上海市长宁区2022届高三二模考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是（）

A、NH₄Cl溶液用作除锈剂 B、还原铁粉用作抗氧化剂 C、NaHCO₃用作糕点膨松剂 D、干冰用作Na着火时的灭火剂

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2. 将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为（　　）

A、分馏 B、裂化 C、裂解 D、干馏

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3. 以下化学用语正确的是（）

A、硫原子的结构示意图： B、乙烯的球棍模型： C、乙炔的结构简式：CHCH D、NaCl的电子式：

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4. 下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（）

A、KMnO₄ B、KClO₃ C、KNO₃ D、Na₂O₂

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5. BF₃是非极性分子，下列有关说法错误的是（）

A、B-F键是极性键 B、空间结构为三角锥型 C、键角均为120° D、所有原子共平面

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6. 下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是（）

A、乙烯 B、汽油 C、液化石油气 D、煤焦油

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7. 采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）

A、硫酸工业 B、合成氨工业 C、氯碱工业 D、纯碱工业

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8. 向下列溶液中通入过量 $C O_{2}$ ，最终会有固体析出的是（）

A、澄清石灰水 B、氯化钙溶液 C、饱和碳酸钠溶液 D、硝酸钡溶液

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9. 下列实验用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液不能达到预期目的的是（）

A、鉴别乙烯和乙烷 B、鉴别四氯乙烯和聚四氟乙烯 C、鉴别苯和对二甲苯 D、检验 $C H_{2} = C (C H_{3}) C H O$ 中含碳碳双键

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10. 加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存的离子组是（）

A、 $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N H_{4}^{+}$ B、 $B a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ C、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ D、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$

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11. 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）

A、银质奖牌久置后表面变暗是因为发生了电化腐蚀 B、因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主 C、无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化 D、钢铁吸氧腐蚀的正极反应： $4 O H^{-} - 4 e \to 2 H_{2} O + O_{2}$

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12. 下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象错误的是（）

A、苹果块会干瘪 B、胆矾晶体表面有“白斑” C、小试管内有晶体析出 D、pH试纸变红

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13. 下列关于实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是（）

A、正丁醇过量 B、用水浴加热 C、试管底部紧贴石棉网以加快反应速率 D、加入碳酸钠溶液洗涤，再分液，以除去乙酸丁酯中含有的乙酸杂质

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14. 对于液溴和溴水的混合物，下列叙述述正确的是（）

A、取上层液体和苯在催化剂作用下制溴苯 B、液溴呈紫色，在上层 C、液溴呈深红棕色，在下层 D、混合物存放在带橡皮塞的细口瓶中

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15. 接触法制硫酸中能提高SO₂转化率的条件是（）

A、400~500℃ B、常压 C、催化剂 D、过量的空气

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16. 下列物质间不能发生化学反应的是（）

A、AgCl固体和KI溶液 B、Na₂SO₄固体和浓盐酸 C、CH₃COONa固体和浓盐酸 D、NaHCO₃固体和石灰水

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17. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（）

A、向150mL3mol·L^-1的稀硝酸中加入6.4g铜 B、标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol·L^-1的硫酸中 C、用50mL8mol·L^-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气 D、5×10⁷Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨

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18. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是（）

A、阳极发生将海水中的 $C l^{-}$ 氧化生成 $C l_{2}$ 的反应 B、管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 $N a C l O$ C、阴极生成的 $H_{2}$ 应及时通风稀释安全地排入大气 D、阳极表面形成的 $M g (O H)_{2}$ 等积垢需要定期清理

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19. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

	实验操作	实验现象
A	向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl	溶液由浅绿色变为棕黄色
B	向盛有少量Mg(OH)₂沉淀的试管中加入适量饱和NH₄Cl溶液，振荡	白色沉淀溶解
C	向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠	有气泡产生
D	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	生成无色溶液和刺激性气味气体

A、A B、B C、C D、D

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20. $2 5^{∘} C$ ，向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H A c$ 溶液中滴入等浓度的 $N a O H$ 溶液，下列判断一定正确的是（）

A、若最终溶液含等摩尔 $H A c$ 和 $N a A c$ ，则 $c (A c^{-}) - c (H A c) = 2 c (H^{+}) - 2 c (O H^{-})$ B、若 $N a O H$ 溶液过量，则 $c (N a^{+}) ＞ c (A c^{-}) ＞ c (O H^{-}) ＞ c (H^{+})$ C、若 $N a O H$ 溶液不足量，则 $N a O H$ 溶液加入越少水的电离程度越大 D、若恰好完全反应，则 $c (H A c) ＞ c (O H^{-})$

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二、综合题

21. 了解原子结构特点、理解元素周期律和物质的结构对学习物质的性质和用途至关重要。

(1)、氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是。下列能表示硫原子3p轨道电子状态的是(填标号)。
A． B． C．D．

(2)、写出化合物CO₂的电子式， CO₂和SiO₂是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO₂为气体，SiO₂为高熔点固体。请分析原因：。

(3)、比较硫和氯性质的强弱。
热稳定性： H₂SHCl (选填 “＜”、“＞ ” 或 “=”，下同)；酸性：HClO₄H₂SO₄；用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：。

(4)、红酒中添加一定量的SO₂可以防止酒液氧化，这利用了SO₂的性；已知 NaHSO₃溶液呈酸性，而 $H S O_{3}^{-}$ 既能电离又能水解，说明在NaHSO₃溶液中 c(H₂SO₃)c( $S O_{3}^{2 -}$ )(选填 “＜”、“＞ ” 或 “=” )

(5)、请预测：第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是(填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度(填 “大” 或 “小”)。

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22. 研究 $N O_{x} 、 S O_{2} 、 C O$ 等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)、 $N O_{x}$ 是汽车尾气中的主要污染物之一、 $N O_{x}$ 能形成酸雨，写出 $N O_{2}$ 转化为 $H N O_{3}$ 的化学方程式：。

(2)、氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知： $4 C O (g) + 2 N O_{2} (g) \to N_{2} (g) + 4 C O_{2} △H= + akJ/mol$ 。标准状况下，3.36LCO还原 $N O_{2}$ 至 $N_{2}$ 的整个过程中转移电子的数目为，放出的热量为(用含有a的代数式表示)。

(3)、现将一定量 $N_{2} O_{4}$ 气体充入恒容密闭容器中，控制反应温度为 $T_{1} ℃ (N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g) + Q ， Q ＜ 0)$ ，下列可以作为反应达到平衡的判断依据是。
$\begin{array}{l} A ．气体的压强不变 & B ． V_{正} (N_{2} O_{4}) = 2 V_{逆} (N O_{2}) & C ． K 不变 \end{array}$ D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变

(4)、反应温度 $T_{1}$ 时， $c (N_{2} O_{4})$ 随 $t$ (时间) 变化曲线如图，画出 $0 \sim t_{2}$ 时段， $c (N O_{2})$ 随 $t$ 变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为 $T_{2} (T_{2} ＞ T_{1})$ ，再次画出 $0 \sim t_{2}$ 时段， $c (N O_{2})$ 随 $t$ 变化趋势的曲线。

(5)、NO氧化反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)$ 分两步进行：
I． $2 N O (g) \to N_{2} O_{2} (g) + Q_{1}$

II． $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 N O_{2} (g) + Q_{2}$ (Q₁、Q₂都大于0)

在恒容的密闭容器中充入一定量的 $N O$ 和 $O_{2}$ 气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $T_{3}$ 和 $T_{4} (T_{4} ＞ T_{3})$ ，测得 $c$ (NO)随 $t$ (时间)的变化曲线如图，转化相同量的NO，在温度(填 “ $T_{3}$ ” 或 “ $T_{4}$ ”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因。

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23. 化合物H是一种新型抗癌药物的中间体，其一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为，写出 $H$ 中除醚键 $(- 0 -$ )外的另外两种官能团的名称。

(2)、④的反应类型为， $G$ 的结构简式为。

(3)、反应③的化学方程式为反应⑤可能产生与 $E$ 互为同分异构体的副产物，其结构简式为。

(4)、芳香化合物 $M$ 是 $H$ 的同分异构体。已知 $M$ 的苯环上只有 $3$ 个取代基且分子结构中不含 $- O H ， M$ 中仅含四种不同化学环境的氢原子，则 $M$ 的结构简式为(任写一种)。

(5)、参照上述合成路线，设计由合成的路线(乙醇、乙酸及无机试剂任选)。(合成路线常用的表达方式为：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ B $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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24. 硫酸亚铁晶体 $(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 在医药上作补血剂。工业上用废铁生产 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的一种流程如下图所示：

(1)、步骤 I 中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外，还有一个反应的化学方程式为：步骤 I 加入稀硫酸的量不能过量的原因是；步骤 II 加入稀硫酸的目的是。

(2)、证明步骤 (1)滤液中只含有 $F e^{2 +}$ 的方法：取样，先滴加 $K S C N$ 溶液，无明显现象，再滴加；该过程的现象为：。

(3)、步骤 III 从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体 $(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 的实验操作为、、过滤、冰水洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是。

(4)、取 $27.8 g F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 隔绝空气加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。
分析数据，写出 $9 0^{∘} C$ 残留物的化学式； $44 0^{∘} C \sim 47 0^{∘} C$ 时固体物质发生反应的化学方程式是，做出这一判断的依据是。

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