广东省茂名市2022届高三第二次综合测试（二模）化学试题

试卷更新日期：2022-05-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2022北京冬奥会不仅是运动健儿的“竞技场”，也是前沿科技的“大秀台”。我们能够充分感受到祖国科技“更快更高更强”的发展。以下冬奥会中使用的化学材料属于复合材料的是（）

A、滑雪头盔和火炬外壳中的碳纤维 B、冬奥会运动员“战袍”中保暖用的石墨烯 C、火炬“飞扬”中使用的耐高温聚硅氮烷树脂 D、火种灯主材料使用的可再生铝合金

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2. 春晚舞蹈作品《只此青绿》——舞绘《千里江山图》收获一致好评，舞者服装采用了不同种类的棉麻布质，有关物质下列说法正确的是（）

A、棉麻的主要成分与淀粉互为同分异构体 B、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C、棉麻和蚕丝主要成分的水解产物相同 D、棉麻和蚕丝的主要成分和油脂属于三大天然高分子化合物

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3. 谋划能源长远发展，维护国家能源安全。下列有关说法正确的是（）

A、核电站铀核燃料中的²³⁵U和²³⁸U互为同位素 B、汽油催化裂化的产物之一乙烯的结构简式为CH₂CH₂ C、可燃冰是可再生能源 D、燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

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4. 生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是（）

选项	生活用途	化学原理
A	电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀	牺牲阳极的阴极保护法
B	过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂	过氧化钠具有氧化性
C	明矾可用作净水剂和消毒剂	铝离子水解生成氢氧化铝胶体
D	铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂	能够吸收氧气防止食品腐坏

A、A B、B C、C D、D

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5. 一种用于季节性过敏性鼻炎的抗组胺药，合成原料之一的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法错误的是（）

A、属于芳香族化合物 B、该化合物有三种官能团 C、该化合物苯环上的一氯代物有两种 D、1mol该化合物最多能与4molH₂发生加成反应

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6. 在实践中学习，下列实践项目对应的化学知识错误的是（）

选项	实践项目	化学知识
A	家务劳动：漂白粉漂白衣物	次氯酸盐具有氧化性
B	消防演练：泡沫灭火器灭火	Al³⁺和 $C O_{3}^{2 -}$ 相互促进水解
C	志愿服务：用纯碱清洗油污	Na₂CO₃溶液呈碱性
D	探究活动：自制肥皂	皂化反应

A、A B、B C、C D、D

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7. 检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述错误的是（）

A、a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO₂ B、b中KMnO₄溶液的作用是除去SO₂ C、b中发生反应的离子方程式为： $5 S O_{2} + 4 H^{+} + 2 M n O_{4}^{-} = 5 S O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O + 2 M n^{2 +}$ D、c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)₂溶液变浑浊，说明混合物中存在CO₂

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8. H₃PO₂是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH₂PO₂ ，下列叙述正确的是（）

A、NaH₂PO₂的溶液呈碱性 B、0.01mol/LH₃PO₂水溶液加水稀，pH减小 C、H₃PO₂溶液中存在电离平衡： $H_{2} P O_{2}^{-} \overset{}{⇌} H P O_{2}^{2 -} + H^{+}$ D、0.01mol/L $N a H_{2} P O_{2}$ 溶液中存在： $c (H_{2} P O_{2}^{-}) + 2 c (H P O_{2}^{2 -}) + 3 c (P O_{2}^{3 -}) = c (H^{+}) + c (N a^{+})$

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9. 搭载全气候电池的电动车在北京冬奥会零下30度的环境里亮相，成功地解决了锂离子电池不耐低温的问题，锂离子电池通常以碳材料(容纳锂离子)为负极，LiCoO₂、LiMnPO₄等锂的活性化合物为正极，放电时下列说法错误的是（）

A、化学能转化为电能 B、正极上发生氧化反应 C、Li⁺向正极迁移 D、当电路中转移0.1mol电子时，负极重量减少0.7g

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10. I₂的一种制备方法如图所示：
下列说法正确的是：（）

A、“富集”时发生的离子方程式为 $A g^{+} + I^{-} = A g I ↓$ B、转化反应为 $F e + 2 A g I = F e^{2 +} + 2 A g + 2 I^{-}$ ，说明 $F e^{2 +}$ 的还原性大于 $I^{-}$ C、通入过量Cl₂ ，氧化产物只有一种 D、制备的I₂可直接用于加碘盐

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为0.3N_A B、1molD₂O比1molH₂O多N_A个质子 C、2.8gN₂与CO混合气体中含有分子数为0.1N_A D、16.25g FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N_A

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12. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）

选项	操作	目的
A	将MgCl₂溶液加热蒸干	由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂
B	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没	验证铁的吸氧腐蚀
C	称取KMnO₄固体0.3160g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度	配制浓度为0.0200 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的KMnO₄溶液
D	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层	CCl₄萃取分离碘水中的I₂

A、A B、B C、C D、D

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13. 一种新型电池电解质阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）

A、非金属性：Z>Y>X B、Z的简单氢化物的沸点是同主族元素中最大的 C、X、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X D、该阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构

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14. 城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市水危机有重要意义。高铁酸盐[Fe(VI)]作为一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，图为电解制备高铁酸盐的装置示意图(电解液为NaOH溶液)，下列说法正确的是（）

A、石墨作阳极，铁作阴极 B、阳极的电极方程式为： $F e + 8 O H^{-} - 6 e^{-} = F e O_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O$ C、生成1mol高铁酸盐，II室溶液质量理论上增大56g D、工作时，I室和II室溶液的pH均增大

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15. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、用醋酸除去水垢： $2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂： $A l + 2 O H^{-} = A l O_{2}^{-} + H_{2} ↑$ C、NO₂通入水中制硝酸： $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O$ D、电解饱和食盐水： $2 C l^{-} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑$

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16. 研究NO_x之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： $N_{2} O_{4} (g) \overset{}{⇌} 2 N O_{2} (g) Δ H > 0$ 。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T₁时，c(N₂O₄)和c(NO₂)随t变化为曲线I、II，改变温度到T₂ ， c(NO₂)随t变化为曲线III。下列判断正确的是（）

A、温度T₁>T₂ B、反应速率v(a)=v(b) C、在T₁温度下，反应至t₁时达平衡状态 D、在T₁温度下，反应在0—t₃内的平均速率为 $v (N_{2} O_{4}) = \frac{0.03}{t_{3}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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二、实验题

17. 某小组用MnO₂与浓盐酸混合共热制备氯气。

(1)、反应的离子方程式是。

(2)、为净化与收集Cl₂ ，选用下图所示的部分装置进行实验，装置的接口连接顺序为。

(3)、当Cl₂不再生成时，反应容器中仍存在MnO₂和盐酸，该小组进行以下实验探究。
①实验任务       探究反应后的容器中仍存在MnO₂和盐酸，却不再产生Cl₂的原因。
②查阅资料       物质氧化性和还原性变化的一般规律是：还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。
③提出猜想       猜想a：在此反应中，随H⁺浓度降低，氧化剂(填氧化剂化学式)氧化性减弱。
猜想b：在此反应中，减弱。
猜想c：在此反应中，随Mn²⁺浓度升高，氧化剂氧化性减弱。
④设计实验、验证猜想       向反应后的固液混合物中加入试剂，观察并记录有无氯气生成(Na⁺对各物质的氧化性与还原性均无影响)。请在答题线上完成表中内容。
实验序号
操作
有无氯气生成
1
加入较浓硫酸，使 $c (H^{+}) = a m o l / L$ ， $c (S O_{4}^{2 -}) = b m o l / L$
有氯气
2
加入NaCl固体，使 $c (C l^{-}) = c m o l / L$
有氯气
3
无氯气
⑤数据分析，得出结论       猜想a、猜想b和猜想c均正确。
⑥迁移应用 25℃时， $K_{s p} (A g I) = 8.51 \times 1 0^{- 17}$ 。一般情况下，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H₂ ，依据②中信息，可能的原因是：。

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18. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、α-Al₂O₃(α-Al₂O₃为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO₂、K₂O、Fe₂O₃等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如下：
回答下列问题：

(1)、银与稀硝酸反应的离子方程式是，废渣的主要成分是，酸浸时，硝酸加入量及反应温度对银浸取率的影响如图，根据图中数据分析，该工艺宜选用硝酸的加入量和温度是。

(2)、“还原”中有无毒气体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比是， “溶解”得到的溶解液里Ag元素以[Ag(NH₃)₂]⁺存在，若用H₂O₂代替N₂H₄•H₂O完成还原过程，发生反应的离子方程式是。

(3)、粗银中银的质量分数w的测定：取mg粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[NH₄Fe(SO₄)₂•12H₂O]为指示剂，用cmol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。已知：①AgSCN是白色沉淀， $K_{s p} (A g S C N) = 2.0 \times 1 0^{- 12}$ ；②浓硝酸可氧化AgSCN。滴定终点的现象是， w=%，若测得w>100%，可能的原因是。

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19. 当今中国积极推进绿色低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO₂利用技术，降低空气中CO₂含量成为研究热点。工业上常用CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 51 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应II： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、①一定条件下，一氧化碳加氢生成甲醇的热化学方程式为： $C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
②若反应II逆反应活化能E_a(逆)为120 $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则该反应的E_a(正)活化能为 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、①反应I在催化剂M表面进行，其中CO₂生成CH₃OH的历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面的物种，TS表示过渡态，能量的单位为eV)。
下列说法正确的是。
A．在反应过程中有极性键的断裂
B．本历程共分为5步反应进行
C．本历程的决速步骤的反应为： $H C O * + H * \to_{}^{} H_{2} C O *$
D．加入催化剂M可以提高甲醇的平衡产率
②在催化剂M表面进行反应I，当起始量 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = 3$ 时，在不同条件下达到平衡，体系中CO₂的转化率为α(CO₂)，在T=400℃下α(CO₂)随压强变化关系和在p=60MPa下α(CO₂)随温度变化关系如下图所示。其中代表在T=400℃下α(CO₂)随压强变化关系的是(填“a线”或“b线”)；a、b两线的交点E对应的平衡常数(填“相同”或“不同”)。当α(CO₂)为80%时，反应条件可能是。

(3)、温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH₃OH，往容器中通入1molCO₂、3molH₂进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。
时间/min
0
10
20
30
40
50
压强/MPa
120
105
95
90
88
88
(已知：CH₃OH选择性= $\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C H_{3} O H) + n (C O)}$ )
请计算反应开始至40min的平均反应速率v(CH₃OH)=MPa/min；此时CH₃OH的选择性为80%，则反应I的压强平衡常数K_p= $M P a^{- 2}$ (只列计算式，压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压 $\times$ 气体物质的量分数)。

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20. 向少量0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液，可发生如下反应： $F e^{3 +} + n S C N^{-} = {[F e (S C N)_{n}]}^{3 - n} (n = 1 ~ 6)$ ，这一系列配离子的颜色从吸收峰的波长来看是相近的，以下是其中一种配离子的结构。

(1)、这一系列配离子的中心离子的核外电子的空间运动状态有种。

(2)、如图所示的配离子的中心离子的配位数是。

(3)、第一电离能I₁(K)I₁(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是。

(4)、关于这一系列配离子所含元素及其化合物的说法，下列正确的有____。

A、沸点由高到低顺序为H₂S>CH₄>NH₃ B、键角由大到小顺序为CH₄>NH₃>H₂S C、碳和硫的氧化物都是极性分子 D、碳的电负性比氮强

(5)、Fe₂(SO₄)₃固体的晶体类型为，其阴离子的空间构型为。

(6)、图1是KSCN晶胞图，图2是该晶胞的正视图，图3是该晶胞的侧视图，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则KSCN晶体的密度是 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算表达式)，图1中ABCD四个原子构成的图形是。

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21. 芳基烯炔在有机合成中有广泛的应用，尤其是对复杂环系、天然产物以及药品的合成有重大意义。一种芳基烯炔的合成路线如下：
已知： $R - B r \to_{乙醚}^{M g} R - M g B r$ (R为烃基)。
回答下列问题：

(1)、A的命名为。

(2)、B→C所需反应条件及试剂为。

(3)、C→D的反应类型为。

(4)、G中的含氧官能团名称是。

(5)、D和E反应产物除了F外还有HBr，请写出E的结构简式。

(6)、F的芳香同分异构体M中，满足下列条件的有种。请写出其中一种的结构简式：。
a.苯环上只有两个取代基。
b. 1molM和足量的银氨溶液反应可以生成4mol的Ag。
c.能使溴的四氯化碳溶液褪色。
d.分子中有一个手性碳(手性碳是指连有四个不同原子或者原子团的饱和碳原子)。

(7)、根据上述信息，以甲苯为原料合成(其他试剂任选)。

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实验序号	操作	有无氯气生成
1	加入较浓硫酸，使 $c (H^{+}) = a m o l / L$ ， $c (S O_{4}^{2 -}) = b m o l / L$	有氯气
2	加入NaCl固体，使 $c (C l^{-}) = c m o l / L$	有氯气
3		无氯气

时间/min	0	10	20	30	40	50
压强/MPa	120	105	95	90	88	88