山东省枣庄市2022届高三下学期4月模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力，体现环保理念。下列说法错误的是（）

A、全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效减少白色污染 B、全部场馆首次采用100％绿色电力，所产生的碳排放量全部实现中和 C、冬奥火炬外壳首次使用有机高分子的碳纤维材料制作，坚持绿色办奥 D、国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰系统，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

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2. 我国科学家率先利用 $C_{60}$ 作为客体分子进行组装，得到新型碳纳米管片段材料，合成效率优于石墨片层卷曲，此材料具有显著的光电效应。下列说法正确的是（）

A、 $C_{60}$ 中的碳原子为 $s p^{2}$ 杂化 B、由 $C_{60}$ 形成碳纳米管为物理变化 C、石墨和 $C_{60}$ 均为分子晶体 D、碳纳米管导电的原因是形成了金属键

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3. 下列实验操作正确且能达到目的的是（）

A、装置甲可验证稀硝酸的还原产物为NO B、装置乙用于制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体 C、装置丙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si D、装置丁用于配制 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液

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4. 短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期，W元素的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素组成的一种离子结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、电负性：Y＜Z＜W＜X B、简单氢化物的熔沸点：Z＜X C、Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D、阴离子中各原子均满足最外层8电子稳定结构

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5. 一种自修复材料的结构和修复原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、该高分子材料所制容器不能用于盛放碳酸钠溶液 B、合成该高分子的两种单体均为乙酸乙酯的同系物 C、合成该高分子的每种单体的所有碳原子可能共面 D、图示高分子材料破坏及自修复过程不涉及化学键的变化

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6. 已知酸性条件下离子的氧化性顺序为 $M n O_{4}^{-} > V O_{2}^{+} > V O^{2 +} > V^{3 +} > V^{2 +} > M n^{2 +}$ ，现向 $1 L a m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $V^{2 +}$ 溶液中不断滴入一定浓度的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、AB段对应的离子为 $V^{2 +}$ B、原溶液中 $c (V^{2 +}) = 1 m o l \cdot L^{- 1}$ C、BC段对应反应为 $5 V^{3 +} + M n O_{4}^{-} + H_{2} O = M n^{2 +} + 5 V O^{2 +} + 2 H^{+}$ D、甲点时： $n (V O^{2 +}) ： n (V O_{2}^{+}) ： n (M n^{2 +}) = 1 ： 1 ： 3$

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7. 设计如下实验流程，操究甲醛与新制 $C u {(O H)}_{2}$ 反应的固体混合产物成分。
下列说法错误的是（）

A、分析可知反应的固体混合产物为 $C u_{2} O$ 和Cu B、根据现象，推测红色固体X为 $C u_{2} O$ C、根据现象可知， $C u^{+}$ 与 $N H_{3}$ 形成的络合物为无色 D、若产物浸泡过程进行充分振荡，则无法推测出其成分

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8. 中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获进展，一种光刻胶树脂单体的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、该有机物分子式为 $C_{12} H_{18} O_{2}$ B、分子中存在3个手性碳原子 C、与足量氢气加成产物的一溴代物有6种 D、该单体水解生成的醇可以发生消去反应

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9. 某学生设计如下流程，以废铁屑(含有少量碳和 $S i O_{2}$ 杂质)为原料制备无水 $F e C l_{3}$ 固件：
下列有关说法正确的是（）

A、操作①用到的仪器均为玻璃仪器 B、操作中试剂b可选用稀硝酸或过氧化氢溶液 C、进行操作②时通入HCl气体以提高产品纯度 D、由于 $S O C l_{2}$ 易与结晶水反应可用作操作③的脱水剂

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10. $N H_{3}$ 催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的 $V_{2} O_{5}$ 作催化剂， $N H_{3}$ 将NO还原成 $N_{2}$ 的一种反应历程如图所示：
下列说法正确的是（）

A、增大 $N H_{3}$ 浓度会影响催化剂对其它气体的吸附 B、总反应的化学方程式为 $4 N H_{3} + 2 O_{2} + 2 N O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 3 N_{2} + 6 H_{2} O$ C、反应过程中催化剂本身未发生价态的变化 D、当消耗标准状况下 $11.2 L O_{2}$ 时，整个过程转移6mol电子

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11. 下列实验设计能够完成且结论合理的是（）

A、可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的pH B、向饱和 $N a_{2} S$ 溶液中滴加AgCl悬独液，产生黑色沉淀，证明AgCl的溶解度大于 $A g_{2} S$ C、将50mL稀NaOH溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热 D、将浓NaOH溶液和少量溴苯混合后振荡，仍有无色油状液体，证明常温下溴苯不易水解

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12. 羟基自由基 $(\cdot O H)$ 是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO₂和H₂O的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是（）

A、a极1 mol Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 参与反应，理论上NaCl溶液中减少的离子为12N_A B、电池工作时，b极附近pH减小 C、右侧装置中，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为2∶1 D、d极区苯酚被氧化的化学方程式为 $C_{6} H_{5} O H + 28 \cdot O H = 6 C O_{2} ↑ + 17 H_{2} O$

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13. 天然水体中的碳酸盐系统( $C O_{2}$ 、 $H_{2} C O_{3}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ )，微粒不同浓度分布会影响溶液的pH。某温度下，溶洞水体中 $l g c (X)$ (X为 $H_{2} C O_{3}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 或 $C a^{2 +}$ )与pH关系如图所示：
下列说法正确的是（）

A、曲线①代表 $H_{2} C O_{3}$ B、 $K_{a 2}$ 的数量级为 $1 0^{- 9}$ C、该温度下 $c (C a^{2 +})$ 与 $c^{2} (H^{+})$ 为线性关系 D、溶液中始终存在 $c (C a^{2 +}) + c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} C O_{3})$

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二、多选题

14. 工业上利用 $S_{8}$ 与 $C H_{4}$ 为原料制备 $C S_{2}$ ，发生反应 $S_{8} (s) ⇌ 4 S_{2} (g)$ 、 $2 S_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ C S_{2} (g) + 2 H_{2} S (g)$ ，在密闭容器中，原料为1∶1时，部分物质变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、生成 $C S_{2}$ 的反应为吸热反应 B、一定温度下，气体总压不变反应达平衡状态 C、应在低温下进行反应以提高产出效率 D、当温度为450℃时， $S_{8}$ 转化率为67.5％

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15. 一定条件下HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：
下列说法错误的是（）

A、HCOOH催化脱氢反应在该温度下能自发进行 B、在历程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反应为决速步骤 C、由反应历程可得出HCOOH中第2个H原子更易脱去 D、在该反应历程中，HCOOH所有的化学键均发生断裂

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三、综合题

16. 聚合物锂离子电池具有超薄化特征，适用于多种设备，电极材料涵盖 $L i F e P O_{4}$ 、 $L i N i O_{2}$ 、 $L i P F_{6}$ 、 $L i A s F_{6}$ 等物质。

(1)、磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图：
①键角大小比较： $α$ $β$ (填“大于”“等于”或“小于”)。
②纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是。

(2)、聚合物锂离子电池工作时， $L i^{+}$ 沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移，过程如图所示(图中阴离子未画出)。
① $L i^{+}$ 迁移过程中与聚乙二醇分子中O原子间的作用力为(填标号)。
a．分子间作用力 b．离子键 c．共价键
② $L i A s F_{6}$ 的阴离子的空间构型为；基态As原子的最高能级组轨道排布式为。

(3)、二茂镍是具有导电性的有机配合物。镍在周期表中的位置是(填写对应周期、族)。x个原子共用y个电子可表示为 $Π_{x}^{y}$ ，则环戊二烯离子 $(C_{5} H_{5}^{-})$ 中的大 $π$ 键可表示为。

(4)、图1为NiO晶胞，与 $O^{2 -}$ 距离最近的 $O^{2 -}$ 有个。
一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为 $O^{2 -}$ 作密置单层排列， $N i^{2 +}$ 填充其中(如图2)，该“单分子层”面积密度为 $m g \cdot c m^{- 2}$ ，则 $O^{2 -}$ 的半径为nm。(用m、 $N_{A}$ 表示)

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17. 2021年9月，中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，该技术未来有望促进碳中和的生物经济发展。

(1)、 $C O_{2}$ 人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示：
反应： $C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) = H C H O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H =$ 。

(2)、反应Ⅰ进行时，同时发生反应： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ 在1L恒容密闭容器中充入 $4.0 m o l C O_{2}$ 和 $6.0 m o l H_{2}$ ，一定温度下，达到平衡时， $c (C O_{2}) = c (H_{2} O)$ ， $c (H_{2}) = 1.2 m o l / L$ ， $C H_{3} O H$ 物质的量分数为％。(计算结果保留1位小数)

(3)、乙烯是合成工业的重要原料，一定条件下可发生反应： $3 C_{2} H_{4} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g)$ 。
①分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变，重复实验，经相同时间测得 $C_{2} H_{4}$ 体积分数与温度的关系如图所示：

在催化剂甲作用下，图1中M点的速率 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“＞”、“＜”或“=”)，根据图1所给信息，应选择的反应条件为。
②一定温度下，该反应正逆反应速率与 $C_{2} H_{4}$ 、 $C_{3} H_{6}$ 的浓度关系： $v_{正} = k_{正} c^{3} (C_{2} H_{4})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c^{2} (C_{3} H_{6})$ ( $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 是速率常数)，且 $l g v_{正} ~ l g c (C_{2} H_{4})$ 或 $l g v_{逆} ~ l g c (C_{3} H_{6})$ 的关系如图所示，向恒容密闭容器中充入一定量 $C_{2} H_{4}$ ，反应进行m分钟后达平衡，测得 $c (C_{2} H_{4}) = 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ，该温度下，平衡常数K=(用含a、b的计算式表示，下同)，用 $C_{3} H_{6}$ 表示的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

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18. 硒(Se)是一种新型半导体材料；银是一种物理化学性质优良的贵重金属，需求逐年上升。实验室模拟工业对富硒废料(含 $A g_{2} S e$ 、 $C u_{2} S$ )进行综合处理的一种工艺流程如下：

(1)、焙烧时应把废料于中(填仪器名称)，为提高焙烧效率可采取的措施(写一条即可)。

(2)、 $H N O_{3}$ 应选用(填“浓”或“稀”)溶液，原因是。

(3)、操作2的名称是。

(4)、 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 还原过程中产生了对环境友好的气体，写出该反应的离子方程式：。

(5)、如图装置可以制备一水合肼 $(N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O)$ ，其阳极的电极反应式为。

(6)、有机溶剂为煤油与硫醚的混合物。对操作1中有机溶剂组成、浸出液酸度对萃取率的影响做如下探究，结果如图1、图2所示，则得出的结论为。(浸出液 $c (A g^{+}) = 2 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ )

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19. 我国科学家合成了结构新颖的化合物G，为液晶的发展指明了一个新的方向。H的合成路线如图：

(1)、A的结构简式为， B→C的反应方程式为。

(2)、D中的官能团有种。写出符合下列条件的一种E同分异构体的结构简式：。
①芳香族化合物 ②有3种不同化学环境的氢

(3)、检验F中是否有残留的E，所用试剂为。F→G的反应可认为进行了两步反应，反应类型依次为。

(4)、结合上述流程和试剂写出由苯酚合成的路线。

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20. 某化学兴趣小组利用如图1所示装置(加持装置省略)制备 $M n S O_{4} \cdot H_{2} O$ 。已知 $M n S O_{4} \cdot H_{2} O$ 是一种易溶于水，不溶于酒精的白色或微红色晶体。

(1)、检验如图1装置气密性的方法是，装置Ⅱ中发生反应的方程式：。

(2)、抽滤如图2所示，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是；其最佳操作顺序是，确认抽干(填标号)。
a．打开循环水式真空泵 b．加入少量蒸馏水润湿滤纸 c．转移固液混合物

(3)、根据图3，加热反应后的溶液并控制温度大于40℃，经蒸发结晶，，用洗涤，干燥，可得到产品。

(4)、图1装置还存在安全隐患，在Ⅱ后的方框内增加合适的装置和药品以消除这种隐患，在方框内完成作答。

(5)、 $M n S O_{4} \cdot H_{2} O$ 产品的纯度可用配位滴定法测定。 $M n^{2 +}$ 被空气氧化成 $M n^{3 +}$ 后，可与配位剂三乙醇胺生成 $M n^{3 +} - T E A$ 绿色配合物以掩蔽其他离子，再加入盐酸羟胺将 $M n^{3 +} - T E A$ 配合物中的 $M n^{3 +}$ 还原成 $M n^{2 +}$ ，以K-B为指示剂，用EDTA(可以表示为 $H_{2} Y^{2 -}$ )标准滴定液进行滴定，反应为： $M n^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = M n Y^{2 -} + 2 H^{+}$ 。准确称取一定质量的 $M n S O_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体加入250mL的锥形瓶中，加20mL水、10mL三乙醇胺，充分振荡，再加入10mL足量的盐酸羟胺。滴入2～3滴K-B作指示剂后溶液呈酒红色，摇匀。用已标定的 $0.0185 m o l \cdot L^{- 1} E D T A$ 溶液滴定，当溶液由酒红色变成纯蓝色，即为终点。实验数据见下表：
实验
$m (M n S O_{4} \cdot H_{2} O) / g$
起始滴定管读数/mL
终点滴定管读数/mL
1
0.0845
0.20
26.60
2
0.0845
0.00
26.20
3
0.0845
0.32
28.35
则 $M n S O_{4} \cdot H_{2} O$ 产品的纯度为％(保留整数)。

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实验	$m (M n S O_{4} \cdot H_{2} O) / g$	起始滴定管读数/mL	终点滴定管读数/mL
1	0.0845	0.20	26.60
2	0.0845	0.00	26.20
3	0.0845	0.32	28.35