浙江省舟山市普陀区东港中学2021-2022学年八年级下学期科学期中试卷

试卷更新日期：2022-04-29 类型：期中考试

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一、选择题

1. 仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 工作和生活中要注意安全用电。下列选项中，符合安全用电原则的是（）

A、电灯和开关的连接 B、湿手摸开关 C、测电笔的使用 D、发生火灾立即切断电源

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3.
如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（　　）

A、该化学反应属于化合反应 B、甲和乙属于单质，丙属于化合物 C、参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1 D、1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成

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4. 课堂上，老师给同学们做了如下几个演示实验。下列说法错误的是（）

A、图甲实验可观察到澄清石灰水变浑浊 B、图乙实验可观察到液体由紫色变红色 C、图丙实验主要利用了二氧化碳的物理性质 D、图丁实验只利用了二氧化碳的化学性质

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5. 甲铁棒能吸引小磁针，乙铁棒能排斥小磁针，若甲、乙铁棒相互靠近，则两铁棒（）

A、一定互相吸引 B、一定互相排斥 C、可能互相吸引，也可能排斥 D、可能无磁力的作用

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6. 下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）

A、分子、原子、离子都是在不断运动的粒子 B、分子是由原子构成的一种粒子 C、分子、原子、离子都是不显电性的粒子 D、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子

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7. 含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数为40%，则其所含有的杂质一定有（）

A、CO(NH₂)₂ B、NH₄HCO₃ C、NH₄Cl D、(NH₄)₂SO₄

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8. 小海用二氧化锰催化分解双氧水的实验中，发现反应速度先快后慢。他猜测该反应为放热反应，温度升高加快了反应。为此，他采用恒温箱、气体发生装置设计了如下表所示的两组实验：

组别	温度	双氧水量	双氧水溶质质量分数	二氧化锰
甲	25℃	10克	10%	0.5克
乙	55℃	10克	10%	0.5克

若小海的猜想正确，则实验制得氧气的质量随时间变化的曲线图正确的是（）

A、

B、

C、

D、

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9. 2020年新型冠状病毒肺炎在全世界蔓延，距今为止全球确诊人数已达上千万，在治疗新型冠状病毒肺炎的过程中，一种名叫利巴韦林的药物已经成为了必用药，发挥了巨大作用。利巴韦林别名三氮唑核苷，化学式为 C₈H₁₂N₄O₅ ，为白色结晶性粉末，无臭，在乙醇中微溶。下列关于此药物的说法正确的是（）

A、三氮唑核苷分子是由 8 个碳原子、12 个氢原子、4 个氮原子和 5 个氧原子构成的 B、三氮唑核苷的相对分子质量为 244 g C、三氮唑核苷为白色结晶性粉末，无臭，是物理性质，在乙醇中微溶是化学性质 D、三氮唑核苷中的氮含量约为 23.0%

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10. 图甲所示是一个无线充电的电动牙刷，图乙是其充电的工作原理简图。无线充电的电动牙刷在充电的原理是应用了下图中的（）

A、 B、 C、 D、

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11. 下面符号中数字“2”表示分子个数的是（）

A、 $N_{2}$ B、 $2 {OH}^{-}$ C、2HF D、 $S^{2 -}$

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12. 在化学反应前后，肯定不会变化的是：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态（）

A、②④⑤ B、①③④ C、①③④⑥ D、①③⑦

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13. 如图是测定空气中氧气含量的实验装置图。下列有关说法正确的是（）

A、可用木炭代替铜粉进行实验 B、铜粉变黑后要立即读取注射器的数值 C、为使反应充分发生要不断推拉注射器 D、实验数据偏小的原因可能是铜粉量过多

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14. 某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定实验中生成的氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（可以吸收水蒸气）。下列说法正确的是

A、将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，均能达到测定氧气体积的目的 B、若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大 C、若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b处导管口验满 D、若用装置Ⅱ收集氧气不需要进行验满操作

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15. 如图所示的家庭电路中，下列说法正确的是（）

A、使用试电笔辨别火线和零线时，要注意安全，手不能触碰试电笔任何金属部位 B、把台灯插头插入插座后，室内电灯全部熄灭，可能是因为插头短路 C、用灯泡 $L_{0}$ 取代保险丝接入电路，只闭合 $S_{1}$ ，若 $L_{0}$ 正常发光而 $L_{1}$ 不亮，说明电路正常 D、灯泡 $L_{1}$ 、 $L_{2}$ 同时熄灭，保险丝却完好，用试电笔检测插座的两孔，发现氖管均发光，说明插座短路

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二、填空题（本题有9小题20空格，每空2分，共40分）

16. 传统中药【连花清瘟】在新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了一定的作用，它由连翘、金银花、甘草等多味药材组成。

(1)、甘草素是甘草中的主要成分，其化学式为C₅H₁₂O₄ ，该分子中碳、氢、氧的原子个数比是。

(2)、从该中药中提取某有机化合物X，取一定量该化合物与足量氧气完全反应，生成44g二氧化碳和9g水。则中碳、氢元素的质量比为。

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17. 随着全民健身活动的兴起，有更多的人参加马拉松运动。马拉松已经远远不只是一场比赛，它是你认识自己，认识一座城市，认识这个世界的方式。因参赛选手很多，无法在同一起跑线出发而计时困难。近年常采用感应芯片计时，参赛者须按要求正确佩带计时芯片，当参赛者通过起点和终点设置有磁场的感应带时，芯片里的线圈中就会产生，工作原理是，从而激发芯片发送编码信息，系统实时获取计时信息。

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18. 将内有一个空心小铁球的盛水烧杯置于铁棒 $AB$ 的上方，绕在铁棒上的线圈连接如图所示，开关 $S$ 闭合后，空心小铁球仍漂浮在水面上。此时 $A$ 端为电磁铁的极（填“ $N$ ”或“ $S$ ”），当滑片 $P$ 向左滑动，空心小铁球所受浮力（填“增大”“减小”或“不变”）。

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19. 下图是元素周期表的一部分。根据图片信息可以知道：

(1)、氧元素在图乙中的位置（填写图乙中的序号）。

(2)、氧元素可以与图乙中的元素⑥组成多种物质，请写出其中一种物质的化学式

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20. 有6种物质能按下列顺序排列：①CO②H₂O③NH₃④X⑤C₂H₄⑥P₂O₅根据它们的组成和排列的规律，X可能是（填选项字母），解释你选择的理由：。
A.CH₃O_H B.CH₄ C.Fe₂O₃ D.SO₃

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21. 小吴同学发现自己居住的香格里拉小区正在进行燃气管道改造。就是把原来的普通燃气供应改造为更加清洁的天然气供应。小吴同学经过查询发现了以下信息：天然气的主要成分为甲烷（ ${CH}_{4}$ ），实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷。标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水。

(1)、A装置图中，仪器①的名称是。

(2)、实验室制取甲烷所需的发生装置是，收集甲烷所需的装置是（选填装置图编号）。

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22. 近期，我国科学家合成了一种高密度原子级金属铂和碳化钼组成的界面催化结构，使利用水煤气（成分为一氧化碳和水蒸气）制取氢气变得更高效。其反应模型如下：

(1)、反应过程中，金属铂选择性吸附的分子是水煤气中的。

(2)、根据模型，写出该反应的化学方程式。

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23. 测电笔内部有一个大电阻，这样当笔尖接触火线时，加在人体上的电压在安全（36V ）以内。若测电笔测量发光时的电流为0.25毫安，则此大电阻的阻值应不小于Ω。
图示为一种断路器的工作原理图，当家庭电路时，电流过大，双层金属片发热过多，双层金属片弯曲，触动簧锁装置，触电断开。已知与铁相比，铜升高相同温度热胀较明显，双金属片两层分别为铁和铜，左边应该选用（选填“铜”或“铁”）

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24. $m$ 个 $N_{2} O_{3}$ 分子和 $n$ 个 $N_{2} O_{5}$ 分子中所含氧元素的质量比是；若一个 $N_{2} O_{3}$ 分子的质量为 $a$ 千克，一个 $N_{2} O_{5}$ 分子的质量为 $b$ 千克，以氧原子质量的 $1 / 16$ 作为标准，则 $N_{2} O_{3}$ 的相对分子质量为。

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三、实验探究题（本题有5小题15空格，第25-26小题，每空2分，第27-29小题，每空3分，共40分）

25. 在“探究通过螺线管外部磁场的方向”实验中：

(1)、小磁针的作用：。

(2)、将电池的正负极对调，重复上述实验，是为了探究通电螺线管外部磁场的方向与方向的关系。

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26. 研究性学习小组的同学查阅资料时看到“由离子构成的化合物在溶于水或熔融状态下会产生大量自由移动的离子”，同时他们观察到硫酸铜溶液是蓝色的，于是决定选择探究“硫酸铜溶液显蓝色与什么微粒有关”作为研究课题（不考虑微粒的相互影响），

(1)、以下是他们提出的猜想：
猜想1：可能是因为铜离子引起的显色；
猜想2：可能是因为硫酸根离子引起的显色；
猜想3：可能是因为引起的显色；

(2)、同学们经过讨论发现猜想3是不需要实验就可以排除的，理由是。

(3)、同学们观察到 $N a_{2} S O_{4}$ 、 $K_{2} S O_{4}$ 溶液的颜色是无色的，这说明引起硫酸铜溶液是蓝色的微粒是（填写符号）。

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27. 某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验，
实验1：用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数，如图甲所示。

实验2：按图乙所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂，利用铁与水和氧气反应生成红色固体铁锈的原理测定空气中氧气的体积分数。

(1)、为提高实验的准确性，实验前都必须进行的操作是。

(2)、实验1中的现象：红磷燃烧，，放出大量的热。

(3)、实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图丙、图丁所示。由此可知，（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确。

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28. 电能是我们现在广泛应用的清洁能源，有关电能的探索永不停止，电流的产生有许多种形式。

材料一：公元前624-546年希腊哲学家达尔斯，发现摩擦琥珀会吸引麦杆的碎渣，犹如磁石吸铁屑。他错误地把电和磁混为一回事，这一见解一直延续了2200 年。

材料二：1821年，德国物理学家塞贝克把两根铜丝和一根铁丝与灵敏电流表串联成闭合电路，然后把铜丝和铁丝的一个连接点放在盛有冰水混合物的容器里保持低温，另一个连接点放在火焰上加热，发现灵敏电流表的指针发生了偏转。塞贝克把这种电流称为“热电流”。

材料三：1825年，瑞士物理学家科拉顿把导线与螺旋线圈串联成闭合电路，将一个条形磁铁插入螺旋线圈内，同时跑到另一个房间里，观察电流表的指针是否偏转。进行多次实验，他都没有发现电流表指针发生偏转。1831年，英国物理学家法拉第用闭合电路的一部分导体，在磁场里切割磁感线的时候，发现导体中产生电流，从而实现了利用磁场获得电流的愿望。

(1)、材料一中“磁石吸铁屑”，是因为。

(2)、材料三中科拉顿、法拉第等物理学家相继进行如材料所说的实验研究，是基于的科学猜想。

(3)、小科所在小组按如图所示的电路，模拟塞贝克实验，探究了决定“热电流”大小的因素。

通过实验测得了如下一组数据：

电流大小与温差关系数据统计表

两接点间的温差/℃	0	1	100	200	300	500
电路中的电流/10^-1A	0.00	0.01	0.64	1.42	2.29	4.17

然后小科将铁丝换成铜丝，发现电流表指针不偏转。

综上所述，可得出闭合电路产生热电流的条件是。

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29. 某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在锥形瓶中加入20mL5%H₂O₂溶液，分别取等量的K₂Cr₂O₇、CuO、Fe₂O₃三种催化剂，采用如图装置进行实验，记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

(1)、写出图甲操作中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：。

(2)、实验中，小明用来反映产生氧气的多少。

(3)、若用p₁、p₂、p₃分别表示K₂Cr₂O₇、CuO、Fe₂O₃作为催化剂时锥形瓶内最终气压，写出p₁、p₂、p₃大小关系。

(4)、为了证明CuO是催化剂，除了证明它能改变（加快）过氧化氢溶液的分解还要证明：。

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四、分析计算题（本题有6小题，第30题6分，第31、32、33小题，每小题8分，第34、35每小题10分，共50分）

30. 过氧化氢化学式为H₂O₂ ，俗称双氧水。外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。试计算：

(1)、H₂O₂的相对分子质量；

(2)、H₂O₂氢元素与氧元素的质量比；

(3)、17克H₂O₂中所含的氧元素的质量与多少克水中所含氧元素的质量相等？

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31. 现代家庭电器化程度越来越高，用电安全是一个十分突出的问题。下表提供了一组人体电阻数据：

测量项目	完全干燥时	出汗或潮湿时
手与手之间电阻	200千欧	5千欧
手与脚之间电阻	300千欧	8.8千欧
手与塑料鞋底之间电阻	8000千欧	10千欧

如图所示，用电器R为44欧姆，接在电压为220伏的电源上，电路中还有额定电流为10安的熔断丝(俗称保险丝，电阻忽略不计)。则：

(1)、只有用电器R接入电路时，通过熔断丝的电流为多少?

(2)、一个潮湿的人，赤脚站在地上，由于不小心，手接触火线，发生触电事故，则通过人体的电流是多少？并分析为什么熔断丝不会断？

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32. 磁铁矿石（含Fe₃O₄）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：
4CO+Fe₃O₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe+4CO，将其中的Fe₃O₄转化为Fe。

(1)、Fe₃O₄中铁元素和氧元素的质量比为。

(2)、假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe₃O₄的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？

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33. 许多大桥被损坏的一个重要原因是过往车辆严重超载，为了能抓拍超载车辆，小明及其物理兴趣小组成员决定为大桥管理者设计一个“汽车超载记录器”来进行监控管理，如图甲为该超载记录器原理图，已知电源电压 $U = 10 V$ ，线圈电阻 $R_{0} = 5 Ω$ ，保护电阻 $R_{1} = 10 Ω$ ， $R_{x}$ 为压敏电阻，当车辆驶入被检测路段时，其阻值随它受到的压力变化的情况如图乙所示，当电压表示数达到或超过4V时，继电器的衔铁被吸下，工作电路中的照相机就开始工作，抓拍超载车辆。试问：（g取10N/kg）

(1)、在控制电路中，当压敏电阻Rx受到的压力增大时，电磁铁的磁性将（选填“增强”“减弱”或“不变”）。

(2)、当一辆总质量为15t的大货车过桥时，请通过计算判断工作电路中的照相机是否工作？

(3)、若电压表量程为0—5V，该记录器所他记录的过桥车辆的最大质量是多少？

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34. 开车不喝酒，喝酒不开车，开车又喝酒，亲人两行泪。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车的标准”，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为 $C_{2} H_{5} OH$ ），饮酒后酒精进入人体血液中。请回答下列问题：

饮酒驾车

20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升

醉酒驾车

血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升

(1)、某人饮酒后，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于驾车；

(2)、乙醇相对分子质量是；乙醇中碳、氢、氧元素质量比为；

(3)、请计算乙醇 $(C_{2} H_{5} OH)$ 中碳元素的质量分数。（保留一位小数）

(4)、4.6克酒精中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同？

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35. 小明同学要测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，决定取一定量的大理石粉末与稀盐酸反应测量生成二氧化碳的质量来完成实验，并设计了两个实验方案（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑盐酸挥发和水的蒸发，杂质不参与化学反应）。
【方案一】用下图装置实验可计算出生成二氧化碳的质量。

(1)、在检查图装置气密性时，小明用双手捧住锥形瓶容器一段时间后再放开，若出现的现象，则证明气密性良好。

(2)、针对以上方案一，下列分析正确的有___________（填字母编号）。

A、通过测定CO₂的体积可计算CO₂的质量 B、共生成了80 mL CO₂气体 C、注射器中收集到的是纯净的CO₂气体 D、反应前后整个装置的质量不变

(3)、若实验中外界大气压变大，将导致实验得到的碳酸钙的质量分数比实际值偏

(4)、若该人理石样品中碳酸钙的质量分数为80%，则图三中天平示数m的值为多少g。（写出计算过程，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O）

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饮酒驾车	20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升
醉酒驾车	血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升