辽宁省葫芦岛市2022届高三一模化学试题

试卷更新日期：2022-05-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A、“嫦娥五号”使用的锂离子电池组，是将化学能转变成电能的装置 B、农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” C、汽车尾气中的氮氧化物来自汽油的不完全燃烧，加装催化转化器可减少其排放 D、医用外科口罩的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，属于有机合成高分子材料

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2. 硫酸盐(含SO $_{4}^{2 -}$ 、HSO $_{4}^{-}$ )气溶胶是PM_2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法错误的是（）

A、该过程有H₂O参与 B、NO₂是生成硫酸盐的氧化剂 C、硫酸盐气溶胶呈酸性 D、该过程没有生成硫氧键

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3. 宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 放入水中： $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a O H + O_{2} ↑$ B、向苯酚钠溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $C_{6} H_{5} O N a + H_{2} O + C O_{2} \to C_{6} H_{5} O H + N a H C O_{3}$ C、用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： $C a S O_{4} + C O_{3}^{2 -} ⇌ C a C O_{3} + S O_{4}^{2 -}$ D、向 $0.1 m o l / L N a A l O_{2}$ 溶液中加入 $N a H C O_{3}$ 溶液： $A l O_{2}^{-} + H C O_{3}^{-} + H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + C O_{2} ↑$

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4. 下列说法正确的是（）

A、用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙醛和葡萄糖溶液 B、CH₃CHO+I₂+H₂O→CH₃COOH+2HI为取代反应 C、、、互为同系物 D、“ ”与“1，3－丁二烯”互为同分异构体

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5. 下列说法正确的是（）

A、NCl₃常用于漂白，是由极性键构成的非极性分子 B、氮族元素气态氢化物NH₃、PH₃、AsH₃的键角逐渐减小 C、CH₃Cl分子和COCl₂分子中，中心C原子均采用sp³杂化 D、元素M的基态原子的核外电子排布式为 $[K r] 4 d^{10} 5 s^{2} 5 p^{5}$ ， M是一种过渡元素

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、由H₂¹⁸O与D₂¹⁶O组成的4.0 g混合物含中子数为2N_A B、100 mL 0.1 mol/LCH₃COONa溶液中阴离子数目大于0.01N_A C、标准状况下，22.4 L甲醇中含有－OH的数目为N_A个 D、某密闭容器中0.1molNa₂O₂和0.1 mol SO₂充分反应，转移电子的数目为0.2N_A

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7. CO甲烷化反应为：CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。

下列说法错误的是（）

A、步骤①只有非极性键断裂 B、步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 C、步骤③需要吸收热量 D、使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率

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8. $N a A l H_{4}$ 晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长 $a n m$ 。下列说法错误的是（）

A、 $N a A l H_{4}$ 晶体中，与 $A l H_{4}^{-}$ 紧邻且等距的 $N a^{+}$ 有8个 B、设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则晶体的密度为 $\frac{1.08 \times 1 0^{23}}{a^{3} N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$ C、制备 $N a A l H_{4}$ 的反应选择在乙醚( $C H_{3} C H_{2} O C H_{2} C H_{3}$ )中进行，也可以在水中进行 D、 $A l H_{4}^{-}$ 的空间构型为正四面体形

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9. 实验室制备Na₂S₂O₃的反应原理：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。下列有关说法正确的是（）

A、SO₂为非极性分子 B、Na₂S的电子式为 C、 $C O_{3}^{2 -}$ 为三角锥形 D、基态O原子的轨道表示式：

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10. 某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是（）

A、该化合物中，W、X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构 B、四种元素中，Y元素电负性最大 C、该化合物中，W和Y的杂化方式相同 D、元素Z与W最高价氧化物对应水化物可以发生反应

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11. Calebin A可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是（）

A、X分子中有3种含氧官能团 B、Y、Z分子中碳原子都是sp²杂化 C、X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别 D、Z分子中虚线框内所有碳原子不一定共平面

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12. 粉煤灰含有50.19%的Al₂O₃、37.29%的SiO₂ ，其余为Fe₂O₃、CaO等。粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如下图所示。下列叙述错误的是（）

A、“滤渣”的主要成分是二氧化硅 B、“树脂净化”的目的是将Al³⁺与Fe³⁺、Ca²⁺分离 C、“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸 D、循环使用X既降低成本，又防止污染环境

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13. 下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液	酸化后溶液中无现象，再加溶液后观察到有白色沉淀生成	该溶液中存在SO $_{4}^{2 -}$ 离子
B	向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液	溶液变澄清	酸性：苯酚＞碳酸
C	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应	焰色呈黄色	该溶液为钠盐溶液
D	向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红	FeCl₂已完全变质

A、A B、B C、C D、D

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14. 氢气是一种清洁能源。“分步法电解制氢气”的装置如图。该方法制氢气分两步，第一步在惰性电极产生H₂ ， NiOOH/Ni(OH)₂电极发生氧化反应；第二步在另一个惰性电极产生O₂.下列说法中错误的是（）

A、第一步反应时，开关K应该连接K₁ ， B、第二步反应时，NiOOH/Ni(OH)₂发生的电极反应方程式：Ni(OH)₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O C、当电路中转移6.25 mol电子时，产生67.2LH₂(标准状况)，则电能的利用率为96.0% D、此方法的总反应为2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ 2H₂↑+O₂↑，可实现将电能转化为化学能

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15. 常温下，已知K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11 ，某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A、H₂R的一级电离常数K_a1的数量级为10^-5 B、在pH=4的溶液中：3c(R^2-)<c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-) C、等体积、等浓度的NaOH与H₂R溶液混合后，溶液中：c(R^2-)<c(H₂R) D、向Na₂CO₃溶液中加入过量H₂R溶液，发生的反应是：CO $_{3}^{2 -}$ + H₂R=CO₂↑+H₂O+R^2-

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二、综合题

16. 锌电解阳极泥(主要成分为MnO₂、PbSO₄和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb₂Mn₈O₁₆和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如下。回答下列问题：
已知：①MnSO₄·H₂O易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
$\to_{H^{+}}^{- 3 H_{2} O}$ $\to_{H^{+}}^{+ 2 H_{2} O}$ +HCOOH

(1)、请写出Mn原子基态价层电子排布式。

(2)、已知Pb₂Mn₈O₁₆中 Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为。

(3)、“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为。

(4)、实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为。

(5)、整个流程中可循环利用的物质是。获得MnSO₄·H₂O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是。

(6)、加入Na₂CO₃溶液的目的是将PbSO₄转化为PbCO₃ ， Na₂CO₃溶液的最小浓度为mol/L(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由。[已知： 20℃时K_sp (PbSO₄)=1.6×10^-8mol²·L^-2 ， K_sp (PbCO₃)=7.4×10^-14mo1²·L^-2 ， 1.26²≈1.6]

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17. $C H_{4} - C O_{2}$ 重整技术是实现“碳中和”的一种理想的 $C O_{2}$ 利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。
主反应： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$
副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.0 k J / m o l$
回答下列问题：

(1)、已知 $C H_{4}$ 、 $C O$ 和 $H_{2}$ 的燃烧热 $Δ H$ 分别为 $- 890.3 k J / m o l$ 、 $- 283.0 k J / m o l$ 和 $- 285.8 k J / m o l$ ，该催化重整主反应的 $Δ H_{1} =$ $k J / m o l$ 。有利于提高 $C O_{2}$ 平衡转化率的条件是(填标号)。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压

(2)、在刚性密闭容器中，进料比 $\frac{n (C O_{2})}{n (C H_{4})}$ 分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。
①甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线 $c$ 对应的 $\frac{n (C O_{2})}{n (C H_{4})} =$ ；
②反应体系中， $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比 $\frac{n (C O_{2})}{n (C H_{4})}$ 的增加， $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 的值(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是。

(3)、在 $800 ° C$ 、 $101 k P a$ 时，按投料比 $\frac{n (C O_{2})}{n (C H_{4})} = 1.0$ 加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为 $90 %$ ，二氧化碳的转化率为 $95 %$ ，则副反应的压强平衡常数 $K_{P} =$ (计算结果保留3位有效数字)。

(4)、我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气 $C O$ 和 $H_{2}$ ，同时获得甘油醛。则催化电极 $a$ 为极，催化电极 $b$ 产生 $C O$ 的电极反应式为。

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18. 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献，二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂，氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO₂制备方法，其中一种是用NaClO₃与CH₃OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO₂ ，如图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：①ClO₂的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO₂或空气稀释到10%以下，实验室也常用稳定剂吸收ClO₂ ，生成NaClO₂ ，使用时加酸只释放出ClO₂一种气体；②ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O；③有关物质沸点如表：
物质
CH₃OH
HCOOH
ClO₂
沸点
64.7℃
100.8℃
11℃
请回答：

(1)、仪器d的名称是，仪器b的作用是。

(2)、在ClO₂释放实验中，发生的离子反应方程式是。

(3)、反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO₂的化学方程式。

(4)、根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是。

(5)、NaOH吸收ClO₂尾气，生成物质的量为1：1的两种阴离子，一种为ClO $_{2}^{-}$ ，则另一种为。

(6)、自来水厂用碘量法检测水中ClO₂的浓度，其实验操作如下：取200.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定碘单质(I₂+2S₂O $_{3}^{2 -}$ =2I^-+S₄O $_{6}^{2 -}$ )，达到滴定终点时用去20.00mLNa₂S₂O₃标准溶液，测得该水样中ClO₂的含量为mg/L(保留一位小数)。

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19. 法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成法匹拉韦的路线如下(部分反应条件省略)。
已知如下信息： $R_{1} - N H_{2} + O = C H R_{2} \to R_{1} - N = C H R_{2} + H_{2} O$ 。
回答下列问题：

(1)、化合物Ⅱ中官能团名称为。

(2)、已知化合物Ⅱ的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为 $6 ： 4 ： 1$ ，其结构简式为。

(3)、反应物Ⅲ为乙二醛，反应①的化学方程式为。

(4)、反应②的反应类型是。

(5)、已知 $X$ 的相对分子质量比化合物Ⅰ少14，且 $1 m o l X$ 能与足量 $N a H C O_{3}$ 溶液反应放出 $2 m o l C O_{2}$ ，符合上述条件的 $X$ 共有种，写出其中任意一种含有手性碳原子的结构简式：。(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)

(6)、参照合成路线，写出以甲苯及乙胺( $C H_{3} C H_{2} N H_{2}$ )为原料合成的路线(无机试剂任选，不需要注明反应条件)。

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物质	CH₃OH	HCOOH	ClO₂
沸点	64.7℃	100.8℃	11℃