广东省惠州市博罗县2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-05 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是（）
A
B
C
D
速滑冰刀中的钛合金
“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂
颁奖礼服中的石墨烯发热材料
可降解餐具中的聚乳酸材料

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
2. 科技发展改变生活，下列说法错误的是（）

A、“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 B、T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C₆₀互为同位素 C、“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 D、清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片-----天机芯的主要材料与光导纤维不同

查看试题解析
3. 下列表达方式错误的是（）

A、H₂O的电子式： B、基态N原子的价层电子排布图： C、基态s原子的结构示意图： D、基态Fe²⁺的价层电子排布式为：[Ar]3d⁴4s²

查看试题解析
4. 下列各能层中不包含p能级的是（）

A、K B、L C、M D、N

查看试题解析
5. 科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。下列关于P元素的说法中，错误的是（）

A、第一电离能：P<S B、原子半径：S<P C、非金属性：P<S D、电负性：P<S

查看试题解析
6. 下列物质不属于分子晶体的是（）

A、SO₂ B、SiO₂ C、HNO₃ D、葡萄糖

查看试题解析
7. 关于元素周期表说法正确的是（）

A、除ds区外，各区的名称来自按照构造原理最后填入电子的能级的符号 B、最外层电子数为2的元素都分布在s区 C、第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素 D、第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱

查看试题解析
8. 下列叙述中正确的是（）

A、共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 B、晶胞是晶体结构中最小的重复单元 C、金属晶体中，金属越活泼，金属键越强 D、互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同

查看试题解析
9. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且X、Y同主族。三种元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、氢化物的稳定性：Y>Z B、简单离子的半径：Z>Y>X C、最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y D、该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

查看试题解析
10. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中错误的是（）

A、NH₄⁺为正四面体形 B、CS₂为直线形 C、ClO₃^－的空间构型为平面三角形 D、PCl₃为三角锥形

查看试题解析
11. 氯元素有多种化合价，可形成Cl^-、ClO^-、ClO $_{2}^{-}$ 、ClO $_{3}^{-}$ 、ClO $_{4}^{-}$ 等离子。下列说法错误的是（）

A、基态Cl原子的价电子数为7 B、孤电子对数：ClO $_{2}^{-}$ <ClO $_{3}^{-}$ <ClO $_{4}^{-}$ C、Cl^-提供孤电子对与Cu²⁺可形成[CuCl₄]^2- D、ClO $_{2}^{-}$ 、ClO $_{3}^{-}$ 、ClO $_{4}^{-}$ 中Cl的杂化方式相同。

查看试题解析

12. 下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是（）

选项	M组	N组
A	Br₂易溶于CCl₄	Br₂和CCl₄均为非极性分子
B	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
C	通常状况下，H₂O为液态，NH₃为气态	H₂O分子间存在氢键，而NH₃分子间不存在氢键
D	HI的沸点比HCl的高	H-I键的键能大于H-Cl键的键能

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

13. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是（）

A、该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性 B、该分子中基态F原子的最高能层符号为L C、该分子中所有C原子都为sp³杂化 D、该分子中C=C键的键能大于C-C键的键能

查看试题解析
14. 如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d单质均是热和电的良好导体，f单质不导电。下列判断错误的是（）

A、图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 B、单质c、d均为金属晶体 C、单质a、b在催化剂、一定温度及压强下可化合生成原子数之比为3：1的化合物 D、单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的最简单分子中含1个σ键和2个π键

查看试题解析
15. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO₂到淀粉的全合成。其合成路线如下：
下列说法错误的是（）

A、电负性：O>C>H>Zn B、Zn²⁺溶于氨水形成配合物[Zn(NH₃)₄](OH)₂ ， Zn²⁺的配位数为6 C、DHA分子间存在氢键 D、甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角

查看试题解析
16. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe₂O₃、CuO、ZnO、SiO₂等)制取硒的流程如下：
SiO₂晶胞如图所示：
下列有关说法正确的是（）

A、加入煤油形成含硫煤油，经过了共价键断裂和生成 B、“滤液”中主要存在的阴离子有：SO $_{4}^{2 -}$ 、SiO $_{3}^{2 -}$ C、“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO $_{3}^{2 -}$ +H₂O=Se↓+SO₂↑+2OH^- D、1个SiO₂晶胞中有16个O原子

查看试题解析

二、填空题

17. 硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：

(1)、基态硅(Si)原子的核外电子排布式为。

(2)、碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。
①基态C原子的价层电子排布图为；基态C原子核外电子的空间运动状态有种。
②基态Si原子的核外电子占据个能层，个能级。
③Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的相互作用是。
④Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是。

(3)、在元素周期表中，某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Be与Al的化学性质相似，Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂和H₂ ，请写出Be(OH)₂与NaOH溶液反应的离子方程式。

查看试题解析

三、综合题

18. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：
①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)、表中属于ds区元素的是(填元素符号)。

(2)、③和⑦形成的一种常见溶剂是(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)、某元素原子的价层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹ ，该元素原子的未成对电子数为；该元素与元素①所形成化合物的水溶液显性(填“酸”或“碱”)。

(4)、元素④的第一电离能元素⑤(填“>”、“=”“<”，下同)的第一电离能；元素⑥的电负性元素⑦的电负性。

(5)、元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为。

(6)、元素⑨的基态原子简化电子排布式是。

查看试题解析
19. 回答下列问题：

(1)、已知：

CH₄
SiH₄
NH₃
PH₃
沸点/K
101.7
161.2
239.7
185.4
分解温度/K
873
773
1073
713.2
分析表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的各自原因是。
②结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时(填化学式)先液化。

(2)、SO₂与CO₂分子的空间结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(填化学式)，理由是。

(3)、肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体内不存在(填字母)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力

(4)、有机物中含有个手性碳原子。

(5)、“金山银山不如绿水青山”，汽车尾气治理是我国一项重要的任务。经过化学工作者的努力，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。
已知：N₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol^-1
若1mol N₂(g)、1mol O₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。

查看试题解析
20. 中国科学技术大学俞书宏教授团队和高敏锐教授课题组通过室温过饱和溶液共沉积法，实现了无定形NiFeMo氧化物纳米材料的宏量制备，该方法简便快捷，反应几分钟即可一次性生产多达515克的产物，制备的无定形NiFeMo氧化物在碱性条件下展示出优异的OER催化活性，明显优于结晶型NiFeMo氧化物。根据所学知识回答下列问题：

(1)、区别结晶型NiFeMo氧化物和无定形NiFeMo氧化物最可靠的科学方法为，结晶型NiFeMo氧化物能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的。

(2)、配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄ ，苯等有机溶剂，是获得高纯度纳米镍的原料，Ni(CO)₄的配位原子是。

(3)、下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是____(填编号)。

A、 B、 C、 D、

(4)、FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为，其中Fe的配位数为。

(5)、立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为a pm，列式表示NiO晶体的密度为g/cm³(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

查看试题解析

A	B	C	D

速滑冰刀中的钛合金	“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂	颁奖礼服中的石墨烯发热材料	可降解餐具中的聚乳酸材料

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点/K	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度/K	873	773	1073	713.2