甘肃省兰州市2022届高三一诊理综化学试题

试卷更新日期：2022-05-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 科技助力北京2022年冬奥会，中国成功举办了一次无与伦比的冬奥会，展示了国家的日益强盛。下列有关说法中错误的是（）

A、冬奥火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气属于清洁能源 B、颁奖礼服内胆添加第二代石墨烯发热材料、石墨烯属于高分子材料 C、国际速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程属于物理变化 D、滑雪服采用的剪切增稠液体(STF)材料。在常态下处于粘稠的半液体状态，高速撞击下分子立刻相互连接形成防护层，对运动员有保护作用

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2. X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、X，Y，Z三种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性 B、简单离子半径：R²⁺>M^->Y^2->Q⁺ C、X和Y、Z均能形成含有非极性键的二元化合物 D、M的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

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3. 已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、18gH₂¹⁸O中所含中子数为10N_A B、25℃时，1LpH=2的H₂C₂O₄溶液中含H⁺的数目为0.02N_A C、标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A D、8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为1.8N_A

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4. 尾虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。其中一种信息素的结构简式如图，下列关于该化合物说法正确的是（）

A、该化合物与互为同系物 B、该化合物的一氯取代物共有6种 C、该化合物在一定条件下能发生取代、加成、氧化反应 D、1mol该化合物在一定条件下与足量H₂发生反应，消耗H₂的物质的量为2mol

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5. “侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟制纯碱的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是（）

A、装置①中的试管中应盛放氯化铵固体 B、装置②的球形干燥管中应盛放碱石灰 C、装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 D、装置①可以用装置③代替，但不可用装置④代替

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6. 一种以Fe[Fe(CN₆)]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、放电和充电时，Mo箔的电势均高于Mg箔 B、外电路通过0.2 mol电子时，负极质量变化为1.2 g C、充电时，Na⁺通过离子交换膜从左室移向右室 D、放电时，正极反应式为：Fe[Fe(CN)₆]+2Na⁺+2e^-=Na₂Fe[Fe(CN)₆]

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7. 25℃时，向一定浓度的H₃PO₄溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合液中lgx[x表示 $\frac{c (H_{3} P O_{4})}{c (H_{2} P O_{4}^{-})}$ )、 $\frac{c (H_{2} P O_{4}^{-})}{c (H P O_{4}^{2 -})}$ 、 $\frac{c (H P O_{4}^{2 -})}{c (P O_{4}^{3 -})}$ ]随pOH[pOH=-lgc(OH^-)]的变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、曲线III表示lg $\frac{c (H_{3} P O_{4})}{c (H_{2} P O_{4}^{-})}$ 随pOH的变化关系 B、2H₂PO $_{4}^{-}$ $\underset{}{⇌}$ H₃PO₄+HPO $_{4}^{2 -}$ 的平衡常数的数量级约为10^-7 C、当溶液pH=7时，c(H₂PO $_{4}^{-}$ )>c(HPO $_{4}^{2 -}$ )>c(PO $_{4}^{3 -}$ ) D、M点时，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(H₂PO $_{4}^{-}$ )+5c(PO $_{4}^{3 -}$ )+c(OH^-)

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二、综合题

8. K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O常用作感光纸的光敏物质，为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。以废铁屑(含C和SiO₂)为原料制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的工艺流程如图所示。

(1)、“溶解”过程中废渣的主要成分为(填化学式)。

(2)、“沉铁”过程中获得黄色沉淀FeC₂O₄·2H₂O，该反应的离子方程式为。

(3)、“转化”过程中体系中除了生成K₃[Fe(C₂O₄)₃]以外，还有Fe(OH)₃生成，请写出“转化”过程中发生反应的化学方程式。

(4)、“转化”过程中检验H₂O₂是否足量的方法是。

(5)、“转化”过程中体系温度需保持在40℃的原因是。

(6)、“调pH”的目的是。

(7)、获得K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体的“一系列操作”包括：趁热过滤，然后向滤液中加入(填物质名称)，(填操作)，过滤，洗涤，干燥。

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9. 三氯异氰尿酸[Cl₃(CNO)₃]是一种高效含氯消毒剂，具有极强的氧化性，是漂白粉的更新换代产品。纯品为白色粉末，微溶于水，遇酸、碱易分解。其粗产品制备原理和相关的实验装置如下：
①尿素热裂解脱氨合成氰尿酸：3CO(NH₂)₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 3NH₃↑+H₃(CNO)₃(氰尿酸微溶于冷水)
②碱溶氰尿酸：H₃(CNO)₃(s)+3NaOH(ag)=Na₃(CNO)₃(aq)+3H₂O(l) ΔH<0

(1)、仪器X的支管的作用是。

(2)、D装置中反应的化学方程式为。

(3)、在A装置中“碱溶氰尿酸”后通入Cl₂进行“氯化”制得粗产品，该反应的化学方程式为。

(4)、使用上述装置制备三氯异氰尿酸，按气体流向从左至右，导管连接顺序为(填字母)。

(5)、为了确保产品纯度，A装置中“碱溶氰尿酸”过程中时(填实验现象)，停止滴加NaOH溶液。

(6)、A装置在“氯化”阶段需控制反应温度在10℃-15℃，控制反应温度的实验操作为。

(7)、粗产品中Cl₃(CNO)₃含量测定。将mg粗产品溶于蒸馏水中配制成100mL溶液。取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min后，加入淀粉溶液，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定，滴定至终点消耗vmLNa₂S₂O₃标准溶液。(已知：杂质与KI不反应，涉及的反应为Cl₃(CNO)₃+6I^-+3H⁺=H₃(CNO)₃+3I₂+3Cl^- ， I₂+2S₂O $_{3}^{2 -}$ =2I^-+S₄O $_{6}^{2 -}$ )
①粗产品中Cl₃(CNO)₃的百分含量为%(用含m，c，V的代数式表示)。
②下列操作将导致测定结果偏低的是。
A．滴定前滴定管中未排气泡，滴定后气泡消失
B．盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未润洗
C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D．加入KI溶液的量不足

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10. 我国力争2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂催化重整是实现碳中和的热点研究课题。该催化重整反应体系主要涉及以下反应：
反应I：主反应CH₄(g)+CO₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁ K_p1
反应II：副反应CO₂(g)+H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂ K_p2
反应III：积碳反应2CO(g) $\underset{}{⇌}$ CO₂(g)+C(s) ΔH₃ K_p3
反应IV：积碳反应CH₄(g) $\underset{}{⇌}$ C(s)+2H₂(g) ΔH₄ K_p4

(1)、已知H₂(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0lkJ·mol^-1 ， H₂O(l)= H₂O(g) ΔH₅=+44kJ·mol^-1 ，则反应II的ΔH₂=kJ·mol^-1。

(2)、设K_p为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压=总压×该组分的物质的量分数)，反应III、IV的lgK_p随 $\frac{1}{T}$ (T表示温度)的变化如图所示。据图判断，反应I的ΔH₁0(选填“大于”、“小于”或“等于”)，说明判断的理由。

(3)、下列关于该重整反应体系的说法正确的是____。

A、在投料时适当增大 $\frac{n (C O_{2})}{n (C H_{4})}$ 的值，有利于减少积碳 B、在一定条件下建立平衡后，移去部分积碳，反应III和反应IV平衡均向右移 C、随着投料比 $\frac{n (C O_{2})}{n (C H_{4})}$ 的增大，达到平衡时CH₄的转化率增大 D、降低反应温度，反应I、II、IV的正反应速率减小，逆反应速率增大；反应III的正反应速率增大，逆反应速率减小

(4)、在一定条件下的密闭容器中，按照 $\frac{n (C O_{2})}{n (C H_{4})}$ =1加入反应物，发生反应I(反应II、III、IV可忽略)。在不同条件下达到平衡，设体系中平衡状态下甲烷的物质的量分数为x(CH₄)，在T=800℃下的x(CH₄)随压强p的变化曲线、在P=100kPa下的x(CH₄)随温度T的变化曲线如图所示。
①图中对应T=800℃下，x(CH₄)随压强p的变化曲线是，判断的理由是。
②若x(CH₄)=0.1.则CO₂的平衡转化率为。

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11. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划，太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。

(1)、与硅同主族的锗元素的价层电子排布式为。

(2)、NCl₃、SiCl₄、SCl₂的键角由大到小的顺序为，其中SCl₂的分子构型为。

(3)、环戊基二乙基硅基乙炔分子结构为，分子中σ键和π键的个数比为。

(4)、碳与硅元素同主族，但形成的晶体性质却有不同。单晶硅不导电，但石墨能导电，石墨能够导电的原因是。

(5)、SiC和单晶硅具有相似的晶体结构，但SiC熔点更高，其原因是。

(6)、晶胞中原子的位置通常可用原子分数坐标表示(原子分数坐标：将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数)。复杂结构的三维表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个方向(通常选择晶胞的一个轴的方向)往下看，某面心立方晶胞的投影图如图1所示。某种硫化硅晶体的晶胞结构的投影图如图2所示。

①该硫化硅晶体的化学式为。

②在该晶胞中与S距离最近的Si的数目为。

③若距离最近的Si和S的核间距为dnm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该硫化硅晶体的密度为g·cm^-3(列出算式即可)。

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12. 中国工程院院士、国家卫健委专家组成员李兰娟团队初步测试，在体外细胞实验中显示：阿比朵尔在10~30μmol浓度下，与药物未处理的对照组比较，能有效抑制新冠病毒达到60倍。阿比朵尔的合成路线如图：
已知：，请回答：

(1)、E的分子式为， D的结构简式为。

(2)、反应①可看作分为两步进行，第一步为：+CH₃NH₂→；第二步反应的方程式为，反应类型为。

(3)、反应③的试剂a是。

(4)、由C到F的过程中，设计反应③的目的是。

(5)、反应⑥在乙酸介质中进行，写出其化学方程式。

(6)、H是B的同分异构体，满足下列条件的H的结构有种(不考虑立体异构)。
A．分子结构中含有五元环
B．分子结构中含有氨基(—NH₂)
C．能与碳酸氢钠溶液反应产生气体
写出符合上述条件且核磁共振氢谱有五组峰的结构简式(只需写一种)。

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