河南省洛阳市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-05 类型：期中考试

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一、单选题

1. 2022年冬奥会的火炬外壳是碳纤维与功能性树脂制成的碳纤维复合材料，取代传统的铝合金，火炬采用氢气做燃料，燃烧温度可达800℃，下列说法错误的是（）

A、涂有钠元素的显色剂能使火焰呈黄色 B、氢气作为燃料可以实现“碳的零排放” C、碳纤维复合材料与碳纳米材料都属于新型有机非金属材料 D、火炬抗摔性能强，质量轻便

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2. 下列关于硅的说法错误的是（）

A、硅位于元素周期表的第三周期第IVA族 B、硅属于非金属元素，是地壳中第一丰富的元素 C、常温下，硅可与氟气、强碱溶液反应 D、硅可用于制造计算机芯片

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3. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、该反应为吸热反应 B、使用合适的催化剂能减少该反应吸收的能量 C、该反应吸收的能量为(E₁ – E₂) D、该反应反应物的总能量低于生成物的总能量

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4. 下列反应或变化过程放热的个数为（）
①Ba(OH)₂晶体与NH₄Cl晶体反应
②硫酸和氢氧化钠溶液混合
③硫受热融化
④石灰石高温分解
⑤灼热的炭和二氧化碳反应生成一氧化碳
⑥生石灰和水反应生成熟石灰
⑦镁条在氮气中燃烧

A、3个 B、2个 C、5个 D、4个

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5. 下列有关物质的说法错误的是（）

A、液氨可用作制冷剂 B、三氧化硫是一种酸性氧化物 C、二氧化硫有毒不能将其添加到任何食品中 D、制玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英砂

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6. 反应C(s)+H₂O(g) $⇌$ CO(g)+H₂(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（）
①将容器的容积缩小一半 ②加入过量炭 ③保持容器压强不变，充入N₂④升高温度

A、①② B、②③ C、①③ D、①④

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7. 下列有关化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

A、澄清石灰水中加入碳酸钠：Ca(OH)₂+CO $_{3}^{2 -}$ =CaCO₃↓+2OH^- B、铁和硫加热条件下反应：2Fe+3S $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Fe₂S₃ C、硫与过量氧气反应：2S+3O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2SO₃ D、“气肥”碳酸氢铵要低温保存，因其受热易分解： $N H_{4} H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N H_{3} ↑ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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8. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A、常温下，7.8g Na₂O₂所含阴离子个数为0. 2 N_A B、1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中有3 N_A的氯离子 C、1mol氯气与足量FeI₂溶液反应时，转移的电子数为2 N_A D、50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数为0. 46 N_A

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9. 下列装置不能形成原电池的是（）

A、①⑤⑥⑦ B、①②③⑤ C、②④⑥⑦ D、①②③④

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10. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述错误的是（）

A、反应的化学方程式为X(g)+ Y(g) $⇌$ 2Z(g) B、反应开始到10 s，X的物质的量减少了0.79mol C、反应到10s时，该反应达到平衡状态 D、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.79 mol/(L·s)

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11. 水煤气变换反应的过程示意图如下：
下列说法错误的是（）

A、在上述过程中，都有H₂O的参与 B、过程II吸收能量 C、该反应的化学方程式是CO+ 2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ CO₂+ 2H₂ D、H₂O和CO₂分子中均含有极性键

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12. 用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极
②A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡
③C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D→导线→C
④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极逐渐变小
据此，判断四种金属的活动性顺序是（）

A、A＞C＞D＞B B、C＞A＞B＞D C、A＞B＞C＞D D、B＞D＞C＞A

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13. 下列有关说法正确的是（）

A、煤燃烧时加入适量生石灰，可减少废气中CO₂的含量 B、同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相同 C、常温下用铁、铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸是因为铁、铝不与其反应 D、活性炭、SO₂、O₃都能使品红溶液褪色，但原理不同

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14. 某原电池以铂、银为电极，用含Ag⁺的固体作电解质，Ag⁺可在固体电解质中自由移动。电池总反应式为2Ag+Cl₂ =2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl₂的含量。下列说法中错误的是（）

A、空气中c(Cl₂)越大，消耗Ag的速率越快 B、铂电极上发生的电极反应式为Cl₂+2e^-=2Cl^- C、电池工作时电解质中Ag⁺总数保持不变 D、电子移动方向：银→外电路导线→铂

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15. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。下列对实验现象的解释正确的是（）

选项	实验现象	解释
A	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	说明浓硫酸具有脱水性
B	浅黄色的氯水中通入适量SO₂ ，氯水褪色	说明SO₂具有漂白性
C	向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$ 或SO $_{3}^{2 -}$
D	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有色产物能溶于浓硝酸

A、A B、B C、C D、D

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16. 下图是一种综合处理的工艺流程图。下列说法错误的是（）

A、溶液酸性：B>C B、向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色 C、溶液C的主要成分为H₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃ D、溶液A转化为溶液B的离子方程式： $2 F e^{3 +} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 F e^{2 +}$

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17. X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmol Y充入一密闭容器中，发生反应X(g) +2Y(g) $⇌$ 2Z(g)。达到平衡状态时，若此时它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y剩余的物质的量为（）

A、 $b - \frac{a + b}{5} m o l$ B、 $b - \frac{2 (a + b)}{5} m o l$ C、 $b - \frac{2 (a - b)}{5} m o l$ D、 $\frac{2 (a + b)}{5 b} m o l$

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18. 用下列装置完成相关实验，合理的是（）

A、装置甲可用于证明非金属性强弱：N>C> Si B、装置乙可用于制备氢氧化亚铁 C、装置丙可用于实验室焙烧硫酸铜晶体 D、装置丁可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体

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19. 对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、水样pH越大，M的分解速率越快 B、水样中添加Cu²⁺ ，不能加快M的分解速率 C、由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快 D、在0~20min内，②中M的分解速率为0.15mol·L^-1·min^-1

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20. 足量锌与一定量浓硝酸反应，得到硝酸锌溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与3.36LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸锌溶液中加入6mol·L^-1NaOH溶液至Zn²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A、100 mL B、60 mL C、45 mL D、30mL

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二、填空题

21. 将质量相等的铁片和铜片用导线及电流计相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图所示的装置(以下均假设反应过程中溶液体积不变)，回答下列问题：

(1)、该装置为池，其能量转化形式为。

(2)、铜片作(填“正”或“负”，下同)极，铁片作极，铁片上发生的反应为。

(3)、若一段时间后，铁片与铜片的质量差为1.2 g，则导线中流过的电子的物质的量为(不考虑其他形式的能量转化)。

(4)、某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是____(填字母)。

A、电流由铝制易拉罐经导线流向碳棒 B、在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气 C、铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子

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22. 下图是氮及其化合物的“类别-价态二维图”。

(1)、写出实验室制取氨气的化学方程式：。

(2)、图中方框中的化学式为，氨水电离可使溶液显碱性，写出氨水的电离方程式：。

(3)、请写出氨气和氧气在催化剂和加热条件下生成NO的化学方程式：。

(4)、氮氧化合物是常见的空气污染物，工业上可用氢氧化钠溶液来吸收一氧化氮和二氧化氮的混合气体，生成图中+3价的一种盐，请写出该反应的化学方程式：；每生成4mol该+3价的盐，转移mol电子。

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三、综合题

23. 某同学为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀硫酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：
时间/ min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310

(1)、反应速率最大的时间段是(填“0~1 min”“1~2 min”“2~3 min”或“4~5 min”)，原因是。

(2)、反应速率最小的时间段是(填“0~1 min”“1~2 min”“2~3 min”或“4~5 min”)，原因是。

(3)、2~3min时间段内，以硫酸的浓度变化表示该反应的速率：。

(4)、如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在硫酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是(填字母)。A．NaHCO₃溶液 B．蒸馏水 C．CuSO₄溶液 D．NaCl溶液

(5)、某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①0~5 min用X物质表示反应速率是，第分钟Y的转化率最大。
②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。
A．X、Y的反应速率比为3：1
B．容器内气体压强保持不变
C．容器内气体的总质量保持不变
D．生成1molY的同时消耗2molZ
E.Y的体积分数在混合气体中保持不变

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24. 实验室可用下图装置(略去部分夹持仪器)制取SO₂并验证其性质。

(1)、盛装浓H₂SO₄溶液的仪器名称为。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。

(2)、圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。

(3)、装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体能选择(填字母)。
a.蒸馏水 b.饱和NaOH溶液 c.饱和NaHSO₃溶液

(4)、C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为。
为探究10 g固体Na₃N的纯度(杂质不与水和HCl反应)，某学习小组进行了如下实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。
已知：Na₃N与水反应会生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。溶液B与300 mL1.0mol·L^-1的盐酸溶液恰好中和。

(5)、Na₃N与水反应的化学方程式为。

(6)、加热条件下NH₃被CuO氧化，产物含2种单质。写出该反应的化学方程式。

(7)、由题中信息可计算出该固体中Na₃N的纯度为。

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时间/ min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310