山东省济宁市兖州区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-05 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列有关超分子的说法错误的是（   ）
    A、超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 B、分子形成超分子的作用可能是分子间作用力 C、超分子具有分子识别的特性 D、分子以共价键聚合形成超分子

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  • 2. 现有某天然有机物，拟对其进行研究，一般采取的研究步骤是（   ）
    A、分离提纯→确定化学式→确定分子式→确定结构式 B、分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 C、分离提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式 D、确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离提纯

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  • 3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ）
    A、W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B、W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C、Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D、WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：1，属于分子晶体

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  • 4. 下列有关化合物X的叙述正确的是（   ）

    A、X分子只存在2个手性碳原子 B、X分子能发生氧化、取代、消去反应 C、X分子中所有碳原子可能在同一平面上 D、1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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  • 5. 由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是（   ）

    选项

    反应类型

    反应条件

    A

    加成反应、取代反应、消去反应

    KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

    B

    消去反应、加成反应、取代反应

    NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热

    C

    氧化反应、取代反应、消去反应

    加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

    D

    消去反应、加成反应、水解反应

    NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6. 下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均错误的是（       ）
    A、金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为 C—C 键的键能大于 Si—Si 键的键能 B、二氧化硅晶体中不存在 SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构 C、稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力 D、立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角可能为60°

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  • 7. 从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、a的分子式为C15H26 B、b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体 C、c分子中所有碳原子可能处于同一平面 D、a、b、c均能发生加成反应、取代反应、氧化反应

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  • 8. 如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（   ）

    A、最高价含氧酸的酸性：a＞b＞c B、I5：a＞c＞b C、电负性：c＞b＞a D、最简单氢化物的沸点：a＞b＞c

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  • 9. 下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是（   ）

    ①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

    ②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色

    ③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水

    ④做乙醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现红色沉淀

    A、①④ B、①③ C、②③ D、③④

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  • 10. Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

    下列叙述正确的是（   ）

    A、X和Y均能与NaOH反应 B、Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子 C、反应过程中加入K2CO3 ， 能提高X的转化率 D、等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3：4

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  • 11. 乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如图：

    下列说法错误的是（   ）

    A、上述合成路线中涉及了两种反应类型 B、甲苯的一氯代物有4种 C、有机物C能发生氧化反应、取代反应、消去反应 D、加入过量的有机物B可以提高有机物C的转化率

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  • 12. 马兜铃酸是一种致癌物。如图为马兜铃酸的结构简式，R，R1 ， R2代表-H，-OH或-OCH3中的一种或几种，下列有关说法正确的是（   ）

    A、若R代表—OH，R1 ， R2代表—H，则对应有机物的分子式为C16H9NO7 B、若R代表—H，R1 ， R2代表—OCH3 ， 则对应有机物的结构中含有4种官能团 C、若R，R1 ， R2均代表—H，则对应有机物能发生取代反应，氧化反应和水解反应 D、若R，R1 ， R2中至少有1个代表—H，则对应的有机物最多有9种结构(不考虑立体异构)

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二、多选题

  • 13. F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解，其中：6XeF4+12H2O→2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列推测正确的是（   ）

    A、XeF2分子中各原子均达到八电子结构 B、某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6 C、XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 D、XeF2的中心原子外层价电子对数为5

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  • 14. 杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名，其键线式如图，下列关于杯环芳烃的说法错误的是（   ）

    A、属于芳香烃 B、最多与12molH2发生加成反应 C、分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式 D、分子内所有原子一定在同一平面上

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  • 15. 含苯酚的工业废水处理的流程图如下图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、上述流程里，设备I中进行的操作是萃取、分液，设备III中进行的操作是过滤 B、图中能循环使用的物质是苯、CaO、CO2和NaOH C、在设备IV中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3 D、由设备II进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是Na2CO3

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三、综合题

  • 16. 0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B，C各0.6mol。试回答：
    (1)、烃A的分子式为。
    (2)、若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气L。
    (3)、若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为。
    (4)、若烃A能使溴水褪色，则：

    ①比烃A多3个碳原子的同系物烃B，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃B可能的结构简式为(写出两种即可)；

    ②比烃A多2个碳原子的烃C的同系物有种同分异构体。

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  • 17. 目前合成纤维中产量占第一位的是聚酯纤维——涤纶，下面是合成涤纶的流程图。

    回答下列问题：

    (1)、写出中间产物的结构简式：A ， B ， C。
    (2)、写出下列反应所需的试剂：② ， ⑤。
    (3)、合成过程的七步反应中，属于氧化反应的有(填序号，下同)，属于加成反应的有 ， 属于取代反应的有。
    (4)、写出下列反应化学方程式：

    ③

    ⑥

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  • 18. 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
    (1)、基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ， 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
    (2)、X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为 ， 中心原子的杂化方式为。
    (3)、KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。

    K与O间的最短距离为nm；与K紧邻的O个数为。

    (4)、在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，O处于位置。

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  • 19.             
    (1)、I.超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

    Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是；核外未成对电子数是个。

    (2)、该超分子中存在的化学键类型有____。
    A、σ键 B、π键 C、离子键 D、氢键
    (3)、该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是(填元素符号)。
    (4)、C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是。
    (5)、II.开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

    Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态原子Ti有种能量不同的电子。Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为。

    (6)、NaH具有NaCl型晶体结构。已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为 ， NaH的理论密度是g·cm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。

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  • 20. 有机反应的条件往往要求较高，除了注意副反应的发生，在实际操作时还要兼顾反应物和生成物的状态。已知下列数据：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/(g·cm-3)

    乙醇

    -144

    78.0

    0.789

    乙酸

    16.6

    118

    1.05

    乙酸乙酯

    -83.6

    77.5

    0.900

    浓硫酸(98%)

    —

    338

    1.84

    如图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。

    (1)、当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象____(填选项)。
    A、上层液体变薄 B、下层液体红色变浅或变为无色 C、有气体产生 D、有果香味
    (2)、写出反应的化学方程式。
    (3)、为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酯的混合物，可按下列步骤进行分离：

    ①试剂1最好选用；

    ②操作1是 ， 所用的主要仪器名称是；

    ③试剂2最好选用；

    ④操作2是；

    ⑤操作3中温度计水银球的位置应为图中(填a、b、c、d)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器有、 ， 收集乙酸的适宜温度是。

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