辽宁省辽阳市2022届高三一模化学试题

试卷更新日期：2022-05-09 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 食品膨松剂添加到食品中，在食品加工过程中受热分解产生气体，使面坯起发，做出的食品口感柔软或酥脆。下列物质不能作食品膨松剂的是（）

A、碳酸氢钠 B、碳酸氢铵 C、生物酵母 D、氯化钠

查看试题解析
2. 氢氟酸可用于雕刻玻璃，其反应原理为4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O。下列有关说法正确的是（）

A、HF中的共价键为s-pσ键 B、H₂O、SiF₄均为极性分子 C、SiO₂晶体为分子晶体 D、基态氧原子的价层电子轨道表示式为

查看试题解析
3. 中国舞剧不仅吸收和化用戏曲杂技等传统艺术的身体语言，而且跨越艺术类型。从国画。文物、诗词等其他传统文化艺术中汲取灵感。下列有关说法错误的是（）

A、杂技《柔术滚杯》用直筒玻璃杯取代高脚塑料杯，塑料是高分子有机物 B、国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 C、词句“断虹霁雨，净秋空”描述的情景与雷雨天气氧气转化成臭氧(少量)有关 D、古化戏曲行当中“净行”的面部绘画比较复杂，需重施油彩，油彩是易溶于水的物质

查看试题解析
4. 下列说法正确的是（）

A、石墨转化为金刚石是化学变化 B、常温下，铁、铝与浓硫酸不发生反应 C、标准状况下，2.24LNO₂中含有的氧原子的数目为0.2N_A D、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液。发生反应的离子方程式为Ba²⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓

查看试题解析
5. 有机化合物M、N的结构分别如图所示。下列有关说法错误的是（）
(M)(N)

A、M、N都属于烃，且互为同分异构体 B、M、N中碳原子的杂化方式相同 C、能用溴的四氯化碳溶液区分M和N D、N的二氯代物有3种不同结构

查看试题解析
6. M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（）

A、分子式为C₁₇H₂₂O₃ B、分子中含有4种官能团 C、1mol M最多能与4mol H₂发生加成反应 D、分子中所有碳原子可能共面

查看试题解析
7. 铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、Cu位于元素周期表ds区 B、该晶胞中Cu的配位数为4 C、该物质的化学式为Cu₂O D、该晶体属于离子晶体

查看试题解析
8. 化合物M(NH₄CuSO₃)为难溶于水的白色固体，取少量M进行如下实验，下列推断正确的是（）

A、化合物M中Cu的化合价为+2价 B、红色固体(A)为氧化铜 C、G为含极性共价键的极性分子 D、加热H无明显现象

查看试题解析

9. 下列实验操作及现象不能得到相应结论的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色	乙醇发生了消去反应
B	向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液变蓝	淀粉未发生水解或部分水解
C	向稀HNO₃溶液中加入铜片并加热，试管口观察到红棕色气体	铜与稀HNO₃溶液反应生成NO₂
D	向浓度均为0.1 mol·L^-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加1~2 滴0.01 mol·L^-1的AgNO₃溶液，产生黄色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

10. 某 $L i - C u O$ 二次电池以含 $L i^{+}$ 的有机溶液为电解质溶液，放电时的工作原理为 $2 L i + C u O = L i_{2} O + C u$ 。下列说法正确的是（）

A、放电时，电子的流向： $L i \to$ 电解质溶液 $\to C u O$ B、放电时，正极的电极反应式为 $C u O - 2 e^{-} = C u + O^{2 -}$ C、充电时， $L i$ 与直流电源正极相连 D、充电时，阳极的质量增加

查看试题解析
11. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，下列有关说法正确的是（）

A、加入合适的催化剂，能提高单位时间内 $N H_{3}$ 的产量 B、升高反应温度有利于提高 $N_{2} (g)$ 的平衡转化率 C、平衡后再通入适量 $N_{2} (g)$ ，平衡常数K增大 D、增大体系的压强，平衡不发生移动

查看试题解析
12. 硫酸工业中，将SO₂氧化为SO₃是生产工艺中的重要环节。在温度为T₁条件下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，实验测得：v_正=k_正·c²(SO₂)·c(O₂)，v_逆=k_逆·c²(SO₃)。
容器编号
起始浓度/(mol·L^-1)
平衡浓度/(mol·L^-1)
c(SO₂)
c(O₂)
C(SO₃)
c(O₂)
I
0.6
0.3
0
0.2
II
0.5
x
0.3
III
0.3
0.25
0.2
已知：k_正、k_逆为速率常数，仅受温度的影响。
下列说法错误的是（）

A、达到平衡时，平衡常数和速率常数的关系： $K = \frac{k_{正}}{k_{逆}}$ B、若容器II中达到平衡时 $\frac{c (S O_{3})}{c (S O_{2})}$ =1，则x=0.85 C、容器III中达到平衡时，c(O₂)<0.25mol·L^-1 D、当温度升高为T₂时，k_正、k_逆分别增大m倍和n倍，则m<n

查看试题解析
13. 氨是农业上“氮的固定”的必需原料，随着世界人口的增长，氨的需求量在不断增大。科研人员新发现以磷盐作质子(H⁺)传导体，以四氢呋喃(无色易挥发的液体)为电解剂，利用电化学法将氮气还原成氨的原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、M电极为阳极，电极反应式为H₂-2e^-=2H⁺ B、(Ⅰ)→(Ⅱ)的变化中，磷原子的成键数目不发生变化 C、图示中最后一步反应为3Li+N₂+3H⁺=3Li⁺+2NH₃ D、该方法制备氨气所需的温度低于传统工业合成氨的温度

查看试题解析
14. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R是农作物“肥料三要素”之一，在短周期主族元素中X的原子半径最大，R、X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。下列推断错误的是（）

A、Y、Z的气态氢化物的水溶液都显酸性 B、简单离子半径：R<X<Y C、R、X、Y的基态原子的第一电离能：X<Y<R D、化合物RZ₃中各原子最外层均满足8e^-稳定结构

查看试题解析
15. 常温下，将0.2mol·L^-1NH₄Cl溶液与0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系数(δ)随溶液pH的变化如图所示：
下列有关描述中正确的是（）

A、常温下，K_h(NH $_{4}^{+}$ )>K_h(HCO $_{3}^{-}$ ) B、混合溶液中存在：c(H⁺)-c(OH^-)>c(NH₃•H₂O)-c(H₂CO₃) C、当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH $_{4}^{+}$ )、c(HCO $_{3}^{-}$ )均逐渐减小 D、当溶液pH=11时，溶液中粒子浓度的大小关系：c(CO $_{3}^{2 -}$ )>c(NH₃•H₂O)>c(HCO $_{3}^{-}$ )>c(NH $_{4}^{+}$ )

查看试题解析

二、综合题

16. Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图。已知：
①25℃时相关物质的K_sp见下表。
物质
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Mn(OH)₂
Co(OH)₂
K_sp
1×10^-16.3
1×10^-38.6
1×10^-32.3
1×10^-12.7
1.09×10^-15
②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液；“沉淀池I”的条件下，Co²⁺不能被二氧化锰氧化。

(1)、Mn元素位于元素周期表第周期第族。

(2)、向“沉淀池I”中加入MnO₂ ， MnO₂的作用是；“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。

(3)、MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式为。

(4)、MnSO₄转化为MnOOH中“III.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为。

(5)、高纯度的MnOOH转化为Mn₂O₃的化学方程式为。

(6)、在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。

查看试题解析
17. 研究NO_x、SO₂和CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

(1)、已知①NO₂(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H₁=-234kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)△H₂=+179.5kJ·mol^-1
③2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)△H₃=-112.3kJ·mol^-1
NO₂与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为。

(2)、氨气可将氮氧化物转化为无毒气体。450℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃ ，起始时体系压强为pMPa，发生反应：NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)⇌2N₂(g)+3H₂O(g)，5min时反应达到平衡，此时测得N₂的物质的量分数为 $\frac{1}{3}$ 。
①0~5min内，v(NH₃)=mol·L^-1·min^-1 ， NO的平衡转化率=%。
②450℃时，该反应的压强平衡常数K_p=(填含p的代数式，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×气体组分物质的量分数)MPa。

(3)、工业上，常温下将含NO_x的尾气与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中进行无害化处理，原理如图所示。
该吸收过程中，Ce³⁺/Ce⁴⁺的作用是，其中反应II的离子方程式为。

查看试题解析
18. 过碳酸钠(2Na₂CO₃•3H₂O₂)俗称固体双氧水，易溶于水，可以替代过氧化钙作为水产养殖业的产氧剂，放氧速率高于过氧化钙，并可给在贮运过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。

(1)、装置中仪器A的名称为；仪器B的侧面导管的作用是。

(2)、按图连接好装置后，在三颈瓶中加入Na₂CO₃固体，再由B向三颈瓶中加入H₂O₂充分反应。反应时，反应温度不能太高，原因是；向反应后的混合物中加入NaCl固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、烘干。得到过碳酸钠晶体。加入NaCl固体的作用是。

(3)、过碳酸钠为鱼、虾等生物供氧时，其有效成分是过氧化氢(不稳定，易分解)，将过氧化氢制成过碳酸钠的优点是。

(4)、实验制得的过碳酸钠活性氧测定。
取6g上述实验制得的过碳酸钠样品溶于水中，滴入稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液，并加入少量淀粉，待充分反应后，置于250mL容量瓶中定容；从容量瓶中收出25mL于锥形瓶中，用0.5000mol·L^-1Na₂S₂O₃潮液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为21.00mL。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
已知：过碳酸钠产品质量的优劣可用活性氧的质量分数[w(活性氧)]表示，当w(活性氧)≥13%时为优等品。其计算方法如下：w(活性氧)= $\frac{16 \times n (H_{2} O_{2})}{m (样品)}$ ×100%。
①加入KI后发生反应的离子方程式为。
②滴定终点时的现象为。
③该实验制得的过碳酸钠的w(活性氧)= ，则该过碳酸钠(填“是”或“不是”)优等品。

查看试题解析
19. 3，4-二羟基肉桂酸乙酯( )具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备该物质的合成路线如下：
已知：+ $\overset{O H^{-}}{\to}$
回答下列问题：

(1)、已知：气体A对氢气的相对密度为14，A的化学名称是。

(2)、B中含有的官能团的名称为。

(3)、D的结构简式为。

(4)、H→I的反应类型是。

(5)、反应E→F的化学方程式为；E中含有个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子)。

(6)、芳香族化合物X是H的同分异构体，1molX与足量NaHCO₃溶液反应可生成2molCO₂ ，符合条件的X有种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为(写出一种)。

查看试题解析

容器编号	起始浓度/(mol·L^-1)			平衡浓度/(mol·L^-1)
容器编号	c(SO₂)	c(O₂)	C(SO₃)	c(O₂)
I	0.6	0.3	0	0.2
II	0.5	x	0.3
III	0.3	0.25	0.2

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂	Co(OH)₂
K_sp	1×10^-16.3	1×10^-38.6	1×10^-32.3	1×10^-12.7	1.09×10^-15