湖北省鄂北六校2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-05-05 类型：期中考试

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一、单选题

1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，宋代五大名窑分别为钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“人窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法错误的是（）

A、窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化 B、闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C、陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 D、高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物

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2. 下列反应中能量变化与其它不同的是（）

A、活泼金属与酸的置换反应 B、酒精燃烧 C、酸碱中和反应 D、红热木炭与水蒸气反应

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3. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）

A、浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟 B、Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成CuS C、 $C O_{2}$ 是酸性氧化物， $S i O_{2}$ 也是酸性氧化物 D、 $S O_{2}$ 是酸性气体，可以用浓 $H_{2} S O_{4}$ 干燥； $H_{2} S$ 也是酸性气体，也可以用浓 $H_{2} S O_{4}$ 干燥

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4. $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H N O_{3} + N O$ 中，关于该反应的说法正确的是（）

A、该反应中氧化剂与还原剂的质量比为2：1 B、若69g $N O_{2}$ 参加反应，转移的电子数为 $N_{A}$ 个 C、 $N O_{2}$ 只作氧化剂 D、 $H_{2} O$ 是还原剂

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5. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（）

A、食品抽真空包装 B、在铁制品表面刷油漆 C、工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 D、向门窗合页里注油

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6. 下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是（）

A、使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放 B、该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应 C、总反应可表示为：2SO₂+ 2CaCO₃+ O₂=2CaSO₄+ 2CO₂ D、若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO₂

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7. 铝—空气海水电池常用在海上浮标等辅助设备中，其示意图如图所示。电池反应为 $4 A l + 3 O_{2} + 6 H_{2} O =$ $4 A l {(O H)}_{3}$ ，电池工作时，下列说法错误的是（）

A、金属铝发生氧化反应 B、电流从石墨电极经导线流向铝电极 C、海水作为电解质溶液 D、 $O_{2}$ 在金属铝电极处得到电子

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8. $H_{2} S$ 和 $O_{2}$ 的混合气体，通入 $F e C l_{2}$ 、 $C u C l_{2}$ 、 $F e C l_{3}$ 的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是（）

A、在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜 B、过程Ⅱ反应的离子方程式为 $C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓$ C、氧化性强弱的顺序为 $O_{2} > S > F e^{3 +}$ D、转化过程中参加循环反应的离子只有 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$

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9. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述错误的是（）

A、电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路 B、燃料电池放电后， $O H^{-}$ 的物质的量浓度减小 C、a处通入氢气，b处通入氧气，该装置将化学能最终转化为光能 D、通入 $O_{2}$ 的电极发生反应： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}$

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10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A
B
C
D
装置
目的
除去 $C O_{2}$ 中的HCl气体
干燥 $C l_{2}$
配制100mL一定物质的量浓度的盐酸
制取氨气

A、A B、B C、C D、D

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11. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) $⇌_{}^{}$ xC(g)＋2D(g)，2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测定C的浓度为0.2mol·L^-1 ，下列判断错误的是（）

A、x=1 B、2min内A的反应速率为0.6mol·L^-1·min^-1 C、B的转化率为40% D、若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态

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12. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、a既可被氧化，也可被还原 B、c溶于水可得d和b C、将铜丝插入d的浓溶液可产生b D、自然界可存在a→b→c→d→e的转化

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13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
B	向试管中加入3mL溴水，再通入 $S O_{2}$ 气体，溶液橙黄色褪去	$S O_{2}$ 具有还原性
C	分别向两份浓度，体积均相同的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴入五滴等浓度的 $C u S O_{4}$ 和 $K M n O_{4}$ 溶液，前者产生气泡速率更快	$C u S O_{4}$ 比 $K M n O_{4}$ 催化效果好
D	将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	溶液X中一定含有 $S O_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

A、氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO₂+2OH^-=SiO $_{3}^{2 -}$ +H₂O B、氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ C、铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO₃=Cu²⁺+2NO $_{3}^{-}$ +2H₂O+2NO₂↑ D、84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO^-+Cl^-+H⁺=Cl₂↑+OH^-

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15. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.12LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A、60mL B、50mL C、45mL D、30mL

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二、实验题

16. 二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。 $S O_{2}$ 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。

(1)、某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器a的名称为，加入药品前需要。
②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间 $N_{2}$ ，此操作的目的是。
③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氯水，生成的白色沉淀为(填化学式)。
④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有性，写出发生反应的化学方程式。
⑤装置D中的溶液(填能或否)用澄清石灰水替换，理由是。

(2)、某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫含量的测定。
当注入标准状况下200mL空气时，酸性 $K M n O_{4}$ 溶液恰好褪色，停止实验。已知： $5 S O_{2} + 2 K M n O_{4} + 2 H_{2} O$ $= K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 2 H_{2} S O_{4}$ 。该空气中二氧化硫的体积分数为。

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三、填空题

17. 从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

(1)、 $F e C l_{3}$ 常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为。

(2)、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等。电解质溶液为 $C u S O_{4}$ 溶液时，当电路中有0.1mol $e^{-}$ 通过时，两极板的质量差为 g。
②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为。

(3)、某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。
①空气从(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH－移向极(填“a”或“b”)。
②若使用的燃料是甲烷，则负极的电极反应式为。
③当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标况下的 $O_{2}$ L

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18. 一定条件下铁可以和 $C O_{2}$ 发生反应 $F e (s) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} F e O (g) + C O (g)$ 。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 $C O_{2}$ 气体，反应过程中 $C O_{2}$ 气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(1)、 $t_{1}$ min时，正、逆反应速率的大小关系为 $υ_{正}$ $υ_{逆}$ (填“>”“＜”“=”)。

(2)、0～4min内， $C O_{2}$ 的转化率为， $C O_{2}$ 的平均反应速率 $v (C O_{2}) =$ 。

(3)、下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是____(填序号，下同)。

A、降低温度 B、保持压强不变，充入He使容器的体积增大 C、加入一定量的铁粉 D、保持体积不变，通入一定量的 $C O_{2}$ E、加入高效催化剂

(4)、下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是。
① $υ {(C O_{2})}_{正} = υ {(C O)}_{逆}$
②单位时间内生成n mol $C O_{2}$ 的同时消耗n mol CO
③容器内的压强不随时间的变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

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19. 氨气是一种无色而具有强烈刺激性的气体，比空气要轻。氨气在工农业生产中有重要应用。

(1)、写出氨气的电子式；写出氨气的一种用途。

(2)、如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为。
② $F e S O_{4}$ 溶液会出现的现象。

(3)、 $N H_{3}$ 可以转化为其他含氮物质，下图为 $N H_{3}$ 转化为 $H N O_{3}$ 的流程。
$N H_{3} \overset{O_{2}}{\to} N O \overset{O_{2}}{\to} N O_{2} \overset{O_{2}}{\to} H N O_{3}$
①写出 $N H_{3}$ 与 $O_{2}$ 反应转化为NO的化学方程式。
② $N H_{3}$ 转化为 $H N O_{3}$ 的整个过程中，为提高氮原子的转化率，可采取的措施是。

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	A	B	C	D
装置
目的	除去 $C O_{2}$ 中的HCl气体	干燥 $C l_{2}$	配制100mL一定物质的量浓度的盐酸	制取氨气