安徽省合肥市包河区2022年中考一模化学试题

试卷更新日期：2022-05-05 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 2022年3月第十三届国际环境科学与发展大会在武汉召开。下列做法不利于保护环境的是（）

A、发展公共交通，提倡绿色出行 B、大量开采化石燃料，缓解能源危机 C、推广垃圾分类处理，加强资源回收利用 D、采用新技术，将含碳气体转换为含碳固体

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2. 我国高铁钢轨制造使用了含锰钢，每段钢轨长度达1～2千米，大幅减少了轨道接口数量。下列说法错误的是（）

A、制造钢轨的材料是化合物 B、钢轨制造时加入锰增大了硬度和韧性 C、在钢轨上喷涂防锈涂料防止钢轨锈蚀 D、钢轨热胀冷缩是由于铁原子间存在间隔

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3. 关于原子序数为17的元素，下列说法正确的是（）

A、元素符号为CL B、其离子核外电子数为17 C、属于非金属元素 D、在化合物中只能显-1价

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4. 下列实验操作符合安全要求的是（）

A、闻气味 B、稀释浓硫酸 C、转移蒸发皿 D、熄灭酒精灯

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5. 某“剪切增稠液体”是由微小且硬度极高的硅颗粒和聚乙二醇混合而成，当受外力打击时硅颗粒迅速沉积成一层坚硬阻挡层，可用于防弹衣。下列关于硅的说法正确的是（）

A、地壳中含量最高的元素 B、和聚乙二醇混合是化学变化 C、属于金属单质 D、由原子直接构成

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6. 下列实验不能达到目的是的（）
选项
A
B
C
D
实验
目的
探究空气与呼出气体中CO₂含量的多少
探究温度对分子运动的影响
探究铁、铜、银的金属活动性
探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关

A、A B、B C、C D、D

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7. 近期，我国科学家成功研制出天然气在液态锡催化作用下的高效制氢方法，该反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是（）

A、反应前后液态锡的质量和性质不变 B、反应物中所有元素化合价均发生改变 C、生成物之一可用于制造高级炭黑 D、该反应是分解反应

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8. 氯乙烷（C₂H₅Cl）是足球场上常备的局部麻醉急救药物，常温、常压下是一种气体，高压液化后罐装在喷筒内，使用时喷射在伤处，通过物理降温应急处理。下列有关氯乙烷的说法错误的是（）

A、氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成 B、氯乙烷中碳、氢、氯原子个数比为2：5：1 C、物理降温的原因是氯乙烷汽化吸热 D、氯乙烷中氢元素的质量分数最大

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9. 下图为KCl和Na₂CO₃在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A、KCl易溶于水 B、将T₁℃时两物质的饱和溶液升温至T₄℃，均无固体析出 C、T₂℃时，Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数为49.0% D、T₄℃时，等质量水能溶解更多质量的氯化钾

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10. 宏微结合是一种常见的化学思维方法。下列事实现象的微观解释错误的是（）

选项	事实	解释
A	金刚石的硬度比石墨大	碳原子排列方式不同
B	氯化钠放入水中会消失	氯化钠分子运动到水分子中间
C	氢气和液氢都可作燃料	构成物质的分子相同
D	氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞变红	氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中都有OH^-

A、A B、B C、C D、D

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11. NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是（）

A、应用①配制的生理盐水的溶质质量分数为9% B、应用②中化学方程式为： $N a C l + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} N a O H + C l_{2} + H_{2}$ C、应用③制得的NaHCO₃在生活中俗称小苏打 D、生产中粗盐提纯时，可用过量KOH溶液除去MgCl₂

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12. 如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是是（）

A、甲一定是酸 B、乙可能是盐 C、甲、乙一定发生复分解反应 D、U形管两侧液面的高度差始终不变

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二、科普阅读题

13. 阅读下列短文，回答问题。
第24届北京冬奥会秉持“绿色冬奥”、“科技冬奥”的理念，展示了中国实力。

材料一：冬奥会火炬接力火种灯使用了再生铝合金，首创双层玻璃结构，设计者在火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，既保证了灯具的进气量，又能够让火焰的高度适中，充分燃烧不产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。燃料用了丙烷气体，燃烧产生二氧化碳和水。

材料二：新建的国家速滑馆“冰丝带”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。

冰面下是混凝土冰板层，图1为其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化，图2是掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果（强度损失率越高，抗冻性越差）。

(1)、火种灯中导流通道的作用是，丙烷中一定含有的元素是。

(2)、由图1可知，相同条件下，转桶材料为（填“不锈钢”或“铝”）时制冰量较少。

(3)、根据材料二可推知：冻融循环次数相同时，抗冻性更好的材料是（填“陶粒混凝土”或“普通混凝土”）。

(4)、采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有（写出1条）。

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三、综合题

14. 实验室常用溶质质量分数为5%的H₂O₂溶液和MnO₂制取少量氧气。

(1)、配制5%的H₂O₂溶液
①计算：市售H₂O₂溶液溶质质量分数为30%，配制60g5%的H₂O₂溶液，需要30%的H₂O₂溶液质量为g。
②溶解：量取所需H₂O₂溶液和水于烧杯中，用（填仪器名称）搅拌，充分混合。

(2)、制取氧气（可能用到的部分装置如下图）
实验室用AB装置制取并收集氯气，请写出该反应的化学方程式；检验氧气是否收满的方法是。

(3)、若直接用30%的H₂O₂溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，上图所示发生装置能达到最佳效果的是（填字母）。

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15. 中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。

(1)、【任务一】宏微结合初识中和反应
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为，证明反应发生，该反应化学方程式为，从微观角度解释该反应的本质是。

(2)、【任务二】转换思维再探中和反应
用pH传感器按下图再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图所示，取c点溶液加热蒸干后得到的固体是（填“混合物”或“纯净物”）。

(3)、中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理无关的是____。

A、使用浓硫酸干燥CO₂气体 B、服用含Al（OH）₃的药物治疗胃酸过多 C、即热食品中使用生石灰加热 D、利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸

(4)、【任务三】探究中和反应能量变化
将上图装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图所示。回答下列问题。
①酸碱中和反应是反应（填“放热”或“吸热”）。
②约23s后曲线下降的原因是。

(5)、【交流与反思】
小雨同学认为第（4）题①的结论不够严谨，她的理由是。

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16. 以某菱镁矿石（主要成分是MgCO₃ ，含少量MnCO₃、SiO₂）制取MgSO₄·7H₂O，流程如图：
查阅资料：①MnCO₃的化学性质与CaCO₃相似
②“转化”时主要反应是 $N a C l O + M n S O_{4} + H_{2} O = M n O_{2} ↓ + N a C l + H_{2} S O_{4}$
③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/℃
-3.9~1.8
1.8~48.1
48.1~67.5
67.5~200
析出晶体
MgSO₄·12H₂O
MgSO₄·7H₂O
MgSO₄·6H₂O
MgSO₄·H₂O等

(1)、写出“酸浸”时MnCO₃发生反应的化学方程式，为提高浸取率，可采取的措施有（写出1种）。

(2)、流程中涉及到的氧化物有（写出1种）。

(3)、“操作1”的具体操作是：加热蒸发滤液至有固体出现、、过滤、洗涤、低温干燥。

(4)、第二次过滤后的滤液中，存在的阳离子是（填离子符号）。

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四、计算题

17. 将2g铝片放入足量稀盐酸中，一段时间后有气泡产生，完全反应后测得产生气体的质量为0.2g。

(1)、该铝片中纯铝的质量是多少？（写出计算过程）

(2)、由此可知，在实验前铝片要（填操作名称）。

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选项	A	B	C	D
实验
目的	探究空气与呼出气体中CO₂含量的多少	探究温度对分子运动的影响	探究铁、铜、银的金属活动性	探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关

温度/℃	-3.9~1.8	1.8~48.1	48.1~67.5	67.5~200
析出晶体	MgSO₄·12H₂O	MgSO₄·7H₂O	MgSO₄·6H₂O	MgSO₄·H₂O等