北京市丰台区2022届高三二模化学试题

试卷更新日期：2022-05-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 制作豆腐的流程中，属于过滤操作的是（）
A．泡豆
B．磨浆
C．滤渣
D．煮浆点兑

A、A B、B C、C D、D

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2. 用下列装置完成相关实验，不合理的是（）

A、用a配制100mL1.00mol·L^-1NaCl溶液 B、用b制备少量乙酸乙酯 C、用c蒸馏海水得到淡水 D、用d分离Na₂CO₃溶液与CH₃COOC₂H₅

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3. 对下列事实的解释，方程式错误的是（）

A、氯水保存于棕色试剂瓶：2HClO $\begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \end{array}$ H₂↑+Cl₂↑+O₂↑ B、不能用排水法收集NO₂：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO C、高温熔融态铁遇水爆炸：3Fe+4H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Fe₃O₄+4H₂ ， 2H₂+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2H₂O D、硫酸铝与碳酸氢钠制泡沫灭火器：Al³⁺+3 $H C O_{3}^{-}$ =Al(OH)₃↓+3CO₂↑

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4. 下列物质的用途涉及氧化还原反应的是（）

A、用NaHCO₃作食品膨松剂 B、用暖宝贴(成分：铁粉、水、食盐、活性炭等)供热 C、用饱和Na₂CO₃溶液和盐酸处理水垢中的CaSO₄ D、用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂

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5. 下列事实不是由于分子的极性导致的是（）

A、N₂的沸点比CO低 B、常温常压下，CO₂为气体，CS₂为液体 C、HCl气体易溶于水 D、用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化

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6. 对甲基苯酚用于制作除草剂、医药上的消毒剂、香料。下列说法错误的是（）

A、可与NaOH、Na₂CO₃发生反应 B、核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3 C、可与甲醛发生缩聚反应，与Br₂发生取代反应 D、含有苯环的同分异构体共有3种(不包含对甲基苯酚)

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7. 锡(₅₀Sn)与Si处于同一主族，由于锡具有一定的抗腐蚀性，镀锡的铁皮常用于制作罐头盒。下列说法不合理的是（）

A、原子半径：Sn>Si B、金属性：Rb(铷)>Sn。 C、Sn位于第四周期第IVA族，p区 D、镀锡铁皮的镀层破损后，铁更容易被腐蚀

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8. 常温下，0.1mol·L^-1氨水pH=11，0.1mol·L^-1醋酸pH=3，下列说法正确的是（）

A、将0.1mol·L^-1氨水稀释10倍，pH<10 B、常温下，CH₃COOH的电离平衡常数与NH₃·H₂O的相等 C、0.1mol·L^-1醋酸溶液中，c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-) D、CH₃COONH₄溶液因水解呈酸性

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9. 下列除杂试剂或方法选用正确的是（）

物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
A
NaHCO₃固体(Na₂CO₃)
加热
B
苯(苯酚)
浓溴水
C
NaCl溶液(Na₂SO₄)
BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液
D
CO₂(SO₂)
BaCl₂与H₂O₂混合溶液、浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

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10. 利用下图装置将2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺反应的化学能转化为电能，下列设计不合理的是（）

A、a是Cu棒 B、X可以是CuSO₄溶液或Na₂SO₄溶液 C、b可以是石墨或Cu棒 D、Y可以是Fe₂(SO₄)₃溶液

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11. 下表列出了短周期元素X、Y的各级电离能数据，下列说法正确的是（）
电离能/kJ·mol^-1
I₁
I₂
I₃
I₄
……
元素X
520
7298
11815
元素Y
496
4562
6912
9544
……

A、X，Y元素的最高化合价分别为+3、+4 B、原子失电子能力：X>Y C、X和Y元素位于元素周期表中同一周期 D、基态原子Y的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹

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12. 核酸是生物体遗传信息的携带者，被誉为“生命之源”，下列说法错误的是（）

A、五碳糖与磷酸、碱基之间通过分子间脱水形成核苷酸 B、核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为加聚反应 C、DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖为脱氧核糖 D、DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对

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13. 电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是（）
化学式
H₂CO₃
HCN
HF
电离平衡常数(K)
K_a1=4.5×10^-7
K_a2=4.7×10^-11
6.2×10^-10
6.8×10^-4

A、电离出H⁺的能力：HF>H₂CO₃>HCN> $H C O_{3}^{-}$ B、相同物质的量浓度溶液的pH：NaF<NaHCO₃<NaCN C、HCN和HF均能与Na₂CO₃溶液发生反应 D、CO₂通入NaCN溶液中：CO₂+2CN^-+H₂O=2HCN+ $C O_{3}^{2 -}$

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14. 某同学进行如下实验：向酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和维生素C溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：
反应i：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
反应ii：C₆H₈O₆(维生素C)+I₂=C₆H₆O₆+2I^-+2H⁺
下列说法错误的是（）

A、反应ii中维生素C发生氧化反应 B、反应速率：反应i<反应ii C、溶液pH最终会变大 D、若溶液变蓝时n(I₂)=amol，则消耗n(H₂O₂)=amol

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二、综合题

15. 氮化硼(BN)是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法如下：
NaBH₄ $\to_{H_{2} O}^{H^{+}}$ B(OH)₃ $\to_{在 S i C 表面}^{N H_{3}}$ →BN

已知：①电负性：H2.1 B2.0 N3.0 O3.5

②SiC与BN晶体的熔点和硬度数据如下：

物质

熔点/℃

硬度

碳化硅(SiC)

2830

9-9.5

氮化硼(BN)

3000

9.5

(1)、NaBH₄被认为是有机化学上的“万能还原剂”。从化合价角度分析NaBH₄具有强还原性的原因是。

(2)、硼酸的化学式为B(OH)₃ ，是一元弱酸。硼酸产生H⁺过程为：B(OH)₃+H₂O⇌H⁺+[B(OH)₄]^-
①硼酸分子的空间构型为。

②硼酸具有弱酸性是由于B与水中的OH^-形成配位键，描述配位键的形成过程。

(3)、某一种氮化硼晶体的晶胞结构如下图：

①氮化硼(BN)属于晶体；B原子的轨道杂化类型为。

②该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是。

③已知该晶体的密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数为N_A ，则晶胞的边长为cm(列计算式)。

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三、综合题

16. 硫碘循环，水分解制氢的原理示意图如下：

(1)、已知：在25℃和101kPa时，H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1 ，则在相同条件下，水分解生成氢气的热化学方程式为。

(2)、水在2200℃条件下分解可得到氢气。硫碘循环制H₂的优势为(至少写两条)。

(3)、反应II，H₂SO₄分解制取O₂的速率主要由反应2SO₃⇌2SO₂+O₂决定，对该反应的历程进行研究发现，SO₃分解经历了多步基元反应，其中影响速率的关键基元反应为：SO₃→SO₂+O，SO₃+O→SO₂+O₂ ，下列说法合理的是____。

A、c(O)越大有利于加快SO₃的分解速率 B、关键基元反应的活化能比其他基元反应的大 C、催化剂参与氧原子的生成与消耗将有利于提高SO₃的分解速率

(4)、进行反应III之前，需要经过以下两个步骤：
①步骤1：除杂。反应I所得混合物经过初步分离后得到HI和I₂的混合溶液，其中含有少量H₂SO₄杂质。工业上采用加热至110℃的方法除去H₂SO₄写出相应的化学方程式。
②步骤2：电解。通过电解法实现HI和I₂的分离与富集，装置示意图如下，结合电极反应解释获得浓HI溶液的原因是。
③利用电解后某一极的溶液，作为反应II中SO₂的吸收剂，实现O₂与SO₂的分离，吸收剂的有效成分是。

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17. 某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se、Ag₂Se等，从中提取Se的工艺流程如下：
已知：
化学式
Ag₂Se
AgCl
K_sp(常温)
2.0×10^-64
1.8×10^-10

(1)、酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是。

(2)、“氯化”过程中发生如下转化：
①Se转化为H₂SeO₃ ，化学方程式为。
②Ag₂Se转化为AgCl，从化学平衡的角度解释原因。

(3)、①“还原”过程中发生反应的化学方程式为。
②Cl₂、SO₂、H₂SeO₃氧化性由强到弱的顺序为。

(4)、滴定法测定CuSO₄溶液的浓度，其基本原理为：
第一步：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂。
第二步：2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ (无色)+I₂= $S_{4} O_{6}^{2 -}$ (无色)+2I^-
①由此可知滴定所用的指示剂为。
②已知CuSO₄溶液体积为25mL，滴定至终点时消耗cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液VmL，则CuSO₄溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。
③若使用的KI溶液过量，对滴定结果的影响是(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。

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18. 具有广泛生物活性的某丁内酯类化合物K的合成路线如下：
已知：
i.R₁CH₂COOR₂+R₃CHO $\overset{K H C O_{3}}{\to}$
ii. + $\to_{}^{Δ}$
iii.R-Br+ $\to_{乙醚}^{Z n}$ $\overset{H^{+}}{\to}$

(1)、A能发生银镜反应，A中官能团名称是。

(2)、B→C的化学方程式为。

(3)、C+2a $\overset{K H C O_{3}}{\to}$ D，则试剂a是。

(4)、已知：同一个碳原子连有2个羟基的分子不稳定，F为醇类。F→G的化学方程式为。

(5)、试剂b的结构简式为。

(6)、H→I的反应类型为， J的结构简式为。

(7)、已知： $\to_{Δ}^{H^{+} / H_{2} O}$ $\overset{- C O_{2}}{\to}$ RCH₂COOH，将D→E的流程图补充完整，在括号内填写试剂和条件，在方框内填写物质的结构简式。

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19. 某小组进行如下实验：向0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中通入SO₂或加入Na₂SO₃溶液，均得到红色溶液。

已知：溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化的曲线如下图所示。

(1)、I.推测Fe³⁺与溶液中的某种+4价含硫微粒形成了红色的配离子。设计如下实验(均在常温下进行)：

实验	溶液1(1mL)	溶液2(10mL)	现象
A	0.1mol·L^-1FeCl₃溶液	SO₂的饱和溶液	溶液1与溶液2混合后，实验A、B、C所得溶液红色依次加深
B	0.1mol·L^-1FeCl₃溶液	SO₂的饱和溶液，用NaOH固体调 pH=5.0
C	0.1mol·L^-1FeCl₃溶液

将上述实验补充完整。

(2)、配离子的配体为

S O_{3}^{2 -}

的实验证据是。

(3)、II.探究pH对FeCl₃和Na₂SO₃反应的影响。设计如下实验：

序号	实验a	实验b
方案	5mL酸化的0.1mol·L^-1FeCl₃与2mL 0.1mol·L^-1Na₂SO₃混合得红色溶液，测得pH=1.7	5mL酸化的0.1mol·L^-1FeCl₃与2mL 0.1mol·L^-1Na₂SO₃混合得红色溶液，加几滴浓盐酸，调pH=1.3
现象	放置10分钟后，溶液红色均褪去，实验b中溶液褪色更快。经检验，褪色后的溶液中均存在Fe²⁺。

探究实验b中溶液褪色更快的原因：

i.甲认为pH降低，有利于Fe³⁺氧化 $S O_{3}^{2 -}$ ，导致实验b中溶液褪色更快。

①从电极反应的角度，进行理论分析：

还原反应为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺氧化反应为：。

②已知上述实验条件下pH对Fe³⁺的氧化性几乎没有影响。从平衡移动的角度判断pH对 $S O_{3}^{2 -}$ 还原性的影响是(填“增强”或“减弱”)。

③通过理论分析，甲认为其猜测(填“成立”或“不成立”)，并进一步实验，获得了证据。实验方案为：反应相同时间，分别取实验a和b中的溶液，检测浓度(填离子符号)，比较其大小关系。

ii.乙猜测pH降低，有利于氧化 $S O_{3}^{2 -}$ ，导致实验b中溶液褪色更快。

④将乙的假设补充完整(填化学式)。

⑤乙设计实验进行验证：

取10mL 0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液加硫酸调pH=1.7，用KMnO₄溶液滴定，消耗体积为V₁。另取一份相同的溶液放置10分钟后，再用KMnO₄溶液滴定，消耗体积为V_2.前后差值(V₁-V₂)为ΔV_a。用同样的方法对10mL 0.1mol·L^-1Na₂SO₃(含H₂SO₄)pH=1.3进行滴定，消耗KMnO₄溶液前后体积差值为ΔV_b。

经对比可知，ΔV_a>△V_b ，由此得出的实验结论是。

(4)、综合上述分析，pH降低，有利于反应的发生，导致实验b中溶液褪色更快。

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	物质(括号内为杂质)	除杂试剂或方法
A	NaHCO₃固体(Na₂CO₃)	加热
B	苯(苯酚)	浓溴水
C	NaCl溶液(Na₂SO₄)	BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液
D	CO₂(SO₂)	BaCl₂与H₂O₂混合溶液、浓硫酸

电离能/kJ·mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄	……
元素X	520	7298	11815
元素Y	496	4562	6912	9544	……

物质	熔点/℃	硬度
碳化硅(SiC)	2830	9-9.5
氮化硼(BN)	3000	9.5

A．泡豆	B．磨浆	C．滤渣	D．煮浆点兑

化学式	Ag₂Se	AgCl
K_sp(常温)	2.0×10^-64	1.8×10^-10