山西太原市2021-2022学年高一下学期期中测试化学试题

试卷更新日期：2022-05-05 类型：期中考试

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一、单选题

1. 电能是一种清洁能源，下列发电厂在生产过程中，将化学能转化为电能的是（）

A、水力发电厂 B、火力发电厂 C、潮汐发电厂 D、风力发电厂

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2. 广泛应用于现代信息技术和新能源技术等领域的元素是（）

A、N B、S C、Si D、P

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3. 工业生产中用于储存浓硝酸的罐体，其制作材料可以是（）

A、镁 B、锌 C、铁 D、铜

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4. 二氧化硅制品在生活中扮演着重要的角色，以下物品中使用了二氧化硅的是（）

A、水晶项链 B、电脑芯片 C、不锈钢碗 D、家用电线

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5. 各种各样的电池丰富着人们的生活，以下电池对环境友好的是（）

A、镍氢电池 B、锂离子电池 C、铅酸蓄电池 D、氢燃料电池

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6. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）

A、N₂ B、SO₂ C、NH₃ D、Cl₂

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7. 做好日常防护，抗击“新冠”疫情。防范疫情的下列做法中，与调控化学反应速率有关的是（）

A、低温保存疫苗 B、佩戴医用口罩 C、经常开窗通风 D、使用洗手液洗手

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8. 下列物质中，不含氨分子的是（）

A、氨气 B、液氨 C、氨水 D、氯化铵

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9. 同学们设计了以下水果电池，其中正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 实验室中的药品依据不同的性质，保存在不同的试剂瓶中。以下药品应保存在棕色试剂瓶中的是（）

A、浓硫酸 B、浓硝酸 C、烧碱溶液 D、纯碱溶液

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11. 石灰石是一种重要的工业原料，以下生产所用原料中，不需要石灰石的是（）

A、生产玻璃 B、生产水泥 C、生产生石灰 D、生产陶瓷

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12. 《中华人民共和国节约能源法》指出“节约资源是我国的基本国策”，以下措施有利于实现节能的是（）

A、改进锅炉的炉型 B、加大使用燃油汽车 C、钢铁厂余热直接排放 D、夏天使用大功率空调

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13. 下列物质可由单质直接化合生成的是（）

A、 $S O_{3}$ B、 $F e C l_{2}$ C、 $C u S$ D、 $N a_{2} O_{2}$

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14. 以下反应中，不属于可逆反应的是（）

A、工业合成氨 B、中和反应 C、氨气与水反应 D、二氧化碳与水反应

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15. 将a、b、c3种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，b上有气泡逸出；a、c相连，c质量减少。则3种金属的活动性顺序由大到小排列为（）

A、a>b>c B、c>a>b C、a>c>b D、b>a>c

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16. 化学反应常常伴随着能量变化，下列有关叙述正确的是（）

A、活泼金属与盐酸反应放出热量 B、反应物的化学键断裂放出能量 C、反应放热的原因是化学键断裂 D、化合反应发生时一定放出热量

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17. 自然界中氮的循环如下图所示，下列有关说法正确的是（）

A、氮气约占空气总体积的 $78 %$ B、豆科植物的固氮属于人工固氮 C、雷电作用时 $N_{2}$ 与 $O_{2}$ 反应生成 $N O_{2}$ D、 $N H_{4} H C O_{3}$ 应保存在干燥、温暖之处

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18. 在一定条件下，某可逆反应 $X_{2} + Y_{2} ⇌ 2 X Y$ 的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 $t_{1}$ 时刻，反应逆向进行 B、 $t_{2}$ 时刻，反应停止进行 C、 $t_{3}$ 时刻，反应已达该条件下的限度 D、 $t_{1} ~ t_{2}$ 时刻，反应物的量逐渐增多

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19. 物质的检验、除杂和鉴别是化学实验的基本技能，下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	检验溶液中的 $C l^{-}$	取样，向其中加入 $A g N O_{3}$ 溶液
B	除去附着在试管内壁的硫	加水冲洗
C	鉴别 $N H_{4} C l$ 与 $N a C l$ 固体	取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
D	鉴别 $F e C l_{2}$ 溶液与 $K C l$ 溶液	取样，分别向其中滴加 $K S C N$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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20. 同学们在实验室中用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的是（）

A、①中品红褪色证明 $S O_{2}$ 有氧化性 B、②中的试剂X应该是浓硫酸 C、③中的试剂Y应该是 $N a O H$ 溶液 D、②中颜色变浅即可由③验证 $C O_{2}$

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二、工业流程题

21. 山西运城实施“盐湖‘全科’修复，生态蝶变‘提速’”工程，“五步制盐”古老工艺将传承再现。模拟“五步制盐法”制备粗盐(主要成分 $N a C l$ ，还含有 $M g C l_{2} 、 C a C l_{2} 、 N a_{2} S O_{4}$ 以及泥沙等杂质)，并进一步在实验室中制备精盐的流程如下。

(1)、加入过量 $B a C l_{2}$ 溶液时发生反应的离子方程式为。

(2)、试剂A是，加入它的目的是。

(3)、操作X的名称是，这一操作类似于“五步制盐法”中的。

(4)、加入适量稀盐酸的目的是。

(5)、操作Y中所用的陶瓷仪器是。

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三、填空题

22. “天宫”空间站是我国自主研发建造的，用于开展大规模空间科学实验与应用的太空实验基地，空间站的建设离不开各种新型材料的助力。

(1)、碳化硅颗粒增强铝基复合材料用于空间站太阳翼伸展机构的关键部位。碳化硅属于材料，其中碳原子与硅原子之间的化学键属于键。制备碳化硅晶片的原料之一是高纯硅粉，用焦炭与石英砂(主要成分是 $S i O_{2}$ )在高温条件下反应生成硅的化学方程式是。

(2)、氮化硼陶瓷基复合材料电推进系统是一种先进的空间推进技术。根据原子结构和元素周期律的知识可知，氮化硼的化学式为。推进器中的放电腔内有高压电场、高温环境，用氮化硼陶瓷基复合材料制成放电腔，利用了氮化硼具有的性质(写一条)。

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23. 2022年北京冬奥会的火炬“飞扬”是世界首款高压储氢火炬，它运用了液体火箭发动机的氢能技术。由氨气制取氢气是一种新工艺，氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气制取氢气。

(1)、方法I：氨热分解法制氢气
已知该反应为可逆反应，在一定温度下，利用催化剂将 $N H_{3}$ 分解为 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的化学方程式为。

(2)、该反应为吸热反应，说明反应物的总能量生成物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)、在一定温度和催化剂的条件下，向 $10 L$ 容积固定的密闭容器中充入 $2 m o l N H_{3}$ 发生该反应， $5 m i n$ 末测得容器中 $n (N H_{3}) = 1.2 m o l$ ，则在 $0 ~ 5 m i n$ 内，用 $H_{2}$ 的浓度变化表示该反应的平均速率是： $v (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

(4)、该反应达到化学平衡的标志是____(填序号)。

A、 $N H_{3}$ 的浓度为0 B、 $H_{2}$ 的物质的量保持不变 C、正反应速率与逆反应速率相等 D、 $N H_{3} 、 N_{2} 、 H_{2}$ 的物质的量之比为 $2 ： 1 ： 3$

(5)、方法II：氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。装置中将太阳能转化为电能的电池，其主要材料是。装置中生成 $1 m o l H_{2}$ 时，电路中通过 $m o l$ 电子。为提高制取氢气的反应速率，可采取的方法是。

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24. 火山喷发是一种地质现象，是地壳运动的一种表现形式，喷发出的火山气体中 $H_{2} O$ 占 $60 % ~ 90 %$ ，此外还含有 $H_{2} S 、 S O_{2}$ 等。火山喷发可引起环境污染，也可使某些地区的土壤增加营养成分。

(1)、 $F e S_{2}$ 是黄铁矿的主要成分，其中S的化合价是。

(2)、火山气体中的 $H_{2} S$ 与 $S O_{2}$ 发生反应生成S，冷却后沉积在火山口附近，该反应中的氧化剂是。

(3)、火山气体中的 $S O_{2}$ 与 $O_{2}$ 在粉尘的催化下反应生成 $S O_{3}$ 的化学方程式是。

(4)、火山喷发造成酸雨的原因是(用化学方程式表示)，随时间的增长，酸雨的 $p H$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)、火山灰中富含植物生长所需要的营养元素，可作为化肥使土地更肥沃。请写出一种钾肥的化学式。

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25. 锌锰干电池是生活中常见的一种一次电池，其构造如图所示。

(1)、锌筒上发生反应的电极反应式是，从氧化还原反应的角度分析，该电极上发生的反应属于反应。

(2)、石墨棒是电池的极(填“正”或“负”)。

(3)、该电池在工作过程中，外电路中电子的流动方向是。

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26. 工业生产中用熟石灰吸收煤燃烧产生的二氧化硫。请计算吸收 $112 L$ 二氧化硫(标准状况下)至少需要熟石灰的质量。

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27. 氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢燃料电池的构造如图所示。

(1)、该电池中的电解质溶液可以是。

(2)、a电极上发生反应的电极反应式为。

(3)、b电极是该电池的极(填“正”或“负”)，从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于反应。

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四、综合题

28. 同学们利用传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化，来进一步认识喷泉实验的原理，装置如图1所示。

(1)、连接好装置后应首先进行的操作是。

(2)、装入药品后，实验开始前应____(填序号)。

A、打开弹簧夹a，关闭弹簧夹b B、打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a C、同时打开弹簧夹a和b

(3)、加热反应物制取氨气的化学方程式为。证明三颈烧瓶中已收集满氨气的方法是：在瓶口c处，观察到的现象是。

(4)、停止加热后，引发喷泉的操作是：关闭弹簧夹(填“a”或“b”)，用带有胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口c，打开弹簧夹(填“a”或“b”)，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，形成喷泉，此实验利用了氨气具有的性质。由数据采集器和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，其中点(填字母)所对应的是喷泉最剧烈的时刻。

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29. 同学们在实验室中进行了如图所示的实验。(夹持仪器已省略)

(1)、具支试管中发生反应的化学方程式是，该反应中硝酸表现出的化学性质是。

(2)、实验中观察到具支试管内的现象是，溶液上方的气体略有红棕色，该红棕色气体是，产生的原因是(用化学方程式表示)。

(3)、 $N a O H$ 溶液的作用是。

(4)、使实验停止的操作是。

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30. 同学们欲验证 $N O_{2}$ 与 $N O$ 的转化，在实验室中进行了如下图所示的实验。(夹持仪器已省略)

(1)、关闭开关K，打开分液漏斗活塞，向石灰石中滴加浓硝酸，此操作的目的是。

(2)、待石灰石反应停止后，将铜丝插入过量浓硝酸中，铜丝与浓硝酸反应的离子方程式是，插入铜丝后在具支试管中溶液上方观察到的现象是。

(3)、广口瓶中水的作用是，有关反应的化学方程式是。

(4)、欲证明圆底烧瓶中收集到的无色气体是 $N O$ ，应进行的操作是，观察到的现象是。

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五、计算题

31. 辛烷值是衡量汽油抵抗震爆能力的指标。请计算114g辛烷(C₈H₁₈)完全燃烧至少需要氧气的体积(标准状况下)。

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