江苏省连云港市东海县2022年中考一模化学试题

试卷更新日期：2022-05-06 类型：中考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 北京2022年冬奥会是历史上首次大规模使用CO₂制冷剂的奥运会。CO₂属于（）

A、氧化物 B、单质 C、盐 D、酸

查看试题解析
2. 生产、生活、科研中的下列现象是由化学变化引起的是（）

A、水变人造雪 B、太空中油水分离 C、葡萄糖氧化供能 D、酒精挥发

查看试题解析
3. 中国古代曾用含砷元素的物质防治农作物病虫害。砷元素在元素周期表中的信息如下图。下列有关砷元素的说法正确的是（）

A、元素符号是AS B、属于金属元素 C、原子的核外电子数是33 D、相对原子质量为74.92g

查看试题解析
4. 实验室以Zn和稀硫酸为原料，制取H₂并获得ZnSO₄固体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）

A、制备H₂ B、收集H₂ C、滤去剩余的Zn D、制得ZnSO₄

查看试题解析
5. 一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
高钙牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
下列说法正确的是（）

A、胃酸过多的人应多饮苹果汁 B、适量饮用高钙牛奶可预防佝偻病 C、鸡蛋清中富含的基本营养素是油脂 D、葡萄汁比苹果汁的酸性强

查看试题解析

6. 化学是实验科学。下列实验方法不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	配制质量分数为3%的氯化钠溶液	向一定体积6%氯化钠溶液中加入等体积的水
B	除去铜粉中混有的少量铁粉	加入足量CuSO₄溶液，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、烘干
C	鉴别硬水和软水	取样，滴入肥皂水，振荡，观察
D	去除粗盐中难溶性杂质	溶解、过滤、蒸发

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

7. 为了探究铁制品锈蚀的条件，化学小组使用洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和CaCl₂固体进行如下实验，实验装置及现象如下表所示。
实验编号
①
②
③
④
实验装置
24小时后实验现象
铁钉表面轻微锈蚀
铁钉表面无明显现象
铁钉表面严重锈蚀
铁钉表面无明显现象
下列分析正确的是（）

A、将蒸馏水煮沸的目的是降低水的硬度 B、②③证明水对铁锈蚀有影响 C、①④证明氧气对铁锈蚀有影响 D、①③证明NaCl能加快铁锈蚀

查看试题解析
8. 我国科学家利用复合催化剂催化CO和H₂O按下图所示过程(①~④)反应。
下列说法正确的是（）

A、“∞”表示氧气分子 B、过程①中CO中的氧原子被催化剂吸附 C、过程③中发生的变化是 $C O + O = C O_{2}$ D、过程①中只有50%的H₂O参与反应

查看试题解析
9. 高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸(HCOOH)制取高纯CO的主要流程如下：
注：甲酸易挥发，溶于水后部分解离为HCOO^-和H⁺ ，受热时易分解。
下列说法正确的是（）

A、“热解”时反应方程式为 $H C O O H \begin{array}{l} \underline{\underline{浓硫酸}} \\ Δ \end{array} C O_{2} + H_{2}$ B、“洗涤”时可用如图所示装置 C、“洗涤”后所得溶液中一定含有HCOONa D、“干燥”时可用消石灰作干燥剂

查看试题解析

二、选择题组

10. 请阅读下列材料，完成下面小题。
向Na₂CO₃溶液中滴入澄清的Ca(OH)₂溶液可制得CaCO₃和NaOH。工业上曾利用该反应制备少量NaOH。

(1)、Na₂CO₃由Na⁺和碳酸根离子构成。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（   ）

A、Ca(OH)₂的名称：碳酸钙 B、Na₂CO₃的俗名：烧碱 C、2个碳酸根离子：2 $C O_{3}^{2 -}$ D、Na⁺的结构示意图：

(2)、下列关于该反应的说法错误的是（   ）

A、反应过程中可观察到有白色沉淀产生 B、既不是置换反应，也不是化合反应 C、反应前后原子的种类和数目均未改变 D、反应前后各物质的质量总和可能不等

(3)、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）

A、Na₂CO₃具有吸水性，可用于生产玻璃 B、Ca(OH)₂溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤 C、CaCO₃难溶于水，可用作补钙剂 D、NaOH具有强烈腐蚀性，可用作炊具清洁剂

查看试题解析

三、科普阅读题

11. 阅读下列短文，回答问题。
氢能被认为是最有前途的替代能源和清洁燃料之一。工业上常以煤、石油、天然气等物质为原料制备氢气(见图)。
随着天然气资源探明储量的不断增加以及天然气制氢所具有的技术优势(高碳氢比可大幅提高制氢效率)，天然气被认为是制氢的最佳原料。
工业上目前主要采用甲烷水蒸气重整和甲烷部分氧化两种方法制取氢气。水蒸气重整反应原理为 $C H_{4} + 2 H_{2} O = C O_{2} + 4 H_{2}$ ，部分氧化制氢的原理为 $2 C H_{4} + O_{2} = 2 C O + 4 H_{2}$ 。
为了进一步优化制氢工艺，化学家们目前正在研究新的制氢方法：甲烷催化裂解制氢。该方法的原理是使用适宜的金属作催化剂，在加热的条件下将甲烷直接分解为固体碳和氢气。该反应中，催化剂的种类是影响其分解的重要因素(见图)。
依据文章内容，回答下列问题：

(1)、工业上制氢的最佳原料是。

(2)、氢能源产量分布中，来自水电解的比例很低，主要原因是。

(3)、写出甲烷催化裂解制氢的反应方程式：。

(4)、下列说法正确的是____(填字母)。

A、煤、石油、天然气和氢气均属于清洁能源 B、甲烷催化裂解过程中，镍的催化性能比铁的强 C、制取等量氢气，水蒸气重整比部分氧化所用的甲烷多 D、甲烷催化裂解制氢的优点之一是可以直接获得高纯氢气

查看试题解析
12. 二氧化碳与生产、生活、环境密切相关，是化学学习和研究的重要内容。

(1)、发现与制备。
①发现。3世纪时，中国西晋时期的张华在其所著的《博物志》一书记载了一种在烧白石(CaCO₃)作白灰过程中产生的气体(CO₂)。白灰的主要成分是(填化学式)。
②制备。实验室中常用图所示实验装置制备少量二氧化碳。写出反应的化学方程式：。

(2)、变化与反应。
将CO₂与H₂O催化转化合成燃料(如甲醇、乙醇等)可有效解决碳循环等难题。反应时同时发生如下两个反应： $2 C O_{2} + 4 H_{2} O = 2 C H_{3} O H + 3 O_{2}$ ； $2 C O_{2} + 3 H_{2} O = C_{2} H_{5} O H + 3 O_{2}$ 当反应条件不同时，CH₃OH、C₂H₅OH的产量与反应条件的关系如图所示。
①若要所得产物中C₂H₅OH尽可能的多，所需反应条件是。
②结合图，你得到的启发是。

(3)、性质与应用。
工业上以CO₂和NH₃为原料可制得尿素【CO(NH₂)₂】和水，如果要制取30t尿素，理论上所需CO₂的质量是？(写出解题过程)

查看试题解析
13. 兴趣小组以“KNO₃的工业制备、使用与污染治理”为主题开展了项目式学习。

(1)、【任务一】模拟工业制备KNO₃
步骤一：取硝酸钠与氯化钾固体按一定比例混合配成一定温度与浓度的溶液，然后将溶液冷却结晶，过滤，得粗硝酸钾和滤液A．
步骤二：将粗硝酸钾加热水溶解，经除杂、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得工业硝酸钾产品。
步骤三：将滤液A经蒸发结晶、过滤、洗涤、干操得副产品氯化钠。
写出步骤一中反应的化学方程式：。

(2)、结合题图，解释步骤一中选择“冷却结晶”而不用“蒸发结晶”原因：。

(3)、【任务二】了解KNO₃的应用
硝酸钾是农业生产中广泛使用的一种化肥，它可以给植物提供的营养元素是(填元素符号)。

(4)、硝酸钾是制作黑火药的原料之一。黑火药在爆炸时会发生如下反应： $S + 2 K N O_{3} + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} K_{2} S + 3 C O_{2} ↑ + N_{2} ↑$ 反应后，化合价降低的元素是(填元素符号)。

(5)、【任务三】初步认识含氮废水治理原理
农业生产中KNO₃的不当使用会导致水中氮元素(以NO₃^-、NH₄⁺形式存在)含量偏高。在金属铂(Pt)、铜(Cu)、铱(Ir)的催化下，密闭容器中的H₂可高效地将液体中的硝态氮(NO₃^-)转化为N₂以达到降低含氮量的目的，工作原理的示意图如图所示。
气体中发生的反应方程式为。

(6)、若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低液体中的含氮量，原因是。

(7)、在液体中，H₂将 $N O_{3}^{-}$ 转化为N₂O的过程可描述为。

查看试题解析
14. 三水碳酸镁(MgCO₃·3H₂O)是一种重要的无机功能材料。以废弃的MgCl₂固体、NH₃·H₂O和CO₂为原料制备MgCO₃·3H₂O的一种工艺流程如下：

(1)、“制浆”时反应的方程式为 $M g C l_{2} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = M g {(O H)}_{2} ↓ + 2 X$ 。X的化学式为。

(2)、“矿化”时反应需在适宜的pH下进行才能得到较纯净的产物。
①“矿化”反应的化学方程式为。
②写出测定矿化液pH的实验步骤：(必须使用的实验用品：玻璃棒、白瓷板、pH试纸)。

(3)、MgCO₃·3H₂O固体在空气中受热会发生分解，在分解过程中， $\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$ 的值随温度变化曲线如图所示。
①“烘干”时烘箱内的温度一般控制50℃左右，原因是。
②写出350~600℃范围内分解反应的化学方程式：。

查看试题解析

食物	葡萄汁	苹果汁	高钙牛奶	鸡蛋清
pH	3.5~4.5	2.9~3.3	6.3~6.6	7.6~8.0

实验编号	①	②	③	④
实验装置
24小时后实验现象	铁钉表面轻微锈蚀	铁钉表面无明显现象	铁钉表面严重锈蚀	铁钉表面无明显现象