江西省赣州市十六县（市）十九校2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-05-05 类型：期中考试

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一、单选题

1. 《厉害了，我的国》展示了中国探索太空。开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头。5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A、为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于不可再生能源 B、“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C、我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里。光缆的主要成分是晶体硅 D、C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重

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2. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l / L$ 的 $N H_{4} N O_{3}$ 溶液中的氮原子数为 $0.2 N_{A}$ B、常温常压下， $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合物共 $64 g$ ，所含氧原子数目一定为 $4 N_{A}$ C、标准状况下 $22.4 L N O$ 与 $11.2 L O_{2}$ 充分反应后气体的分子数为 $0.1 N_{A}$ D、 $7.8 g N a_{2} O_{2}$ 与足量的 $C O_{2}$ 充分反应，反应中转移的电子数为 $0.2 N_{A}$

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3. 一定温度下，将 2 mol SO₂ 和 1 mol O₂ 充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应： 2SO₂+ O₂ $⇌_{}^{}$ 2SO₃ ，下列说法中正确的是（）

A、达到反应限度时，生成2molSO₃ B、达到反应限度时SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率 C、达到反应限度时SO₂、O₂、SO₃的分子数之比一定为2∶1∶2 D、SO₂和SO₃物质的量之和一定为 2mol

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4. 800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。则以下说法错误的是（）

A、发生的反应可表示为 $2 A (g) \overset{}{⇌} 2 B (g) + C (g)$ B、前 $2 m i n$ ， A的分解速率为 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、 $2 m i n$ 时，A，B，C的浓度之比为2∶3∶1 D、通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

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5. 推理是一种重要的能力，打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（）

A、锥形瓶中 $N a_{2} S O_{3}$ 与70%硫酸发生氧化还原反应 B、试管内 $C C l_{4}$ 层溶液褪色，说明 $B r_{2}$ 具有氧化性 C、试管中的红色花瓣褪色，说明 $S O_{2}$ 具有漂白性 D、一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 $S O_{4}^{2 -}$ 生成

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6. 铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法错误的是（）

A、在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H₂的生成 B、装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙 C、装置①、④中药品为浓H₂SO₄ D、加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

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7. 电化学法处理 $S O_{2}$ 是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收 $S O_{2}$ 可消除 $S O_{2}$ 污染，并制备硫酸。设计装置如图所示(已知电极为石墨电极只起导电作用，质子交换膜只允许 $H^{+}$ 通过)。下列叙述中错误的是（）

A、 $S O_{2}$ 通入的一极为电池负极 B、导线上箭头方向表示电流方向 C、B池中的反应为 $H_{2} O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = 2 H_{2} O$ D、若 $11.2 L$ (标准状况) $S O_{2}$ 参与反应，则A池中增加 $2 m o l H^{+}$

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8. 已知2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂ ，为了探究FeCl₃溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol•L^-1KI溶液，向其中加主0.1mol•L^-1的FeCl₃1mL，充分反应，下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是（）

A、再滴加AgNO₃溶液，观察是否有黄色沉淀产生 B、再加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 C、再加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀产生 D、再加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色

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9. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO₂	NaBr溶液	氧化性Cl₂>Br₂
B	浓氨水	碱石灰	Al₂(SO₄)₃溶液	Al(OH)₃具有两性
C	浓硫酸	Na₂SO₃	FeCl₃溶液	SO₂具有还原性
D	稀盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃	非金属性：C>Si

A、A B、B C、C D、D

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10. 在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是（）

A、平衡时，容器内的压强是起始时的 $\frac{2}{5}$ B、x值等于3 C、A的转化率为20% D、B的平均反应速率为0.4 mol·L^-1·min^-l

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11. 已知反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 H I (g)$ 中，每生成 $2 m o l H I$ 时会有akJ的能量放出，又知有关化学键键能如下，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l H_{2}$ 的能量比 $2 m o l H I$ 的能量高 B、将 $0.5 m o l H_{2}$ 与 $1 m o l I_{2} (g)$ 混合，充分反应后放出的热量为0.5akJ C、 $H + I \overset{}{\to} H I$ 是吸热变化 D、H-I键的键能为 $0.5 (a + b + c) k J \cdot m o l^{- 1}$

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12. $X 、 Y 、 Z 、 M$ 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成一种团族分子化学式为 $Z_{2} M_{2} Y_{4} {(Y X)}_{2}$ 。 $X 、 M$ 的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数 $\frac{3}{4}$ ，下列说法错误的是（）

A、简单离子半径： $Y > Z > M$ B、Z和M的最高价氧化物对应的水化物的碱性： $Z > M$ C、X与Y形成的化合物中，X与Y的原子个数之比一定为2：1 D、 $Z 、 M$ 的单质与 $N a O H$ 溶液可形成原电池，M的单质作负极

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13. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 $N O_{2} 、 N_{2} O_{4} 、 N O$ 的混合气体，这些气体与 $1.12 L O_{2}$ (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 $5 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液至 $C u^{2 +}$ 恰好完全沉淀，则消耗 $N a O H$ 溶液的体积是（）

A、 $40 m L$ B、 $60 m L$ C、 $100 m L$ D、 $120 m L$

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14. 某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如图，等物质的量的 $N O$ 和 $N O_{2}$ 恰好能被 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液在吸收塔中完全吸收生成 $N a N O_{2}$ ，下列有关说法错误的是（）

A、吸收塔中发生反应的化学方程式是 $N O + N O_{2} + N a_{2} C O_{3} = 2 N a N O_{2} + C O_{2}$ B、分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是控制产物中 $N O$ 和 $N O_{2}$ 的比例 C、该过程可通过对母液回收，补充适量 $O_{2}$ 后，通入吸收塔中循环利用 $N O$ D、已知 $N O + N O_{2} + 2 N a O H = 2 N a N O_{2} + H_{2} O$ ， $2 N O_{2} + 2 N a O H = N a N O_{2} + N a N O_{3} + H_{2} O$ ，将 $1 m o l N O$ 和 $4 m o l N O_{2}$ 通入足量碱液中一定有气体剩余

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二、多选题

15. Y形管是一种特殊的仪器。与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究 $S O_{2}$ 与 $B a C l_{2}$ 反应生成白色沉淀的条件。下列判断错误的是（）

A、e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和 $N a O H$ 固体 B、玻璃管的作用是连通大气，平衡压强 C、c、d两根导管可以插入 $B a C l_{2}$ 溶液中，保证气体与 $B a^{2 +}$ 充分接触 D、Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将 $B a S O_{3}$ 氧化为 $B a S O_{4}$ 沉淀

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三、工业流程题

16.

(1)、I.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
写出实验室制备氨气的化学方程式：

(2)、Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示，
设备1中发生反应的化学方程式是；设备2中通入的物质A是。

(3)、Ⅲ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
$\begin{array}{l} 含 N H_{4}^{+} 的废水 \to_{过程 ①}^{N a O H 溶液、加热} 低法度氨氮废水 \to_{过程 ②}^{N a C l O 溶液} \\ 含余氯废水 \to_{过程 ③}^{X} 达标 \end{array}$
过程①的目的是将 $N H_{4}^{+}$ 转化为 $N H_{3}$ ，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出 $N H_{4}^{+}$ 转化为 $N H_{3}$ 的离子方程式：

(4)、过程②加入 $N a C l O$ 溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，应后含氮元素，氯元素的物质化学式分别为、。

(5)、含余氯废水的主要成分是 $N a C l O$ 以及 $H C l O$ ， X可选用以下哪种物质以达到去除余氯的目的(填字母)，
a. $K O H$ b. $N a_{2} S O_{3}$ c. $K M n O_{4}$ d. $N a C l$
写出其中一个反应的离子方程式：

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四、综合题

17. 某小组用如图所示装置进行实验(夹持和A中加热装置已省略)，以验证 $F e^{3 +} 、 C l_{2} 、 S O_{2}$ 的氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：

(1)、检在装置气密性后，关闭 $K_{1} 、 K_{3} 、 K_{4}$ 打开 $K_{2}$ ，旋开旋塞a，加热A，则A中发生反应的离子方程式为：

(2)、B中溶液变黄，停止加热A，关闭 $K_{2}$ 。打开旋塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，关闭旋塞b，检验B中生成的离子方法是

(3)、若要进一步证明 $F e^{3 +} 、 S O_{2}$ 氧化性强弱，需进行操作：打开 $K_{3}$ 。旋开旋塞c加入70%的硫酸，一段时间后关闭 $K_{3}$ ，更换试管D，

(4)、甲乙丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们检测的结果一定能够证明氧化性顺序： $C l_{2} > F e^{3 +} > S O_{2}$ 的是

(2)中的溶液含有的离子
(3)中的溶液含有的离子
甲
既含有 $F e^{3 +}$ 又有 $F e^{2 +}$
有 $S O_{4}^{2 -}$
乙
有 $F e^{3 +}$ 无 $F e^{2 +}$
有 $S O_{4}^{2 -}$
丙
有 $F e^{3 +}$ 无 $F e^{2 +}$
有 $F e^{2 +}$
甲同学结论中(3)发生的反应离子方程式为：。

(5)、验证结束后，将D换成盛有 $N a O H$ 溶液的烧杯，旋开 $K_{1} 、 K_{2} 、 K_{3} 、 K_{4}$ ，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入 $N_{2}$ ，这样做的目的是

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18. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应： MnO $_{4}^{-}$ +H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)
通过下表实验探究外界因素对反应速率的影响。
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO₄溶液
H₂C₂O₄溶液
H₂O

V/mL
c/mol•L^-1
V/mL
c/mol•L^-1
V/mL
A
293
4
0.02
4
0.1
0
t₁
B
T₁
4
0.02
3
0.1
V₁
8
C
313
4
0.02
V₂
0.1
1
t₂

(1)、该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(2)、其中T₁=；V₂=。

(3)、若t₁ <8，则由实验可得出的结论是；忽略溶液体积的变化，利用实验B中的数据计算，0~8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)= 。

(4)、在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①同学们据此提出以下假设：
假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用
假设3：反应生成的K⁺或SO $_{4}^{2 -}$ 该反应有催化作用
丙同学认为假设3不合理，其理由是。
②丁同学用如下实验证明假设2：除了酸性高锰酸钾和草酸外，还需要选择的试剂是。(填化学式)

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19. 回答下列问题：

(1)、氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的 $H_{2}$ 完全燃烧生成液态水与个成气态水相比，生成液态水时放出热量(填“多”“少”或“相等”)

(2)、断裂 $1 m o l$ 共价键所吸收的能量或形成 $1 m o l$ 共价键所释放的能量称为键能。已知H-H键能为 $436 k J / m o l$ ， H-N键能为 $391 k J / m o l ， N \equiv N$ 键能为 $946 k J / m o l$ 。根据键能计算工业合成氨时消耗 $1 m o l N_{2}$ (填“吸收”或“放出”) $k J$ 热量。

(3)、 $F e C l_{3}$ 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为。

(4)、甲烷可以消除氮氧化物污染，如 $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$
①下列措施能够使该反应速率加快的是(填序号，下同)。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.恒温恒容下，充入氦气 d.恒温恒压下，充入氦气
②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是。
a.容器内气体的压强不再变化
b.容器中气体的密度不变
c. $c (N O_{2}) = 2 c (N_{2})$
d. $2 v_{正} (C O_{2}) = v_{逆} (N O_{2})$
e.混合气体的平均相对分子质量不变

(5)、甲烷可直接应用于燃料电池。其工作原理如图所示：
①甲烷通入的一极，电极反应式为：
②当电路中累计有 $2 m o l$ 电子通过时，消耗的氧气的体积在标准状况下为L。

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	(2)中的溶液含有的离子	(3)中的溶液含有的离子
甲	既含有 $F e^{3 +}$ 又有 $F e^{2 +}$	有 $S O_{4}^{2 -}$
乙	有 $F e^{3 +}$ 无 $F e^{2 +}$	有 $S O_{4}^{2 -}$
丙	有 $F e^{3 +}$ 无 $F e^{2 +}$	有 $F e^{2 +}$

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/mol•L^-1	V/mL	c/mol•L^-1	V/mL
A	293	4	0.02	4	0.1	0	t₁
B	T₁	4	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313	4	0.02	V₂	0.1	1	t₂