江西省赣州市十六县(市)十九校2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

试卷更新日期:2022-05-05 类型:期中考试

一、单选题

  • 1. 《厉害了,我的国》展示了中国探索太空。开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头。5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是(   )
    A、为打造生态文明建设,我国大力发展核电、光电、风电、水电,电能属于不可再生能源 B、“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C、我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里。光缆的主要成分是晶体硅 D、C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金可减轻机身自重
  • 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A、0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA B、常温常压下,O2O3的混合物共64g , 所含氧原子数目一定为4NA C、标准状况下22.4L NO11.2L O2充分反应后气体的分子数为0.1NA D、7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应,反应中转移的电子数为0.2NA
  • 3. 一定温度下,将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入2L密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2+ O2 2SO3 , 下列说法中正确的是( )
    A、达到反应限度时,生成2molSO3 B、达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率 C、达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2 D、SO2和SO3物质的量之和一定为 2mol
  • 4. 800℃时,A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。则以下说法错误的是(   )

    A、发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g) B、2min , A的分解速率为0.2molL1min1 C、2min时,A,B,C的浓度之比为2∶3∶1 D、通过调控反应条件,可以提高该反应进行的程度
  • 5. 推理是一种重要的能力,打开分液漏斗活塞,进行如图所示的探究实验,对实验现象的预测及分析错误的是(   )

    A、锥形瓶中Na2SO3与70%硫酸发生氧化还原反应 B、试管内CCl4层溶液褪色,说明Br2具有氧化性 C、试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有漂白性 D、一段时间后试管内有白色沉淀,说明有SO42生成
  • 6. 铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效,主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物,实验装置如图。下列说法错误的是 (   )

    A、在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成 B、装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙 C、装置①、④中药品为浓H2SO4 D、加热装置Y前,应先让X反应一段时间,排除装置中的空气
  • 7. 电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染,并制备硫酸。设计装置如图所示(已知电极为石墨电极只起导电作用,质子交换膜只允许H+通过)。下列叙述中错误的是(   )

    A、SO2通入的一极为电池负极 B、导线上箭头方向表示电流方向 C、B池中的反应为H2O2+2e+2H+=2H2O D、11.2L (标准状况) SO2参与反应,则A池中增加2mol H+
  • 8. 已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2 , 为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度,取5mL0.5mol•L-1KI溶液,向其中加主0.1mol•L-1的FeCl31mL,充分反应,下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是(   )
    A、再滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀产生 B、再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色 C、再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀产生 D、再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色
  • 9. 利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(   )

    选项

    实验结论

    A

    浓盐酸

    MnO2

    NaBr溶液

    氧化性Cl2>Br2

    B

    浓氨水

    碱石灰

    Al2(SO4)3溶液

    Al(OH)3具有两性

    C

    浓硫酸

    Na2SO3

    FeCl3溶液

    SO2具有还原性

    D

    稀盐酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    非金属性:C>Si

    A、A B、B C、C D、D
  • 10. 在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(g)+xB(g)=2C(g),2 min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果正确的是(   )
    A、平衡时,容器内的压强是起始时的 25 B、x值等于3 C、A的转化率为20% D、B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l
  • 11. 已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)中,每生成2mol HI时会有akJ的能量放出,又知有关化学键键能如下,下列说法正确的是(   )

    A、1mol H2的能量比2mol HI的能量高 B、0.5mol H21mol I2(g)混合,充分反应后放出的热量为0.5akJ C、H+IHI是吸热变化 D、H-I键的键能为0.5(a+b+c)kJmol-1
  • 12. XYZM是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们组成一种团族分子化学式为Z2M2Y4(YX)2XM的族序数均等于周期序数,Y原子核外最外层电子数是其电子总数34 , 下列说法错误的是(   )
    A、简单离子半径: Y>Z>M B、Z和M的最高价氧化物对应的水化物的碱性: Z>M C、X与Y形成的化合物中,X与Y的原子个数之比一定为2:1 D、ZM的单质与NaOH溶液可形成原电池,M的单质作负极
  • 13. 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体,这些气体与1.12LO2 (标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(   )
    A、40mL B、60mL C、100mL D、120mL
  • 14. 某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如图,等物质的量的NONO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2 , 下列有关说法错误的是(   )

    A、吸收塔中发生反应的化学方程式是NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 B、分解塔中需要严格控制硝酸的浓度,目的是控制产物中NONO2的比例 C、该过程可通过对母液回收,补充适量O2后,通入吸收塔中循环利用NO D、已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O , 将1mol NO4mol NO2通入足量碱液中一定有气体剩余

二、多选题

  • 15. Y形管是一种特殊的仪器。与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2BaCl2反应生成白色沉淀的条件。下列判断错误的是(   )

    A、e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B、玻璃管的作用是连通大气,平衡压强 C、c、d两根导管可以插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触 D、Y形管乙中产生的可能为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

三、工业流程题

  • 16.       
    (1)、I.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

    写出实验室制备氨气的化学方程式:

    (2)、Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示,

    设备1中发生反应的化学方程式是;设备2中通入的物质A是

    (3)、Ⅲ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:

    NH4+NaOHNaClOX

    过程①的目的是将NH4+转化为NH3 , 并通过鼓入大量空气将氨气吹出,写出NH4+转化为NH3的离子方程式:

    (4)、过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质,应后含氮元素,氯元素的物质化学式分别为
    (5)、含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO , X可选用以下哪种物质以达到去除余氯的目的(填字母),

    a.KOH                 b.Na2SO3                  c.KMnO4             d.NaCl

    写出其中一个反应的离子方程式:

四、综合题

  • 17. 某小组用如图所示装置进行实验(夹持和A中加热装置已省略),以验证Fe3+Cl2SO2的氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题:

    (1)、检在装置气密性后,关闭K1K3K4打开K2 , 旋开旋塞a,加热A,则A中发生反应的离子方程式为:
    (2)、B中溶液变黄,停止加热A,关闭K2。打开旋塞b,使约2mL的溶液流入试管D中,关闭旋塞b,检验B中生成的离子方法是
    (3)、若要进一步证明Fe3+SO2氧化性强弱,需进行操作:打开K3。旋开旋塞c加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3 , 更换试管D,
    (4)、甲乙丙三位同学分别完成了上述实验,结论如表所示,他们检测的结果一定能够证明氧化性顺序:Cl2>Fe3+>SO2的是


    (2)中的溶液含有的离子

    (3)中的溶液含有的离子

    既含有Fe3+又有Fe2+

    SO42

    Fe3+Fe2+

    SO42

    Fe3+Fe2+

    Fe2+

    甲同学结论中(3)发生的反应离子方程式为:

    (5)、验证结束后,将D换成盛有NaOH溶液的烧杯,旋开K1K2K3K4 , 关闭旋塞a、c,打开旋塞b,从两端鼓入N2 , 这样做的目的是
  • 18. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应: MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)

    通过下表实验探究外界因素对反应速率的影响。

    实验序号

    实验温度/K

    有关物质

    溶液颜色褪至无色所需时间/s

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    H2O


    V/mL

    c/mol•L-1

    V/mL

    c/mol•L-1

    V/mL

    A

    293

    4

    0.02

    4

    0.1

    0

    t1

    B

    T1

    4

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    4

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t2

    (1)、该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    (2)、其中T1=;V2=
    (3)、若t1 <8,则由实验可得出的结论是;忽略溶液体积的变化,利用实验B中的数据计算,0~8s内,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)= 。
    (4)、在实验中,草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时,褪色总是先慢后快。

    ①同学们据此提出以下假设:

    假设1:该反应为放热反应

    假设2:反应生成的Mn2+对该反应有催化作用

    假设3:反应生成的K+或SO42-该反应有催化作用

    丙同学认为假设3不合理,其理由是

    ②丁同学用如下实验证明假设2:除了酸性高锰酸钾和草酸外,还需要选择的试剂是。(填化学式)

  • 19. 回答下列问题:
    (1)、氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的H2完全燃烧生成液态水与个成气态水相比,生成液态水时放出热量(填“多”“少”或“相等”)
    (2)、断裂1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知H-H键能为436kJ/mol , H-N键能为391kJ/molNN键能为946 kJ/mol。根据键能计算工业合成氨时消耗1mol N2(填“吸收”或“放出”) kJ热量。
    (3)、FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生反应的离子方程式为 , 若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为
    (4)、甲烷可以消除氮氧化物污染,如CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

    ①下列措施能够使该反应速率加快的是(填序号,下同)。

    a.使用催化剂            b.降低温度       c.恒温恒容下,充入氦气        d.恒温恒压下,充入氦气

    ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行,下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是

    a.容器内气体的压强不再变化

    b.容器中气体的密度不变

    c.c(NO2)=2c(N2)

    d.2v(CO2)=v(NO2)

    e.混合气体的平均相对分子质量不变

    (5)、甲烷可直接应用于燃料电池。其工作原理如图所示:

    ①甲烷通入的一极,电极反应式为:

    ②当电路中累计有2mol电子通过时,消耗的氧气的体积在标准状况下为L。