广东省深圳市2022届高三下学期第二次调研考化学试题

试卷更新日期:2022-05-09 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 根据乐器的制作材料可对中国古典乐器进行分类。下列对乐器类别及制作材料的相关描述错误的是(   )

    选项

    乐器类别及制作材料

    描述

    A

    琴(“丝”类):蚕丝可用于制琴弦

    蚕丝仅由碳、氢、氧元素组成

    B

    编钟(“金”类):青铜可用于铸造编钟

    青铜是我国使用最早的合金

    C

    陶埙(“土”类):陶土可用于烧制陶瓷埙

    陶瓷属于无机非金属材料

    D

    竹笛(“竹”类):竹子可用于制笛

    竹子富含纤维素

    A、A B、B C、C D、D
  • 2. 实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列有关描述正确的是(   )
    A、CaC2的电子式: B、钙的原子结构示意图: C、Ca(OH)2中含有非极性键 D、该反应属于氧化还原反应
  • 3. 人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识错误的是(   )

    选项

    历史事件描述

    化学知识

    A

    石器时代:古人钻木取火

    燃烧属于放热反应

    B

    青铜时代:用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜

    Cu为还原产物

    C

    蒸汽时代:通过煤的干馏制取焦炭

    煤的干馏属于物理变化

    D

    原子能时代:12H、13H可用于制造氢弹

    12H、13H互为同位素

    A、A B、B C、C D、D
  • 4. 环己基乙酸IV)是一种香料成分,可通过如图方法合成。下列有关说法正确的是(   )

    A、I中所有原子均可共平面 B、I与III均属于烃类物质 C、II中六元环上的一氯代物共有3种 D、II与IV可发生酯化反应
  • 5. 化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识错误的是(   )

    选项

    项目

    化学知识

    A

    德:养成废旧电池分类回收的习惯

    废旧电池中的重金属会污染环境

    B

    体:剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力

    葡萄糖属于电解质

    C

    美:利用NH3和水形成喷泉,感受实验之美

    NH3极易溶于水

    D

    劳:使用热的纯碱溶液去除餐具上的油污

    油脂在碱性条件下发生水解反应

    A、A B、B C、C D、D
  • 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A、120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA B、1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NA C、1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA D、2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA
  • 7. 科技强国,化学功不可没。下列陈述II符合题意,且与陈述I有因果关系的是(   )

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    “墨子”传信——用光导纤维传输量子光信号

    SiO2的导电能力强

    B

    “天问”飞天——用液氧液氢作推进剂

    液氧、液氢均为纯净物

    C

    “天眼”探空——用钢索建成索网

    合金钢比纯铁熔点高、硬度小

    D

    “蛟龙”入海——用蓄电池组提供能量

    蓄电池组工作时可将化学能转化为电能

    A、A B、B C、C D、D
  • 8. 下列过程中的化学反应,有关离子方程式书写正确的是(   )
    A、将Na2O2放入水中:Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2 B、Fe2O3溶于过量的氢碘酸:Fe2O3+6HI=2Fe2++4I- +3H2O+I2 C、将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水:Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+ D、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性:SO42+H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
  • 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大,它们原子的最外层电子数之和为15,X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数,W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物,Y与Z同主族。下列说法正确的是(   )
    A、简单离子半径:X<W B、高温下,ZX2可与W2YX3反应 C、简单氢化物的沸点:X<Y D、最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y<Z
  • 10. 一种在恒温、恒定气流流速下,催化氧化HCl生产Cl2的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法错误的是(   )

    A、该过程中Cu元素的化合价保持不变 B、CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物 C、Cu(OH)Cl分解产生两种产物,物质X为H2O D、该过程涉及反应:2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO
  • 11. 化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是(   )

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    除去乙酸乙酯中的乙酸

    加入饱和Na2CO3溶液,振荡后分液

    B

    检验Na2SO3固体是否变质

    取少量固体溶于水,加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,观察现象

    C

    证明HClO的酸性比H2CO3的弱

    用pH计测定NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH,比较两溶液pH的大小

    D

    配制100mL一定浓度的NaOH溶液

    准确称取NaOH固体,放入100mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容

    A、A B、B C、C D、D
  • 12. 在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”,可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物,相关推断不合理的是(   )

    A、b既具有氧化性又具有还原性 B、硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C、a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成 D、d在加热下与强碱溶液反应生成e和f,且n(e):n(f)=1:2
  • 13. 某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨,并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液,加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述错误的是(   )

    A、实验时,点燃a处酒精灯一段时间后,再点燃c处酒精喷灯 B、b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替 C、硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积 D、若d处锥形瓶中溶液变红,则说明硬质玻璃管中有NH3生成
  • 14. T1℃时,向1L密闭容器中充入10molH2和3molSO2发生反应:3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g) △H<0。部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是(   )

    A、实线a代表n(H2O)随时间变化的曲线 B、t1min时,v(SO2)<v(H2S) C、该反应的平衡常数K=2.7×5.421.93×0.3L•mol-1 D、若该反应在T2℃(T2<T1)时进行,则虚线b可表示n(SO2)的变化
  • 15. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法错误的是(   )

    A、与传统氯碱工艺相比,该方法可避免使用离子交换膜 B、第一步中阳极反应为:Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+ C、第二步中,放电结束后,电解质溶液中NaCl的含量增大 D、理论上,每消耗1mol O2 , 可生产4mol NaOH和2mol Cl2
  • 16. 甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性,溶液中存在以下平衡:

    HOOCCH2NH3+-OOCCH2NH3++H+        K1

    -OOCCH2NH3+-OOCCH2NH2+H+        K2

    常温时,向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是(   )

    A、Q→X过程中:c(-OOCCH2NH3+)c(-OOCCH2NH2)逐渐减小 B、X点的溶液中:c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH3+) C、P点的溶液中:c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-) D、当V(NaOH)=20mL时,混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl

二、综合题

  • 17. 某学习小组在实验室进行了有关碘化铅(PbI2)的实验探究。回答下列问题:
    (1)、I.制备PbI2的悬浊液

    KI溶液和Pb(NO3)2溶液反应,会产生金黄色的PbI2沉淀,形成美丽的“黄金雨”。

    ①KI溶液在空气中久置会变质,其原因是

    ②生成PbI2的化学方程式为。充分反应后,经系列操作得到纯净的PbI2固体,向其中加入蒸馏水,得到PbI2悬浊液。

    (2)、II.探究浓度对PbI2沉淀溶解平衡的影响

    【查阅资料】ⅰ.温度一定时,强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大;

    ii.26.5℃时,PbI2饱和溶液的电导率为368μS•cm-1

    稀释对PbI2溶解平衡的影响

    26.5℃时,向PbI2悬浊液中加入一定体积的蒸馏水,通过图甲所示装置测定电导率,并得到电导率随时间变化的曲线(图乙)。

    ①实验装置中仪器X的名称为

    ②由电导率变化曲线可知:实验中通过仪器X加入蒸馏水的方式是(填标号)。

    A.连续逐滴加入        B.分三次快速放入          C.一次性快速放入

    ③曲线图中,段(用字母表示,任写一段)表示PbI2固体的溶解达到平衡状态:c→d段溶液的电导率逐渐增大的原因是导致了溶液中离子浓度不断增大。

    (3)、c(KI)对PbI2沉淀溶解平衡的影响

    26.5℃时,将PbI2悬浊液静置后,取200mL上层清液[c(I-)=2.5×10-3mol·L-1]于烧杯中,另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验,再分别向其中加入1mol·L-1KI溶液。实验数据记录如表:

    KI溶液累计加入量/mL

    电导率/(μS•cm-1)

    PbI2饱和溶液

    蒸馏水

    0

    368

    4

    0.50

    A1

    B1

    1.00

    A2

    B2

    ①上述实验过程中,增大PbI2饱和溶液中I-的浓度,可观察到的实验现象是

    ②利用蒸馏水进行对比实验时,所取蒸馏水的体积为mL。

    ③表格数据A2-A1B2-B1(填“大于”“小于”或“等于”),说明增大KI的浓度,PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。

  • 18. 高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁(主要含Ni、Fe、P,还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产硫酸镍晶体(NiSO4•6H2O)的工艺流程如图:

    已知:电解时,选用2mol·L-1硫酸溶液为电解液。

    回答下列问题:

    (1)、先将高磷镍铁制成电极板,“电解”时,该电极板作极;阴极产物主要为 , 此外,溶液中的Cu2+有部分在阴极放电。
    (2)、“除铁磷”时,溶液中Fe2+先被氧化为Fe3+ , 该过程发生反应的离子方程式为;再加入Na2CO3调pH=2,并将溶液加热至50℃,形成铁、磷共沉淀。
    (3)、“滤渣2”的主要成分为ZnS和(填化学式)。
    (4)、“沉镍”时,为确保镍沉淀完全,理论上应调节溶液pH≥(已知:25℃时,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15;lg2=0.3;当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时,可认为该离子沉淀完全)。
    (5)、“母液”中的溶质主要有(填化学式)。
    (6)、硫代硫酸镍(NiS2O3)在冶金工业中有广泛应用。向上述流程制得的NiSO4溶液中加入BaS2O3固体,充分反应后,过滤得到NiS2O3溶液;再向该溶液加入无水乙醇,析出NiS2O3晶体(已知:25℃时,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaS2O3)=1.6×10-5)。

    ①生成NiS2O3的化学方程式为;该反应可以进行得较完全,结合相关数据说明理由:

    ②加入无水乙醇有利于NiS2O3晶体析出,其原因是

  • 19. CO、CO2加氢有利于缓解化石能源消耗,实现“碳中和”.该体系主要涉及以下反应:

    反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1<0

    反应II:2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) ΔH2<0

    反应III:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH3<0

    反应IV:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4<0

    反应V:2CH3OH(g)C2H5OH(g)+H2O(g) ΔH5

    回答下列问题:

    (1)、上述反应中,ΔH5=(写出一个代数式即可)。
    (2)、密闭容器中,上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列描述正确的有____(填标号)。
    A、加入催化剂,可提高CO2的平衡转化率 B、降低温度,反应Ⅱ的正反应速率增大,逆反应速率减小 C、增大CO的浓度,反应Ⅲ、IV的平衡均向左移动 D、恒温恒容充入氩气,反应Ⅰ、Ⅱ的平衡不移动
    (3)、恒容下,n(CO)=n(CO2)=1mol,并按照不同氢碳比[n(H2)n(CO2)+n(CO)]投料,发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时,[CO+CO2]的总平衡转化率随温度变化的关系;图乙表示氢碳比=3时,平衡后体系中C2H5OH、CH3OH的选择性随温度变化的关系。

    已知:CH3OH的选择性=n(CH3OH)n(CO2)+n(CO)×100%;C2H5OH的选择性=2n(C2H5OH)n(CO2)+n(CO)×100%

    ①图甲中x3(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是

    ②Q点对应的体系中n(CH3OH)=mol;此时,H2转化了4mol,则反应2CH3OH(g)C2H5OH(g)+H2O(g)的平衡常数Kp=(Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数,结果保留两位有效数字)。

    (4)、常温常压下,以Ag为催化剂,在酸性水溶液中将CO2电催化还原为CO的反应历程如图所示:

    ①据图,CO和CO2相比,(填化学式)更稳定。

    ②吸附在催化剂表面上的物种用*标注,图中第一步反应为CO2+e-+H+=*COOH,则第二步反应为

  • 20. 硅及其化合物在生产生活中有广泛应用。根据所学知识,回答下列问题:
    (1)、三甲基卤硅烷【(CH3)3SiX,X为Cl、Br、I】是重要的化工原料。

    ①氯元素基态原子的价电子排布式为;按照核外电子排布对元素周期表分区,溴元素位于区;基态硅原子中有种运动状态不同的电子。

    ②Br、I的第一电离能的大小关系:I1(Br)I1(I)(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ③常温下,(CH3)3SiI中Si—I键比(CH3)3SiCl中Si—Cl键易断裂的原因是

    (2)、(CH3)3SiCl可作为下列有机合成反应的催化剂。

    ①1个有机物A分子中采取sp2杂化的碳原子有个。

    ②有机物B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点,其原因是

    ③CH3CN中σ键与π键的个数比为

    (3)、一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(a、b方向的夹角为120°,c方向垂直于a、b方向,棱长a+b≠c),如图甲所示;晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。

    ①该钛硅碳新型材料的化学式为

    ②已知该新型材料的密度为4.51g•cm-3 , 且a、b的长度均为307pm,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则c的长度为pm (列出计算式)。

  • 21. 乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图:

    已知:RCOOH30%H2O2

    回答下列问题:

    (1)、A的化学名称为
    (2)、D中含氧官能团的名称为
    (3)、反应②中还有HBr生成,则M的结构简式为
    (4)、写出反应③的化学方程式
    (5)、由G生成J的过程中,设计反应④和反应⑤的目的是
    (6)、化合物Q是A的同系物,相对分子质量比A的多14;化合物Q的同分异构体中,同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。

    条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生银镜反应;③苯环上取代基数目小于4。

    其中,核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为

    (7)、根据上述信息,以 和 为原料,设计合成 的路线(无机试剂任选)