辽宁省锦州市2022届高三第一次质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-05-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是（）

A、抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂 B、北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性 C、“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D、舰艇隐形涂料中可以使用掺杂态聚乙炔作为绝缘材料，聚乙炔可通过加聚反应制得

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2. 下列化学用语表示正确的是（）

A、 $^{18} O^{2 -}$ 离子结构示意图： B、 $S O_{2}$ 的 $V S E P R$ 模型： C、 $N a H C O_{3}$ 在水溶液中的电离方程式： $N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ D、反-2-丁烯的结构简式：

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3. 由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向含有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入少量 $B a C l_{2}$ 固体	出现白色沉淀且溶液红色变浅	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在水解平衡
B	向乙醇中加入绿豆大小的钠块	有气泡产生	乙醇中含有水
C	用锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液	反应速率加快	$C u^{2 +}$ 具有催化作用
D	向 $A g N O_{3}$ 溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	$A g^{+}$ 与 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 能大量共存

A、A B、B C、C D、D

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4. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所示，Z的简单液态氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物键角： $Y > Z > Q$ B、简单离子半径： $W > X > Z$ C、第一电离能： $R > Q > W$ D、含氧酸的酸性： $Z > W > Y$

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5. 新型生物可降解聚合物材料P的结构片段如图所示(图中表示链延长)。下列说法错误的是（）
P： X： $- O - C H_{2} - C H_{2} - O -$ Y：

A、P中含有酯基，在酸翻译序在的条件下可以发生水解反应 B、乙烯依次通过加成反应和取代反应可得到合成P的一种单体 C、乙二醇和乙二酸在一定条件下反应也可形成类似P的交联结构 D、合成P的过程中可能生成副产物

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6. 某化学实验小组为探究过氧化物性质，进行下图所示实验。经检验实验①、③中的白色沉淀为 $B a O_{2}$ 。下列说法合理的是（）
序号
实验①
实验②
实验③
实验
$N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应后的溶液 $p H = 12$
$H_{2} O_{2}$ 与 $N a O H$ 混合溶液 $p H = 12$
现象
出现白色沉淀
无明显现象
出现白色沉淀

A、实验①、②说明在碱性条件下 $H_{2} O_{2}$ 电离得到 $O^{2 -}$ B、实验①、②、③证明 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应过程中发生反应： $N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} O_{2}$ C、实验①、③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应 D、可用 $B a C l_{2} 、 H_{2} O$ 检验长期放置的 $N a_{2} O_{2}$ 中是否含有 $N a_{2} C O_{3}$

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7. 我国科学家成功合成了一种具有超高能量且室温下稳定的盐(局部结构如图)，其中含有两种10电子离子。下列说法错误的是（）

A、经X射线衍射实验可测得该盐的晶体结构 B、该盐可用于制造炸药 C、两种10电子离子中均含配位键 D、图中 $Z_{5}^{-}$ 离子中Z原子采取 $s p^{3}$ 杂化

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8. 新型水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图所示电池以S、 $Z n$ 为电极，以 $C u S O_{4}$ 溶液和 $Z n S O_{4}$ 溶液为离子导体，分两步放电，在a极首先生成 $C u_{2} S$ ，后生成 $C u$ 。下列说法正确的是（）

A、放电时，每生成 $1 m o l C u_{2} S$ 的同时消耗 $65 g Z n$ B、放电时，将a极连接在化工厂的金属管道上，可防止管道被腐蚀 C、充电时， $S O_{4}^{2 -}$ 通过隔膜向b极移动 D、充电时，a作阳极， $C u$ 和 $C u_{2} S$ 失电子生成 $C u^{2 +}$ 和单质疏

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9. 苯乙醛可用于制备工业香料，工业上通过以下途径制备苯乙醛。下列说法错误的是（）

A、反应①和④的原子利用率均为 $100 %$ B、乙烯、苯乙醇、苯乙醛均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、向2 mL10%的硫酸铜溶液中滴加5滴2%的氢氧化钠溶液，再加入0.5 mL苯乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀出现 D、预测可以发生反应

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10. 硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸( $H C O O H$ )在纳米级磁性 $F e_{3} O_{4} - P d$ (钯)表面分解为活性 $H_{2}$ 和 $C O_{2}$ ，再经下列历程实现 $N O_{3}^{-}$ 的催化还原，进而减少污染。已知 $F e (Ⅱ)$ 、 $F e (Ⅲ)$ 表示 $F e_{3} O_{4}$ 中二价铁和三价铁。下列说法错误的是（）

A、生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B、 $H C O O H$ 分解时，只有极性共价键发生了断裂 C、在整个历程中， $1 m o l H_{2}$ 可完全还原 $1 m o l N O_{3}^{-}$ D、反应历程中生成的 $H^{+}$ 可调节体系 $p H$ ，有增强 $N O_{3}^{-}$ 氧化性的作用

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11. $S C l_{2}$ 可用作有机合成的氯化剂。在体积为 $2 L$ 的密闭容器中充入 $0.2 m o l S C l_{2} (g)$ ，发生反应： $2 S C l_{2} (g) ⇌ S_{2} C l_{2} (g) + C l_{2} (g)$ ，图中所示曲线分别表示反应在 $10 m i n$ 时和平衡时 $S C l_{2}$ 的转化率 $(α)$ 与温度 $(T)$ 的关系。下列说法正确的是（）

A、 $2 S C l_{2} (g) ⇌ S_{2} C l_{2} (g) + C l_{2} (g)$ 的 $Δ H > 0 、 Δ S < 0$ B、 $55 ℃$ ，从 $0 ~ 10 m i n$ ，以 $S_{2} C l_{2}$ 表示反应的平均速率为 $0.0025 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态 D、82℃，若起始时在该密闭容器中充入 $S C l_{2} 、 S_{2} C l_{2}$ 和 $C l_{2}$ 各 $0.1 m o l$ ，则此时v(逆)＞v(正)

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12. 铁氮化合物( $F e_{x} N_{y}$ )在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 $F e_{x} N_{y}$ 的晶胞如图1所示， $C u$ 可以完全替代该晶体中m位置 $F e$ 或n位置 $F e$ ，形成 $C u$ 替代型产物。 $F e_{x} N_{y}$ 转化为两种 $C u$ 替代型产物的能量变化如图2所示。下列说法错误的是（）

A、与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有3种 B、 $F e_{x} N_{y}$ 晶胞中 $F e$ 与 $F e$ 之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a c m$ C、当m位置的 $F e$ 位于体心时，n位置的 $F e$ 位于棱心 D、两种产物中，更稳定的 $C u$ 替代型产物的化学式为 $F e_{3} C u N$

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13. 精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义，从中间产品分金渣(主要成分为： $A g C l$ 、 $A g_{2} S$ 、 $P b S O_{4}$ 、 $B a S O_{4}$ )中获取高纯银的流程如下图所示。下列说法错误的是（）
已知：在上述反应的温度下
① $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g_{2} S) = 6.3 \times 1 0^{- 50}$ ；
② ${[A g {(S O_{3})}_{2}]}^{3^{-}} ⇌_{}^{} A g^{+} + 2 S O_{3}^{2 -} K = 1.0 \times 1 0^{- 8.68}$ 。

A、“分银”时 $A g C l$ 与 $N a_{2} S O_{3}$ 反应生成 ${[A g {(S O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 的离子方程式为 $A g C l + 2 S O_{3}^{2 -} ⇌_{}^{} {[A g {(S O_{3})}_{2}]}^{3^{-}} + C l^{-}$ ，该反应的化学平衡常数为 $1.8 \times 1 0^{- 1.32}$ B、“分银渣”的主要成分为 $P b S O_{4} 、 B a S O_{4} 、 A g_{2} S$ C、“沉银”时为防止产生污染性有毒气体，盐酸不宜过量 D、若“还原”时有 $C O_{2}$ 生成，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $4 ： 1$

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14. 双极膜( $C M / A M$ )在电场作用下能将水解离为 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，用双极膜电解槽电解糠醛()溶液制备糠醇()和糠酸盐()时， $M n O_{2} / M n O O H$ 在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、通电时双极膜将水解离出的H向X电极方向移动 B、X接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被还原为糠醇 C、生成糠酸盐的反应为+MnO₂+OH^-=+MnOOH D、电解时，阳极的反应为 $M n O O H - e^{-} + O H^{-} = M n O_{2} + H_{2} O$

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15. $25 ℃$ 时，改变 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 弱酸 $R C O O H$ (R代表烷基)溶液的 $p H$ ，溶液中 $R C O O H$ 分子的物质的量分数 $δ (R C O O H)$ 随之改变[已知 $δ (R C O O H) = \frac{c (R C O O H)}{c (R C O O H) + c (R C O O^{-})}$ ]，甲酸 $(H C O O H)$ 与丙酸 $(C H_{3} C H_{2} C O O H)$ 溶液中 $δ (R C O O H)$ 与 $p H$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、等浓度的甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡常数 $K > 1 0^{- 4.88}$ B、对于甲酸和丙酸，当 $l g \frac{c (R C O O H)}{c (R C O O^{-})} > 0$ 时，溶液都为酸性 C、 $p H = 4$ 的甲酸和丙酸溶液分别稀释100倍后，所得溶液中的 $c (H^{+})$ ：甲酸＞丙酸 D、将 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C O O H$ 溶液与 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液混合，所得溶液中： $c (N a^{+}) > c (H C O O H) > c (H C O O^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

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二、综合题

16. 镓 $(G a)$ 及其化合物在国防技术、航空航天技术等领域扮演着重要的角色。一种利用湿法提锌的浸出渣(主要含一定量 $G a C l_{3}$ 和 $P b^{2 +} 、 Z n^{2 +} 、 C u^{2 +} 、 F e^{2 +}$ 的化合物)为原料制备高纯镓的流程如图所示：
已知：①溶液中的 $C l^{-}$ 会对电解 $N a G a O_{2}$ 溶液造成影响
② $C u$ 与 $C u^{2 +}$ 可以发生反应 $C u + C u^{2 +} + 2 C l^{-} = 2 C u C l ↓$
③本流程温度下， $K_{w} = 1 \times 1 0^{- 14}$ ； $K_{s p} [F e (O H)_{3}] = 1.25 \times 1 0^{- 39}$ ； $l g 5 = 0.7$
请回答下列问题：

(1)、滤渣1的主要成分为(填化学式)。

(2)、“氧化”过程中发生反应的离子方程式为。

(3)、“调 $p H$ 沉淀除杂”过程需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热的目的是。

(4)、溶液中 $G a$ 的各种形态粒子的物质的量分数随溶液 $p H$ 变化的关系如图所示，用 $Z n O$ “调 $p H$ 沉淀除杂”的理论范围为。(溶液中剩余离子浓度小于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ 时沉淀完全)

(5)、试剂a的作用是。

(6)、流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。

(7)、 $G a N$ 、 $G a P$ 、 $G a A s$ 可用于制取第三代半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：。
物质
$G a N$
$G a P$
$G a A s$
熔点
$1700 ℃$
$1480 ℃$
$1238 ℃$

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17. 研发二氧化碳利用技术，已成为世界科学领域研究的热点。请回答下列问题：

(1)、Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于降低空气中二氧化碳含量，同时可以制备清洁能源，其总反应可表示为： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。
一定温度下，此反应的反应历程与体系能量变化关系如图1所示，则第二步反应的热化学方程式为。

(2)、第一步反应的正反应速率方程为 $v_{正} = k_{正} · c (C O_{2}) · c (H_{2})$ ，逆反应速率方程为 $v_{正} = k_{逆} \cdot c (C O) \cdot c (H_{2} O)$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应的速率常数，只受温度影响。 $l g k$ 与 $\frac{1}{T}$ (温度的倒数)的关系如图2所示，①、②、③、④四条斜线中，表示 $l g k_{正}$ 的是。图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+2、a+1、a-1、a-2，则温度为 $T_{1}$ 时，第一步反应的化学平衡常数 $K =$ 。

(3)、总反应在起始物质的量 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = 3$ 时，不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 $x (C H_{3} O H)$ ，在 $t = 250 ℃$ 时 $x (C H_{3} O H)$ 随压强(P)的变化及在 $P = 5 \times 1 0^{3} P a$ 时 $x (C H_{3} O H)$ 随温度(t)的变化如图所示。
①图中对应等温过程的曲线是(填“a”或“b”)，判断的理由是。
② $t = 250 ℃$ 时，当 $x (C H_{3} O H) = 0.10$ 时， $C O_{2}$ 的平衡转化率为 $%$ (保留小数点后一位)。

(4)、Ⅱ．我国科学家以Bi为电极，在酸性水溶液中实现电催化还原，两种途径的反应机理如图所示，其中 $T S$ 表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。
途径一， $C O_{2}$ 电还原经两步反应生成 $H C O O H$ ：第一步为 $C O_{2} + e^{-} + H^{+} = H C O O^{*}$ (*表示微粒与 $B i$ 的接触位点)：第二步为。

(5)、 $C O_{2}$ 电还原的选择性以途径一为主，理由是。

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18. 氧钒( $I V$ )碱式碳酸铵晶体 ${{(N H_{4})}_{5} [(V O)_{6} {(C O_{3})}_{4} (O H)_{9}] \cdot 10 H_{2} O}$ 是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。
已知：①氧钒( $I V$ )碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇
② $V O^{2 +}$ 有较强还原性，易被氧化
实验室以 $V_{2} O_{5}$ 为原料制备该晶体的流程如图：
$V_{2} O_{5} \to_{}^{步骤 ⅰ} V O C 1_{2} 溶液 \to_{}^{步骤 ⅱ} \to_{}^{步骤 ⅲ} 氧钒（ Ⅳ) 碱式碳酸铵晶体$
ⅰ．向 $V_{2} O_{5}$ 中加入足量盐酸酸化的 $N_{2} H_{4} \cdot 2 H C l$ 溶液，微沸数分钟。
ⅱ．将净化的 $V O C l_{2}$ 溶液缓慢加入到足量 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。
ⅲ．待反应结束后，在有 $C O_{2}$ 保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。
请回答下列问题：

(1)、基态钒原子的价层电子的轨道表示式为。

(2)、步骤ⅰ中生成 $V O C l_{2}$ 的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。

(3)、步骤ⅱ可在如图装置中进行：
①导管a的作用为。
②实验时先关闭 $K_{2}$ ，打开 $K_{1}$ ，当(填实验现象)时，再关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ 。
③装置B中的试剂为。

(4)、步骤ⅲ中用饱和 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是。

(5)、称取 $m g$ 粗产品，用 $K M n O_{4}$ 溶液氧化，再除去多余的 $K M n O_{4}$ (方法略)，滴入几滴铁氰化钾 ${K_{3} [F e (C N)_{6}]}$ 溶液，最后用0 $0.100 m o l / L {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为 $20.00 m L$ 。(设钒的相对原子质量为M，滴定反应为： $V O_{2}^{+} + F e^{2 +} + 2 H^{+} = V O^{2 +} + F e^{3 +} + H_{2} O$ )
①滴定终点时的现象为。
②产品中钒的质量分数为%(用含有m、M的式子表示)。

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19. 我国科学家合成了结构新颖的化合物M，为液晶的发展指明了一个新的方向。M的合成路线如下：
已知：+—NH₂ $\to_{H C O O H}^{C_{2} H_{5} O H}$ +H₂O
请回答下列问题：

(1)、A是苯的同系物，A的名称为。

(2)、M中含氧官能团的名称为。

(3)、 $F \to G$ 的反应类型为。

(4)、J的结构简式为。

(5)、下列有关H的说法正确的是(填序号)。
a．不含手性碳原子
b．所有碳原子可能共平面
c．存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体
d．与 $N a O H 、 N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}$ 溶液均能发生反应

(6)、E与K生成L的化学方程式为。

(7)、K的同分异构体中，能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应且在碱性条件下可发生水解反应的有种(不考虑立体异构)：其中核磁共振氢谱峰面积之比为 $2 ： 2 ： 2 ： 1 ： 1$ 的同分异构体的结构简式为。

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物质	$G a N$	$G a P$	$G a A s$
熔点	$1700 ℃$	$1480 ℃$	$1238 ℃$