福建省龙岩市一级校联盟（九校）2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-05-05 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是（   ）
    A、质谱法 B、原子发射光谱法 C、核磁共振谱 D、X射线衍射法

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  • 2. 下列说法中，正确的是（   ）
    A、处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B、3p3表示3p能级有三个轨道 C、电子云图中的小黑点疏密表示该核外空间的电子多少 D、同一原子中，3s电子能量较高。总是在比2s电子离核更远的地方运动

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  • 3. 下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是（   ）
    A、Na2O2和P4 B、KOH和NaCl C、Mg和SiO2 D、金刚石和MgCl2

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  • 4. 下列化学用语表示错误的是（   ）
    A、CO2的分子模型示意图： B、sp2杂化轨道模型： C、HIO的电子式： D、HCN的结构式：H—C≡N

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  • 5. 原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（   ）
    A、O3和SO2 B、N2O和CO2 C、CO和N2 D、CS2和NO2

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  • 6. 下面的排序错误的是（   ）
    A、离子半径：Fe2+>Fe3+ B、硬度：金刚石>晶体硅 C、熔点：KCl>NaCl D、键角：BF3>H2O

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  • 7. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键或化学键的强弱无关的变化规律是（   ）
    A、邻羟基苯甲酸( )的熔、沸点比对羟基苯甲酸( )的低 B、熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D、CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高

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  • 8. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。根据如表所列数据判断错误的是（   ）

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4600

    6900

    9500

    Y

    580

    1800

    2700

    11600

    A、元素X与氢形成化合物XH，X的化合价是+1 B、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C、元素Y是ⅢA族的元素 D、若元素Y处于第三周期，它的价电子排布式是3s23p2

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  • 9. 氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法错误的是（   ）

    A、中心离子Fe3+的配位数是6 B、该配离子中碳原子的杂化类型为sp2和sp3 C、该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键 D、该配离子含有的非金属元素中电负性最小的是氢

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  • 10. H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是（   ）
    A、HO2为极性分子 B、H2O2为直线形分子 C、HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3 D、H2O、H2O2中O的杂化方式相同

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  • 11. X、Y为第三周期主族元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是（   ）
    A、[XY4]+中心原子的杂化方式为sp3 B、[XY6]-空间结构为正八面体形 C、X、Y的氧化物对应水化物的酸性：Y>X D、X、Y形成的简单氢化物的稳定性：Y>X

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  • 12. 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃。根据表中得出的结论错误的是（   ）

    化合物(相对分子质量)

    沸点/℃

    化合物(相对分子质量)

    沸点/℃

    甲醇(32)

    64.7

    乙烷(30)

    -88.6

    乙醇(46)

    78.3

    丙烷(44)

    -42.1

    正丙醇(60)

    97.2

    正丁烷(58)

    -0.5

    正丁醇(74)

    117.9

    正戊烷(72)

    36.1

    A、醇分子之间的作用力只存在氢键 B、相同类型的化合物相对分子质量越大，物质的熔沸点越高 C、烷烃分子之间的作用力主要是范德华力 D、氢键作用力比范德华力大，故相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃

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  • 13. 下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是（   ）

    选项

    结构和性质

    相应判断

    A

    贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示

    该晶体中磷原子的配位数为8

    B

    配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在

    该离子的配体是NO2

    C

    GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅晶体类似

    GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低

    D

    氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一

    分子中存在配位键，提供空轨道的原子是硼原子

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14. 类石墨相氮化碳(g—C3N4)作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。g—C3N4 ， 具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列关于g—C3N4 ， 的说法错误的是（   ）

    A、基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2：1 B、N、O、S的第一电离能(I1)大小为I1(N)>I1(O)>I1(S) C、g—C3N4晶体中存在的微粒间作用力有非极性键、π键和范德华力 D、g—C3N4中，C原子的杂化轨道类型为sp2杂化，N原子的配位数为2和3

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二、填空题

  • 15. 如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①















    ②

    ③

    ④














    ⑤



    ⑥

    ⑦


    ⑧

    ⑨

    ⑩

    请回答下列问题：

    (1)、元素②形成的含氧酸中，酸根离子呈正三角形的酸是(填化学式)。
    (2)、元素②③⑧的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)。
    (3)、元素④⑥⑦的简单气态氢化物中最稳定的是(填化学式)，元素⑤⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。
    (4)、写出元素⑨的基态原子的价电子排布式：。
    (5)、将元素⑩的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)。
    (6)、元素①和②③形成的：二元共价化合物中，分子呈三角锥形的化合物为(填化学式)；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有(填化学式，写一种)。

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  • 16. 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
    (1)、第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有种不同运动状态的电子。

    (2)、图2中，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(填化学式)，图中b的沸点大于a，原因是。

    (3)、CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于晶体。

    (4)、GaAs晶体结构如图4所示，晶体中每个Ga原子与个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为。

    (5)、干冰是分子晶体，晶体结构如图5所示，一个干冰晶胞中有个CO2分子。

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  • 17. 2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：
    (1)、一些氧化物的熔点如表所示：

    氧化物

    Li2O

    MgO

    P4O6

    SO2

    熔点/℃

    1570

    2800

    23.8

    -75.5

    解释表中氧化物之间熔点差异的原因：。

    (2)、Cr2O72−的结构如图所示。则该离子中σ键与π键的个数比为。

    (3)、[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O的空间结构和相应的键角如图所示。

    H2O的键角小于NH3的键角，原因是。

    (4)、钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。

    该配合物中存在的化学键有____(填字母代号)。

    A、离子键 B、配位键 C、金属键 D、共价键 E、氢键
    (5)、已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为 ， 阴离子的空间构型为。

    (6)、已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则晶胞的密度为g·cm-3。[M(TiN)=62g·mol-1 ， 用含a、NA的代数式表示]。

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三、综合题

  • 18. 前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的16；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
    (1)、E元素在周期表中位置为 ， E3+价电子轨道表示式为。
    (2)、B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)，第一电离能D(填“>”、“<”或“=”)Al，其原因是。
    (3)、相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是(填化学式)，理由是。
    (4)、F元素可能的性质____(填标号)。
    A、其单质可作半导体材料 B、存在-3、+3、+5等多种化合价 C、最高价氧化物对应的水化物是强酸 D、单质还原性弱于磷单质

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