山东省威海市经开区2022年中考模拟化学试题三

试卷更新日期：2022-04-29 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 2020年9月，中国政府宣布力争使CO2的排放于2060年前实现碳中和。碳中和是通过植树造林、人工技术等手段使二氧化碳净增量为零。下列说法错误的是（   ）
    A、CO2是导致温室效应的主要气体 B、光合作用可以保持大气中CO2含量相对稳定 C、推广和使用脱硫煤的主要目的是减少CO2的排放 D、可采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳

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  • 2. 下列关于物质组成和构成的认识，错误的是（   ）
    A、看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中 B、“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具 C、原子的最外层电子数，决定了元素的化学性质 D、跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大

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  • 3. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（   ）
    A、铝表面的薄膜能保护内部的铝，则铁表面的铁锈也能保护内部的铁 B、灼烧砂糖和面粉均产生炭黑，则砂糖和面粉中一定含有碳元素 C、溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 D、由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属元素

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  • 4. 把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是      （）

    A、小宇同学推测气体是氢气并检验 B、小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定 C、小寒同学认为气体是氨气并检验 D、小梁同学认为试剂变质，更换后再实验

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  • 5. 干冰是固态的二氧化碳，在常温下易升华，如图所示是干冰升华时的 情景。小明用分子观点解释“干冰升华”的下列说法错误的是（   ）

    A、分子的运动速率增大 B、分子的间隔增大 C、二氧化碳的分子结构不发生改变 D、二氧化碳分子的体积增大

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  • 6. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（   ）

    A、图①：足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧 B、图②：在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解 C、图③：红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭 D、图④：等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应

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  • 7. 下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（   ）

    A、将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间 B、由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 C、蜡烛用扇子一扇即灭，是因为煽走了蜡烛周围的空气 D、如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

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  • 8. 下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验二氧化碳气体

    用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭

    B

    鉴别BaCO3、NaCl、

    NaOH、CuSO4四种固体

    分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象

    C

    分离MgCl2、NaCl固体混合物

    依次加入水和适量 Ca(OH)2 溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体

    D

    除去CuO少量的Cu

    加足量稀盐酸，充分反应后再过滤

    A、A B、B C、C D、D

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  • 9. 如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（   ）

    A、t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数 B、t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液 C、将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲>乙 D、甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲

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  • 10. 同种元素组成的物质，由于分子结构不同，导致物质的性质和用途不同。下列是由同种元素组成的物质的微粒对话，你认为不符合化学原理的是（   ）
    A、由碳、氧元素形成的化合物 B、由氢、氧元素形成的化合物 C、由碳元素形成的单质 D、由氧元素形成的单质

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二、填空题

  • 11. 化学与生活息息相关。请回答下列问题：
    (1)、人体缺元素能导致佝偻病或骨质疏松。
    (2)、某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是。
    (3)、某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价是。
    (4)、为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日常生活中常用的方法是(答一条)。
    (5)、铝合金材料常用来作汽车的轮毂；铝合金材料的主要优点是(答一条)。
    (6)、可用于改良酸性土壤的是。

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  • 12. 化学上把由同种元素形成的不同单质互为同素异形体。氧气(O2)和臭氧(O3)是常见的同素异形体。
    (1)、从分子的角度，氧气和臭氧的区别是。
    (2)、臭氧常作为消毒剂，臭氧消毒的原理可以看作是：O3→O2+O，氧原子的最外层电子数为 ， 很容易而形成稳定结构，因而使细菌、病毒的蛋白质被氧化而变性。
    (3)、早晨的松树下会有一小部分氧气转化为臭氧；反应的化学方程式为。
    (4)、氧气和臭氧化学性质的不同的原因是。

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  • 13. 运用所学知识回答问题
    (1)、生铁和钢都是铁的合金，的含碳量高。
    (2)、飞机、航母等建造过程中大量使用铝合金，铝合金具有的优点：探究铝与酸的反应前，需用砂纸打磨铝条，其原因是(用化学方程式表示)。
    (3)、为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是____。
    A、用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B、刷防锈漆 C、船体表面镀一层黄金 D、给某些部位涂油
    (4)、从金、银、铁、铝混合金属中回收金，银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸：有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是(用化学式表示)。
    (5)、如图是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是 ， 反应过程中溶液的质量变化是(填“增大”“减小”或“不变”)。

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三、综合题

  • 14. 我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。

    (1)、海水淡化。

    ①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的不同，将物质进行分离。

    ②下图所示为膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是(填字母序号)。

    A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似

    B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质

    C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物

    (2)、海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是。

    步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是。

    (3)、海水晒盐

    ①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是(填字母序号)。

    A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能

    B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出

    C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液

    ②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是。

    ③通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是。

    (4)、步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是。
    (5)、步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O ， 则X的化学式是。
    (6)、我国有9900多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄准海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即“返盐“季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝(主要成分是Na2SO4•10H2O)，人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。

    根据上述信息，试回答下列问题：

    ①由图2可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质是。

    ②将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是。

    ③40℃时，将25g Na2SO4固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2SO4的溶液。(选填“饱和”或“不饱和”)

    ④结合图2中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理。

    ⑤盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中，目前已有许多可喜的实质性进展。

    下列方法措施中，不能改良盐碱地的是(选填序号之一)。

    A．向盐碱地里撒施大量熟石灰

    B．春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐

    C．施用有机肥料(能产生有机酸)和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂

    D．种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物

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  • 15. 在酸碱盐性质的实验课后，小组同学打扫实验室卫生时，发现一实验台上摆放着看不清标签的两瓶药品。于是同学们决定对这两瓶药品进行实验探究：观察标签并回顾本节实验课所有药品中与标签有关的有：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液，NaNO3固体、NaOH固体、CaO固体。

    【查阅资料】

    物质

    Na2CO3

    Na2SO4

    溶解度/g(20℃)

    21.8

    19.5

    (1)、【提出问题1】这瓶固体药品是什么？

    步骤一：取样品少许于试管中，加入一定量的水，手握试管，感受到试管发烫。小明判断：该试剂为NaOH固体。同学们认为小明的判断不准确，因为。

    步骤二：取步骤一所得上层清液，加入少量Na2CO3溶液，看到产生白色沉淀。得出准确结论：该固体药品是。写出生成沉淀的化学反应方程式：。

    (2)、【提出问题2】这瓶液体药品是什么？

    步骤三：通过查阅资料，小组同学讨论分析，该瓶液体药品不可能是Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，原因是。

    步骤四：小组同学设计如下实验对液体药品进行探究。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①取少量待测液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液

    有白色沉淀

    该液体试剂中含Na2CO3、Na2SO4、NaCl，该瓶NaCl溶液被污染

    ②在①反应后的试管中滴加过量的

    ③将②反应液静置，继续滴加适量的AgNO3溶液

    有白色沉淀

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  • 16. 甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全球最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验：

    [提出猜想] 甜叶菊苷由什么元素组成?

    [进行实验]小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。

    (1)、[讨论交流]其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。
    (2)、[继续探究]为了进步确定其元素组成。利用下图进行实验。(已知：装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)

    实验前要通一会儿氮气，目的是。

    (3)、A装置中发生反应的化学方程式为。
    (4)、[数据记录]4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g， E装置增重8.36g。(产物被完全吸收)

    [分析与结论]数据分析： 4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。

    [反思评价]若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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四、计算题

  • 17. 小明取稀盐酸和氯化钙的混合溶液152.2g，向其中逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。她根据实验测得的数据绘出图，其中纵坐标是溶液中的pH，横坐标表示的是加入碳酸钠溶液的质量。

    试回答下列问题：

    (1)、AB段发生的化学反应方程式为。
    (2)、B点含有的溶质。
    (3)、若A点对应的横坐标为20，B点对应的横坐标为60时，求B点时溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）

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