浙江省湖州市三贤联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-05-05 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列分子式只表示一种物质的是（）

A、C₃H₈ B、C₃H₇Cl C、C₂H₆O D、C₄H₁₀

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2. 下列说法正确的是（）

A、乙烯和乙炔都是直线形分子 B、乙烯分子中含有极性键和非极性键 C、乙炔分子中含有1个σ键和2个π键 D、乙烯与分子式为C₄H₈的烃一定互为同系物

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3. 以下能级符号错误的是（）

A、3s B、3p C、3d D、3f

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4. 下列各基态原子或基态离子的电子排布式中，正确的是（）

A、S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B、Cr [Ar]3d⁵4s¹ C、Fe²⁺[Ar]3d⁴4s² D、Cl^-[Ar]

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5. 下列有关说法中正确的是（）

A、物质的聚集状态只有固、液、气三种状态 B、具有规则几何外形的固体均为晶体 C、晶体具有自范性，非晶体没有自范性 D、等离子体是一种特殊的气体，由阴、阳离子构成的呈电中性粒子

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6. 下列表达方式或说法正确的是（）

A、CO₂的分子模型示意图： B、某元素原子R的轨道表示式： C、pp π键电子云模型： D、乙烯分子的球棍模型：

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7. 如图是由4个碳原子结合成的 5 种有机物(氢原子没有画出)，下列说法正确的是（）
a b c d e

A、有机物(a)的习惯命名法的名称为异丙烷 B、有机物(a)中四个碳原子均共面 C、上述有机物中与(c)互为同分异构体的只有(b) D、上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的是(a)、(e)

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8. 当镁原子由基态1s²2s²2p⁶3s²→激发态1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识正确的是（）

A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程为化学变化 B、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 C、激发态p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D、基态镁原子转化为激发态镁原子后若不提供能量，电子跃迁回基态，形成发射光谱

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9. 下列说法正确的是（）

A、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 B、Ba(OH)₂晶体中既存在离子键又有共价键 C、SiO₂属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

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10. 某烃的结构简式如图：，分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为（）

A、4、4、7 B、4、3、6 C、3、5、4 D、2、6、4

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11. 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是（）

A、SO $_{3}^{2 -}$ B、NO $_{2}^{-}$ C、ClO $_{3}^{-}$ D、ClO $_{4}^{-}$

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12. 对含氧有机物A进行波谱分析：红外光谱显示有甲基、羟基等基团；质谱图显示相对分子质量为60；核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6：1：1，则该化合物的结构简式为（）

A、CH₃CH₂CH₂OH B、(CH₃)₂CHCHO C、CH₃COOH D、CH₃CH(OH)CH₃

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13. 下列各项叙述中正确的是（）

A、电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B、在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C、在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键 D、杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

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14. 下列有关除去少量杂质的方法错误的是（）
选项
物质
杂质
方法
A
苯
苯酚
加浓溴水后过滤
B
乙烯
CO₂和SO₂
通入装有NaOH溶液的洗气瓶洗气
C
溴苯
Br₂
加NaOH溶液后分液
D
乙烷
乙烯
通入装有溴水的洗气瓶洗气

A、A B、B C、C D、D

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15. 丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。下列说法中，错误的是（）

A、丁子香酚的分子式为C₁₀H₁₂O₂ B、丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C、丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 D、丁子香酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键

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16. 下列说法正确的是（）

A、烷烃的通式为C_nH_2n＋2 ，随n值增大，碳元素的质量分数逐渐减小 B、乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷 C、主链上有5个碳原子的庚烷(C₇H₁₆)共有五种 D、1mol苯恰好与3mol氢气加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

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17. 我国科研人员使用催化剂CoGa₃实现了H₂还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下。下列说法错误的是（）

A、肉桂醛分子中存在顺反异构现象 B、苯丙醛分子中有5种不同化学环境的氢原子 C、还原反应过程发生了极性共价键和非极性共价键的断裂 D、该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

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18. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列“类推”得到的结论正确的是（）

A、第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H₂O>NH₃；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H₂S>PH₃ B、氢化物沸点顺序是：GeH₄>SH₄>CH₄；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃>PH₃>NH₃ C、C=C的键能小于两倍的C-C，则N=N的键能小于两倍的N-N D、SO $_{4}^{2 -}$ 和P₄都为正四面体形，SO $_{4}^{2 -}$ 中键角为109°28′，P₄中键角也为109°28′

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19. X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示，该晶体的化学式为（）

A、Na₃N B、AlN C、Mg₃N₂ D、Cu₃N

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20. 四种元素基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³ ③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是（）

A、第一电离能：④＞③＞①＞② B、电负性：④＞①＞③＞② C、原子半径：②＞①＞③＞④ D、最高正化合价：④＞③=②＞①

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21. 三硫化四磷(P₄S₃)是黄绿色针状晶体，分子结构如图所示。下列有关P₄S₃的说法中正确的是（）

A、P₄S₃中磷元素为+3价 B、1 molP₄S₃分子中含有6mol共价键 C、P₄S₃中各原子最外层均满足8电子稳定结构 D、P₄S₃中P原子为sp³杂化，S原子为sp杂化

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22. 下列说法错误的是（）

A、分子内不一定存在共价键，但分子间一定存在范德华力 B、配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构 C、[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键 D、冠醚是大分子环状化合物，可以识别碱金属离子

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23. 具有如下电子层结构的原子，相应的元素一定在同一主族的是（）

A、最外层电子排布为1s²的原子和最外层电子排布为2s²的原子 B、M层上有2个电子的原子和N层上有2个电子的原子 C、3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子 D、3p能级上有2个空轨道的原子和4p能级上有2个空轨道的原子

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24. 观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是（）

HCN
S₈
SF₆
B₁₂结构单元
结构模型
示意图
备注
—
易溶于CS₂
—
熔点1 873 K

A、HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键 B、固态硫S₈属于原子晶体 C、SF₆是由极性键构成的非极性分子 D、单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键

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25. 某紫色配离子的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、该配离子与水分子可形成氢键 B、该配离子中铜离子的配位数是4 C、基态Cu原子的价层电子排布式是3d¹⁰4s¹ D、该配离子中铜元素的价态为+1价

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二、计算题

26.

(1)、Ⅰ.请按要求回答下列问题：
用系统命名法命名有机化合物：

(2)、丙烯加聚制聚丙烯的反应方程式。

(3)、Ⅱ.计算。
0.2mol有机物和0.4molO₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。
写出该有机物的化学式。

(4)、通过核磁共振氢谱显示有两组峰，请写出该有机物的结构简式。

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三、综合题

27. 已知A、B、C、D是短周期主族元素，A原子最外层电子数是电子层数的2倍；B原子L层上p能级半充满；C原子的L层的p能级上只有一对电子；D原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道。
请根据以上信息，回答下列问题：

(1)、D元素在周期表中的位置是，属于区。

(2)、A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示，下同)；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为，其空间构型为。B的简单气态氢化物中，中心原子的杂化轨道类型为，其空间构型为。D的最简单氢化物的电子式。

(4)、H₂C的键角为105°，H₂D的键角接近90°，原因是。

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28. 化学是一门以实验为基础的学科。

(1)、Ⅰ.[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O 晶体制备。
向盛有 4 mL 0.1 mol/L CuSO₄ 溶液的试管里滴加几滴 1 mol/L 氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。再向试管中加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以观察到有深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O 晶体析出。回答下列问题：
写出蓝色沉淀溶解得透明溶液的离子方程式。

(2)、加入适量乙醇有深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O 晶体析出的原因。

(3)、设计检验晶体中是否含有 SO $_{4}^{2 -}$ 的实验方案：。

(4)、Ⅱ.探究卤代烃的消去反应的产物。
如图所示，向圆底烧瓶中加入2g NaOH和15mL无水乙醇，搅拌。再向其中加入5mL 溴乙烷和几片碎瓷片，微热。将产生的气体通入盛水的试管后，再用酸性高锰酸钾溶液进行检验。
气体在通入酸性高锰酸钾溶液前先通入盛水的试管是为了。

(5)、若无A试管，B试管中应盛放试剂来检验消去反应产物。

(6)、将气体缓慢通入酸性高锰酸钾溶液时发现小试管中溶液颜色褪色不明显。请结合以下资料：
资料1：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90 ℃～110 ℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。
资料2：溴乙烷的沸点：38.4 ℃。
分析可能的原因。

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29. 以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图所示。
$\to_{}^{①}$ $\to_{}^{②}$ $\to_{}^{③}$ $\to_{}^{④}$

(1)、在①②③④反应中，属于消去反应的是

(2)、写出在NaOH溶液中的水解方程式

(3)、工业上通常以甲醛(结构式为)、乙炔为原料制取1，3－丁二烯，生产流程如下：
HOCH₂C≡CCH₂OH $\to_{N i}^{2 H_{2}}$ X $\to_{}^{- 2 H_{2} O}$ CH₂=CHCH=CH₂
①X的结构简式为；
②X转化成1，3－丁二烯的化学方程式为。

(4)、三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为。下列有关M的说法错误的是____(填字母)。

A、它的分子式为C₉H₁₂ B、M中的碳原子可能同时共面 C、在催化剂作用下，1 mol M最多可以消耗2 mol H₂ D、不能使溴的CCl₄溶液褪色 E、能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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30. 钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：

(1)、基态Ti原子的核外电子排布式为。

(2)、Ti的四卤化物熔点如下表所示：
化合物
TiF₄
TiCl₄
TiBr₄
TiI₄
熔点/℃
377
﹣24.12
38.3
155
TiF₄熔点高于其他三种卤化物，写出TiF₄的电子式；TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，其原因是。

(3)、CaTiO₃的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为。

(4)、KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图b所示。K与O间的最短距离为nm(用含a的代数式表示)，与K紧邻的O个数为。

(5)、在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则O处于位置，K处于位置。

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选项	物质	杂质	方法
A	苯	苯酚	加浓溴水后过滤
B	乙烯	CO₂和SO₂	通入装有NaOH溶液的洗气瓶洗气
C	溴苯	Br₂	加NaOH溶液后分液
D	乙烷	乙烯	通入装有溴水的洗气瓶洗气

化合物	TiF₄	TiCl₄	TiBr₄	TiI₄
熔点/℃	377	﹣24.12	38.3	155