陕西省渭南市 2022届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题

试卷更新日期：2022-05-09 类型：高考模拟

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 2022年2月4日在北京开幕的第22届冬奥会，科技部提出了“科技冬奥”理念，并重点着力于此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法错误的是（   ）
    A、北京冬奥会上使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 B、冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性 C、轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种耐高温、抗摩擦、导电、导热及耐腐蚀的高分子材料 D、冬奥会采用了氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

    查看试题解析

  • 2. 阿比多尔是一种广谱抗病毒药(结构如图所示)，主要治疗A、B型流感病毒等引起的上呼吸道感染，李兰娟专家团队测试发现能有效抑制冠状病毒。下列关于阿比多尔的说法正确的是（   ）

    A、该有机物的分子式为C22H26BrN2O3S B、苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种 C、1mol该有机物最多与3molNaOH反应 D、其酸性条件下的水解产物，都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    查看试题解析

  • 3. 如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法错误的是（   ）
    I.CH3Br+NaOH→CH3OH+NaBr

    II.(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr

    A、反应I的△H＜0

     B、反应I有一个过渡态，反应II有两个过渡态 C、反应I中C—Br键未断裂，反应II有C—Br键的断裂和C—O键的形成 D、增加NaOH的浓度，反应I速率增大，反应II速率不变

    查看试题解析

  • 4. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    加热NaI固体和浓磷酸的混合物

    有气体产生

    生成了HI气体

    B

    取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应

    Al产生的氢气多

    金属性：Al>Fe

    C

    向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液

    浊液变澄清

    酸性：苯酚>碳酸

    D

    分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I-=2I2+2H2O

    30℃下出现蓝色的时间短

    探究反应速率与温度的关系

    A、A B、B C、C D、D

    查看试题解析

  • 5.    M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是（   ）

    A、最高价氧化物对应的水化物酸性：Y<X B、M的单质与氧气反应能生成M2O2 C、W的氢化物的沸点低于Z的氢化物的沸点 D、X和W组成的化合物，所有原子都满足8电子稳定结构

    查看试题解析

  • 6. 我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s—SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、放电时，正极电极周围pH升高 B、使用s—SnLi催化剂，中间产物更不稳定 C、使用催化剂Sn或者s—SnLi均能有效减少副产物CO的生成 D、放电时，每生成1 mol HCOO- ， 整个装置内转移NA个电子

    查看试题解析

  • 7. 25℃时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)[δ(RCOOH)=c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO-)]也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A、丙酸的电离常数数量级为10-5 B、等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者 C、水的电离程度：M点＜N点 D、将0.1mol·L-1的HCOOH溶液与0.1mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(HCOOH)＞c(H+)＞c(OH-)

    查看试题解析

二、综合题

  • 8. 金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料；氧化钪可提高计算机记忆元件性能。赤泥是铝土矿加工过程中产生的废料，含有丰富的钪元素，另含有Fe2O3、SiO2、Al2O3等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如图所示(P2O4是一种磷酸酯萃取剂)。

    回答下列问题：

    (1)、写出赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”与强碱溶液反应的离子方程式。
    (2)、赤泥“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而下降，其原因是。
    (3)、P2O4萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如表所示，萃取时P2O4最佳浓度及料液温度分别为、；萃取后“盐酸洗涤”的目的是。P2O4浓度对萃取率的影响如表：

    试验编号

    P2O4浓度/%

    分相情况

    钪萃取率/%

    铁萃取率/%

    1-1

    1

    分相快

    90.76

    15.82

    1-2

    2

    分相容易

    91.53

    19.23

    1-3

    3

    分相容易

    92.98

    13.56

    1-4

    4

    有第三相

    90.69

    30.12

    1-5

    5

    轻微乳化

    91.74

    39.79

    料液温度对分离系数的影响如图：

    (4)、反萃取时，Sc3+完全沉淀(浓度为1.0×10-6mol·L-1)时，反萃液的pH为。(已知：Ksp[Sc(OH)3]=8.00×10-31 ， lg2=0.30，结果保留小数点后两位)
    (5)、为探究所得草酸钪晶体Sc2(C2O4)3·xH2O中结晶水的含量，取2.96g样品(纯度为75%)，灼烧得到0.69gSc2O3固体，则x=。
    (6)、草酸钪晶体灼烧分解反应方程式为 ， 其固体副产物主要为。

    查看试题解析

  • 9. 2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成：

    部分物质相关性质如表：

    名称

    相对分子质量

    性状

    熔点/℃

    水溶性(常温)

    间苯二酚

    110

    白色针状晶体

    110.7

    易溶

    2-硝基-1，3-苯二酚

    155

    桔红色针状晶体

    87.8

    难溶

    制备过程如下：

    第一步：磺化。称取77.0g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内搅拌15min(如图1)。

    第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。

    第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)，收集馏出物，得到2-硝基-1，3-苯二酚粗品。

    请回答下列问题：

    (1)、图1中仪器b的名称是；磺化步骤中控制温度最合适的范围为(填字母代号，下同)。

    A.30～60℃ B.60～65℃ C.65～70℃ D.70～100℃

    (2)、已知：酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代。请分析第一步磺化引入磺酸基基团(-SO3H)的作用是。
    (3)、硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是。
    (4)、水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是____。
    A、不溶或难溶于水，便于最后分离 B、具有较低的熔点 C、在沸腾下与水不发生化学反应 D、难挥发性
    (5)、下列说法正确的是____。
    A、直型冷凝管内壁中可能会有红色晶体析出 B、烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸 C、反应一段时间后，停止蒸馏，先熄灭酒精灯，再打开旋塞，最后停止通冷凝水
    (6)、蒸馏所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。请设计简单实验证明2—硝基—1，3—苯二酚已经洗涤干净。
    (7)、本实验最终获得15.5g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为(保留3位有效数字)。

    查看试题解析

  • 10. 氢气是一种理想的二次能源，在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着广泛的应用。以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的H2是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：
    (1)、甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。

    主反应：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJ·mol-1

    副反应：H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H=+40 kJ·mol-1

    ①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为 ， 既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是。

    ②若上述副反应的活化能Ea1=w kJ·mol-1 ， 则CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的活化能Ea2=kJ·mol-1。

    ③某温度下，将n(H2O)∶n(CH3OH)=1∶1的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒容下甲醇的平衡时转化率为α1 ， 恒压条件下甲醇的平衡时转化率为α2 ， 则α1α2(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (2)、工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2 ， 其反应原理为：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H=+203 kJ·mol-1 ， 在容积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

    压强为p1时，在N点：v正v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，N点对应温度下该反应的逆反应的平衡常数K= L2·mol-2。比较：p1p2(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (3)、HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。

    ①HCOOD催化释氢反应除生成HD外，还生成(填化学式)。

    ②研究发现：其他条件不变时，HCOOK替代一部分HCOOH，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是。

    查看试题解析

  • 11. 科学家对多种过渡金属元素进行深入的研究，在新能源、新材料研发，医疗等领域应用广泛。回答下列问题：
    (1)、铜元素位于周期表中区，画出Fe3+离子能量最高的能级的电子排布图。
    (2)、CO可以形成Ni(CO)4、Fe(CO)5等多种配合物，在提纯金属方面应用广泛。与CO互为等电子体的一种阴离子和一种单质分子的化学式分别为、；CO分子中σ键和π键的个数比为 ， 试比较C、O与N的第一电离能的大小。
    (3)、PtCl2(NH3)2有如图两种平行四边形结构：

    研究表明，图a分子用于抗癌药物，在图a中用箭头标出配位键。解释分子b不溶于水的原因：。其中配体NH3中心原子的杂化方式为。

    (4)、铜和氧形成的一种离子化合物(氧的化合价为-2)是良好的半导体材料。晶胞结构如图所示：

    铜离子的电荷数为 ， 其配位数为 ， 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中a原子和b原子坐标分别为(0，0，0)、(12 ， 12 ， 12)，则c原子分数坐标为 ， 若晶体密度为dg/cm3 ， 设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中阴阳离子最短距离为nm(列出计算式即可)。

    查看试题解析

  • 12. 近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现I(肉桂硫胺)是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如图：

    已知：I.  

    II. 

    请回答下列问题：

    (1)、I的分子式为。
    (2)、D中官能团的名称为。D→E的反应类型为。
    (3)、F的结构简式为 ， C分子中最多有个原子共平面。
    (4)、A反应生成B的化学方程式是。
    (5)、符合下列条件的D的同分异构体有种。

    ①与NaOH溶液反应时，1molD最多可消耗3molNaOH

    ②能水解，且能发生银镜反应

    其中核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：1：1的有机物结构简式为。

    (6)、已知：RNO2→Fe ， HClΔRNH2 ， 写出以甲苯和乙酸为原料制备乙酰对甲基苯胺()的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选)。

    查看试题解析