河南省郑州市十校2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-05-05 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列含有共价键的盐是（）

A、CaCl₂ B、H₂SO₄ C、Ba(OH)₂ D、Na₂CO₃

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2. 元素的性质与元素原子最外层电子数密切相关。下列说法正确的是（）

A、金属元素原子最外层电子数均小于4，较易失去电了形成阳离子 B、碱金属元素原子最外层电子数均为1，易失电子，其单质常做还原剂 C、卤族元素原子最外层电子数均为7，易得电子，最高化合价均为 $+ 7$ D、0族元素原子最外层电子数均为8，既不容易获得电子，也不容易失去电子

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3. 食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是（）

A、HCl的电子式是 B、炒菜时放入食盐没有破坏NaCl中的化学键 C、胃舒平(主要成分为氢氧化铝)与胃酸反应生成的 $A l C l_{3}$ 属于共价化合物 D、HCl溶于水时会电离出 $H^{+}$ 和 $C l^{-}$ ，所以HCl是离子化合物

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4. 根据元素周期表的有关知识，下列关于铍及其化合物性质的推测中，错误的是（）

A、单质铍能与冷水剧烈反应 B、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 C、铍元素的原子半径大于硼元素的原了半径 D、相同条件下，单质铍与盐酸的反应没有单质锂与盐酸的反应剧烈

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5. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、0.5mol $H_{3} O^{+}$ 含有的质子数为5.5 $N_{A}$ B、2.24L $C H_{4}$ 中含有的共用电子对数为0.4 $N_{A}$ C、1mol $N H_{4} C l$ 固体中共价键总数为4 $N_{A}$ D、2.0g ${D_{2}}^{16} O$ 中含有的电子数和中子数均为 $N_{A}$

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6. 类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是（）

A、由单质铜和 $C l_{2}$ 反应生成 $C u C l_{2}$ ，推出单质铜和硫磺反应生成CuS B、由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高 C、由氮元素的最高价含氧酸的酸性强于磷元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素 D、由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应

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7. 从物质类别、元素化合价、物质所含元素在周期表中的位置三个角度可以认识物质的性质。下列说法错误的是（）

A、晶体硅是良好的半导体材料 B、 $S i O_{2}$ 具有氧化性，能发生反应： $S i O_{2} + 2 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i + 2 C O ↑$ C、 $S i O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 同属酸性氧化物，能与水反应： $S i O_{2} + H_{2} O = H_{2} S i O_{3}$ D、 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液能与盐酸反应生成硅酸： $N a_{2} S i O_{3} + 2 H C l = 2 N a C l + H_{2} S i O_{3} ↓$

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8. 迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：、、、、，下列有关推断正确的是（）

A、这五种元素均为主族元素 B、Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物 C、Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱 D、根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种

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9. 下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项	实验方案	实验目的
A	将 $S O_{2}$ 通入到 $N a H C O_{3}$ 溶液中	比较硫元素和碳元素非金属性强弱
B	将少量新制氯水滴加到 $N a_{2} S$ 溶液中	比较氯元素、硫元素原子得电子能力的强弱
C	分别向 $M g C l_{2}$ 、 $A l C l_{3}$ 溶液中滴加NaOH溶液直至过量	比较镁元素和铝元素金属性强弱
D	将打磨过的表面积相同的镁条和铝片分别放入沸水中，并滴入酚酞溶液	比较镁元素、铝元素原了失电子能力的强弱

A、A B、B C、C D、D

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10. 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位(如图)，结合现代周期表及化学的发展和认知，下列说法错误的是（）

A、①所代表的元素位于第四周期ⅢA族 B、①②所代表的元素的金属性：①>② C、表中处于同一横行的元素在现代元素周期表中位于同一竖列 D、②所代表的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性

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11. 有三组含有同族元素的物质，任101.3kPa时测定它们的沸点(单位：℃)如表所示。对应表中的内容，下列叙述正确的是（）
①
②
③
物质
沸点
物质
沸点
物质
沸点
He
$- 268.8$
(b)
19.4
$C H_{4}$
$- 161.0$
(a)
$- 249.5$
HCl
$- 84.0$
(c)
$- 112.0$
Ar
$- 185.8$
HBr
$- 67.0$
$G e H_{4}$
$- 90.0$
Kr
$- 151.7$
HI
$- 35.3$
$S n H_{4}$
$- 52.0$

A、第①组元素原子核外电子排布达到稳定结构，因而不与任何物质发生反应 B、第②组物质从上到下酸性逐渐减弱 C、第③组中各化合物的稳定性从上到下逐渐减弱 D、上表中同族元素氢化物的沸点均随相对分子质量的增大而升高

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12. 已知X、Y、Z是三种原子序数相邻的短周期非金属元素，它们的简单氢化物的稳定性强弱顺序为： $H X > H_{2} Y > Z H_{3}$ ，下列说法错误的是（）

A、三种元素最外层电子数：X>Y>Z B、氧化物对应水化物的酸性：X>Y>Z C、原子的得电子能力：X>Y>Z D、简单阴离子的还原性：X＜Y＜Z

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13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，X与W可形成原子个数比为1：2的含18个电子的分子。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：Z＞X＞Y B、W与Y也能形成含有18个电子的分子 C、X和Y的最简单氢化物的沸点：X＞Y D、由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

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14. 海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（）

A、浓缩海水采用的方法是蒸发 B、从混合物Ⅰ到混合物Ⅱ，实现了溴的富集 C、步骤②通入热空气吹出 $B r_{2}$ ，利用了 $B r_{2}$ 的挥发性 D、实验室中可用过滤的方法从混合物Ⅱ中分离出 $B r_{2}$

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15. X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，其原子半径与最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、Q与氧元素形成的化合物不含共价键 B、Z与X能形成不只一种含10个电子的微粒 C、M的氢化物能与M的低价氧化物发生反应 D、Y元素存在多种同素异形体

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16. 一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数增大，且均位于X的下一周期，元素E的原了比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是（）

A、离子半径：Z>W>E B、非金属性：Y＜Z＜W C、 $Z W_{2}$ 中，Z的化合价为 $+ 2$ 价 D、X、Z、E能形成具有漂白性的化合物

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二、填空题

17.

(1)、Ⅰ．Fe、Co、Ni同属元素周期表第四周期V四族元素，其单质和化合物具有相似的性质。请回答下列问题：
$_{27}^{60} C o$ 的衰变方程为： $_{27}^{60} C o =_{Z}^{A} N i + e_{- 1}^{0} e^{-} + {\bar{v}}_{e}$ ，其中 ${\bar{v}}_{e}$ 为反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。衰变产物Ni的质量数A为。

(2)、Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的 $_{26}^{45} F e$ 原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变。
$_{26}^{45} F e$ 的中子数为。

(3)、下列关于 $_{26}^{45} F e$ 的叙述正确的是____(填标号)。

A、 $_{26}^{45} F e$ 与 $_{26}^{56} F e$ 是两种核素 B、科学家获得的 $_{26}^{45} F e$ 是一种新元素 C、 $_{26}^{45} F e$ 的衰变是化学变化 D、 $_{26}^{45} F e$ 衰变放出两个质子后变成 $_{26}^{43} F e$

(4)、某同学认为给 $_{26}^{45} F e$ 与 $_{26}^{56} F e$ 一样，在一定条件下也可与 $O_{2}$ 反应，他的判断依据是。

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三、元素或物质推断题

18. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见的长式元素周期表(即鲁科版化学书附录中的元素周期表)，回答下列问题：

(1)、元素B在长式元素周期表中的位置是， L元素的原子结构示意图为。

(2)、保存E的最高价氧化物对应的水化物的溶液时，不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式表示原因。

(3)、G的最高价氧化物对应的水化物与L的最高价水化物对应的水化物反应的离子方程式为。

(4)、写出A、D、L三种元素形成的常见的盐的电子式。

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19. 现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：

元素	相关信息
X	最外层电子数是核外电子总数的一半
Y	最高化合价与最低化合价之和为零
Z	同周期元素中原子半径最大
Q	单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近

回答下列问题：

(1)、X元素的名称是。元素周期表中X元素与铝元素处于对角线位置，性质相似，请写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式。

(2)、Y、Q两种元素能形成化合物

Y Q_{2}

，其化学键类型与Y元素的氧化物

Y O_{2}

相同，请写出

Y Q_{2}

的电子式。

(3)、将Q元素的低价氧化物通入到

B a C l_{2}

溶液中，无明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是，发生反应的离子方程式是。

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四、实验题

20. 海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘。
请回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为，操作A为。

(2)、煮沸的作用是。

(3)、步骤X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，须进行的操作是；萃取后，分液漏斗内观察到的现象是。

(4)、向海带浸取原液中通入适量 $O_{2}$ ，并控制溶液pH为4.5，此时发生反应的离子方程为。

(5)、步骤Y中发生反应的离子方程式为。

(6)、该实验流程中，能循环使用的物质是。

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21. 某化学小组在学习元素周期律后，对教材中

F e^{2 +}

氧化为

F e^{3 +}

的实验进一步思考，并提出问题：

C l_{2}

能将

F e^{2 +}

氧化为

F e^{3 +}

，那么

B r_{2}

和I₂能否将

F e^{2 +}

氧化为

F e^{3 +}

？

(一)设计实验进行验证

实验1：

试管	操作	现象
①	先向试管中加入2mL $F e C l_{2}$ 溶液，再滴加少量溴水，振荡试管	溶液为黄色
②	先向试管中加入2mL $F e C l_{2}$ 溶液，再滴加少量碘水，振荡试管	溶液为黄色

(1)、(二)实验现象的分析

Ⅰ．完成下列问题：

同学甲认为①中现象说明溴水能将 $F e^{2 +}$ 氧化，该反应的离子方程式为。同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。

(2)、实验2：

请你帮助同学乙完成实验(填空)：

操作	应该观察到的现象

(3)、Ⅱ．该小组同学对试管②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：

猜想1：碘水与溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。

猜想2：碘水与溶液发生反应，但 $F e C l_{3}$ 溶液也是黄色的，所以没有明显现象。

为了验证上述猜想，该小组同学设计了实验3。

实验3：

操作	现象
向试管②所得溶液中继续加入0.5mL $C C l_{4}$ ，充分振荡，静置一段时间后，取出上层溶液，滴加KSCN溶液。	静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色。

同学丙认为该实验现象可以说明是“猜想2”成立，同学丁从 $F e^{2 +}$ 的性质考虑，认为该结论不严谨，理由是。于是，同学丁重新设计实验并最终得出结论：在本实验条件下，碘水与 $F e C l_{2}$ 溶液反应的程度很小。

(4)、(三)解释与结论

$C l_{2}$ 、 $B r_{2}$ 、 $I_{2}$ 氧化 $F e^{2 +}$ 的能力逐渐减弱，请从原子结构的角度解释原因。

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①		②		③
物质	沸点	物质	沸点	物质	沸点
He	$- 268.8$	(b)	19.4	$C H_{4}$	$- 161.0$
(a)	$- 249.5$	HCl	$- 84.0$	(c)	$- 112.0$
Ar	$- 185.8$	HBr	$- 67.0$	$G e H_{4}$	$- 90.0$
Kr	$- 151.7$	HI	$- 35.3$	$S n H_{4}$	$- 52.0$