北京市通州区2022届高三下学期一模考试化学试题

①该晶体的化学式为。

②该晶体中，每个氯原子周围与它最近且等距离的氯原子有个。

①深蓝色的配离子${\left[\text{C}\text{u}{\left(\text{N}{\text{H}}_3\right)}_4\right]}^{2+}$的结构简式：。

②$\left[\text{C}\text{u}{\left(\text{N}{\text{H}}_3\right)}_4\right]\text{S}{\text{O}}_4\cdot {\text{H}}_2\text{O}$晶体中${\text{H}}_2\text{O}$的中心原子杂化轨道类型为：。

③加入乙醇有晶体析出的原因：。

④该实验条件下，$\text{C}{\text{u}}^{2+}$与$\text{N}{\text{H}}_3$的结合能力(填“大于”“小于”或“等于”)$\text{C}{\text{u}}^{2+}$与$\text{O}{\text{H}}^{-}$的结合能力。

⑤$\text{N}{\text{H}}_3$能与$\text{C}{\text{u}}^{2+}$形成${\left[\text{C}\text{u}{\left(\text{N}{\text{H}}_3\right)}_4\right]}^{2+}$ ， 而$\text{N}{\text{F}}_3$不能，其原因是。

以铬铁矿(主要成分可表示为$\text{F}\text{e}\text{O}\cdot \text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_3$ ， 还含有$\text{S}\text{i}{\text{O}}_2\text{、}\text{A}{\text{l}}_2{\text{O}}_3\text{、}\text{F}{\text{e}}_2{\text{O}}_3$等杂质)制备重铬酸钾(${\text{K}}_2\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7$)固体的工艺流程如下：

资料：ⅰ.$\text{N}\text{a}\text{F}\text{e}{\text{O}}_2$遇水强烈水解。

ⅱ.部分微粒在溶液中的颜色：$\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7^{2-}$橙色$\text{C}{\text{r}}^{3+}$绿色

${\text{K}}_2\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7$中$\text{C}\text{r}$元素的化合价是。

称取重铬酸钾试样$\text{w}\text{g}$配成$250\text{m}\text{L}$溶液，取出$25\mathrm{.}00\text{m}\text{L}$于锥形瓶中，加入足量稀${\text{H}}_2\text{S}{\text{O}}_4$和碘化钾溶液($\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7^{2-}$的还原产物为$\text{C}{\text{r}}^{3+}$)，放于暗处$5\text{m}\text{i}\text{n}$ ， 然后加入$100\text{m}\text{L}$水和淀粉指示剂，用$\text{b}\text{m}\text{o}\text{l}\mathrm{/}\text{L}\text{N}\text{a}{\text{S}}_2{\text{O}}_3$标准溶液滴定(${\text{I}}_2+2{\text{S}}_2{\text{O}}_3^{2-}={\text{S}}_4{\text{O}}_6^{2-}\text{+}\text{2}{I}^{-}$)，至滴定终点消耗标准液$\text{V}\text{m}\text{L}$ ， 则所得产品中重铬酸钾的纯度：。(滴定过程中其他杂质不参与反应)

由上述I、II、III实验现象，甲同学认为可以确认${\text{K}}_2\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7$在实验Ⅲ中起作用；

乙同学认为还应该补充实验V才能证明${\text{K}}_2\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7$的上述作用，实验V的操作和现象是：。

ⅰ：$\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7^{2-}+4{\text{H}}_2{\text{O}}_2=2\text{H}\text{C}\text{r}{\text{O}}_6^{-}+3{\text{H}}_2\text{O}$；

ⅱ：…

请写出反应ⅱ的离子方程式：。

综上所述，${\text{K}}_2\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7$的性质还与溶液的酸碱性等因素有关。

a.A分子中存在$\text{s}{\text{p}}^2$杂化的碳原子

b.C可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

c.D能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d.D存在含有一个六元环的酯类同分异构体

$\text{C}\mathrm{(}\text{s}\mathrm{)}+{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}=\text{C}{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{Δ}{\text{H}}_2=-393\mathrm{.}5\text{k}\text{J}\mathrm{/}\text{m}\text{o}\text{l}$

${\text{N}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}=2\text{N}\text{O}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{Δ}{\text{H}}_3=+181\text{k}\text{J}\mathrm{/}\text{m}\text{o}\text{l}$

写出C与$\text{N}{\text{O}}_2$反应生成${\text{N}}_2$的热化学方程式。

将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图1)。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图2所示。

[已知：$NO$的脱除主要包含吸附和化学还原($\text{Δ}\text{H}\text{<}\text{0}$)两个过程]

①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关，比值小，表面官能团少。由图2可知，相同温度下，单位时间内$\text{S}-500$对NO的脱除率比$\text{S}-900$的高，可能原因是。(答两条)。

②$350\text{℃}$后，随着温度升高，单位时间内NO的脱除率增大的原因是。

①从A口中出来的物质的是。

②写出电解池阴极的电极反应式。

仪器a的名称是。

已知：硫酸亚铜易溶于水。

回答下列问题：

加入$\text{N}\text{a}\text{C}\text{l}$固体后产生的无色气体经检验为$\text{S}{\text{O}}_2$ ， 写出该检验的实验操作及现象：。(可选试剂：$0\mathrm{.}1\text{m}\text{o}\text{l}\mathrm{/}\text{L}\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液、$0\mathrm{.}1\text{m}\text{o}\text{l}\mathrm{/}\text{L}\text{K}\text{M}\text{n}{\text{O}}_{\text{4}}$溶液、碘水)

a.$\text{C}{\text{l}}^{-}$改变了$\text{H}\text{S}{\text{O}}_3^{-}$的还原性

b.$\text{C}{\text{l}}^{-}$改变了的$\text{C}{\text{u}}^{2+}$的氧化性

用原电池原理进行实验，探究上述可能的原因。

①由实验1、2可知原因a不合理，依据是。

②实验3：用下图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。

ⅰ.补全上图电化学装置示意图：。

ⅱ.写出B中的电极反应方程式。

ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：$\text{C}{\text{l}}^{-}$与$\text{C}{\text{u}}^{2+}$的还原产物$C{u}^{+}$形成沉淀， ， 使$\text{H}\text{S}{\text{O}}_3^{-}$与$\text{C}{\text{u}}^{2+}$的反应能够进行完全。

已知：$\text{A}{\text{u}}^{3+}+4\text{C}{\text{l}}^{-}+{\text{H}}^{+}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\text{H}\text{A}\text{u}\text{C}{\text{l}}_4$

利用(4)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：。