河南省南阳市六校2021-2022学年高一下学期4月份期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-05-05 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 变废为宝历来是化学重要的研究领域，二氧化碳催化循环再利用制备甲烷的过程如图所示。该图示中涉及的下列元素中不属于短周期元素的是（）

A、碳 B、氧 C、镁 D、钯

查看试题解析
2. 二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，可用于处理工业废水中的 $C N^{-} ： 2 C l O_{2} + 2 C N^{-} = 2 C O_{2} + N_{2} + 2 C l^{-}$ ，下列有关说法正确的是（）

A、 $C l^{-}$ 的结构示意图： B、CO₂分子的空间结构是角形 C、中子数为8的氮原子： $_{7}^{15} N$ D、 $N_{2}$ 的电子式：

查看试题解析
3. 下列过程的能量变化符合图示过程的是（）

A、煅烧石灰石 B、水分解 C、碘升华 D、铁生锈

查看试题解析
4. 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是（）

A、化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少来表示 B、反应速率数值大的反应进行得一定快 C、对于可逆反应而言，物质的浓度不变时，反应一定达到了该条件下的限度 D、一定条件下，可逆反应达到最大限度时，反应没有停止

查看试题解析
5. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。实验室里从海带灰中提取碘单质的操作涉及的装置为（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
6. 在 $2 A (g) + B (g) ⇌ 5 C (g) + 2 D (g)$ 反应中，下列表示的该反应速率最快的是（）

A、 $v (B) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $v (A) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (C) = 1.2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、 $v (D) = 30 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

查看试题解析
7. 如图所示，在锥形瓶中放入一支试管，试管中加入下列物质中的一种：①NaOH固体、②生石灰、③ $N H_{4} N O_{3}$ 晶体、④ $N a_{2} O_{2}$ 固体、⑤ $S i O_{2}$ 粉末。U形玻璃管中盛有品红溶液，开始时溶液两端高度一致，用胶头滴管向试管中加入适量水，U形玻璃管中的品红溶液呈现如图状态，判断试管中加入的物质可能是（）

A、①②④ B、只有③ C、③⑤ D、全部

查看试题解析
8. 某水果电池的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、锌片作负极，发生还原反应 B、电池工作时，电子从锌片经 $L E D$ 灯流向铜片 C、电池工作时，锌片变细铜片变粗 D、电池工作结束后柠檬的酸性变强

查看试题解析
9. 1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮核发现了质子，其核反应为 $_{7}^{A} N +_{2}^{4} H e {\to_{}^{}}_{Z}^{17} X +_{1}^{1} H$ 。下列说法错误的是（）

A、 $_{7}^{A} N$ 的质量数为14 B、X元素位于第二周期ⅥA族 C、 $_{2}^{3} H e$ 与 $_{2}^{4} H e$ 互为同位素 D、上述反应属于化学变化

查看试题解析
10. 用一根铁钉与30mL3 mol∙L⁻¹硫酸反应制取 $H_{2}$ ，若要增大反应速率，可采取的措施是（）
①改用40mL3 mol∙L⁻¹硫酸 ②改用30mL6 mol∙L⁻¹硫酸 ③改用30mL18 mol∙L⁻¹硫酸 ④适当升高温度 ⑤滴入少量 $C u S O_{4}$ 溶液

A、①②③④ B、②③④⑤ C、①②④ D、②④⑤

查看试题解析
11. 下列离子方程式书写错误的是（）

A、向硅酸钠溶液中加入稀硫酸： $S i O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} S i O_{3} ↓$ B、向氯化铝溶液中加入过量氨水： $A l^{3 +} + 4 O H^{-} = {[A l (O H)_{4}]}^{-}$ C、碘单质与浓氢氧化钠溶液反应： $3 I_{2} + 6 O H^{-} = 5 I^{-} + I O_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ D、氯气与水反应： $C l_{2} + H_{2} O ⇌_{}^{} H^{+} + C l^{-} + H C l O$

查看试题解析
12. 下列说法正确的是（）

A、放热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 B、将Mg、Al片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极 C、由甲烷、空气和稀硫酸构成的燃料电池的正极反应是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- D、充电电池可以无限制地反复放电、充电

查看试题解析
13. 短周期元素R的最高价含氧酸对应钾盐的化学式为 $K_{n} R O_{2 n - 2}$ ，若R原子的质量数为x，则R元素形成的a g简单气态氢化物M中含氢原子的物质的量是（）

A、 $\frac{a}{x + 3 n - 4} \times (3 n - 4) m o l$ B、 $\frac{a}{x + 12 - 3 n} \times (12 - 3 n) m o l$ C、 $\frac{a}{x} \times (12 - 3 n) m o l$ D、 $\frac{a}{x + 1} m o l$

查看试题解析
14. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Z同主族，Y的核外电子数是W的2倍，W与Z的原子序数之和是X的2倍，W是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Y>Z>X>W B、简单氢化物的稳定性：Z>W>Y C、X、Y、Z属于同周期元素 D、四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高

查看试题解析
15. 一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应： $3 X (g) + Z (g) ⇌_{}^{} 2 Y (g)$ ，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等 B、从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、达到平衡后气体的平均相对分子质量不再改变 D、达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

查看试题解析
16. 五种短周期主族元素a、b、c、d、e在周期表中的相对位置如图所示，下列说法错误的是（）
a
b
c
d
e

A、五种元素可能都是非金属元素 B、五种元素原子的最外层电子数之和可能为30 C、若a的一种单质是自然界最硬的物质，则五种元素中最高价氧化物的水化物为强酸的只有e D、若五种元素中只有一种是金属元素，则c的最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应

查看试题解析

二、元素或物质推断题

17. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z可与X形成淡黄色固体化合物G；X与W可形成化合物W₂X，该化合物溶于水可生成具有漂白性的物质；Y、W的最外层电子数相同。请回答下列问题：

(1)、X的元素符号为；Y的原子结构示意图为。

(2)、G中含有的化学键类型有；用电子式表示G的形成过程：。

(3)、W₂X的结构式为，其溶于水发生反应的化学方程式为。

查看试题解析
18. 短周期主族元素X、Y、Z和M的原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的 $\frac{1}{3}$
Y
地壳中含量最多的元素
Z
Z的质子数比Y的质子数多1
M
M与X同主族
请回答下列问题：

(1)、Z的元素符号是， X元素灼烧时火焰呈现的颜色是。

(2)、Y原子的得电子能力比Z原子的得电子能力(填“强”或“弱”)，原因是(从原子结构角度分析)。

(3)、写出X的单质在单质 $Y_{2}$ 中燃烧的化学方程式：，单质 $Y_{2}$ ，与单质 $Y_{3}$ 的关系是。

(4)、设计实验比较X与M原子的失电子能力强弱：。

查看试题解析

三、填空题

19. 已知反应： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 。将一定量 $N_{2} O_{4}$ 气体充入某恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

(1)、该反应为吸热反应，则断开化学键所需要的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)形成化学键放出的总能量。

(2)、下列可以说明该反应达到平衡的是____(填序号)。

A、气体的压强不再变化 B、 $v_{正} (N_{2} O_{4}) = 2 v_{逆} (N O_{2})$ C、容器内气体的颜色不再变化 D、容器内气体的密度不再变化

(3)、在温度为T的条件下，向某恒容密闭容器中充入 $0.04 m o l \cdot L^{- 1} N_{2} O_{4}$ ， $c (N O_{2})$ 随时间的变化曲线如图所示。
①在图中画出 $0 ~ 16 m i n$ 时间段内， $c (N_{2} O_{4})$ 随时间的变化曲线。
② $0 ~ 4 m i n$ 内用 $N O_{2}$ 表示的平均反应速率v(NO₂)= ； $1 ~ 4$ 四个点中，v_正>v_逆的点有。

查看试题解析
20. 能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。

(1)、页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是____(填序号)。

A、页岩气属于新能源 B、页岩气和氧气的反应是放热反应 C、甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构 D、页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)、有关的电池装置如下：
电池装置
编号
a
b
c
d
①上述四种电池中，属于二次电池的是(填序号，下同)，属于干电池的是。
②a装置中，外电路中电子的流向是(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。
③c装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为。

(3)、氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应 $F e + 2 F e^{3 +} = 3 F e^{2 +}$ 设计成原电池，则：
①该电池的电解质溶液可以是。
②当外电路中转移1mol e－时，电解质溶液增加的质量是g。

查看试题解析

四、综合题

21. 为了验证Cl、Br、S原子的得电子能力，设计如下实验装置图。
请回答下列问题：

(1)、仪器b的名称是。

(2)、装置A中导管a的作用是。

(3)、若装置发生堵塞，则装置B中可以观察到的现象是。

(4)、该实验装置中能说明Cl原子的得电子能力比Br原子的强的离子方程式为。

(5)、装置D中进行的实验存在的明显不足之处是(答一点)。

(6)、溶液X可能是。

查看试题解析

元素	相关信息
X	最外层电子数是核外电子总数的 $\frac{1}{3}$
Y	地壳中含量最多的元素
Z	Z的质子数比Y的质子数多1
M	M与X同主族

电池装置
编号	a	b	c	d