河南省豫北名校2021-2022学年高一下学期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-05 类型：期中考试

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一、单选题

1. 2022年2月在北京举办的冬季奥运会中，使用了许多功能各异的材料，下列有关材料的说法错误的是（）

A、通讯中使用的光纤，主要成分是 $S i O_{2}$ B、滑雪板板底的钢刃，主要成分是铁的合金 C、场馆建设使用的水泥含钙、硅、氧等元素 D、速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙和石英砂

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2. 酸雨对环境有很大的破坏作用，下列排放到大气中的气体与酸雨的形成无关的是（）

A、 $S O_{2}$ B、 $C O_{2}$ C、 $N O$ D、 $N O_{2}$

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3. 目前不少城市都使用了氢能源公交车，下列有关氢能的说法错误的是（）

A、是清洁能源 B、是新能源 C、是常规能源 D、是可再生能源

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4. 下列措施可加快反应速率的是（）

A、用黄铁矿制硫酸的过程中将矿石粉碎 B、实验室用大理石制备 $C O_{2}$ 时，用等物质的量浓度的稀硫酸代替稀盐酸 C、将食物放入冰箱中防止变坏 D、实验室制氢气时，用表面积相同的铁片代替锌片

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5. 下列说法错误的是（）

A、 $2 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l O_{2} (g)$ 的总能量大于 $2 m o l H_{2} O (g)$ 的能量 B、氧原子形成氧分子是放热反应 C、断键时吸收的总能量大于成键时放出的总能量的反应是吸热反应 D、 $H_{2} O \overset{}{\to} 2 H + O$ 是吸热过程

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6. 将 $1 m o l N_{2}$ 和 $5 m o l H_{2}$ 充入某密闭容器中，控制适当条件使其充分反应生成 $N H_{3}$ 。下列关于合成氨反应的说法正确的是（）

A、该反应是吸热反应 B、温度越高，压强越大，氨的平衡产率越高 C、达到限度时正逆反应速率相等 D、该容器中最终得到 $2 m o l N H_{3}$

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7. 下列有关原电池负极的说法正确的是（）

A、一定是活泼金属 B、工作时电极本身一定被氧化 C、工作时一定有电子流出 D、一定带负电荷

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8. 向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是（）

A、X可能是 $B a S O_{3}$ B、X是 $B a C O_{3}$ C、Y与X的成分不可能相同 D、该盐溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$

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9. 2022年1月15日，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造成了严重的破坏。火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，部分过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $S O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 均是酸性氧化物 B、火山喷发易诱发酸雨的形成 C、 $F e S_{2}$ 转化为石膏时， $1 m o l F e S_{2}$ 最多可消耗 $3.5 m o l O_{2}$ D、火山口可能发生的反应有 $2 H_{2} S + S O_{2} = 3 S + 2 H_{2} O$

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10. 粗盐溶液中常含有 $C a^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $M g^{2 +}$ 等杂质，利用如图所示流程可除去杂质得到精盐：
下列说法错误的是（）

A、试剂X可以是 $B a (O H)_{2}$ B、加入试剂Z前必须过滤 C、操作Ⅰ是蒸发结晶 D、加入试剂Z的目的是只除去 $C O_{3}^{2 -}$

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11. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、铜、稀硫酸、双氧水反应： $C u + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = C u^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、向 $N a O H$ 溶液中通入少量 $H_{2} S$ ， $H_{2} S + O H^{-} = H S^{-} + H_{2} O$ C、 $M g S O_{4}$ 溶液与 $B a (O H)_{2}$ 溶液反应： $S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} = B a S O_{4} ↓$ D、向稀 $N H_{4} C l$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} ↑ + H_{2} O$

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12. 同温同压下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)，下列说法错误的是（）

A、打开止水夹、挤出胶头滴管中的水都可产生“喷泉” B、“喷泉”的颜色都呈红色 C、实验后烧瓶中溶液的体积不同 D、实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度不同

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13. 下表中各组物质(或它们的溶液)通过一步反应可实现图示转化的是（）
选项
X
Y
Z
A
$H_{2} S i O_{3}$
$S i O_{2}$
$N a_{2} S i O_{3}$
B
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
$N H_{3}$
$N H_{4} N O_{3}$
C
$C O_{2}$
$N a_{2} C O_{3}$
${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$
D
$S$
$S O_{2}$
$N a_{2} S$

A、A B、B C、C D、D

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14. 有X、Y、Z、W四种金属元素，其中只有Z的单质不能与稀硫酸反应，将X、Y的单质用导线连接起来浸入稀硫酸中，X的单质所在电极上产生大量气泡；X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W强，则四种金属元素的单质活泼性由强到弱的顺序是（）

A、 $X > Y > W > Z$ B、 $Y > X > W > Z$ C、 $X > W > Y > Z$ D、 $Z > W > Y > X$

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15. 其他条件相同时，将质量和大小都相同的铁片分别加入到 $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硫酸中，前者产生气泡的速率明显快于后者，对产生这一现象的原因推测正确的是（）

A、反应的离子方程式不同 B、酸的浓度不同 C、反应温度不同 D、 $S O_{4}^{2 -}$ 可能具有抑制相应反应的能力

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16. 将铁片、铜片、灵敏电流计用导线连接好后，将两金属片插入常温下的浓硝酸中，观察发现刚插入时电流计指针向左偏转，稍后指针向右偏转。下列分析正确的是（）

A、开始时铁失去电子 B、有 $H_{2}$ 放出 C、稍后铜片上有气泡产生 D、稍后铁片上发生氧化反应

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二、工业流程题

17. 根据所学知识回答下列有关问题。

(1)、信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：
①硅除用于制造芯片外，在能量转化方面也有极为重要的用途，该用途是(填一种)，写出制备粗硅反应的化学方程式：。
②过程②是置换反应，则该反应中得到的单质为(填化学式)。

(2)、碳纳米材料是一种具有重要用途的新型无机非金属材料，其中 $C_{60}$ 的化学性质与金刚石(填“相似”或“不同”)， $1 m o l C_{60}$ 完全燃烧时需要消耗 $m o l O_{2}$ ，该反应会(填“吸收”或“释放”)能量。

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三、填空题

18. 某同学利用如图所示装置分别进行相应的实验，按要求回答相应的问题。

(1)、当X是 $A g$ 、Y是稀硝酸时，反应的离子方程式为，当X是 $A g$ 、Y是浓硝酸且过量时，若有 $0.4 m o l$ 物质被还原，则生成的盐为 $m o l$ 。

(2)、当X是铝片、Y是浓硝酸时，常温下发生氧化反应与还原反应的物质的物质的量之比为，加热时试管中的主要实验现象为。

(3)、当X是 $F e O$ ， Y分别是 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硫酸、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硝酸时，反应后溶液的颜色分别为；等量的X完全反应消耗的上述硫酸、硝酸的体积之比为。

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19. 化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验，以验证此结论。

请回答下列问题：

(1)、进行实验时，①中溶液变色，②中能闻到，温度计中水银液面变化：①(填“升高”或“降低”，下同)，②。

(2)、下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是____(填序)。

A、 $H_{2} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \end{array} 2 H C l$ B、 $C + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C O$ C、 $S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} = B a S O_{4} ↓$ D、 $N H_{3} \cdot H_{2} O + H C l = N H_{4} C l + H_{2} O$

(3)、①②中涉及的两个反应，②不可能设计成原电池的原因是。
将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池。

则正极反应式为，溶液中的阴离子移向(填“正”或“负”)极，电极材料X不能是(填序号)。

A． $C u$ B． $Z n$ C． $P b$ D．石墨

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20. 在 $300 ° C$ 时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示：
请回答下列问题：

(1)、该反应的化学方程式为， $0 ~ 2 m i n$ 内的反应速率 $v (X) =$ 。

(2)、a、b、c三个相等的时间段内，X物质的浓度减少量的相对大小为(用a、b、c表示)。

(3)、平衡时，Y的体积分数为；下列事实能表明 $300 ° C$ 时该反应处于平衡状态的是(填序号)。
A．容器内气体压强保持不变 B．生成Y、Z的速率之比为 $2 ： 1$
C．气体的密度保持不变 D． $c (X) = c (Y)$

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四、综合题

21. $S O_{2}$ 是一种性质非常活泼的氧化物，能与许多物质反应并表现出不同的化学性质，某同学利用如图所示装置制取 $S O_{2}$ 并探究其性质。
相关试剂瓶中的试剂如下表：

B
C
D
E
F
试剂
石蕊试液
X
$B a C l_{2}$ 溶液
$N a_{2} S$ 溶液
$N a O H$ 溶液

(1)、装置A中反应的化学方程式为。

(2)、X是有色溶液，反应后溶液褪色。若X是溴水，相应反应的离子方程式为；若装置C中的现象能表明 $S O_{2}$ 有漂白性，则X是(填序号)。
A．KMnO₄溶液 B．品红溶液 C．氯水 D．FeCl₃溶液

(3)、装置D中没有沉淀生成而装置E中有乳白色沉淀生成，则装置D中没有沉淀生成的原因是，装置E中生成淡黄色沉淀的同时生成了一种强碱，则该反应的化学方程式为。

(4)、装置F中 $N a O H$ 溶液的作用是。

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选项	X	Y	Z
A	$H_{2} S i O_{3}$	$S i O_{2}$	$N a_{2} S i O_{3}$
B	$N H_{3} \cdot H_{2} O$	$N H_{3}$	$N H_{4} N O_{3}$
C	$C O_{2}$	$N a_{2} C O_{3}$	${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$
D	$S$	$S O_{2}$	$N a_{2} S$

	B	C	D	E	F
试剂	石蕊试液	X	$B a C l_{2}$ 溶液	$N a_{2} S$ 溶液	$N a O H$ 溶液