山东省济宁市2022届高三第二次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-09 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 2022年2月进行的北京冬奥会尽显化学高科技，下列有关说法错误的是（）

A、“飞扬”火炬外壳是用密度小且耐高温的碳纤维与高性能树脂做成的复合材料，碳纤维是新型无机非金属材料 B、“战袍”利用黑科技——石墨烯发热材料进行加热保暖，石墨烯是有机高分子材料 C、本届冬奥会使用氢燃料，有利于实现“碳达峰、碳中和” D、“防切割竞赛服”里面的“剪切增稠液体”是由聚乙二醇和硅微粒加工而成，其中聚乙二醇是由乙二醇经过缩聚反应制得

查看试题解析
2. 腺嘌呤核苷是生产核酸类药物的中间体，结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、腺嘌呤核苷单体发生缩聚反应可以生成核酸 B、该化合物不能发生水解反应 C、核磁共振氢谱有9组峰 D、该化合物中含有4个手性碳原子

查看试题解析
3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W位于s区，并且和X、Y、Z分别形成原子个数为4、3、2的 $18 e^{-}$ 分子A、B、C，常温下A呈液态。下列说法错误的是（）

A、由W、X、Z三种元素组成的化合物酸性比WZ弱 B、元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素 C、原子半径：W＜X＜Z＜Y D、元素X的一种单质可用于自来水的杀菌消毒

查看试题解析
4. 关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A、①③⑥可用作反应容器 B、③④⑤常用于物质分离 C、②③使用前必须先检查是否漏水 D、①②⑥用酒精灯加热时必须加石棉网

查看试题解析
5. 已知 $P b_{2} O_{3}$ 与 $H N O_{3}$ 溶液发生反应Ⅰ： $P b_{2} O_{3} + 2 H N O_{3} = P b {(N O_{3})}_{2} + P b O_{2} ↓ + H_{2} O$ ， $P b O_{2}$ 与酸化的 $M n S O_{4}$ 溶液发生反应Ⅱ： $5 P b O_{2} + 2 M n S O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} = 2 H M n O_{4} + 5 P b S O_{4} + 2 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、在反应Ⅰ中， $P b_{2} O_{3}$ 既是氧化剂，又是还原剂 B、 $P b_{2} O_{3}$ 与盐酸反应： $P b_{2} O_{3} + 2 H C l = P b C l_{2} + P b O_{2} ↓ + H_{2} O$ C、PbO与 $H N O_{3}$ 溶液反应： $P b O + 2 H N O_{3} = P b {(N O_{3})}_{2} + H_{2} O$ D、由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： $H N O_{3} > P b O_{2} > H M n O_{4}$

查看试题解析
6. 中国科学家研究由二氧化碳人工合成淀粉被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术，这一成果2021年9月24日在国际学术期刊《科学》发表，下图为人工合成淀粉的部分步骤。下列说法错误的是（）

A、步骤①中每产生 $1 m o l H_{2} O$ 转移 $6 m o l e^{-}$ B、步骤②中每产生1mol甲醛需外界补充 $1 m o l H_{2} O_{2}$ C、步骤③中发生了加成反应 D、化合物D中 $s p^{3}$ 杂化的中心原子数与 $s p^{2}$ 杂化的中心原子数之比为2∶1

查看试题解析
7. 5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以 $N_{2}$ 为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是（）

A、基态N原子核外电子的运动状态有3种 B、阴离子的空间构型为三角锥形 C、该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同 D、该化合物因存在类似于苯分子的大 $π$ 键，所以非常稳定

查看试题解析
8. 一种以镍电极废料(含Ni以及少量 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为：
“酸浸”后溶液中的金属离子除 $N i^{2 +}$ 外还有少量的 $A l^{3 +}$ 和 $F e^{2 +}$ 等，下列说法错误的是（）

A、氧化性： $F e^{3 +} > N i^{2 +}$ B、除杂过程仅为过滤操作 C、氧化过程中每生成1mol NiOOH消耗 $2 m o l O H^{-}$ D、工业上也可电解碱性 $N i {(O H)}_{2}$ 悬浊液制备NiOOH，加入一定量的KCl有助于提高生产效率

查看试题解析
9. 某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验，操作如下：计算后用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有几处（）

A、1 B、2 C、3 D、4

查看试题解析

10. 下列实验操作、现象及所得结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸银溶液中	有淡黄色沉淀生成	苯与 $B r_{2}$ 发生取代反应
B	常温下，用pH计测得 $M g {(O H)}_{2}$ 饱和溶液pH值为a， $A l {(O H)}_{3}$ 饱和溶液pH值为b	a＞b	金属性：Mg＞Al
C	向盛有 $C H_{3} C H_{2} B r$ 中的试管中加入NaOH的乙醇溶液，然后加热，产生的气体通入盛有酸性 $K M n O_{4}$ 溶液的试管中	$K M n O_{4}$ 溶液紫色褪去	$C H_{3} C H_{2} B r$ 发生消去反应
D	向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到溶液A；继续加乙醇，析出晶体B	A、B都显深蓝色	A、B中含有相同的配离子

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

11. 1，5-戊二胺()是生产新型聚酰胺产品的重要原料。利用双极膜(BPM，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的 $H_{2} O$ 解离成 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，可透过相应的离子交换膜)电渗析产碱技术可将生物发酵液中的1，5-戊二胺硫酸盐(含和 $S O_{4}^{2 -}$ )转换为1，5-戊二胺，实现无害化提取，工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、m为阳离子交换膜、n为阴离子交换膜 B、电解过程中，图中两处 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液的溶质种类和物质的量均不变 C、a极区产生22.4L(标准状况)气体，理论上产生2mol 1，5-戊二胺 D、该技术实现了酸性和碱性物质的同时生产

查看试题解析

二、多选题

12. 锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池的过程中， $L i_{2} C O_{3}$ 和C在 $M o S_{2}$ 的催化作用下发生电极反应，反应历程中的能量变化如图。下列说法正确的是（）

A、此反应在电解池的阴极发生 B、反应历程中存在碳碳键、碳氧键的断裂和形成 C、该电极反应总历程每生成1mol气体产物，电极上转移 $2 m o l e^{-}$ D、此历程中发生了反应 $C O_{3}^{2 -} + C - 2 e^{-} = C O_{2} + C O$

查看试题解析
13. 在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是（）

A、气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物 B、硫元素至少参加了3个氧化还原反应 C、沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应 D、若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素

查看试题解析
14. Boger吡啶合成反应是指1，2，4-三唑和亲双烯体在四氢吡咯的催化作用下，经杂原子Diels-Alder反应再脱氮生成吡啶的反应。反应机理如下：
下列说法错误的是（）

A、步骤1，3为加成反应 B、步骤2，4，5为消去反应 C、步骤1的产物中有1个手性碳原子 D、步骤5的产物中最多有5个碳原子共平面

查看试题解析
15. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX，CuSO₄、FeSO₄三种溶液，pM=-lgM[M表示 $\frac{c (H X)}{c (X^{-})}$ 、c(Cu²⁺)、c(Fe²⁺)]等]随pH变化关系如图所示，其中③的M代表 $\frac{c (H X)}{c (X^{-})}$ 。已知K_sp[Cu(OH)₂]＜K_sp[Fe(OH)₂]，下列有关分析正确的是（）

A、①代表滴定FeSO₄溶液的变化关系 B、K_sp[Cu(OH)₂]=10^-19.6 C、a点时，③中c(H⁺)与②中c(M)的关系为：c(H⁺)=10^-5c(M) D、Fe(OH)₂、Cu(OH)₂固体均易溶解于HX溶液

查看试题解析

三、综合题

16. 光电材料[氟代硼铍酸钾晶体 $(K B e_{2} B O_{3} F_{2})$ 等]是目前科学家特别关注的材料。其结构如图，其中氧原子已省略，图中的原子分别位于立方体的顶点、棱及面上，可由BeO、 $K B F_{4}$ 和 $B_{2} O_{3}$ 在一定条件下制得，同时放出 $B F_{3}$ 气体。

(1)、基态B原子中有种能量不同的电子，存在未成对电子的能级电子云空间有种伸展方向。

(2)、 $K B e_{2} B O_{3} F_{2}$ 结构图中X表示(填元素符号)，组成元素中非金属元素的电负性由强到弱的顺序为(填元素符号)； $B F_{4}^{-}$ 中B原子的杂化方式为，已知苯分子中含有大 $π$ 键，可记为 $π_{6}^{6}$ (右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)，实验测得 $B F_{3}$ 分子中B-F键的键长远小于二者原子半径之和，所以 $B F_{3}$ 分子中存在大 $π$ 键，可表示为。

(3)、已知卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有 $δ^{+}$ 和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，接受 $H_{2} O$ 的 $H^{+}$ 进攻。则 $N C l_{3}$ 发生水解的产物是。

(4)、已知 $K B e_{2} B O_{3} F_{2}$ 结构图中，X-Y的键长为r，a、b原子的分数坐标分别为 $(1 ， 0 ， \frac{1}{6})$ 、 $(0 ， 0 ， \frac{1}{2})$ ，则c原子的分数坐标为，若立方体边长分别为m，m，n(单位为pm)，则该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式)。

查看试题解析
17. 一种制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：
回答下列问题：

(1)、“浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式。

(2)、“氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是。“氧化ⅱ”过程中，将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的最适宜氧化剂是(填标号)。
a． $H_{2} O_{2}$                     b． $K C l O_{3}$                     c． $C l_{2}$

(3)、工业上煅烧硫铁矿产生的 $S O_{2}$ 气体可以用石灰乳吸收。常温下，测得 $C a S O_{3}$ 与水形成的浊液pH为9，若忽略 $S O_{3}^{2 -}$ 的第二步水解，则 $K_{s p} (C a S O_{3}) =$ (保留三位有效数字)[已知：室温下亚硫酸 $(H_{2} S O_{3})$ 的电离平衡常数 $K_{a 1} = 1.4 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.0 \times 1 0^{- 8}$ ]

(4)、“沉锰”过程 $M n^{2 +}$ 转化为 $M n C O_{3}$ 的离子方程式为。在一定空气流速下，相同时间内“焙烧” $M n C O_{3}$ ，产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。“焙烧”过程中涉及如下化学反应：
① $M n C O_{3} (s) = M n O (s) + C O_{2} (g)$
② $4 M n O (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 M n_{2} O_{3} (s)$         $Δ H < 0$
③ $4 M n_{2} O_{3} (s) + O_{2} (g) ⇌ 4 M n O_{2} (g)$     $Δ H < 0$
为了增大产物中 $M n O_{2}$ 的占比，可以采用的措施是(答出两条)。将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为： $x Z n + Z n_{0.5 - x} M n O_{2} \cdot n H_{2} O ⇌_{充电}^{放电} Z n_{0.5} M n O_{2} \cdot n H_{2} O$ ，放电时正极的电极反应式为。

(5)、用氧化还原法测定 $M n O_{2}$ 纯品纯度(杂质不参与下列反应)：称取 $M n O_{2}$ 样品0.1000g，试样经过过氧化钠碱熔后，得到 $M n O_{4}^{2 -}$ 溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时 $M n O_{4}^{2 -}$ 歧化为 $M n O_{4}^{-}$ 和 $M n O_{2}$ ，过滤除去 $M n O_{2}$ ，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} F e^{2 +}$ 标准溶液滴定 $M n O_{4}^{-}$ ，用去37.00mL，则样品中 $M n O_{2}$ 的质量分数为(保留3位有效数字)。

查看试题解析
18. TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl₄ (夹持装置略去)。
已知：① $P d C l_{2}$ 溶液捕获CO时生成Pd单质；
② $T i C l_{4}$ 能溶于有机溶剂，遇水会水解生成难溶于水的物质； $C C l_{4}$ 难溶于水。
回答下列问题：

(1)、检查装置气密性后，A装置中加入的药品为，管式炉中加入 $T i O_{2}$ 和C，先通入 $N_{2}$ 其目的是；一段时间后，加热管式炉，改通 $C l_{2}$ ，对C处逸出的气体用D、E装置进行后续处理。D中碱石灰的作用是， E中反应的化学方程式为。

(2)、实验过程中，产生的高温气体在进入装置B之前要进行“前期冷却”，原因是。制得的 $T i C l_{4}$ 中常含有少量 $C C l_{4}$ ，从混合液体中分离出 $T i C l_{4}$ 的操作名称为。

(3)、 $T i C l_{4}$ 是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素：。

(4)、用 $T i C l_{4}$ 水解法制备纳米 $T i O_{2}$ 的工艺流程见下图，成功的控制水解速率是制备纳米 $T i O_{2}$ 的前提。
已知： $T i O S O_{4}$ 难溶于冷水，在热水中易水解； $T i C l_{4}$ 的水解是由水解、电离、水解三步进行(如下)：
①水解： $T i C l_{4} + H_{2} O ⇌ T i O H^{3 +} + H^{+} + 4 C l^{-}$
②电离： $T i O H^{3 +} ⇌ T i O^{2 +} + H^{+}$
③水解： $T i O^{2 +} + H_{2} O ⇌ T i O_{2} + 2 H^{+}$
其中①为快反应，对②、③反应的影响是，加入硫酸铵的目的是。

查看试题解析
19. 一种用于治疗抑郁症药物重要中间体(J)的合成路线如图：
已知：Ⅰ．曼尼希反应(Mannich反应)
Ⅱ．或 $\overset{N a B H_{4}}{\to}$
Ⅲ．Et代表乙基；
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；已知：含有苯环()或吡啶环()的有机物都属于芳香族化合物。与A分子式相同且只有一个侧链，A的芳香族同分异构体的数目有种。

(2)、区分H和I的现代分析方法为；E→F的反应类型为。

(3)、写出D→E的化学方程式；J中含有种官能团。

(4)、综合上述信息，写出由和制备的合成路线(其它试剂任选)。

查看试题解析
20. 丙烯腈( )是一种重要的化工原料，广泛应用在合成纤维、合成橡胶及合成树脂等工业生产中。以3-羟基丙酸乙酯( )为原料合成丙烯腈，主要反应过程如下：
反应Ⅰ： $\overset{T i O_{2}}{⇌}$ $+ H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
反应Ⅱ：+NH₃(g) $\overset{T i O_{2}}{⇌}$ (g)+H₂O(g)+ $Δ H_{2}$

(1)、有机物的名称为，反应Ⅰ正反应的活化能逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)；反应Ⅱ的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为：+NH₃(g) $\overset{T i O_{2}}{\to}$ ，则第二步反应的化学方程式为；实验过程中未检测到的原因可能为。

(2)、在盛有催化剂 $T i O_{2}$ 、压强为200kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入和 $N H_{3} (g)$ 发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图所示。
随着温度的升高，(g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为， N点对应反应Ⅱ的平衡常数 $K_{x} =$ (x代表物质的量分数)。

(3)、在酸性条件下，电解丙烯腈可以制备已二腈 $[N C {(C H_{2})}_{4} C N]$ ，则(填“阳极”或“阴极”)产生已二腈，其电极方程式为。

查看试题解析