江苏省扬州市邗江区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-05 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程属于氮的固定的是（   ）
    A、工业利用氮气和氢气合成氨气 B、氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 C、氨基酸合成人体所需的蛋白质 D、硝酸盐在细菌作用下生成氮气

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  • 2. 工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2 高温 __Si3N4+12HCl。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（   ）
    A、中子数为8的N原子：78N B、HCl的电子式： C、Cl-的结构示意图： D、SiCl4的结构式：

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  • 3. 氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）
    A、N2性质稳定，可用于制取氨气 B、NH3易液化，可用作制冷剂 C、NH4Cl受热易分解，可用于实验室制备氨气 D、HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵

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  • 4. 下列物质含有离子键的是（   ）
    A、N2 B、NH3 C、NH4Cl D、NO

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  • 5. 下列反应的离子方程式正确的是（   ）
    A、NO2气体通入NaOH溶液中：NO2+2OH-=NO3−+H2O B、氨水滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O D、氨水中通入少量的SO2气体：SO2+NH3·H2O=HSO3−+NH4+

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  • 6. 对于室温、一定体积容器内反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)     ΔH=-196.6kJ·mol−1。下列说法正确的是（   ）
    A、增大O2的浓度能加快反应速率 B、增大容器体积能加快反应速率 C、若以18O2投入参与反应，反应达平衡时18O存在于18O2和S18O3中 D、一定条件下，1molSO2与0.5molO2充分反应吸热98.3kJ

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  • 7. 据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60；4H是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的3H。下列说法正确的是（   ）
    A、N60与C60互为同素异形体 B、3H与4H互为同位素 C、N60是共价晶体 D、3H2O与4H2O互为同分异构体

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  • 8. 化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述错误的是（   ）

    A、化学反应中一定伴随着能量变化 B、图1所示的装置能将化学能转变为电能 C、化学反应中能量变化的本质是化学键的断裂与形成 D、图2所示的反应物的总能量大于生成物的总能量

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  • 9. 在一定条件下，反应N2 + 3H2⇌2NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，H2的物质的量由18 mol减少到6 mol，则2 min内NH3的化学反应速率为（   ）
    A、1.0 mol·(L·min)−1 B、0.8 mol·(L·min)−1 C、0.4 mol·(L·min)−1 D、0.2 mol·(L·min)−1

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  • 10. 如图所示为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（   ）

    A、锌电极作正极 B、铜电极的质量逐渐增加 C、电子从铜电极流向锌电极 D、铜电极表面发生还原反应

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  • 11. 下列有关氨气的制取、干燥、收集和吸收的实验装置或操作能达到目的的是（   ）

    A、用装置甲制取氨气 B、用装置乙干燥氨气 C、用装置丙收集氨气 D、用装置丁吸收氨气

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  • 12. 氢气作为原料，以KOH为电解质构成燃料电池。下列有关该燃料电池的说法正确的是（   ）
    A、燃料电池中，氧气应从电池的负极通入 B、燃料电池中，电池工作时正极周围pH增大 C、工作一段时间后，KOH的浓度不变 D、燃料电池的负极反应为：H2 - 2e- = 2H＋

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  • 13. 根据下列实验操作过程中现象所得出的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    某溶液中加入浓NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝

    溶液中含NH4+

    B

    常温下，将铁片放入浓硝酸溶液中不溶

    铁片与浓硝酸不反应

    C

    足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀硫酸，铜片继续溶解 

    铜可以与稀硫酸反应

    D

    某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀且不溶解

    溶液中一定含SO42−

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14. 用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2 ， 部分工艺流程如下：

    下列说法错误的是（   ）

    A、吸收时主要反应的化学方程式为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O B、加快通入尾气的速率可提NO、NO2去除率 C、采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO、NO2的充分吸收 D、若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，处理后的尾气中NO含量会升高

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二、元素或物质推断题

  • 15. 下表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

    (1)、⑤的元素符号是；⑥的所在周期表的位置是。
    (2)、①和②的原子半径大小关系是①②(填“>”或“<”)。
    (3)、②的最简单氢化物的电子式为
    (4)、①和⑤简单氢化物的稳定性关系是>(填化学式)
    (5)、③和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。

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三、填空题

  • 16. 以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)。
    (1)、该反应的能量变化如图所示，该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

    (2)、恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是____。
    A、升高温度 B、充入He C、加入合适的催化剂 D、降低压强
    (3)、在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图。从反应开始到3 min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为。

    (4)、在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是____。
    A、CO2、H2的浓度均不再变化 B、体系压强不变 C、n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1 D、H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1
    (5)、用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。

    ①则电极c是(填“正极” 或“负极”)，电极d的电极反应式。

    ②若线路中转移1 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为L。

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  • 17. 水合肼(N2H4·H2O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N2H4·H2O流程图如图所示。

    已知：①N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化成N2。

    ②N2H4·H2O+H2SO4+6NaHCO3+2I2=N2↑+6CO2+Na2SO4+4NaI+7H2O

    (1)、CO(NH2)2(尿素)是常见的化肥，其在土壤中水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，写出其水解生成碳酸氢铵的化学方程式。
    (2)、制备过程中NaClO溶液不能过量，其可能的原因是。
    (3)、水合肼(N2H4·H2O)产品含量测定步骤：将1.000g样品配制成100mL溶液，取5mL溶液于锥形瓶中，加入30mL水，再加入适量稀硫酸及NaHCO3固体，用0.1000mol·L-1标准碘溶液滴定至终点，消耗16.8mL，计算该产品中水合肼的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)。

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  • 18. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
    (1)、I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

    设备1中发生反应的化学方程式是。

    (2)、设备2中通入的NO与A反应生成红棕色气体，该气体再与水反应生成硝酸，该过程中发生反应的化学方程式依次为、。
    (3)、若1molNH3经过以上流程恰好完全反应生成NH4NO3 ， 则过程中参与反应的O2的物质的量为。
    (4)、II.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

    含NH4+的废水→过程①NaOH溶液、加热低浓度氨氮废水→过程②NaClO溶液含余氯废水→过程③X达标。

    过程①的目的是将NH4+转化为NH3 ， 该过程中鼓入大量空气的目的是。

    (5)、过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为、。
    (6)、含余氯废水的主要成分是NaClO，X可选用Na2SO3将其除去，写出其离子反应方程式。

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