河北省秦皇岛市2022届高三二模化学试题

试卷更新日期：2022-05-09 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也。”青金石中主要矿物的化学组成可表示为(Na，Ca)₈(AlSiO₄)₆(SO₄ ， Cl，S)₂ ，故其可看作由Na₂SO₄、Na₂S、NaCl、CaCl₂、CaSO₄、Al₂O₃和SiO₂等组成。下列说法正确的是（）

A、Al₂O₃和SiO₂均既能与强酸反应，又能与强碱反应 B、Na₂SO₄、NaCl和Na₂S的焰色都呈黄色 C、用AgNO₃溶液可区分Na₂SO₄溶液和CaCl₂溶液 D、以惰性材料为电极电解NaCl水溶液可制得金属钠

查看试题解析
2. 下列推断合理的是（）

A、明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 在水中能形成 $A l {(O H)}_{3}$ 胶体，可用作净水剂 B、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应 C、浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥 $S O_{2}$ D、将 $S O_{2}$ 通入品红溶液中，品红溶液褪色后加热恢复原色；将 $S O_{2}$ 通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色

查看试题解析
3. 实验室中提取碘的流程如图所示，流程中步骤A~D对应的装置图正确的是（）
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
4. 纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下：
反应2： $3 B r_{2} + 3 N a_{2} C O_{3} = N a B r O_{3} + 5 N a B r + 3 C O_{2} ↑$ ；
反应3： $N a B r O_{3} + 5 N a B r + 3 H_{2} S O_{4} = 3 N a_{2} S O_{4} + 3 B r_{2} + 3 H_{2} O$ 。
下列说法正确的是（）

A、反应2中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶5 B、标准状况下，22.4L溴单质中含有2mol溴原子 C、反应1中生成的三种盐是NaClO， $N a C l O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ D、反应2中的 $B r_{2}$ 与反应1中的 $C l_{2}$ 表现出了相似的化学性质

查看试题解析
5. 短周期主族元素W、R、X、Y的原子序数依次增大，W、R、X原子的最外层电子数之和等于Y原子的核外电子总数。其中三种元素可组成化合物甲，常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 甲的水溶液的 $p H = 13$ 。下列说法错误的是（）

A、原子半径：Y>R>X>W B、最简单氢化物的稳定性：X>R C、仅由X和Y组成的化合物中不含共价键 D、由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性

查看试题解析
6. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、常温常压下，1.6 g由O₂和SO₃组成的混合气体中含有的质子数为0.8N_A B、30 g SiO₂中含有的Si-O键的数目为2N_A C、常温下，100 mL1mol·L^-1AlCl₃溶液中含有的阳离子的数目小于0.1N_A D、常温常压下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物的分子数小于2N_A

查看试题解析
7. 某经典不对称有机催化反应的反应原理如下：
已知：① $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 、 $R_{4}$ 为不同的烃基；②与四个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。下列说法错误的是（）

A、丙分子为手性分子 B、丁能使溴水褪色 C、甲+乙→丙的反应类型为加成反应 D、乙中所有原子可能共平面

查看试题解析
8. 下列有关结论正确的是（）

A、常温常压下，向冷的浓硫酸中放入纯铜片，没有明显现象，说明铜与浓硫酸发生了钝化 B、将少量 $H_{2} S$ 通入某NaClO溶液中，有 $S O_{4}^{2 -}$ 生成，说明该条件下氧化性： $C l O^{-} > S O_{4}^{2 -}$ C、加热NaCl与浓 $H_{2} S O_{4}$ 的混合物可制得HCl，说明H₂SO₄的酸性比HCl的酸性强 D、浓 $H N O_{3}$ 和稀 $H N O_{3}$ 与Cu反应的还原产物分别为 $N O_{2}$ 和NO，说明稀 $H N O_{3}$ 的氧化性更强

查看试题解析
9. 我国科学家研发出一种绿色锌碘二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时，聚烯烃多孔电极上发生还原反应 B、放电时， $C l^{-}$ 向多孔石墨电极迁移 C、充电时，阴极净增65g时，外电路中通过2mol电子 D、充电时，阳极的电极反应式为 $2 I^{-} + 2 e^{-} = I_{2}$

查看试题解析
10. 我国科学家开发出一种离子液体(EMIES)，该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W组成，结构如图所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Y>Z>R>W>X B、W的氧化物对应的水化物一定是强酸 C、EMIES中，Z，Y原子的最外层都达到8电子结构 D、由X，Z，R三种元素组成的化合物只有两种

查看试题解析
11. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，除主反应(反应Ⅰ)外，还会发生副反应(反应Ⅱ)。
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $K_{Ⅰ}$ ：
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$     $K_{Ⅱ}$
一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的混合气体(其中 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得 $C O_{2}$ 的转化率、 $C H_{4}$ 的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。
已知： $C H_{4}$ 或CO的选择性指反应生成 $C H_{4}$ 或CO时所消耗的 $C O_{2}$ 的物质的量占参与反应的 $C O_{2}$ 总物质的量的百分比。
下列说法正确的是（   ）

A、相同温度下，反应 $2 C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + C H_{4} (g)$ 的平衡常数 $K = \frac{K_{Ⅰ}}{K_{Ⅱ}}$ B、温度升高，反应Ⅰ的平衡常数 $K_{Ⅰ}$ 和反应Ⅱ的平衡常数 $K_{Ⅱ}$ 都增大 C、通过控制反应温度、调节压强等措施可提高 $C H_{4} (g)$ 的选择性 D、500℃时，反应达到平衡后，增大压强，体系中CO和 $C H_{4}$ 的体积分数均减小

查看试题解析

二、多选题

12. 玻尿酸是具有较高临床价值的生化药物，广泛应用于各类眼科手术，如晶体植入、角膜移植和抗青光眼手术等。一定条件下，玻尿酸的合成过程如图：
下列说法错误的是（）

A、M的分子式为C₇H₁₅O₆N B、M、N、P均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、N能与乙醇发生酯化反应 D、N的同分异构体中一定含有两种官能团

查看试题解析
13. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠( $N a_{2} H P O_{3}$ )的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是（）
已知：亚磷酸( $H_{3} P O_{3}$ )是二元弱酸，电离常数 $K_{a l} = 1 0^{- 1.4}$ ， $K_{a 2} = 1 0^{- 6.7}$ 。

A、a点对应的溶液呈弱碱性 B、水的电离程度：a点大于b点 C、a点对应的溶液中存在： $c (H^{+}) + 3 c (H_{3} P O_{3}) = c (O H^{-}) + c (H P O_{3}^{2 -})$ D、b点对应的溶液中存在： $c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (H_{2} P O_{3}^{-}) + 2 c (H P O_{3}^{2 -})$

查看试题解析

三、综合题

14.

N a B i O_{3}

(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉(主要成分是

B i_{2} S_{3}

，含少量

S i O_{2}

、

C u_{2} S

、

F e S_{2}

等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：

请回答下列问题：

(1)、“浸渣”的主要成分是(填化学式)。用硝酸替代“盐酸，

N a C l O_{3}

”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是。

(2)、检验“酸浸”液中是否含

F e^{2 +}

，可选择的试剂是____(填标号)。

A、KSCN溶液 B、

K_{3} [F e {(C N)}_{6}]

溶液 C、KSCN溶液和双氧水

(3)、“除铁”的离子方程式为。

(4)、已知

K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] = 2.0 \times 1 0^{- 20}

，

C u^{2 +} (a q) + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O (a q) ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} (a q) + 4 H_{2} O (l)

的平衡常数

K_{1} = 2.0 \times 1 0^{13}

。

C u {(O H)}_{2} (s) + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O (a q) ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} (a q) + 2 O H^{-} (a q) + 4 H_{2} O (l)

的平衡常数

K_{2} =

。

(5)、探究

N a B i O_{3}

的性质：

实验	操作	现象
Ⅰ	取少量 $N a B i O_{3}$ 粉末于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方	浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝
Ⅱ	在稀硫酸酸化的 $M n S O_{4}$ 溶液中加入 $N a B i O_{3}$ 粉末，振荡	无色溶液变紫红色溶液

①实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为。

②结合上述实验及所学知识，在酸性条件下， $M n O_{4}^{-}$ 、 $N a B i O_{3}$ 、 $C l_{2}$ 的氧化性由强到弱的顺序是。(填化学式)。

③结合上述流程中“氧化”步骤中发生的反应，说明 $N a B i O_{3}$ 和 $C l_{2}$ 的氧化性相对强弱不一致的主要原因是。

查看试题解析

15. 三氯化硼( $B C l_{3}$ )用于制备光导纤维和有机硼化物等，制备原理： $B_{2} O_{3} + 3 C + 3 C l_{2} = 2 B C l_{3} + 3 C O$ 。某小组据此设计实验制备 $B C l_{3}$ 并测定其纯度，装置如图：
已知 $B C l_{3}$ 的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，极易水解产生 $H_{3} B O_{3}$ [或 $B {(O H)}_{3}$ ]和HCl。

(1)、实验(一)：制备 $B C l_{3}$ 。
水浴R选择(填“热水浴”或“冰水浴”)，装碱石灰的仪器是(填名称)。

(2)、F装置的作用是。

(3)、已知：A装置中还原产物为 $C r^{3 +}$ ，其离子方程式为。

(4)、实验(二)：探究 $B C l_{3}$ 的性质。
据文献资料显示， $B C l_{3}$ 在乙醇中剧烈反应生成硼酸酯和“白雾”，与 $B C l_{3}$ 在水中发生水解相似。
写出三氯化硼与乙醇反应的化学方程式：。

(5)、实验(三)：测定 $B C l_{3}$ 产品的纯度。
①准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。
②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中。
③向其中加入 $V_{1} m L c_{1} m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 液至沉淀完全，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为 $1.205 g \cdot c m^{- 3}$ )，振荡。
④向锥形瓶中滴加3滴 $F e C l_{3}$ 溶液，然后逐滴加入 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 标准溶液滴定过量的 $A g N O_{3}$ 溶液，消耗KSCN溶液的体积为 $V_{2}$ mL。已知： $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g S C N)$ 。
步骤③加入硝基苯的目的是；滴定终点时的现象是。

(6)、该产品中 $B C l_{3}$ 的质量分数为%；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，测得产品中 $B C l_{3}$ 的质量分数(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

查看试题解析
16. 环已醇常用于工业上制取增塑剂、表面活性剂以及用作工业溶剂等。苯酚()催化加氢制备环已醇一直受到研究人员的关注，该反应为(g)+3H₂(g) $⇌_{高温、高压}^{催化剂}$ (g) $Δ H = y k J \cdot m o l^{- 1}$ 。请回答下列问题。

(1)、已知： $(g) + 7 O_{2} (g) = 6 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$     $Δ H = - 3053.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
$(g) + \frac{17}{2} O_{2} (g) = 6 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$     $Δ H = - 3727.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$     $Δ H = - 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
则 $y =$ 。

(2)、向体积为50L的恒容密闭容器中充入一定量的(g)和 $H_{2} (g)$ 不同温度下，反应均进行5min测得反应物的转化率随温度的变化关系如图所示，已知曲线Ⅰ表示苯酚的转化率)。
①起始时投入的苯酚和氢气的物质的量之比为。
②A、B、C、D四点对应的正反应速率 $v (A)$ 、 $v (B)$ 、 $v (C)$ 、 $v (D)$ 的大小关系为。
③温度低于400℃时， $H_{2}$ 和苯酚的转化率随温度升高而增大的原因是。
④已知 $p V = n R T$ ， V代表体积；n代表气体物质的量；T代表温度；R是摩尔气体常数，单位是 $k P a \cdot L \cdot m o l^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 。若初始时向容器中充入的苯酚为1mol，则反应从起始进行到A点，其平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ；当反应温度为500℃时，反应达到平衡后， $K_{p} =$ $k P a^{- 3}$ 。( $K_{p}$ 表示用分压代替浓度计算的平衡常数，结果用含R的代数式表示)

(3)、氢原子和苯分子吸附在金属催化剂表面活性中心时，才能发生反应。当 $H_{2}$ 中混有微量 $N H_{3}$ 杂质时，相同时间内测得环已醇的产率降低。推测其可能原因为。

查看试题解析
17. 金属元素Cu、Mn、Co、Ni等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：

(1)、基态Cu原子中，核外电子占据最高能层的符号是。

(2)、原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用 $+ \frac{1}{2}$ 表示，与之相反的用 $- \frac{1}{2}$ 表示， $\pm \frac{1}{2}$ 即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

(3)、铜锰氧化物( $C u M n_{2} O_{4}$ )能在常温下催化氧化甲醛(结构如图)生成甲酸。
① $∠ α$ (填“>”、“=”或“＜”)120°；从原子轨道重叠方式分类，分子中 $C - H$ 键的类型是。
②气态时，测得甲酸的相对分子质量大于46，其原因可能是。

(4)、 $C u {(N O_{3})}_{2}$ 是有机催化剂，其溶液为天蓝色。
①使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则 $C u^{2 +}$ 的杂化轨道类型为(填标号)。
A． $d s p^{2}$ B．sp C． $s p^{2}$ D． $s p^{3}$
② $N O_{3}^{-}$ 的空间构型为；分子中的大π键可用符号 $Π_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $Π_{6}^{6}$ )，则 $N O_{3}^{-}$ 中的大π键应表示为。

(5)、Co晶体堆积方式为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，已知Co的原子半径为r，该晶胞的空间利用率为(晶胞上占有的原子的体积与晶胞体积之比为晶胞的空间利用率，用含π的代数式表示)。

查看试题解析
18. 化合物H是一种新型树脂材料，工业上由正庚烷制备H的一条路线如下：
请回答下列问题：

(1)、C的结构简式为；B的化学名称为。

(2)、F所含的官能团的名称是。

(3)、由G生成H的反应类型是。

(4)、由D生成E的化学方程式为。

(5)、X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构有种，请写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶1的结构简式：(只写一种)。
a.分子中含
b.能发生银镜反应，且1 mol X最多能生成432 g Ag

(6)、请以正己烷。正庚烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物的合成路线。

查看试题解析