福建省福州市2021-2022学年高一下学期期中质量抽测化学试题

试卷更新日期：2022-05-05 类型：期中考试

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 下列变化不涉及化学反应的是（   ）
    A、钢铁生锈 B、木柴燃烧 C、冰雪融化 D、食品腐败

    查看试题解析

  • 2. 下列说法错误的是（   ）
    A、三星堆青铜器属于铜合金制品 B、谚语“雷雨发庄稼”，其过程包含氧化还原反应 C、成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”均包含化学变化 D、诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属常温下能溶于浓硝酸

    查看试题解析

  • 3. 下列物质含有离子键的是（   ）
    A、HBr B、CO2 C、Na2O D、H2O

    查看试题解析

  • 4. 下列仪器名称对应错误的是（   ）

    A、图甲：分液漏斗 B、图乙：烧瓶 C、图丙：烧杯 D、图丁：锥形瓶

    查看试题解析

  • 5. 下列物质所含分子数最多的是（   ）
    A、0.8 mol O2 B、标准状况下22.4L H2 C、5.4g H2O D、0.6NA个CO

    查看试题解析

  • 6. 以下物质保存方法错误的是（   ）
    A、少量金属钠保存在煤油中 B、少量白磷保存在水中 C、稀硫酸保存在铝制容器中 D、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

    查看试题解析

  • 7. 把镁条放入有过量稀盐酸的试管中，下列变化不影响氢气产生速率的是（   ）
    A、加少量Na2SO4固体 B、改变盐酸的浓度 C、改变溶液的温度 D、镁条换成镁粉

    查看试题解析

  • 8. 下列化学用语正确的是（   ）
    A、丁烷的分子式：C4H8 B、中子数为18的氯原子：1718Cl C、NH4Cl的电子式： D、CCl4的结构式：

    查看试题解析

  • 9. 在一定条件下，不能由两种单质直接化合而成的化合物是（   ）
    A、SO2 B、NO2 C、H2O D、HCl

    查看试题解析

  • 10. 下列实验过程中，观察不到颜色变化的是（   ）
    A、一氧化氮气体暴露在空气中 B、二氧化硫通入品红溶液中 C、氯气通入紫色石蕊溶液中 D、氨气通入稀硫酸中

    查看试题解析

  • 11. 下列物质暴露在空气中质量会变轻的是（   ）
    A、氢氧化钠 B、氯化钠 C、浓硝酸 D、浓硫酸

    查看试题解析

  • 12. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A、Cu片插入AgNO3溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag B、氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2 C、CaCO3与足量的稀硝酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O D、NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O

    查看试题解析

  • 13. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是（   ）
    A、无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO42−、Cl- B、pH=1的溶液：Na+、K+、SO32−、NO3− C、使酚酞变红色的溶液：NH4+、K+、Br-、CO32− D、0.1mol·L-1的NaNO3溶液：K+、Ba2+、Cl-、OH-

    查看试题解析

  • 14. 下列互为同分异构体的是（   ）
    A、O2和O3 B、78202Pt和78198Pt C、乙烯和丙烯 D、CH3CH2CH2CH3和

    查看试题解析

  • 15. 一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是（   ）

    A、图中属于“氮的固定”的是k和l B、循环转化中发生非氧化还原反应的过程只有a C、若反应h是与H2O发生，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D、若反应i是在酸性条件下与Cu发生，该反应的离子方程式为3Cu+8NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

    查看试题解析

  • 16. 甲、乙、丙、丁四种烃分子的空间结构如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、甲能发生加成反应 B、乙中所有原子共面 C、丙分子式为C6H6 D、丁是乙炔的球棍模型

    查看试题解析

  • 17. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A、0.1molCH4含有的电子数为1NA B、2.24LC2H4含有的共价键数为0.6NA C、0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Cl-数为0.2NA D、1molN2与3molH2充分反应后的分子数为2NA

    查看试题解析

  • 18. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）


    实验操作

    现象

    结论

    A

    向浓硝酸中插入红热的木炭

    产生红棕色气体

    该气体可能是浓硝酸受热分解产生

    B

    将铜丝伸入到稀HNO3中

    溶液变蓝，产生气泡

    Cu与稀HNO3发生置换反应

    C

    某固体试样加水溶解，滴加NaOH溶液

    没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

    该固体试样中不存在NH4+

    D

    取1mL0.1mol·L-1KI溶液，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液

    溶液变血红色

    KI与FeCl3的反应有一定的限度

    A、A B、B C、C D、D

    查看试题解析

  • 19. 化合物M的结构式如图所示，其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是（   ）

    A、Y元素的最高化合价为+6 B、最高价氧化物的水化物酸性：W<Z C、原子半径大小：X>Y D、气态氢化物的热稳定性：Y<Z

    查看试题解析

  • 20. 180℃时，向1L的恒容密闭容器中通入0.5molH2和1molCO2 ， 反应生成甲醇(CH3OH)蒸气和某无机物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、在0~3min中H2物质的量浓度变化了0.3mol·L-1 B、该反应的化学方程式为2CO2+4H2⇌2CH3OH+O2 C、在3~10min内，反应仍未达到平衡状态 D、达到平衡时，CO2的转化率为20%(转化率=变化量起始量×100%)

    查看试题解析

二、填空题

  • 21. 常见的氮氧化物有NO、NO2、N2O5等。
    (1)、在一定条件下，N2与O2反应生成1molNO气体，吸收90kJ的热量。该反应的热化学方程式为。
    (2)、在800℃，2L密闭容器中，发生反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，体系中NO物质的量随时间变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    ①0~2s，以O2的浓度变化表示该反应的平均速率υ(O2)=mol·L-1·s-1。

    ②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有(填一种)。

    ③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，判断该反应达到平衡状态的标志是。

    a．c(NO)：c(O2)=2：1

    b．每消耗1molO2的同时生成2molNO2

    c．混合气体的颜色保持不变

    查看试题解析

  • 22. 按图所示装置进行实验，装置中电解质溶液为0.5mol·L-1的稀硫酸。

    (1)、对于甲乙装置，下列叙述正确的是____。
    A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、甲中铜片作正极，乙中铜片作负极 C、两烧杯溶液中H+浓度均减小 D、甲产生气泡的速率比乙慢
    (2)、甲装置中SO42−向极(填“正”或“负”)移动，正极的电极反应式为。
    (3)、若将甲装置中稀硫酸换成CuSO4溶液，一段时间后测得某电极增重12.8g，此时该电池反应共转移电子数为。

    查看试题解析

三、综合题

  • 23. 石油是工业的血液，与生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据如图转化关系回答下列问题：

    (1)、操作①的名称为 ， 属于变化(填“物理”或“化学”)。
    (2)、乙烯的结构简式为。
    (3)、除去甲烷中的乙烯，最适宜的试剂是____。
    A、酸性高锰酸钾溶液 B、溴的四氯化碳溶液 C、CCl4溶液 D、氢氧化钠溶液
    (4)、写出反应③、⑥的化学方程式，并注明反应类型：

    反应③： ， 反应类型。

    反应⑥： ， 反应类型。

    (5)、物质B的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质B可通过反应④或反应⑥制得，其中更好的方法是反应(填“④”或“⑥”)，理由为。

    查看试题解析

  • 24. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计如图流程：

    回答下列问题：

    (1)、上述工业废气中可能造成环境污染的气体有(至少写两种)，固体1含有的物质是、CaCO3、Ca(OH)2；气体2中捕获剂所捕获的气体主要是。
    (2)、若X是空气，则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为 ， 才能恰好转化为NaNO2溶液；若通入空气过量，导致的结果会是。
    (3)、检验废水中含NH4+的方法是 ， 流程中处理含NH4+废水时反应的离子方程式为。
    (4)、气体1中的有毒气体还可通过催化剂直接转化为无污染气体，反应的化学方程式为。

    查看试题解析

  • 25. NH3是重要的化工原料，现用以下装置制取并探究氨气的性质。
    (1)、I．制取并收集氨气       

    A装置用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3的化学方程式为。

    (2)、A装置还可用于制取气体(只填一种)。
    (3)、B装置中的干燥剂可选用(选填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
    (4)、气体收集和尾气处理装置依次为 ， 。

    (5)、若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3(标准状况)的体积是L。
    (6)、II．按如图装置进行NH3性质实验。

    先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ， 原因是 ， 稳定后，关闭旋塞1。

    (7)、再打开旋塞2，B瓶中的现象是。

    查看试题解析