陕西省宝鸡市2022届高三第三次模拟检测理科综合化学试题
试卷更新日期：2022-05-09 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 下列说法正确的是（ ）A、淀粉、油脂和蛋白质均能发生水解反应 B、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 C、煤的干馏和石油的分馏均属于物理变化。 D、常温下，铁制的容器不能盛装浓硝酸2. 我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A、淀粉的分子式： B、DHA的最简式： C、FADH的电子式：
D、的比例模型：
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B、在1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1NA C、标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C-Cl键数目为0.2NA D、20gD2O中含有的质子中子和电子的数目均为10NA4. 我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=akJ·mol-1]的反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A、1molC2H4(g)与1molH2(g)具有的能量之和小于1molC2H6(g)的能量 B、过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 C、该反应的焓变：ΔH=-129.6kJ·mol-1 D、相应的活化能：催化剂AuF<催化剂AuPF5. 某100mL溶液可能含有K+、、Al3+、、、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是（ ）
A、原溶液中一定含有、 ， 无Al3+ B、原溶液中一定存在K+ ， 可能存在Cl- C、是否存在K+只有通过焰色反应才能确定 D、若原溶液中不存在Cl- ， 则c(K+)=0.1mol·L-16. 用如图甲所示装置模拟对含高浓度Cl-的工业废水进行脱氮，该溶液中ClO-的浓度随时间变化的关系如图乙所示。一段时间后溶液中所有氮原子均转化为N2被脱去。下列说法正确的是（ ）
A、b电极应接外电源的正极 B、电解过程中，a极附近溶液的pH降低 C、理论上溶液中的先被脱尽 D、开始时ClO-浓度增长较慢的原因一定是被Cl-还原7. 25℃时，向25mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是（ ）
A、邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3 B、b点有关微粒浓度大小关系为(HA-)>c(A2-)>c(H2A) C、从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小 D、c点c(K+)>3c(A2-)二、综合题
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8. 硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一、工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
(1)、“滤渣1”中含有S和；“溶浸”时两种含锰化合物与H2SO4反应的化学方程式。(2)、加入H2O2的主要目的是。(3)、利用氨水调节溶液的pH范围在之间，“滤渣2”的成分为。(4)、“除杂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是。(5)、“沉锰”反应的离子方程式。(6)、由图像可知，从“操作A”所得溶液中得到MnSO4·H2O晶体需进行的操作是、洗涤、干燥。若称取一定质量的MnSO4·H2O用标准BaCl2溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是。
9. 实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，实验装置如图(加热及夹持装置已省略)。反应原理：
+C2H5OH
+H2O
物质
颜色、状态
沸点(℃)
密度(g·cm-3)
苯甲酸
无色晶体
249(100℃升华)
1.27
苯甲酸乙酯
无色液体
212.6
1.05
乙醇
无色液体。
78.3
0.79
环己烷
无色液体
80.8
0.73
实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸、沸石，并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇，控制温度在65~70℃加热回流2h。反应时“环己烷-乙醇-水”会形成共沸物(沸点62.6℃)蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去水，回流环己烷和乙醇。
步骤2：反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体，关闭旋塞，继续加热维持反应。
步骤3：将三颈烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
步骤4：用分液漏斗分离出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210~213℃的馏分，得到产品10.00mL。
请回答下列问题：
(1)、制备苯甲酸乙酯时，应采用方式加热；冷凝管中水流方向。(2)、根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜规格为。A.100mL B.150mL C.250mL D.500mL(3)、加入环己烷的目的是。(4)、装置中分水器的作用是；判断反应已经完成的标志是。(5)、步骤3若加入Na2CO3不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是。(6)、步骤4中对水层用乙醚再萃取后合并至有机层的目的是。下图关于步骤4中对水层的萃取分液的相关操作的正确顺序为(用编号排序)；对粗产物进行蒸馏时应选用的冷凝管(选填“直形”“球形”或“蛇形”)。
(7)、本实验中苯甲酸乙酯的产率为。10. 汽车尾气中含有氮氧化合物和CO，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、(1)、已知：i.N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol-1ii.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393kJ·mol-1
iii.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221kJ·mol-1
则NO与CO反应iv的热化学方程式：。
(2)、某研究小组在三个容积为2L的恒容密闭容器中，在三种不同实验条件分别充入4molNO和4molCO发生上述反应iv。反应体系保持各自温度不变，体系总压强随时间的变化如图1所示：
①温度：T1T2(①②③问均选(填“<”“=”或“>”)。
②CO的平衡转化率：IIIIII。
③反应速率：a点的v逆b点的v正。
④若该反应的速率v正=k正·p2(CO)·p2(NO)(kPa·min-1)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)(kPa·min-1)，k正与k逆仅与温度有关，p(M)表示M的分压，分压=总压×物质的量分数。
i．T1K下，NO的平衡转化率为 ， 反应的平衡常数Kp=(kPa)-1(以分压表示)。已知T1K时k正=60(kPa)-3·min-1 ， 则平衡时v逆=kPa·min-1。
ii．升高温度时，的比值。(选填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)、反应iv在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图2所示。在工业生产中应选用催化剂(填“甲”或“乙”)，理由是。
11. 铁在成人体中的含量约为4~5g，是入体必需的微量元素中含量最多的一种，回答下列问题：(1)、基态Fe原子的核外电子排布式为 ， 用原子结构知识解释Fe2+易被氧化为Fe3+的原因。(2)、甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。①甘氨酸H2NCH2COOH中C原子的杂化形式为 ， C、N、O三种原子第一电离能由小到大的顺序是。
②甘氨酸易溶于水，原因为。
(3)、五羰基合铁[Fe(CO)5]的配位体是；已知配位原子是C而不是O，其可能的原因是。(4)、已知Fe3++K++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6]↓，利用该离子方程式可以检验溶液中的Fe3+。[Fe(CN)6]4-中σ键、π键数目之比为。(5)、Fe3O4晶体的晶胞如下图所示(阳离子略去)，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中。
①O2-周围紧邻的O2-数目为。
②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA ， 则晶体密度为g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。
③晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为。
12. 化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：回答下列问题：
(1)、A生成B的反应类型为。(2)、B生成C的化学方程式为。(3)、D中官能团的名称为 ， F的结构简式为 ， H的分子式为。(4)、E的同分异构体中符合下列条件的有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为。①发生银镜反应
②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基
(5)、写出以苯和
为原料制备化合物
的合成路线(其他试剂任选)。