浙江省舟山市2021-2022学年高三下学期第二次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关说法正确的是（）

A、大力使用光导纤维进行太阳能发电，可获得绿色电力 B、利用新型材料和技术，将二氧化碳填埋有利于实现“碳中和” C、利用催化技术将二氧化碳氧化可制成甲醇等清洁能源 D、将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，可实现“碳中和”

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2. 下列仪器常用于研磨的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列说法正确的是（）

A、 $F e_{2} O_{3}$ 、MgO、 $A l_{2} O_{3}$ 均属于碱性氧化物 B、酸性氧化物均是非金属氧化物 C、 $N H_{4} C l$ 、 $N H_{3}$ 、NaOH的溶液均可以导电，它们均是电解质 D、 $N a H S O_{4}$ 属于钠盐，其焰色为黄色

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4. 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）

A、《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B、制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金 C、《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化 D、诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

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5. 当光束通过下列各组物质时，一定不会出现丁达尔效应的是（）
①Al(OH)₃胶体 ②白酒 ③云或雾 ④FeCl₃溶液 ⑤淀粉溶液

A、①③ B、②④ C、①⑤ D、③④

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6. 下列图示或化学用语表示错误的是（）
A．乙炔的空间结构模型
B． $S O_{2}$ 的 $V S E P R$ 模型
C．反-2-丁烯的结构简式
D．氨分子的电子式

A、A B、B C、C D、D

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7. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）

A、CH₃CH₂OH能与水互溶 B、NaClO通过氧化灭活病毒 C、过氧乙酸相对分子质量为76g/mol D、氯仿的化学式为 $C H C l_{3}$

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8. 化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（）

A、漂白粉可用于游泳池杀菌消毒 B、菜刀洗净后擦干主要是为了防止发生化学腐蚀 C、安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 D、区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察是否变蓝

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9. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）

A、Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂ B、Cu+HNO₃ （稀）→Cu（NO₃）₂ C、Cu→CuO→Cu（NO₃）₂ D、Cu→CuSO₄→Cu（NO₃）₂

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10. 下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是（）

A、硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B、自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价 C、硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO₂ ，氧气过量时燃烧的产物是SO₃ D、硫在空气中的燃烧产物是SO₂ ，在纯氧中的燃烧产物也是SO₂

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11. 在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。请你利用元素周期律的相关知识，预测硅及其化合物的性质。下列说法错误的是（）

A、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 B、 $S i O_{2}$ 是酸性氧化物，可以与水反应： $S i O_{2} + H_{2} O = H_{2} S i O_{3}$ C、 $N a_{2} S i O_{3}$ 可溶于水，在水溶液中电离方程式为： $N a_{2} S i O_{3} = 2 N a^{+} + S i O_{3}^{2 -}$ D、在高温下，能发生反应 $S i O_{2} + N a_{2} C O_{3} = N a_{2} S i O_{3} + C O_{2} ↑$ ，但是不能证明 $H_{2} S i O_{3}$ 的酸性大于碳酸

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12. 下列离子方程式中，错误的是（）

A、铁红与HI溶液反应：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+3H₂O+I₂ B、向FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- C、澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+2HCO $_{3}^{-}$ =CaCO₃↓+2H₂O+CO $_{3}^{2 -}$ D、在高温加热下铁与水蒸气反应：2Fe+3H₂O(g) $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Fe₂O₃+3H₂

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13. 宝鸡是青铜器的故乡，青铜是我国较早使用的金属材料，下列与铜有关的说法正确的是（）

A、《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是古代湿法炼铜的方法，胆矾可作为湿法炼铜的原料 B、铜的氧化物有CuO和Cu₂O，它们在稀硫酸中反应原理相同 C、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜 D、青铜的主要成分为铜、锌合金，博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上

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14. 下列说法错误的是（）

A、很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物 B、油脂和蛋白质的水解最终产物均含有电解质 C、苯与液溴、乙醇与乙酸的反应都是取代反应 D、丙烯与氯化氢加成可制得纯净的2-氯丙烷

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15. 已知反应CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)的能量情况如图所示，曲线І和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A、该反应的ΔH=-491kJ‧mol^-1 B、加入催化剂，加快反应速率，该反应的ΔH变小 C、无论是否使用催化剂，反应物的总能量都大于生成物的总能量 D、如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH增大

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16. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4L CO₂中共用电子对数目为2 N_A B、标准状况下，46g NO₂与N₂O₄的混合物中所含的原子总数目为3N_A C、100g质量分数为49%的硫酸溶液，含有的氧原子数目为2N_A D、一定条件下，0.2mol SO₂与0.1mol O₂充分反应后转移电子总数为0.4 N_A

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17. 短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、W的常见氧化物是酸性氧化物 B、最简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X C、气态氢化物的还原性W＞ Z D、X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都具有强氧化性

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18. 某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O。实验方案如下：
实验编号
温度
℃
Na₂S₂O₃
H₂SO₄
加入H₂O
的体积/mL
出现浑浊的时间/s
体积mL
浓度mol•L^-1
体积mL
浓度mol•L^-1
1
20
10
0.1
10
0.1
0
4
2
20
5
0.1
10
0.1
V
8
3
60
10
0.1
10
0.1
0
2
下列说法错误的是（）

A、实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响 B、实验2中，V=5 C、实验1和3中参加反应的Na₂S₂O₃和H₂SO₄浓度均约为0.05mol•L^-1 D、实验3时，先把Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液混合，然后用60℃水浴加热

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19. 焦炭还原二氧化硫对于烟气脱硫具有重要意义。该反应的化学方程式为2C(s)+2SO₂(g) $⇌$ S₂(g)+2CO₂(g) ∆H<0。向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol SO₂发生上述反应。其他条件一定，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得SO₂(g)转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的∆S<0 B、生成1molSO₂同时消耗1molCO₂ ，可判断反应到达平衡 C、若反应足够的时间，图中两条曲线可能会完全重合 D、该反应适宜的条件是选用甲催化剂，反应温度在500℃左右

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20. 常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20mL0.2mol·L^-1Na₂A溶液和40mL0.1mol·L^-1NaHA溶液，再分别用0.2mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(H₂A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法正确的是（）

A、图中曲线甲和丙代表向Na₂A溶液中滴加盐酸 B、由图可知， $K w < K_{a 1} \cdot K_{a 2}$ C、c点pH约为8，且此时溶液中满足 $c (N a^{+}) = c (A^{2 -}) + c (H A^{-}) + c (H_{2} A)$ D、水的电离程度：b点>d点

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21. 下列说法错误的是（）

A、相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH^-)相等 B、常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液稀释为2 L，pH=13 C、常温下，测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 D、相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同

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22. 利“Na—CO₂”电池可将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入CO₂”，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是（）

A、电子流向为MWCNT→导线→钠箔 B、放电时，正极的电极反应式为3CO₂+4Na⁺+4e^-=2Na₂CO₃+C C、选用高氯酸钠——四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发 D、原两电极质量相等，若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole^-时，两极的质量差为15.8g

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23. 使用NC环金属化Ir(Ⅲ)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如图。下列说法中错误的是（）

A、反应过程中，HCOOH中的C=O键发生断裂 B、反应过程中，Ir(Ⅲ)配合物B为催化剂，Ir(Ⅲ)配合物A为中间产物 C、由D→E的过程，是甲酸协助转运H的过程 D、甲酸脱氢过程的总反应为HCOOH $\overset{催化剂}{\to}$ CO₂↑+H₂↑

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24. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（）

A、中科院首创用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B、高分子材料蚕丝、尼龙、棉花均为天然纤维，其中蚕丝的主要成分为蛋白质 C、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体能发生加成、取代、氧化反应 D、医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料

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25. 下列方案设计、现象和结论有错误的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验阿司匹林中是否存在水杨酸	取样品，加入蒸馏水和乙醇振荡，再加入两滴氯化铁溶液	溶液变紫色，说明存在水杨酸
B	检验含氟化钠的牙膏中的 $F^{-}$	向 $F e {(S C N)}_{3}$ 稀溶液中加过量含氟牙膏的浸泡液	血红色褪去说明含 $F^{-}$
C	鉴别 $N a C l$ 与 $N a N O_{2}$	各取少量固体加水溶解，分别滴加盐酸酸化的 $F e C l_{2}$ 溶液，观察溶液颜色变化	溶液变黄色的是 $N a N O_{2}$ ，不变色的是 $N a C l$
D	检验卧室内空气是否含甲醛	用注射器抽取一针管气体慢慢注入盛有酸性高锰酸钾稀溶液的试管中，观察溶液颜色变化	溶液不变色，说明空气中不含甲醛

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 请回答下列问题：

(1)、写出N₂H $5_{+}$ 的电子式。

(2)、CH₄、H₂O、H₂S沸点由低到高的顺序是。

(3)、判断2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)反应的自发性并说明理由。

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三、计算题

27. 由铜粉、铁粉、无水硫酸铜粉末组成的混合物22.4g，等分为两份。第一份投入有足量水的甲烧杯后充分搅拌，最终剩下8.00g 固体；第二份置于乙烧杯中，加入足量的91.5g稀硫酸，搅拌并充分反应后，杯中留有2.50g红色固体和100g浅绿色溶液(溶液中只含有一种溶质FeSO₄)。求：

(1)、原22.4g混合物中CuSO₄的质量

(2)、乙烧杯溶液中FeSO₄的质量分数。

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四、综合题

28. 黑色化合物M由两种常见的元素组成，各物质的转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)、D是(填化学式)。

(2)、根据上述信息推知，M是(填化学式)。

(3)、将A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式为。

(4)、为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响，设计如下实验：

步骤	操作	E(甲组)	F(乙组)
I	取少量产物，加入稀盐酸	溶解、无气泡	溶解，有气泡
II	取步骤I中溶液，滴加KSCN溶液	溶液变红	无明显变化
III	向步骤II溶液中滴加双氧水	红色变深	溶液变红

①根据上述现象，得出实验结论：E为X₃O₄(X表示形成化合物M的一种元素)，F为(填化学式)。

②乙组实验中，步骤III中溶液由无色变红的原因是(用离子方程式表示)。

③通过交流、讨论，有人认为E中除X₃O₄外还可能含单质X，判断的理由是。

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29. 近年来CO₂变废为宝，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。

(1)、I.已知CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
①C₂H₆(g) $⇌_{}^{}$ CH₄(g)+H₂(g)+C(s) △H₁=+9kJ·mol^-1
②C₂H₄(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₆(g) △H₂=-136 kJ·mol^-1
③H₂(g)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ H₂O(g)+CO(g) △H₃=+41 kJ·mol^-1
④CO₂(g)+C₂H₆(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g) △H₄
△H₄= ， 0.1MPa 时向密闭容器中充入CO₂和C₂H₆ ，发生反应④，温度对催化剂K- Fe-Mn/Si 性能的影响如图：
工业生产综合各方面的因素，根据图中的信息判断反应的最佳温度是 ℃。

(2)、在800℃时，n(CO₂)：n(C₂H₆)=1： 3，充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，发生反应④，初始压强为p₀ ，一段时间后达到平衡，产物的总物质的量与剩余反应物的总物质的量相等，则该温度下反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用最简分式表示)。

(3)、II．CO₂和H₂制备CH₃OH，可实现CO₂的资源化利用，涉及的反应如下：
主反应： CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H ＜0
副反应： CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g) △H＞0
将反应物混合气体按进料比n(CO₂)： n(H₂)=1： 3通入反应装置中，选择合适的催化剂，发生上述反应。
不同温度下，CO₂的平衡转化率如图①所示，温度高于503K时，CO₂的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是。实际生产中，保持压强不变，相同反应时间内不同温度下CH₃OH的产率如图②所示，由图可知，523K时CH₃OH的产率最大，可能的原因是。

(4)、III．捕碳技术(主要指捕获CO₂在降低温室气体排放中具有重要的作用。
已知： NH₃·H₂O的K_b=1.7 ×10^-5 ， H₂CO₃的K_a1=4.3 ×10^-7 ， K_a2 =5.6 ×10^-11。工业生产尾气中的CO₂捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的CO₂。吸收反应的化学反应方程式为，所得溶液离子浓度由大到小的顺序是(不考虑二氧化碳的溶解)。

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30. 苯乙腈是一种重要的精细化工产品，主要用于农药、医药、染料和香料中间体的生产。相关科研机构对苯乙腈的生成方法提出改进，使其生产效率进一步提高，同时降低了反应中有毒物质的逸出。

物质名称	相对分子质量	颜色、状态	溶解性	沸点/℃	毒性
苯乙腈	117	无色油状液体，密度比水大	难溶于水，溶于醇	233.5	有毒
氯化苄	126.5	无色或微黄色的透明液体	微溶于水，混溶于乙醇	179.4	有毒
氰化钠	49	白色结晶颗粒或粉末	易溶于水	1496	剧毒
二甲胺	45	无色气体，高浓度有类似氨的气味	易溶于水，溶于乙醇	6.9	有毒


A．乙炔的空间结构模型	B． $S O_{2}$ 的 $V S E P R$ 模型	C．反-2-丁烯的结构简式	D．氨分子的电子式

实验编号	温度 ℃	Na₂S₂O₃		H₂SO₄		加入H₂O 的体积/mL	出现浑浊的时间/s
实验编号	温度 ℃	体积mL	浓度mol•L^-1	体积mL	浓度mol•L^-1	加入H₂O 的体积/mL	出现浑浊的时间/s
1	20	10	0.1	10	0.1	0	4
2	20	5	0.1	10	0.1	V	8
3	60	10	0.1	10	0.1	0	2