广东省深圳市2022届高三下学期第二次调研考化学试题

试卷更新日期：2022-05-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 根据乐器的制作材料可对中国古典乐器进行分类。下列对乐器类别及制作材料的相关描述错误的是（）

选项	乐器类别及制作材料	描述
A	琴(“丝”类)：蚕丝可用于制琴弦	蚕丝仅由碳、氢、氧元素组成
B	编钟(“金”类)：青铜可用于铸造编钟	青铜是我国使用最早的合金
C	陶埙(“土”类)：陶土可用于烧制陶瓷埙	陶瓷属于无机非金属材料
D	竹笛(“竹”类)：竹子可用于制笛	竹子富含纤维素

A、A B、B C、C D、D

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2. 实验室制备乙炔的反应为CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑。下列有关描述正确的是（）

A、CaC₂的电子式： B、钙的原子结构示意图： C、Ca(OH)₂中含有非极性键 D、该反应属于氧化还原反应

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3. 人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识错误的是（）

选项	历史事件描述	化学知识
A	石器时代：古人钻木取火	燃烧属于放热反应
B	青铜时代：用孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]炼制金属铜	Cu为还原产物
C	蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭	煤的干馏属于物理变化
D	原子能时代： $_{1}^{2}$ H、 $_{1}^{3}$ H可用于制造氢弹	$_{1}^{2}$ H、 $_{1}^{3}$ H互为同位素

A、A B、B C、C D、D

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4. 环己基乙酸IV)是一种香料成分，可通过如图方法合成。下列有关说法正确的是（）

A、I中所有原子均可共平面 B、I与III均属于烃类物质 C、II中六元环上的一氯代物共有3种 D、II与IV可发生酯化反应

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5. 化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识错误的是（）

选项	项目	化学知识
A	德：养成废旧电池分类回收的习惯	废旧电池中的重金属会污染环境
B	体：剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力	葡萄糖属于电解质
C	美：利用NH₃和水形成喷泉，感受实验之美	NH₃极易溶于水
D	劳：使用热的纯碱溶液去除餐具上的油污	油脂在碱性条件下发生水解反应

A、A B、B C、C D、D

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、120g熔融NaHSO₄中含有的离子总数为3N_A B、1molFeCl₃水解形成Fe(OH)₃胶体粒子的数目为N_A C、1L1mol·L^-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为N_A D、2molNO与1molO₂在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2N_A

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7. 科技强国，化学功不可没。下列陈述II符合题意，且与陈述I有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述II
A	“墨子”传信——用光导纤维传输量子光信号	SiO₂的导电能力强
B	“天问”飞天——用液氧液氢作推进剂	液氧、液氢均为纯净物
C	“天眼”探空——用钢索建成索网	合金钢比纯铁熔点高、硬度小
D	“蛟龙”入海——用蓄电池组提供能量	蓄电池组工作时可将化学能转化为电能

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是（）

A、将Na₂O₂放入水中：Na₂O₂+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑ B、Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸：Fe₂O₃+6HI=2Fe²⁺+4I^- +3H₂O+I₂ C、将足量NH₃和足量CO₂依次通入饱和食盐水：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH $_{4}^{+}$ D、NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至溶液呈中性：SO $_{4}^{2 -}$ +H⁺+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O

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9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：X<W B、高温下，ZX₂可与W₂YX₃反应 C、简单氢化物的沸点：X<Y D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z

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10. 一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl₂的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、该过程中Cu元素的化合价保持不变 B、CuO、Cu(OH)Cl、Cu₂OCl₂均为中间产物 C、Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H₂O D、该过程涉及反应：2Cu₂OCl₂+O₂ $⇌_{}^{一定条件}$ 2Cl₂+4CuO

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11. 化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去乙酸乙酯中的乙酸	加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡后分液
B	检验Na₂SO₃固体是否变质	取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，观察现象
C	证明HClO的酸性比H₂CO₃的弱	用pH计测定NaClO溶液和Na₂CO₃溶液的pH，比较两溶液pH的大小
D	配制100mL一定浓度的NaOH溶液	准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

A、A B、B C、C D、D

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12. 在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（）

A、b既具有氧化性又具有还原性 B、硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C、a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成 D、d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2

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13. 某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH₄Cl与NaNO₂的混合溶液，加热后生成N₂及少量NH₃。下列有关描述错误的是（）

A、实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯 B、b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替 C、硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积 D、若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH₃生成

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14. T₁℃时，向1L密闭容器中充入10molH₂和3molSO₂发生反应：3H₂(g)+SO₂(g) $\underset{}{⇌}$ H₂S(g)+2H₂O(g) △H<0。部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是（）

A、实线a代表n(H₂O)随时间变化的曲线 B、t₁min时，v_正(SO₂)<v_逆(H₂S) C、该反应的平衡常数K= $\frac{2.7 \times 5 . 4^{2}}{1 . 9^{3} \times 0.3}$ L•mol^-1 D、若该反应在T₂℃(T₂<T₁)时进行，则虚线b可表示n(SO₂)的变化

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15. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法错误的是（）

A、与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B、第一步中阳极反应为：Na_0.44MnO₂-xe^-=Na_0.44-xMnO₂+xNa⁺ C、第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大 D、理论上，每消耗1mol O₂ ，可生产4mol NaOH和2mol Cl₂

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16. 甘氨酸盐酸盐(HOOCCH₂NH₃Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH₂NH $_{3}^{+}$ $⇌_{}^{}$ ^-OOCCH₂NH $_{3}^{+}$ +H⁺        K₁
^-OOCCH₂NH $_{3}^{+}$ $⇌_{}^{}$ ^-OOCCH₂NH₂+H⁺        K₂
常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH₂NH₃Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（   ）

A、Q→X过程中： $\frac{c (^{-} O O C C H_{2} N H_{3}^{+})}{c (^{-} O O C C H_{2} N H_{2})}$ 逐渐减小 B、X点的溶液中：c(^-OOCCH₂NH₂)>c(HOOCCH₂NH $_{3}^{+}$ ) C、P点的溶液中：c(HOOCCH₂NH $_{3}^{+}$ )+c(H⁺)=c(^-OOCCH₂NH₂)+c(OH^-) D、当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH₂NH₂和NaCl

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二、综合题

17. 某学习小组在实验室进行了有关碘化铅(PbI₂)的实验探究。回答下列问题：

(1)、I.制备PbI₂的悬浊液
KI溶液和Pb(NO₃)₂溶液反应，会产生金黄色的PbI₂沉淀，形成美丽的“黄金雨”。
①KI溶液在空气中久置会变质，其原因是。
②生成PbI₂的化学方程式为。充分反应后，经系列操作得到纯净的PbI₂固体，向其中加入蒸馏水，得到PbI₂悬浊液。

(2)、II.探究浓度对PbI₂沉淀溶解平衡的影响
【查阅资料】ⅰ.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；
ii.26.5℃时，PbI₂饱和溶液的电导率为368μS•cm^-1。
稀释对PbI₂溶解平衡的影响
26.5℃时，向PbI₂悬浊液中加入一定体积的蒸馏水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到电导率随时间变化的曲线(图乙)。
①实验装置中仪器X的名称为。
②由电导率变化曲线可知：实验中通过仪器X加入蒸馏水的方式是(填标号)。
A．连续逐滴加入 B．分三次快速放入 C．一次性快速放入
③曲线图中，段(用字母表示，任写一段)表示PbI₂固体的溶解达到平衡状态：c→d段溶液的电导率逐渐增大的原因是导致了溶液中离子浓度不断增大。

(3)、c(KI)对PbI₂沉淀溶解平衡的影响
26.5℃时，将PbI₂悬浊液静置后，取200mL上层清液[c(I^-)=2.5×10^-3mol·L^-1]于烧杯中，另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入1mol·L^-1KI溶液。实验数据记录如表：
KI溶液累计加入量/mL
电导率/(μS•cm^-1)
PbI₂饱和溶液
蒸馏水
0
368
4
0.50
A₁
B₁
1.00
A₂
B₂
①上述实验过程中，增大PbI₂饱和溶液中I^-的浓度，可观察到的实验现象是。
②利用蒸馏水进行对比实验时，所取蒸馏水的体积为mL。
③表格数据A₂-A₁B₂-B₁(填“大于”“小于”或“等于”)，说明增大KI的浓度，PbI₂沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。

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18. 高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁(主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产硫酸镍晶体(NiSO₄•6H₂O)的工艺流程如图：

已知：电解时，选用2mol·L^-1硫酸溶液为电解液。

回答下列问题：

(1)、先将高磷镍铁制成电极板，“电解”时，该电极板作极；阴极产物主要为，此外，溶液中的Cu²⁺有部分在阴极放电。

(2)、“除铁磷”时，溶液中Fe²⁺先被氧化为Fe³⁺ ，该过程发生反应的离子方程式为；再加入Na₂CO₃调pH=2，并将溶液加热至50℃，形成铁、磷共沉淀。

(3)、“滤渣2”的主要成分为ZnS和(填化学式)。

(4)、“沉镍”时，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥(已知：25℃时，K_sp[Ni(OH)₂]=2×10^-15；lg2=0.3；当溶液中离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。

(5)、“母液”中的溶质主要有、(填化学式)。

(6)、硫代硫酸镍(NiS₂O₃)在冶金工业中有广泛应用。向上述流程制得的NiSO₄溶液中加入BaS₂O₃固体，充分反应后，过滤得到NiS₂O₃溶液；再向该溶液加入无水乙醇，析出NiS₂O₃晶体(已知：25℃时，K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10、K_sp(BaS₂O₃)=1.6×10^-5)。
①生成NiS₂O₃的化学方程式为；该反应可以进行得较完全，结合相关数据说明理由：。

②加入无水乙醇有利于NiS₂O₃晶体析出，其原因是。

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19. CO、CO₂加氢有利于缓解化石能源消耗，实现“碳中和”.该体系主要涉及以下反应：
反应I：CO(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) ΔH₁<0
反应II：2CO(g)+4H₂(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₅OH(g)+H₂O(g) ΔH₂<0
反应III：2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ΔH₃<0
反应IV：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₄<0
反应V：2CH₃OH(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₅OH(g)+H₂O(g) ΔH₅
回答下列问题：

(1)、上述反应中，ΔH₅=(写出一个代数式即可)。

(2)、密闭容器中，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列描述正确的有____(填标号)。

A、加入催化剂，可提高CO₂的平衡转化率 B、降低温度，反应Ⅱ的正反应速率增大，逆反应速率减小 C、增大CO的浓度，反应Ⅲ、IV的平衡均向左移动 D、恒温恒容充入氩气，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡不移动

(3)、恒容下，n(CO)=n(CO₂)=1mol，并按照不同氢碳比[ $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2}) + n (C O)}$ ]投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，[CO+CO₂]的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比=3时，平衡后体系中C₂H₅OH、CH₃OH的选择性随温度变化的关系。
已知：CH₃OH的选择性= $\frac{n (C H_{3} O H)}{n_{消耗} (C O_{2}) + n_{消耗} (C O)}$ ×100%；C₂H₅OH的选择性= $\frac{2 n (C_{2} H_{5} O H)}{n_{消耗} (C O_{2}) + n_{消耗} (C O)}$ ×100%
①图甲中x3(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是。
②Q点对应的体系中n(CH₃OH)=mol；此时，H₂转化了4mol，则反应2CH₃OH(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₅OH(g)+H₂O(g)的平衡常数K_p=(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。

(4)、常温常压下，以Ag为催化剂，在酸性水溶液中将CO₂电催化还原为CO的反应历程如图所示：
①据图，CO和CO₂相比，(填化学式)更稳定。
②吸附在催化剂表面上的物种用*标注，图中第一步反应为CO₂+e^-+H⁺=*COOH，则第二步反应为。

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20. 硅及其化合物在生产生活中有广泛应用。根据所学知识，回答下列问题：

(1)、三甲基卤硅烷【(CH₃)₃SiX，X为Cl、Br、I】是重要的化工原料。
①氯元素基态原子的价电子排布式为；按照核外电子排布对元素周期表分区，溴元素位于区；基态硅原子中有种运动状态不同的电子。
②Br、I的第一电离能的大小关系：I₁(Br)I₁(I)(填“大于”“小于”或“等于”)。
③常温下，(CH₃)₃SiI中Si—I键比(CH₃)₃SiCl中Si—Cl键易断裂的原因是。

(2)、(CH₃)₃SiCl可作为下列有机合成反应的催化剂。
①1个有机物A分子中采取sp²杂化的碳原子有个。
②有机物B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点，其原因是。
③CH₃CN中σ键与π键的个数比为。

(3)、一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(a、b方向的夹角为120°，c方向垂直于a、b方向，棱长a+b≠c)，如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。
①该钛硅碳新型材料的化学式为。
②已知该新型材料的密度为4.51g•cm^-3 ，且a、b的长度均为307pm，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则c的长度为pm (列出计算式)。

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21. 乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：
已知：RCOOH $\overset{30 % H_{2} O_{2}}{\to}$
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、D中含氧官能团的名称为。

(3)、反应②中还有HBr生成，则M的结构简式为。

(4)、写出反应③的化学方程式。

(5)、由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是。

(6)、化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；化合物Q的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。
条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上取代基数目小于4。
其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为。

(7)、根据上述信息，以和为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)。

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