河北省承德市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-09 类型：期末考试

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一、单选题

1. 近期，丹麦奥胡斯大学化学系Steffan K.Kristensen和Troels Skrydstrup教授团队在 $J A C S A u$ 上报道了将聚氨酯塑料进行催化加氢可实现聚氨酯降解及循环利用。下列关于聚氨酯的说法错误的是（）

A、将聚氨酯焚烧可能产生污染环境的有害气体 B、聚氨酯属于高分子化合物 C、聚氨酯是纯净物 D、推广使用可降解塑料可减少白色污染

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2. 化学与人类生活密切相关。下列有关物质的用途正确的是（）

A、应用 $S O_{2}$ 的漂白性作抗氧化剂 B、应用液氨汽化吸热作制冷剂 C、应用二氧化硅的导电性作光导纤维 D、应用乙酸的酸性制作乙酸乙酯

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3. $_{54}^{129} Xe$ 的比例对研究太阳系的早期历史有重要的作用，则 $_{54}^{129} Xe$ 中质子数比中子数少（）

A、21 B、57 C、75 D、93

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4. 已知反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ 能量历程如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l H_{2} (g)$ 的能量一定高于 $2 m o l H I (g)$ 的能量 B、拆开 $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l I_{2} (g)$ 所需能量低于拆开 $2 m o l H I (g)$ 所需能量 C、该反应不需要加热就能发生 D、恒温恒容条件下，当容器内压强不再改变时可判定反应已达平衡

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5. 某实验小组用如图所示装置进行铜丝与浓硫酸反应的实验探究。下列有关说法错误的是（）

A、该反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性 B、乙中石蕊试液先变红后褪色 C、乙中棉花应蘸有 $N a O H$ 溶液，作用是吸收 $S O_{2}$ D、当铜丝不再溶解时，向甲中加入少量 $N a N O_{3}$ 固体，铜丝会继续溶解

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6. 下列与有机物有关的说法正确的是（）

A、可用水鉴别己烷和苯 B、油脂和蛋白质均属于高分子化合物 C、乙醇和乙酸均能发生取代反应 D、蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同

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7. 《秋浦歌》中的一首“炉火照天地，红星乱紫烟。赧郎明月夜，歌曲动寒川”描写的是我国古代劳动人民“冶炼金属”的热烈场面。下列有关金属冶炼的说法错误的是（）

A、应用热还原法可以冶炼铁 B、应用铝热法可以冶炼镁 C、应用电解法可以冶炼铝 D、应用热分解法可以冶炼汞

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8. 下列关于甲、乙两装置的说法中错误的是（）

A、甲装置中 $C u$ 电极的电极反应式为 $C u^{2 +} + 2 e^{-} = C u$ B、乙装置中电子流动方向为 $a \to b$ C、乙装置在工作过程中，锌筒被消耗 D、甲、乙装置均能将化学能转化为电能

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9. 工业上用 $C l_{2}$ 与湿润的 $N a_{2} C O_{3}$ 反应制备 $C l_{2} O ： 2 C l_{2} + 2 N a_{2} C O_{3} + H_{2} O = C l_{2} O + 2 N a H C O_{3} + 2 N a C l$ 。下列有关化学用语错误的是（）

A、 $C l^{-}$ 的离子结构示意图的 B、 $C l_{2} O$ 的结构式： $C l - O - C l$ C、 $N a C l$ 的电子式： D、 $N a_{2} C O_{3}$ 的电离方程式： $N a_{2} C O_{3} = 2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -}$

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10. G是莲花清瘟胶囊的有效成分，其结构简式如图所示。已知：与四个不同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。下列说法正确的是（）

A、G的分子式为 $C_{8} H_{7} O_{4}$ B、G分子不是手性分子 C、G分子中所有原子共平面 D、G能发生取代反应和氧化反应

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11. 下列推断正确的是（）

A、由氧化性： $F_{2} > O_{2}$ ，推断 $F_{2}$ 通入水中可以发生反应： $2 F_{2} + 2 H_{2} O = O_{2} + 4 H F$ B、由还原性， $C a > M g$ ，推断 $C a$ 投入 $M g C l_{2}$ 溶液中可以发生反应： $C a + M g^{2 +} = M g + C a^{2 +}$ C、由沸点： $H_{2} O > H_{2} S$ ，推断沸点： $C H_{4} > S i H_{4}$ D、由熔点 $I_{2} > B r_{2}$ ，推断熔点： $N a > L i$

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12. 已知反应 $F e + 2 F e C l_{3} = 3 F e C l_{2}$ ，下列措施不能增大该反应速率的是（）

A、将 $F e$ 片换成 $F e - C u$ 合金 B、增大 $F e C l_{3}$ 溶液的浓度 C、增大压强 D、升温

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二、多选题

13. 某同学为了验证海带中含有碘，在实验室进行如下实验。下列说法正确的是（）

A、步骤③所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 B、步骤④中 $H_{2} O_{2}$ 的作用为催化剂 C、步骤⑤含碘苯溶液从仪器的下口放出 D、“粗碘”固体中含有少量硫酸钠固体，可采用升华的方法提纯获得碘单质

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三、综合题

14. 氮及其化合物对人类生产、生活有着重要的作用。

(1)、 $N_{2}$ 的结构式是。 $N_{2}$ 常用作粮食、瓜果的保护气，其主要原因是。

(2)、目前工业合成氨的原理是 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{催化剂}^{高温、高压} 2 N H_{3}$ ，该反应正反应为放热反应。下列催化剂措施中，能加快该反应的化学反应速率的是____(填标号)。

A、其他条件不变，适当增大 $N_{2}$ 的浓度 B、其他条件不变，降低反应体系的温度 C、其他条件不变，减小反应体系的压强 D、其他条件不变，使用更高效的催化剂

(3)、三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物( $N O_{x}$ )三种污染物转化为无害物质，其工作原理如下图所示。反应过程中被氧化的元素名称是。若 $N O_{x}$ 为 $N O_{2}$ ，则写出 $N O_{2}$ 和 $C O$ 反应的化学方程式为。

(4)、某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠( $N a N_{3}$ )、氧化铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质。
①其中叠氮化钠是气体发生剂，受撞击时产生氮气和金属钠。若该反应生成67.2L(标准状况下)氮气时，转移电子的物质的量为 $m o l$ 。
②高氯酸钾是助氧化剂，在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠。鉴别高氯酸钾中钾元素的实验操作及现象为。

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15. 在催化剂存在下， $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 发生催化重整反应 $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ ，既能保护环境，又能利用资源。一定温度下，将 $1 m o l C H_{4}$ 和 $3 m o l C O_{2} (g)$ 通入体积为10L的恒容密闭容器里，在一定条件下发生上述反应。请回答下列问题：

(1)、 $C H_{4}$ 的空间结构为，标准状况下 $1.12 L C H_{4}$ 所含电子的数目为。

(2)、下列说法可以判定反应达到化学平衡状态的是____(填标号)。

A、 $\frac{c (C H_{4})}{c (C O_{2})}$ 不再改变 B、混合气体的密度不再改变 C、相同时间内，断裂C-H键的数目与生成H-H键的数目比为2∶1 D、气体的平均相对分子质量不再改变

(3)、若上述反应 $10 m i n$ 后达到化学平衡，容器压强变为起始压强的1.25倍，则 $10 m i n$ 内， $C H_{4}$ 的平衡转化率为， $v (C O_{2})$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ， $c (C O) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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16. 乙烯( $C H_{2} = C H_{2}$ )、丙烯( $C H_{2} = C H C H_{3}$ )是石油裂解的产物，乙烯水化法制乙醇已成为工业制乙醇的主要方法。请回答下列问题：

(1)、石油裂化、裂解为(填“物理”或“化学”)变化。

(2)、乙烯、丙烯互为____(填标号)。

A、同素异形体 B、同系物 C、同分异构体 D、同位素

(3)、请写出以乙烯作原料制取乙醛的化学方程式、。

(4)、乙醇和乙酸在如下图所示装置中可以发生反应制备乙酸乙酯。
①甲中加入碎瓷片的目的为。
②甲中反应的化学方程式为。
③乙中饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的作用为，从乙中分离出乙酸乙酯粗品的操作为。

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17. 由四种短周期主族元素组成一种化合物M，结构如图所示。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和Z均位于第二周期，X和W的最低化合价相等。请回答下列问题：

(1)、元素Y在周期表中的位置为， X和W的最低化合价为。

(2)、物质M所含化学键类型为，物质M与 $N a O H$ 稀溶液常温下反应的离子方程式为。

(3)、Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(4)、Y、W的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是(填化学式)。

(5)、已知 $Y_{2} X_{4}$ 和 $X_{2} Z_{2}$ 反应可以生成Y的单质， $Y_{2} X_{4}$ 的电子式为，该反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为。

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