浙江省A9协作体2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-05-05 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列不属于有机物的是（）

A、 $C H C l_{3}$ B、 $C_{6} H_{6}$ C、 $C H_{3} C O O H$ D、SiC

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2. 下列物质的主要成分不是含硫化合物的是（）

A、黄铜矿 B、芒硝 C、钡餐 D、铁红

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3. 下列物品使用了单质硅的是（）

A、门窗玻璃 B、计算机芯片 C、光导纤维 D、水晶项链

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4. 下列仪器名称书写正确的是（）

A、椎形瓶 B、溶量瓶 C、圆底烧瓶 D、封液漏斗

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5. 下列物质能导电，但不属于电解质的是（）

A、浓硝酸 B、熔融的NaCl C、 $K N O_{3}$ 晶体 D、液氨

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6. 下列化学用语表示错误的是（）

A、中子数为10的氧原子： $^{18} O$ B、氯离子的结构示意图： C、甲烷的球棍模型： D、 $N_{2}$ 的结构式： $N \equiv N$

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7. 下列分子中既有极性共价键又有非极性共价键的是（）

A、 $H_{2} S$ B、 $C H_{3} C H_{3}$ C、 $C C l_{4}$ D、 $I_{2}$

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8. 在反应 $3 S i O_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i_{3} N_{4} + 6 C O$ 中，氧化产物是（）

A、 $N_{2}$ B、 $S i_{3} N_{4}$ C、CO D、 $S i_{3} N_{4}$ 和CO

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9. 下列不能使品红溶液褪色的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ B、84消毒液 C、漂粉精 D、等物质的量的 $C l_{2}$ 和 $S O_{2}$ 的混合气体

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10. 下列说法正确的是（）

A、大自然通过闪电释放的能量可实现氮的固定 B、人工肺中的硅橡胶(如图)是一种新型无机非金属材料 C、硫酸亚铁和石灰乳可以混合制成一种常用的农药——波尔多液 D、我们日常使用的电能主要来自火力发电，使化学能直接转化为电能

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11. 下列各组物质互为同系物的是（）

A、正丁烷和异丁烷 B、 $C_{5} H_{12}$ 和 $C_{7} H_{16}$ C、 $C H_{4}$ 和 $H_{2}$ D、 $C H_{2} C l_{2}$ 和 $C H_{3} C H_{3}$

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12. 下列方程式书写错误的是（）

A、用覆铜板为基础制作印刷电路板的离子方程式： $2 F e^{3 +} + C u = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$ B、二氧化硫与硝酸钡溶液反应的离子方程式： $S O_{2} + B a^{2 +} + H_{2} O = B a S O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： $2 O H^{-} + S i O_{2} = S i O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式： $C H_{4} + C l_{2} \overset{光照}{\to} C H_{3} C l + H C l$

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13. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A、用瓷坩埚高温熔融 $N a_{2} C O_{3}$ 固体 B、用 $S O_{2}$ 气体和NaOH溶液做喷泉实验 C、直接加热 $N H_{4} C l$ 固体制备氨气 D、用Mg、Al、NaOH溶液设计一个原电池装置，且Mg做电池的负极

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14. 已知反应 $C O (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} O (g) + C O_{2} (g)$ 在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（）

A、 $v (C O) = 0.12 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $v (C O_{2}) = 0.03 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (N O) = 0.06 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、 $v (N_{2} O) = 0.04 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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15. 用如图装置进行下列实验，实验现象与预测的现象不一致的是（）

选项	①中的物质	②中的物质	预测装置中的现象
A	$N H_{3}$	$F e C l_{3}$ 溶液	产生红褐色沉淀
B	$S O_{2}$	紫色石蕊试液	溶液逐渐变为红色
C	$N O_{2}$	蒸馏水	试管充满无色溶液
D	$C l_{2}$	$A g N O_{3}$ 溶液	产生白色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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16. 已知反应 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ ，反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是（）

A、 $H_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 的总能量高于 $H_{2} O (g)$ 的能量 B、破坏1molO-H共价键需要吸收 $\frac{b}{2} k J$ 的能量 C、 $2 m o l H_{2} O (g)$ 完全分解成 $2 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l O_{2} (g)$ 需要吸收 $2 (b - a) k J$ 的能量 D、 $H_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 反应生成 $2 m o l H_{2} O (l)$ 时放出的能量大于 $2 c k J$

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17. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）

X
Y
Z
W

T

A、X的气态氢化物比W的稳定，因为前者分子间存在氢键 B、Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 C、Y、Z、W氧化物的水化物酸性依次增强 D、根据元素周期律，可推测T元素的单质可能具有半导体特性

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18. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、常温常压下， $2 g {D_{2}}^{16} O$ 中所含的中子数为 $N_{A}$ B、28g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧，产生的 $C O_{2}$ 分子数目为 $2 N_{A}$ C、标准状况下，11.2L $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合气体中含有的氧原子数为 $N_{A}$ D、32g硫在过量氧气中燃烧转移的电子数为 $4 N_{A}$

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19. 如图为某氨气燃料电池示意图。电池工作时，下列说法错误的是（）

A、正极的电极反应为： $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}$ B、若电极1上有1mol $N H_{3}$ 被还原，则电路中转移3mol电子 C、 $N a^{+}$ 移向电极2 D、电子流向为：电极1→负载→电极2

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20. 已知放热反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ ，若该反应在恒压绝热容器中发生，下列不能表明该反应已达平衡状态的是（）

A、 $3 v_{正} (N_{2}) = v_{逆} (H_{2})$ B、容器内的温度保持不变 C、容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D、相同时间内，断开3molH-H键的同时断开2molN-H键

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21. 已知放热反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ ，若起始时按 $S O_{2}$ 和 $O_{2}$ 物质的量比2：1投料，反应达到平衡时 $S O_{2}$ 的转化率(%)随温度和压强变化如下表：
温度/℃
平衡时 $S O_{2}$ 的转化率/%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
2.5MPa
5MPa
400
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
450
97.5
98.9
99.2
99.5
99.6
500
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0
下列说法错误的是（）

A、反应过程中， $S O_{2}$ 和 $O_{2}$ 的转化率始终相等 B、降低温度或增大压强，可使 $S O_{2}$ 的转化率达到100% C、其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D、实际生产中，该反应常采用400~500℃、常压并使用催化剂

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22. 下列说法正确的是（）

A、 $C_{3} H_{8}$ 中各原子均满足最外层8电子稳定结构 B、 $S i O_{2}$ 、 $N H_{4} N O_{3}$ 和足球烯( $C_{60}$ )都是共价化合物 C、 $N a H S O_{4}$ 晶体溶于水只需克服离子键 D、用电子式表示 $K_{2} S$ 的形成过程为

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23. 海水是非常重要的自然资源，以下是从海水中提取工业原料的流程图：
下列说法错误的是（）

A、粗盐中的 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质可用沉淀法除去，加入试剂的顺序为：NaOH溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，过滤后再加稀盐酸 B、氯碱工业中通过电解饱和食盐水可获得 $C l_{2}$ 、Na等重要的工业原料 C、步骤①的操作为加沉淀剂后过滤，步骤②可通过加入盐酸后蒸发浓缩结晶再过滤实现 D、步骤④⑤的目的是富集 $B r_{2}$ ，其中发生的反应都是氧化还原反应

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24. 已知酸性 $K M n O_{4}$ 溶液能被 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液还原成 $M n^{2 +}$ 而使溶液褪色。欲使20.00mL $1.00 \times 1 0^{- 2} m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液恰好褪色，需消耗25.00mL $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，则该 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液的物质的量浓度(单位： $m o l \cdot L^{- 1}$ )为（）

A、 $2.00 \times 1 0^{- 2}$ B、 $3.00 \times 1 0^{- 2}$ C、 $4.00 \times 1 0^{- 2}$ D、 $5.00 \times 1 0^{- 2}$

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25. 下列实验操作、现象以及由此得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向铜和浓硫酸反应后的混合液中加少量水，出现蓝色	该反应生成 $C u^{2 +}$
B	向碳酸钠粉末中加过量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高	该过程放热
C	向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中含 $N H_{4}^{+}$
D	常温下将铝片放入浓硝酸中，没有明显现象	常温下铝与浓硝酸不反应

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 根据要求回答：

(1)、乙烯的电子式是。

(2)、用一个化学方程式说明氯的非金属性比硫强。

(3)、铁粉与水蒸气反应的化学方程式是。取上述反应后的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现红色，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确(填“是”或“否”)，若不正确说明理由(若结论正确，本空不填)。

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27. 有机物数量众多，结构和性质各异。请回答：

(1)、下列反应中，属于取代反应的是(填序号，下同)，属于氧化反应的是，属于加聚反应的是。
①由乙烯制乙醇 ②由氯乙烯制聚氯乙烯 ③乙烷在光照下与氯气反应 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

(2)、丙烯( $C H_{2} = C H C H_{3}$ )能使溴的 $C C l_{4}$ 溶液溶液褪色，该反应的化学方程式是。

(3)、戊烷的同分异构体有、、(写结构简式)。

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三、综合题

28. 为探究某固体化合物X(含三种短周期元素，150g/mol<M<200g/mol)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：

(1)、白色沉淀D的化学式是。

(2)、组成X的3种元素是(填元素符号)。

(3)、固体X的溶液与盐酸反应的离子方程式是。

(4)、为探究外界条件对该化学反应速率的影响，设计以下三组实验：
实验方案
反应温度/℃
X的水溶液
稀盐酸
$H_{2} O$
$V / m L$
$c / m o l \cdot L^{- 1}$
$V / m L$
$c / m o l \cdot L^{- 1}$
$V / m L$
a
25
5
0.1
10
0.2
5
b
25
5
0.2
5
0.4
10
c
35
5
0.1
10
0.2
V
①表格中实验方案c的V=。
②设计实验方案a和b的目的是。

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29. 工业上可用焦炭与石英砂(主要成分是 $S i O_{2}$ )的混合物在高温条件下与氯气反应生成 $S i C l_{4}$ ，如图装置可用于实验室制备 $S i C l_{4}$ 。已知 $S i C l_{4}$ 的沸点为55℃，且 $S i C l_{4}$ 极易与水发生反应。
请回答：

(1)、请补充完整装置A中发生反应的化学方程式：①、② $S i + 2 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i C l_{4}$ 。

(2)、装置C的仪器名称是，装置C的作用是。

(3)、装置D中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定含有 $O H^{-}$ ， $C l^{-}$ ， $S O_{4}^{2 -}$ ，还可能含有其他阴离子。某化学兴趣小组设计实验以检验该吸收液中可能还存在的某些其他阴离子(忽略空气中 $C O_{2}$ 的影响)。
【提出假设】假设1：有 $C l O^{-}$ ；假设2：有 $S O_{3}^{2 -}$ ；假设3：……
【设计方案】取少量吸收液于试管中，滴加稀硫酸至溶液略呈酸性，然后进行如下实验：
Ⅰ、向吸收液中滴加淀粉KI溶液，若溶液变为，可验证假设1成立。
Ⅱ、向吸收液中(简述实验操作和实验现象)，可验证假设2成立。

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四、计算题

30. 将3.84g铜与200mL一定浓度的稀硝酸反应，5min时铜恰好完全溶解，产生无色气体NO。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 $200 m L$ $1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，恰好使溶液中 $C u^{2 +}$ 全部转化为沉淀。假设溶液体积不变，请计算：

(1)、Cu与稀硝酸反应时，参加反应的硝酸与被还原的硝酸物质的量之比是。

(2)、用硝酸表示前5min内反应的平均速率为。

(3)、原稀硝酸的物质的量浓度是 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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温度/℃	平衡时 $S O_{2}$ 的转化率/%
温度/℃	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	2.5MPa	5MPa
400	99.2	99.6	99.7	99.8	99.9
450	97.5	98.9	99.2	99.5	99.6
500	93.5	96.9	97.8	98.6	99.0

实验方案	反应温度/℃	X的水溶液		稀盐酸		$H_{2} O$
实验方案	反应温度/℃	$V / m L$	$c / m o l \cdot L^{- 1}$	$V / m L$	$c / m o l \cdot L^{- 1}$	$V / m L$
a	25	5	0.1	10	0.2	5
b	25	5	0.2	5	0.4	10
c	35	5	0.1	10	0.2	V

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一、单选题

二、填空题

三、综合题

四、计算题

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