(提示：此时 $C_{1}$ 附近溶液显碱性， $C_{2}$ 附近溶液显酸性)。

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19. 聚丙烯酸甲酯是一种有一定强度的乳白色粘稠物质。在工业、交通、医疗卫生等方面有很多用途。以燃A为原料制备丙烯酸甲酯(E)的一种流程如下：

(1)、烃A的名称为，任写一种烃A的同系物的结构简式。

(2)、B中官能团的名称为，实验室中检验B中含氧官能团的试剂为。

(3)、B→C的反应类型为， D→E的反应类型为。

(4)、写出反应③的化学方程式。

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20. 氮的循环涉及多种化学物质(下图中的W、M、X、Y、Z均是化学物质)

(1)、由N₂→X是工业合成氨的反应，每消耗7gN₂放出23.4kJ的能量，写出该反应的热化学方程式。

(2)、实验室中有一种物质常用作氧化剂，可以使Y直接转化为硝酸且绿色环保，写出该物质与Y反应的化学方程式：。

(3)、某化学兴趣小组设计了如图所示的浓 $H N O_{3}$ 与 $C u$ 反应的微型实验，下列说法中错误的是____(填标号)。

A、挤压塑料瓶使浓 $H N O_{3}$ 进入干燥管就可引发反应 B、将装置口向上提起就可停止反应 C、蘸碱液的棉花可用蘸水的棉花替代 D、该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验

(4)、某同学利用如图装置让氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物(部分装置未画出)。发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。
请回答下列问题：
①实验室制取氨气的化学方程式是。
②从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的，实验中观察到，则能够证明氨具有这个性质。
③B装置的作用是。
④A中反应的化学方程式是。

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21. 硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是 $F e_{3} O_{4}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e O$ 和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁 ${[F e_{a} (O H)_{b} (S O_{4})_{c}]}_{m}$ 流程图：

(1)、为了加快硫铁矿烧渣“酸溶”速率，常采用的方法是(任写一种)。

(2)、“操作III”系列操作名称依次为、、过滤和洗涤。

(3)、“酸溶”过程中 $F e_{3} O_{4}$ 溶解的化学反应方程式为。

(4)、实验室检验“反应I”已经反应完全的方法是。

(5)、加入适量 $H_{2} O_{2}$ 的目的是氧化 $F e^{2 +}$ ，写出 $H_{2} O_{2}$ 氧化 $F e^{2 +}$ 的离子方程式。

(6)、为了测定聚合硫酸铁 ${[F e_{a} (O H)_{b} (S O_{4})_{c}]}_{m}$ 中a、b、c的比例关系，取一定量的聚合硫酸铁，溶于水配成溶液，分成两等份，其中一份与足量 $B a C l_{2}$ 溶液反应，得到沉淀5.825g，另一份用足量铁粉还原，充分反应后过滤，用 $0.2 m o l / L$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定，消耗酸性 $K M n O_{4}$ ，溶液 $30.00 m L$ ，请根据数据计算聚合硫酸铁 ${[F e_{a} (O H)_{b} (S O_{4})_{c}]}_{m}$ 中 $a ： b ： c =$ (已知 $M n O_{4}^{-} + 5 F e^{2 +} + 8 H^{+} = 5 F e^{3 +} + M n^{2 +} + 4 H_{2} O$ )。

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选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓硝酸	Cu	NO₂	NaOH溶液
B	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
C	稀硝酸	Cu	NO	H₂O
D	浓硫酸	Cu	SO₂	饱和NaHSO₃溶液

实验序号	铁的质量/g	铁的形状	$V (H_{2} S O_{4}) / m L$	$V (H_{2} O) / m L$	初始溶液的温度/℃	金属消失的时间/s
1	0.10	铁片	40	10	20	200
2	0.10	铁粉	40	x	20	25
3	0.10	铁片	50	0	20	125
4	0.10	铁片	50	0	35	50