广东省广州市2022届高三下学期二模综合测试化学试题

试卷更新日期：2022-05-09 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 我国科学家在以二氧化碳为原料人工合成淀粉领域取得突破性进展。下列说法错误的是（   ）
    A、该过程中无机物转化为有机物 B、该过程中二氧化碳发生还原反应 C、淀粉与纤维素互为同分异构体 D、淀粉是谷类食物的重要组成成分

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  • 2. “天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列说法错误的是（   ）
    A、火星陨石中的20Ne质子数为20 B、火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素 C、“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料 D、“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能

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  • 3. 一种用于合成青蒿素类似物的原料的结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是（   ）

    A、可发生水解反应 B、分子式为C13H20O2 C、能发生加成反应，不能发生取代反应 D、属于烯烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色

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  • 4. 银器日久表面因生成Ag2S而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是（   ）
    A、铝作正极，银作负极 B、负极上发生还原反应 C、Ag2S在正极得到电子 D、工作时电能转化为化学能

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  • 5. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（   ）

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    用铁盐净水

    Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体

    B

    用NH4HCO3对农作物施肥

    NH4HCO3属于氮肥

    C

    在钢铁设施上安装镁合金

    镁比铁活泼可防止铁被腐蚀

    D

    用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品

    SiO2是酸性氧化物

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、a的浓溶液与KMnO4反应制得b B、b溶于水制得液氯 C、c可用于自来水消毒 D、存在a→b→>d→a的转化关系

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  • 7. 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、历程①发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B、历程②中CuS作氧化剂 C、历程③中n(Fe2+)：n(O2)=1：4 D、转化的总反应为H2S=H2+S

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  • 8. 下列反应方程式书写正确的是（   ）
    A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B、呼吸面具中Na2O2和CO2反应：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2 C、向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D、用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32−(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(S)+SO42−(aq)

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  • 9. 下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，能达到实验目的的是（   ）

    A、用装置甲制NO气体 B、用装置乙除NO中的少量NO2 C、用装置丙收集NO气体 D、用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O

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  • 10. 25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc1mol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc2mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A、曲线a表示滴定c1mol·L-1的盐酸 B、c1：c2=100：1 C、滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同 D、水的电离程度在V(NaOH)=20.00mL时最大

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  • 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为NA B、124g P4()分子中所含的共价键数目为4NA C、1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA D、1L 0.10mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1NA

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  • 12. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法错误的是（   ）

    A、简单氢化物的沸点：Y>X B、YZ2中，Y的化合价为+2 C、原子半径：W>Z>Y D、W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸

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  • 13. 根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀

    浓硫酸具有吸水性和强氧化性

    B

    向NaI溶液中滴加少量氯水和CCl4 ， 振荡、静置，下层溶液显紫色

    还原性：I->Cl-

    C

    加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结

    NH4Cl固体可以升华

    D

    向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色

    该溶液中一定含有Fe2+

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14. 物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、m=n=1 B、t1时，c(X)=c(Y) C、反应的活化能：①<② D、t2时，X的消耗速率等于Z的生成速率

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  • 15. 常温下，将pH相同、体积均为V0的盐酸和醋酸分别加水稀释至V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、曲线②表示CH3COOH溶液 B、c点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C、盐酸和醋酸分别稀释到pH=4时，c(Cl-)＞c(CH3COO-) D、c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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  • 16. 四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移 B、Ⅰ室可得到H2和CO2 C、当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成1mol(CH3)4NOH D、电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O通电__4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑

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二、综合题

  • 17. SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题：
    (1)、实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为。欲净化与收集SO2 ， 选择必要装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)。

    (2)、焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。

    已知：2NaHSO3⇌Na2S2O5+H2O。

    试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液

    实验编号

    实验步骤

    现象

    结论

    I

    取少量样品，加入除氧蒸馏水

    固体完全溶解得到无色溶液

    /

    II

    取实验I的溶液，

    样品已氧化变质

    III

    另取实验I的溶液，

    样品未完全氧化变质

    (3)、某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。

    已知该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。若空气流速为a m3·min-1 ， 当观察到时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是mg·m-3。

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  • 18. 金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。一种从高铝粉煤灰(主要成分是Al2O3 ， 还含有少量Ga2O3和Fe2O3等)中回收镓的工艺如下：

    回答下列问题：

    (1)、“焙烧”中，Ga2O3转化成NaGaO2的化学方程式为。
    (2)、“碱浸”所得浸出渣的主要成分是。
    (3)、“转化1”中通入过量CO2至溶液pH=8，过滤，所得滤渣的主要成分是Al(OH)3和Ga(OH)3 ， 写出生成Al(OH)3的离子方程式。
    (4)、“溶镓”所得溶液中存在的阴离子主要有。
    (5)、“电解”所用装置如图所示，阴极的电极反应为。若电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为L，电解后，阳极室所得溶液中的溶质经加热分解生成(填化学式)可循环利用。

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  • 19. 乙烯是石油化工最基本原料之一。
    (1)、I．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)   ΔH1＞0。

    提高乙烷平衡转化率的措施有、。

    (2)、一定温度下，向恒容密闭容器通入等物质的量的C2H6和H2 ， 初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为kPa，该反应的平衡常数Kp= kPa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
    (3)、II．在乙烷中引入O2可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：

    a.2C2H6(g)+ O2(g)= 2C2H4(g) + 2H2O(g) △H2＜0

    b.2C2H6(g) + 5O2(g)= 4CO(g) + 6H2O(g) △H3＜0

    c．C2H4(g)+ 2O2(g)= 2CO(g) + 2H2O(g)     △H4＜0

    根据盖斯定律，反应a的△H2= (写出代数式)。

    (4)、氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应(选填“a、b、c”)的活化能。
    (5)、常压下，在某催化剂作用下按照n(C2H6)：n(O2)=1：1投料制备乙烯，体系中C2H4和CO在含碳产物中的物质的量百分数及C2H6转化率随温度的变化如下图所示。

    ①乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低的原因是。

    ②在570~600℃温度范围内，下列说法正确的有(填字母)。

    A．C2H4产率随温度升高而增大

    B．H2O的含量随温度升高而增大

    C．C2H6在体系中的物质的量百分数随温度升高而增大

    D．此催化剂的优点是在较低温度下降低CO的平衡产率

    ③某学者研究了生成C2H4的部分反应历程如下图所示。写出该历程的总反应方程式。该历程的催化剂是。

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  • 20. 氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
    (1)、基态N原子的核外电子排布式为 ， 第一电离能：I1(N)I1(O)(填“大于”或“小于”)。
    (2)、N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为(填化学式)。
    (3)、[N5]+[AsF6]-是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为。

    (4)、科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料-LaWN3 ， 其立方晶胞结构如图所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为a nm。

    ①La与N间的最短距离为nm，与La紧邻的N个数为。

    ②在LaWN3晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于位置，N处于位置。

    ③设LaWN3的式量为Mr ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶体的密度为g·cm-3(列出计算表达式)。

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  • 21. 白藜芦醇的化学合成前体化合物H的合成路线如下：(其中R表示)

    回答下列问题：

    (1)、A中含氧官能团的名称是。
    (2)、A生成B的化学方程式是。
    (3)、D生成E的化学方程式可表示为：D=E+H2O，E的结构简式是。
    (4)、反应①②③④⑤中属于消去反应的有。
    (5)、W是分子式比A少两个CH2的有机化合物，W的同分异构体中，同时满足如下条件的有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为。

    条件：a)芳香族化合物；b)1 mol W与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol二氧化碳。

    (6)、根据上述信息，写出以为原料合成的路线(不需注明反应条件)。

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