江苏省宿迁市泗阳县2021-2022学年高一下学期期中调研化学试题

试卷更新日期：2022-05-05 类型：期中考试

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一、单选题

1. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是（）

A、研究CO₂转化为淀粉的技术 B、加强CO₂的捕集和再利用 C、践行节能低碳的生活方式 D、加大化石能源的消费比重

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2. 乙烯脱除烟气中 $S O_{2}$ 的反应原理为 $C H_{2} = C H_{2} + 3 S O_{2} ⇌_{△}^{催化剂} 3 S + 2 C O_{2} + 2 H_{2} O$ 。下列有关化学用语表示正确的是（）

A、S原子的结构示意图： B、 $H_{2} O$ 分子的电子式： C、 $C O_{2}$ 分子的空间构型：V形 D、乙烯分子的空间填充模型：

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3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、NH₃易溶于水，可用作制冷剂 B、NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥 C、N₂的化学性质稳定，可用作粮食保护气 D、浓HNO₃具有氧化性，可使金属铜钝化

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4. 属于人工固氮的是（）

A、用 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成氨 B、豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨 C、用 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 合成尿素 D、闪电将空气中 $N_{2}$ 转化为 $NO$

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5. 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法错误的是（）

A、氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度 B、试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢 C、试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾 D、由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应

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6. NH₃是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。工业上常用N₂和H₂合成NH₃ ，实验室用加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物的方法制取少量NH₃。在2.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0molN₂和6.0molH₂ ，加入催化剂发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃(g)，N₂、H₂的物质的量随时间的变化如图所示。
下列有关说法正确的是（）

A、使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间 B、t₁min时，N₂的生成速率等于N₂的消耗速率 C、0~t₂min内，v(NH₃)= $\frac{1.6}{t_{2}}$ mol·L^-1·min^-1 D、反应中通入足量的N₂ ，可使H₂完全转化为NH₃

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7. NH₃是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。工业上常用N₂和H₂合成NH₃ ，实验室用加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物的方法制取少量NH₃。实验室制取NH₃时，下列装置能达到相应实验目的的是（）

A、装置甲生成NH₃ B、装置乙干燥NH₃ C、装置丙收集NH₃ D、装置丁吸收NH₃尾气

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8. NH₃是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。工业上常用N₂和H₂合成NH₃ ，实验室用加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物的方法制取少量NH₃。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A、NO₂(g) $\overset{N H_{3}}{\to}$ N₂(g) B、浓HNO₃(aq) $\overset{C u}{\to}$ NO(g) C、NO(g) $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃(aq) D、NO $_{3}^{-}$ (aq) $\overset{O_{2}}{\to}$ NO $_{2}^{-}$ (aq)

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9. 为探究H₂O₂分解反应快慢的影响因素，设计如下实验：
编号
温度
H₂O₂浓度
H₂O₂体积
催化剂
①
20℃
5%
5mL
无
②
20℃
10%
5mL
无
③
30℃
5%
5mL
无
④
30℃
5%
5mL
MnO₂
下列说法错误的是（）

A、对比实验①和②，可研究浓度对化学反应快慢的影响 B、对比实验①和③，可研究温度对化学反应快慢的影响 C、对比实验②和③，可研究温度和浓度对化学反应快慢的影响 D、对比实验③和④，可研究催化剂对化学反应快慢的影响

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10. 为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属Zn连接在钢铁设施表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、金属Zn做正极，钢铁做负极 B、过程中电能转化为化学能 C、Zn极的电极反应式为 $Z n - 2 e^{-} = Z n^{2 +}$ D、将金属Zn换成金属Cu也能起到保护作用

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11. 二苯基甲烷是有机合成的一.种中间体，可通过下列反应制备。下列说法正确的是（）
CH₂Cl₂+2 $\overset{A l C l_{3}}{\to}$ (二苯基甲烷)+2HCl

A、该反应属于加成反应 B、二苯基甲烷的分子式为C₁₃H₁₂ C、CH₂Cl₂存在同分异构体 D、二苯基甲烷分子中所有原子可共面

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12. K₂FeO₄具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl₂、KMnO₄ ，其制备的流程如下：
已知：K₂FeO₄能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有 $F e O_{4}^{2 -}$ 生成。下列有关说法正确的是（）

A、K₂FeO₄中铁元素的化合价是+3 B、“转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3ClO^-+5H₂O=2 $F e O_{4}^{2 -}$ +3Cl^-+10H⁺ C、“转化2”能进行的原因是该条件下K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄小 D、所得滤液含有大量的Na⁺、H⁺、 $F e O_{4}^{2 -}$ 、Cl^-

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13. FeSO₄在工业上用途广泛，通过下列实验探究FeSO₄溶液性质
实验l：向FeSO₄溶液中滴入少许Na₂CO₃溶液，出现白色沉淀。
实验2：向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，出现白色絮状沉淀，渐变成灰绿色，最后成红褐色沉淀。
实验3：向FeSO₄溶液中滴入KSCN溶液，出现红色。
实验4：向FeSO₄溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色。
下列说法错误的是（）

A、实验1中发生的离子反应为：Fe²⁺+CO $_{3}^{2 -}$ =FeCO₃↓ B、实验2现象说明Fe(OH)₂具有还原性 C、实验3现象说明FeSO₄氧化变质 D、实验4现象说明FeSO₄具有漂白性

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14. 在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5 B、循环转化过程中NO $_{3}^{-}$ 被甲醇氧化为N₂ C、温度越高，N₂转化成NH $_{4}^{+}$ 的速率越快 D、NH $_{4}^{+}$ 与NO $_{2}^{-}$ 反应的离子方程式为：NH $_{4}^{+}$ +NO $_{2}^{-}$ =N₂↑+2H₂O

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二、工业流程题

15. 工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄ ，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe₂O₃)步骤如下：

(1)、酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素浸出率的有____(填序号)。

A、适当升高温度 B、适当加快搅拌速率 C、适当减小硫酸浓度

(2)、沉铁：取10mL“酸浸”后的滤液并加入9gNH₄HCO₃ ，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图。

①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为。②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率几乎无变化，其原因可能为。

(3)、过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO₃ ，滤液中浓度最大的阳离子是(填化学式)。

(4)、焙烧：FeOOH和FeCO₃高温焙烧后均可得到铁红，写出FeCO₃高温焙烧的化学方程式。

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16. 利用硫酸烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂和CuO等)来制取FeSO₄溶液。

(1)、将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是。“酸浸”时，Fe₂O₃发生反应的离子方程式是。

(2)、“还原”时，铁粉将Fe³⁺、Cu²⁺还原为Fe²⁺和Cu。检验Fe³⁺是否反应完全的实验操作是。

(3)、将所得FeSO₄溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：.
步骤一：取20.00mLFeSO₄溶液，向其中加入0.100mol·L^-1酸性KMnO₄溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO₄溶液的体积。
步骤二：重复上述实验3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。
已知：MnO $_{4}^{-}$ +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
试通过计算，求原FeSO₄溶液的物质的量浓度是。(写出计算过程)

(4)、某生产滤渣成分是Al(OH)₃和Fe(OH)₃ ，实验室欲以该滤渣为原料制备FeSO₄溶液，实验操作如下：取适量滤渣放入烧杯中，，得到FeSO₄溶液。(须使用的试剂：1mol·L^-1NaOH溶液、1mol·L^-1H₂SO₄溶液、铁粉、蒸馏水)

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三、填空题

17. 尿素[CO(NH₂)₂]是目前人类使用量最大的一种氮肥。工业上用NH₃和CO₂为原料制取尿素。

(1)、合成：NH₃加压并预热后与压缩的CO₂在合成塔中反应生成尿素。
①NH₃加压并预热的目的是。
②该反应属于反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。
③合成中氨碳比[ $\frac{n (N H_{3})}{n (C O_{2})}$ ]分别为3和4时，CO₂的转化率随温度的变化如图所示。
则图中曲线1对应的氨碳比为，反应最适宜温度为。

(2)、分离：尿素水溶液经蒸发得到尿素。尿素水溶液在加热蒸发过程中会部分水解成(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃尿素水解生成(NH₄)₂CO₃的化学方程式为。

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18. 工业上处理污水中NO $_{3}^{-}$ 常采用还原法。

(1)、I.不同密度的HNO₃与Fe反应(相同温度)时还原产物成分分布情况如图示。
硝酸的密度越大，高含量产物中N元素的化合价越。

(2)、已知：硝酸的密度小于1.1g·cm^-3时，Fe元素转化生成Fe²⁺。写出硝酸密度小于1.1g·cm^-3时发生的主要反应的离子方程式。

(3)、II.工业上利用铝粉(掺少量炭粉)处理酸性污水中的硝酸盐，脱硝率可达94%，其反应过程原理如图所示。
铝粉脱硝的过程可描述为。

(4)、酸性过强，不利于脱硝的原因是。

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编号	温度	H₂O₂浓度	H₂O₂体积	催化剂
①	20℃	5%	5mL	无
②	20℃	10%	5mL	无
③	30℃	5%	5mL	无
④	30℃	5%	5mL	MnO₂