云南省2022届高三第二次高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试化学试题

试卷更新日期：2022-05-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是（）

A、利用 $^{32} P$ 等放射性同位素释放的射线育种 B、火灾现场有大量活泼金属存放时，用泡沫灭火器灭火 C、耐高温的氮化硼陶瓷基复合材料用于建设“天宫”空间站 D、水果保鲜可利用浸有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收其释放出的乙烯

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2. 甲基丙烯酸羟乙酯可用于合成医用高分子材料，结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是（）

A、与乙酸乙酯互为同系物 B、分子式为 $C_{6} H_{10} O_{3}$ ，易溶于乙醇 C、能发生加成反应，不能发生取代反应 D、 $1 m o l$ 该物质最多能与 $2 m o l N a O H$ 反应

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3. 硝基苯在有机合成工业中有广泛应用，实验室利用苯和浓硝酸合成硝基苯并分离提纯的过程如下：反应→静置→分液→纯碱洗→水洗→干燥→蒸馏。下列说法错误的是（）

A、反应时采用水浴加热 B、分液使用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 C、纯碱洗的主要目的是除去未反应的酸 D、蒸馏时硝基苯先从混合物中气化分离

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4. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素组成的一种化合物结构如下图所示，该化合物受热分解能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $W > X > Y > Z$ B、元素的最高正化合价： $Z > Y > X$ C、气态氢化物的稳定性： $X > Y > Z$ D、Y与W组成的分子中可能含非极性键

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5. 2021年我国科学家研究设计了可充电 $K - C O_{2}$ 电池，其工作原理示意图如下所示，图中虚线箭头、实线箭头分别表示放电、充电过程。下列说法错误的是（）

A、该电池可选用 $K_{2} C O_{3}$ 水溶液作电解液 B、充电时，电极b应连接电源的正极 C、放电时，电子通过外电路由电极a流向电极b D、放电时，电极b的电极反应式为 $3 C O_{2} + 4 e^{-} = 2 C O_{3}^{2 -} + C$

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6. 2021年9月，我国科学家实现了 $C O_{2}$ 到淀粉的全合成，其部分转化关系如下图所示。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、反应①中每消耗 $11.2 L C O_{2}$ ，转移电子数为 $3 N_{A}$ B、 $1 m o l C H_{3} O H$ 所含共价键数为 $4 N_{A}$ C、 $30 g H C H O$ 与 $D H A$ 的混合物中所含氧原子数为 $N_{A}$ D、162g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子数为 $0.9 N_{A}$

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7. 常温时，向 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H X$ 溶液中逐滴加入 $x m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水，导电能力、pH与 $V (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ 的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列分析错误的是（）

A、水的电离程度： $b > a$ B、 $x = 0.1$ ，该温度下的 $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) \approx 1 0^{- 4.6}$ C、该温度下反应 $H X + N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} + X^{-} + H_{2} O$ 的平衡常数的数量级为 $1 0^{4}$ D、a点对应的溶液中存在 $c (H X) + c (H^{+}) = c (X^{-}) + 2 c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + 2 c (O H^{-})$

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二、综合题

8. 无水 $C r C l_{3}$ 是一种紫色片状晶体，在纺织、电镀等方面都有着重要作用。实验室利用反应 $C r_{2} O_{3} + 3 C C l_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{\begin{array}{l} 高温 \end{array}}} \end{array} 2 C r C l_{3} + 3 C O C l_{2}$ 制备 $C r C l_{3}$ 的装置如图所示：
已知：无水 $C r C l_{3}$ 易溶于水，高温下能被空气氧化； $C C l_{4} 、 C O C l_{2}$ 的沸点分别为76.8℃，8.2℃
回答下列问题：

(1)、A装置中盛放 $C C l_{4}$ 液体的仪器名称是，下列操作的先后顺序是(填序号)
①加热硬质玻璃管 ②通入 $N_{2}$ ③水浴加热

(2)、实验前通 $N_{2}$ 排尽装置中的空气，实验中持续通入 $N_{2}$ ，其作用是反应结束后，冷却到室温的过程中继续通入 $N_{2}$ ， C中可能出现少量无色液体，其化学式是。

(3)、D装置中 $C O C l_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液反应生成两种盐，其离子方程式为。

(4)、测量产品中无水 $C r C l_{3}$ 的纯度。
①取 $0.1000 g$ 产品溶解、过滤、洗涤，在碱性条件下向滤液加入 $H_{2} O_{2}$ 氧化，氧化产物为(填离子符号)，再加硫酸酸化将该离子转化为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，并除尽 $H_{2} O_{2}$ ，加入指示剂：用 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定到终点．盛装该标准溶液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管．
②已知滴定反应的离子方程式为 $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。重复实验三次，平均消耗标准溶液的体积为 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液的体积为 $18.00 m L$ ，则测得产品中 $C r C l_{3}$ 的质量分数为。

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9. 为充分利用金属资源，某研究团队利用生产钴电极材料生的铜锰渣(含 $C o_{3} O_{4}$ 、 $Z n M n_{2} O_{4}$ 、 $C u M n_{2} O_{4}$ 等物质)回收金属 $C u 、 C o$ 的一种流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、 $Z n M n_{2} O_{4}$ 、 $C u M n_{2} O_{4}$ 中Mn元素的化合价为．

(2)、写出铜锰渣中 $C u M n_{2} O_{4}$ 与稀硫酸反应的化学方程式．

(3)、研究团队认为该工艺可能利用了如下反应原理沉淀滤液1中的Cu²⁺： $N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} O ⇌ N a_{2} S O_{4} + H_{2} S$ ， $C u^{2 +} + H_{2} S = C u S ↓ + 2 H^{+}$ ．析出的Cu沉淀中还混有少量的S单质，原因是(用离子方程式解释)．

(4)、依据反应 $C o^{2 +} + 2 H R ⇌ C o R_{2} + 2 H^{+}$ 萃取滤液2中的 $C o^{2 +}$ 并进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是；所得有机相中加入硫酸能进行反萃取的原因是(结合平衡移动原理解释)．

(5)、控制反应温度为 $70 ℃$ ，向滤液1中加入 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，不同金属沉淀率与 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 用量倍数的关系如下图所示．
当 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 用量倍数为2.0时，水相中的金属阳离子主要含 $N a^{+}$ 、(填离子符号)．

(6)、 $C o_{3} O_{4}$ 用作电池材料，使用KOH溶液作电解液，充电时 $C o_{3} O_{4}$ 转化为 $C o O O H$ 的电极反应式为．

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10. 中国化学工作者在《Science》刊文发表了甲烷在催化作用下脱氢制忆烯的相关论文，其反应如下 $2 C H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g)$ ，回答下列问题：

(1)、已知 $C H_{4}$ 、 $C_{2} H_{4}$ 的 $H_{2}$ 的燃烧热如下表所示：
物质
$C H_{4} (g)$
$C_{2} H_{4} (g)$
$H_{2} (g)$
燃烧热 $(k J \cdot m o l^{- 1})$
890.3
1411
285.8
$Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ．

(2)、 $T_{1} ℃$ 时，向 $1 L$ 恒温恒容密闭容器中充入 $0.2 m o l C H_{4}$ 发生上述反应，达到平衡时，测得 $c (C H_{4}) = 2 c (C_{2} H_{4})$ ，则 $c (C H_{4}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ ．此时将温度改变至 $T_{2} ℃$ ，经tmin后再次达到平衡，测得 $c (C H_{4}) = 3 c (C_{2} H_{4})$ ， $t m i n$ 内 $C H_{4}$ 的平均速率为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，则 $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”或“<”)，t= $m i n$ ．

(3)、若改变外界反应条件，使甲烷平衡浓度减小，则除改变温度外还可能是(写一条即可)

(4)、不同温度下，加入一定量的 $C H_{4}$ 发生上上述反应， $C H_{4}$ 、 $H_{2}$ 的平衡分压随温度的变化如图所示． $T ℃$ 时，该反应的平衡常数 $K_{P} =$ (以分压代替平衡浓度计算)．

(5)、某温度下，在一恒压密闭容器中加入一定量的 $C_{2} H_{4}$ 和 $H_{2}$ 进行反应，随时间(t)的变化，下列示意图错误的是(填标号)．A． B． C． D．

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11. 丙二烯磷酸加氢生成顺丙烯磷酸是磷霉素合成的关键步骤，反应原理是：
回答下列问题：

(1)、Pd的原子序数是46，基态Pd原子轨道中不存在单电子，基态Pd原子的价电子排布式是．

(2)、中电负性最大的元素是(填元素符号)：①号碳原子的杂化方式是， ②号碳原子的价层电子对数为．

(3)、 $P d C l_{4} {(N H_{3})}_{2}$ 有2种八面体结构：
①有极性的结构是(填标号)．
② $P d C l_{4} {(N H_{3})}_{2}$ 中 $N H_{3}$ 中 $∠ H - N - H$ 的键角(填“<”、“>”或“=") $N H_{3}$ 中 $∠ H - N - H$ 的键角．

(4)、 $H_{2} O_{2}$ 能与水混溶，却不溶于 $C C l_{4}$ ，原因是．

(5)、Pd的晶胞俯视图如下所示：
已知1个晶胞中含4个Pd原子，其中3个Pd原子的坐标是 $(\frac{1}{2} ， 0 ， \frac{1}{2})$ ， $(0 ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2})$ ， $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， 0)$ 则晶胞中每个Pd原子周围距离相等且最近的Pd原子有个；某铜钯合金 $C u_{3} P d$ 可看作上述Pd晶胞中位置的Pd原子被Cu原子替代．

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12. 药物中间体G的一种合成路线如下图所示：
回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称为，由A生成B的方程式为．

(2)、关于B、C、D的下列说法错误的是．
a．B具有顺反异构体
b．C分子结构中共平面的原子最多有4个
C．D分子中不存在手性碳原子(注：连有四个不同的原子或基团的碳)
d．由B生成D的反应类型为加成反应

(3)、1molE与Na反应最多生成 $m o l H_{2}$ ；试剂X的结构简式为．

(4)、G分子脱去2个H原子得到有机物Y，Y的同分异构体中，含有苯环和三个取代基的共有种，其中核磁共振氢谱显示四组峰的是(任写一种的结构简式)．

(5)、根据上述路线中的相关/知识，以和为主要原料设计合成，写出合成路线．

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物质	$C H_{4} (g)$	$C_{2} H_{4} (g)$	$H_{2} (g)$
燃烧热 $(k J \cdot m o l^{- 1})$	890.3	1411	285.8