浙江省嘉兴市2022届高三下学期4月教学测试（二模）化学试题

试卷更新日期：2022-05-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 水溶液呈酸性的盐是（）

A、HNO₂ B、NaHCO₃ C、NaCl D、KHSO₄

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2. 水溶液能导电且属于弱电解质的是（）

A、HCOOH B、HI C、SO₂ D、NaClO

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3. 欲将溴水中的溴单质提取出来，需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列物质对应的化学式正确的是（）

A、蔗糖：C₁₂H₂₄O₁₂ B、漂白粉的有效成分：Ca(ClO)₂ C、摩尔盐：NH₄Fe(SO₄)₂·6H₂O D、黄铁矿的主要成分：CuFeS₂

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5. 下列表示错误的是（）

A、乙酸甲酯的结构简式：CH₃COOCH₃ B、H₂O₂的电子式： C、H₂S的球棍模型： D、的系统命名：2，2-二甲基丁烷

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6. 下列说法正确的是（）

A、石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO₄溶液褪色 B、只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽 C、苯和氯气生成C₆H₆Cl₆的反应是取代反应 D、乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂

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7. 下列说法正确的是（）

A、¹H⁺、²H、³H^-互为同位素 B、CH₃(CH₂)₃OH和(CH₃)₂C(OH)CH₃互为同系物 C、H₂O₂和H₂O互为同素异形体 D、C₂H₅NO₂和H₂NCH₂COOH互为同分异构体

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8. 下列说法错误的是（）

A、纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产 B、冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 C、将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等 D、硅酸盐分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等

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9. 下列说法正确的是（）

A、过量的Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₂ B、NO₂可与水发生反应生成硝酸，NO₂为酸性氧化物 C、硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理 D、NH₃与O₂的混合气体经过灼热的催化剂层生成NO₂和H₂O

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10. 关于反应2KMnO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{加热}} \end{array}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，下列说法正确的是（）

A、Mn元素被氧化 B、氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 C、该反应中氧化性最强的是KMnO₄ D、生成2.24L O₂时，转移0.4mol电子

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11. 下列说法错误的是（）

A、趁热过滤时应快速将混合液倒入预热后的漏斗中，漏斗颈下端不能紧贴烧杯内壁 B、溶液蒸发或冷却速率越快，得到的晶体颗粒就越细小 C、实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 D、向蓝色CoCl₂溶液中逐滴加入浓盐酸并振荡，溶液的颜色会从蓝色逐渐变成粉红色

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、7.8g分子式为C₆H₆的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.3N_A B、1mol SO₂和足量O₂在一定条件下充分反应后，转移电子数为2N_A C、1mol雄黄(As₄S₄ ，结构为)含有2N_A个As-As键 D、标准状况下，1.12L氮气含有的电子数为0.2N_A

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13. 下列实验对应的离子方程式错误的是（）

A、Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO₃)=1：2时：3Fe+2NO $_{3}^{-}$ +8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O B、Ba(NO₃)₂溶液中通入过量SO₂：2NO $_{3}^{-}$ +3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O=2NO+3BaSO₄↓+4H⁺ C、用银作电极电解稀盐酸：2Ag+2H⁺+2Cl^- $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ H₂↑+2AgCl D、FeBr₂溶液中滴加少量氯水：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

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14. 下列说法正确的是（）

A、甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 B、植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯 C、用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸 D、冬奥会上用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性

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15. 化合物A的结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、环上的一氯代物有8种 B、1mol该物质最多可以和2mol NaOH反应 C、可与浓溴水发生取代反应，也可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应 D、该分子中有2个手性碳原子

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16. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R是短周期中原子半径最大的主族元素。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX₄]⁺[XWZ₄]^-。下列说法错误的是（）

A、R与X、Y、Z、W均可形成离子化合物 B、简单气态氢化物的稳定性：Z>Y C、X、Y、Z三种元素形成物质的水溶液只能呈酸性 D、[YX₄]⁺为正四面体构型

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17. 25℃时，下列说法正确的是（）

A、N₂H₄的水溶液呈弱碱性，K_b1≈1.0×10^-6 ，则0.01mol·L^-1 N₂H₄水溶液的pH≈10 B、向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂ ，则溶液中 $\frac{c (H_{2} S O_{3})}{c (H S O_{3}^{-})}$ 将减小 C、中和等pH的盐酸和醋酸时，醋酸消耗NaOH的物质的量更多 D、pH=7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响

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18. 丙烷卤代反应的部分反应机理(以Cl₂为例)如下：
I．Cl₂(g)→2Cl·(g)
II．CH₃CH₂CH₃(g)+Cl·(g)→ $C H_{3} \overset{\cdot}{C} H C H_{3}$ (g)+HCl(g)

III． $C H_{3} \overset{\cdot}{C} H C H_{3}$ (g)+Cl₂(g)→CH₃CHClCH₃(g)+Cl·(g)

其中，II步反应为决速步骤，能量随反应进程的变化如图，下列说法错误的是（）

A、氯代时I步反应的ΔH大于溴代时 B、稳定性： $C H_{3} C H_{2} \overset{\cdot}{C} H_{2}$ 小于 $C H_{3} \overset{\cdot}{C} H C H_{3}$ C、丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同 D、丙烷氯代产物中 $\frac{n (C H_{3} C H C l C H_{3})}{n (C H_{3} C H_{2} C H_{2} C l)}$ 与溴代产物中 $\frac{n (C H_{3} C H B r C H_{3})}{n (C H_{3} C H_{2} C H_{2} B r)}$ 近似相等

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19. 向恒容密闭容器中充入HI发生反应2HI(g) $\overset{}{⇌}$ H₂(g)+I₂(g) ΔH>0，T₁和T₂温度下， $\frac{1}{c (H I)}$ 随时间t的关系如图，下列说法错误的是（）

A、T₂温度下0-2h内，生成H₂的平均速率为0.125mol·L^-1·h^-1 B、T₁温度下2h末和4h末HI的瞬时速率相同 C、T₁>T₂ D、若改变条件是催化剂，则T₁和T₂可以分别代表有、无催化剂时的反应变化示意图

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20. 对于碳酸钙分解反应：CaCO₃(s) $\overset{}{⇌}$ CaO(s)+CO₂(g)，最不利于其自发进行的是（）

A、低温低压 B、低温高压 C、高温高压 D、高温低压

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21. 科学家近年发明了一种新型Zn-CO₂水介质可充电电池，放、充电时可以实现CO₂和HCOOH的互相转化。其电池结构如图所示，电池中间由反向放置的双极膜分隔两极的电解质溶液，双极膜中的H₂O可解离为H⁺和OH^- ，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列关于该电池的说法错误的是（）

A、放电时锌箔电极的反应式为：Zn-2e^-+4OH^-=Zn(OH) $_{4}^{2 -}$ B、若膜A和A'、B和B'分别为阴、阳离子交换膜，则放电时膜A、B工作 C、充电时Pd电极的反应式为： $H C O O H + 2 O H^{-} - 2 e^{-} = C O_{2} + 2 H_{2} O$ D、若放电时外电路通过1mol电子，则理论上通过双极膜向两极迁移的离子数为N_A

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22. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：Na+(x+y)NH₃ $\overset{}{⇌}$ Na⁺(NH₃)x+e^-(NH₃)_y ，下列说法错误的是（）

A、钠加入液氨中溶液的导电性增强 B、e^-(NH₃)_y的可能结构为 C、e^-(NH₃)_y具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物 D、e^-(NH₃)_y在液氨体系中会产生H₂

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23. 溶洞水体中含有多种粒子，lgc(X)(X为H₂CO₃、HCO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 或Ca²⁺)与pH的关系如图。下列说法错误的是（）

A、曲线③代表Ca²⁺ B、随着pH增大，c(CO $_{3}^{2 -}$ )/c(HCO $_{3}^{-}$ )逐渐增大 C、pH=10时，c(CO $_{3}^{2 -}$ )＞c(HCO $_{3}^{-}$ )＞c(H₂CO₃) ＞c(Ca²⁺) D、CaCO₃(s) $\overset{}{⇌}$ Ca²⁺(aq)+CO $_{3}^{2 -}$ (aq) K=10⁻⁹

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24. 一种有机物脱羧反应机理如图所示：
下列说法错误的是（）

A、E-NH₂是脱羧反应的催化剂 B、该反应过程涉及加成、消去反应 C、E和F互为同分异构体 D、也可按照该反应机理生成

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25. 下列与卤元素相关的实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验火柴头中氯元素	取火柴头浸泡液于试管中，加入NaNO₂溶液，再加AgNO₃溶液	溶液中出现白色沉淀，说明火柴头中含有氯元素
B	检验加碘盐中存在的KIO₃	取一定量的食盐溶于水配成溶液，加入足量NaHSO₃溶液，再加入淀粉溶液	溶液呈蓝色，说明食盐中存在KIO₃
C	证明氯气可溶于水	用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡	黄绿色消失，说明氯气可溶于水
D	探究铝的配合物的生成	向1mL 0.5mol·L^-1的氯化铝溶液中加入2mL NaF饱和溶液，再加入1mL 3mol·L^-1氨水溶液	无白色沉淀生成，说明铝离子与氟离子形成了配合物

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 请回答下列问题：

(1)、质谱仪的基本原理是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据“碎片”的特征谱分析有机物的结构。利用质谱仪测定某有机物分子的结构得到如图所示质谱图，该有机物的相对分子质量是。

(2)、离子化合物KSCN各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式。

(3)、正戊烷与乙醚沸点相近，但正戊烷难溶于水，乙醚的溶解度为8g/100g水，从结构上解释出现这两种情况的原因。

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27. 天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，硬水软化是指除去钙、镁离子。若某天然水中离子含量如下表：
离子
Ca²⁺
Mg²⁺
HCO $_{3}^{-}$
其他
含量(mol/L)
1.2×10^-3
6.0×10^-4
8.0×10^-4
/
现要用化学方法软化10m³这种天然水，则需要先加入Ca(OH)₂g以除去Mg²⁺和HCO $_{3}^{-}$ ，后加入Na₂CO₃g以除去Ca²⁺(要求写出计算过程)。

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28. 化合物X是由四种短周期元素组成的白色晶体，生活中常用作去污剂，消毒剂，某学习小组开展如下探究实验。
已知：气体A是两种气体的混合物，气体B、C均为纯净物，且B可使带火星的木条复燃。
回答下列问题：

(1)、固体A的化学式是，碱石灰吸收的气体是。

(2)、化合物X是固体A与另一种常见化合物在稳定剂作用下两者化合而成，写出X的化学式。

(3)、上图中气体C通入澄清石灰水生成10.0g沉淀的离子方程式是。

(4)、常用硫酸酸化的高锰酸钾溶液来检测X的去污消毒品质，写出检验反应的化学反应方程式。

(5)、X制备过程中以Na₂SiO₃为稳定剂，设计实验方案验证产品中是否混有 SiO $_{3}^{2 -}$ 。

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29. 请回答下列问题：

(1)、已知：HF(aq)+OH^-(aq)=F^-(aq)+H₂O(l) ΔH=-67.7kJ·mol^-1
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) ΔH=-57.3kJ·mol^-1
HF(aq) $\overset{}{⇌}$ F^-(aq)+H⁺(aq) ΔH=akJ·mol^-1
①a=。
②下列说法正确的是。
A．弱酸电离整个过程一定是吸热过程
B．弱酸溶液的温度升高，电离度可能减小
C．加水稀释，有利于弱酸的电离
D．弱酸电离的热效应只与酸性强弱有关

(2)、近年来，随着氯气的需求量的迅速增长，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O₂)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。图中表示进料浓度比c(HCl)：c(O₂)等于1：1的曲线是(填写序号)。按化学计量比进料可保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O₂)过低、过高的不利影响分别是。

(3)、恒压容器中PCl₅(M=208.5g·mol^-1)发生分解PCl₅(g) $\overset{}{⇌}$ PCl₃(g)+Cl₂(g)，在7K和100kPa下达到平衡，测得混合气体的密度ρ=3.475g·L^-1 ，已知该条件下气体的摩尔体积V_m=45.0L·mol^-1。计算此状态下该反应的平衡常数K_p=kPa.[K_p：以气体物质的分压p(B)替代浓度计算得到的平衡常数，p(B)=p·x(B)，p表示平衡时总压，x(B)表示平衡系统中物质B的物质的量分数]

(4)、H₂O₂在室温下分解反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑进行很慢，在Fe³⁺催化下分两步很快进行，光谱分析可知过程中有Fe²⁺生成，其反应机理为：①；②。

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30. 一种利用Na₂SO₄制备重要工业用碱NaHCO₃及盐NaHSO₄的闭路循环绿色工艺流程如下：
某化学兴趣小组在实验室中根据上述流程进行模拟实验。流程中①中的反应实验装置图(待完善)如下。
请回答：

(1)、流程中反应①后所获固体主要成分是(用化学式表示)。写出反应③生成NaHSO₄的化学反应方程式。

(2)、装置图中B的作用是。

(3)、实验时持续通NH₃ ，但A中产生少量固体后便不再继续反应，此时B、C中可能观察到的现象是。

(4)、下列说法中错误的是____。

A、反应②能生成复盐Na₂SO₄·(NH₄)₂SO₄·2H₂O的主要原因是其溶解度较小 B、抽滤过程中应注意观察吸滤瓶内液面高度，当快达到吸滤瓶支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶支管口倒出溶液 C、依据该流程闭路循环绿色的特点，“煅烧(350℃)”的实验中最好用稀硫酸处理尾气 D、装置图A中的长玻璃导管下端应浸入溶液中，作用是作为安全管 E、利用该流程制备两种盐的总反应方程式为Na₂SO₄+CO₂+H₂O=NaHSO₄+NaHCO₃

(5)、测定NaHSO₄的纯度：称取一定质量所得产品配成250mL溶液，用移液管取出15.00mL，用NaOH标准溶液滴定。
①实验过程中，移液管洗涤干净并用蒸馏水清洗2~3次后，进行的后续一系列操作如下。
a．吸取少量待取液润洗2~3次
b．将润洗好的移液管插入待取溶液底部，吸取溶液使液面至标线以上
c．松动食指使液面缓慢下降至溶液的凹液面与标线相切，立即按紧管口
d．用吸水纸吸净尖端内、外的残留水
e．将润洗好的移液管插入待取溶液液面下约1-2cm处，吸取溶液使液面至标线以上
f．将移液管提出液面，倾斜容器，将管尖紧贴容器内壁成约45°角，稍待片刻
g．拿掉洗耳球，立即用食指堵住管口，使液体不再流出
h．当溶液流尽后，再停数秒，并将移液管向左右转动一下，取出移液管
i．将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出
请选择正确操作的编号，按顺序排列：→→→g→f→→→(序号不重复)
②为使实验结果更加精确，滴定过程中最好选用下列指示剂中的哪一种。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞

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31. 手性过渡金属配合物催化的不对称合成反应具有高效、高对映选择性的特点，是有机合成化学研究的前沿和热点。某螺环二酚类手性螺环配体(H)的合成路线如下：
已知：RCHO+ $\to_{C_{2} H_{5} O H / H_{2} O}^{N a O H}$
请回答：

(1)、化合物A的结构简式是；化合物E的结构简式是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、化合物E可以发生消去反应、还原反应 B、化合物F和G可通过FeCl₃溶液鉴别 C、化合物C中至少有7个碳共平面 D、化合物H的分子式是C₁₉H₁₈O₂NP

(3)、写出C→D的化学方程式。

(4)、在制备F的过程中还生成了一种副产物X，X与F互为同分异构体(非立体异构体)。X的结构为。

(5)、写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。
①除苯环外还有一个含氧六元环；②分子中有4种不同化学环境的氢；③不含-O-O-键

(6)、以为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

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离子	Ca²⁺	Mg²⁺	HCO $_{3}^{-}$	其他
含量(mol/L)	1.2×10^-3	6.0×10^-4	8.0×10^-4	/