山东省济宁市兖州区2022年中考一模化学试题

试卷更新日期：2022-04-29 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语，诗词的解释错误的是（）

A、“满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动 B、“百炼成钢”——降低生铁中碳元素的含量 C、“只要功夫深，铁杵磨成针”——发生的是物理变化 D、“金入于猛火，色不夺精光” ——金在加热的条件下能与氧气反应

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2. 下列化学用语中，数字“2”表示的意义正确的是（）

A、2H：表示两个氢元素 B、2CH₄：表示两个甲烷分子 C、NO₂：表示二氧化氮中含有两个氧原子 D、Mg²⁺：表示镁元素的化合价为+2价

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3. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是（）

A、有机物：C₂H₅OH、CH₃COOH B、氧化物：SO₂、C₆H₁₂O₆ C、人体必需微量元素：Ca、Se D、复合肥：KNO₃、CO（NH₂）₂

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4. 下列对实验现象的描述错误的是（）

A、灼烧纯羊毛线，产生烧焦羽毛的特殊气味 B、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀 C、向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色 D、红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

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5. 下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（）

A、NaOH、NH₄Cl、Fe₂（SO₄）₃ B、KNO₃、AgNO₃、NaCl C、H₂SO₄、K₂SO₄、HNO₃ D、KCl、CH₃COOH、Na₂CO₃

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6. 如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A、图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液 B、t₁℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 C、t₂℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60% D、将t₂℃时乙的饱和溶液降温至t₁℃，变为不饱和溶液

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7. 某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析错误的是（）

A、对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱 B、分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱 C、分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱 D、分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序

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8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、O₂ $\to_{点燃}^{Fe}$ Fe₃O₄ $\to_{高温}^{CO}$ Fe B、H₂O₂ $\underset{\to}{{MnO}_{2}}$ H₂ $\to_{点燃}^{O_{2}}$ H₂O C、Ca(OH)₂ $\underset{\to}{{CO}_{2}}$ CaCO₃ $\underset{\to}{NaCl 溶液}$ Na₂CO₃ D、CO₂ $\to_{高温}^{C}$ CO $\underset{\to}{H_{2} O}$ H₂CO₃

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9. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（）

A、酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 B、单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 C、碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色 D、酸在水溶液中会解离出H⁺ ，所以在水溶液中解离出H⁺的化合物一定是酸

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10. 下列实验操作不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	选择试剂	操作方法
A	鉴别氯化铵和氯化钾	熟石灰	取样，分别加入少量熟石灰，研磨闻气味
B	除去铜粉中的少量铁粉	稀盐酸	加入足量稀盐酸过滤洗涤烘干
C	从氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锰	水	溶解、过滤、洗涤、烘干
D	检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠	稀盐酸硝酸银	取样先加入过量稀盐酸后再滴加硝酸银溶液

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

11. 中国科学院“科学”号科考船，首次在海底倒置湖中观测到气态水的存在。倒置湖内有气态水、二氧化碳、甲烷、硫化氢等物质，这些物质共含有种元素，写出有机物的化学式。硫化氢中硫元素的化合价是。

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12. 在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示）。要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理。

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三、实验题

13. 如图是初中化学中常见的实验。

(1)、A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因。

(2)、B中集气瓶底部有少量水，其作用是。

(3)、C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的 $\frac{1}{5}$ ，可能存在的原因是（写出一条即可）。

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14. 请回答下列问题。

(1)、化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用如图装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：

①实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用的收集装置是（填装置序号，下同）。

②下列制取气体的反应可选用装置A的是（填序号）。

a.二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl₂

b.大理石与稀盐酸制取CO₂

c.加热氯酸钾与二氧化锰制取O₂

d.锌粒与稀硫酸制取H₂

③硫化氢（H₂S）气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO₂和水。实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H₂S，该反应的化学方程式是，应选用的发生装置是，该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，下列方法正确的是（填序号）。

a.用稀硫酸吸收 b.用氢氧化钠溶液吸收 c.点燃

(2)、小华同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠（Na₂O₂）作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：

2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}

，

2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a O H + O_{2} ↑

。于是他用如图所示装置来制取CO₂并验证其与Na₂O₂的反应：

①装置B的作用。

②反应一段时间后，装置E中收集到的气体。

③反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么？小华为此又进行了如下探究：

(3)、【猜想与假设】猜想一：Na₂CO₃；猜想二：Na₂CO₃和Na₂O₂；猜想三：NaCO₃和NaOH，你认为还可能是：。

(4)、【设计实验】

实验操作	实验现象	实验结论
第一步：取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡	固体完全溶解，无气体产生	样品中一定没有
第二步：取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl₂溶液，振荡	有白色沉淀	猜想三正确
第三步：取少量实验②所得上层清液于另一试管中，加入溶液，振荡		猜想三正确

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四、综合题

15. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗“制碱”的流程图（如图）回答问题：

(1)、步骤I除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是。
A．①Ca（OH）₂②Na₂CO₃

B．①Na₂CO₃②Ca（OH）₂

C．①KOH ②Na₂CO₃

D．①NaOH ②Na₂CO₃

(2)、步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式。

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16. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是钠盐，且A、D都由三种元素组成，E是红棕色固体，且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成，C的固体可用于人工降雨。图中“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答下列问题：

(1)、写出下列物质的化学式：A；

(2)、反应①属于反应（填基本反应类型），B物质与E物质反应过程中，B物质具有（填“氧化性”或“还原性”）。

(3)、写出反应②的化学方程式（写出一个即可）：。

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五、计算题

17. 钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]晶体的形式存在。请计算:

(1)、羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]中钙、磷两种元素的原子个数比是。

(2)、羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是( 精确到0.1%)。

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18. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

(1)、该反应的化学方程式是；

(2)、当pH=13时，溶液中所含的溶质是（填化学式）。当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为；

(3)、计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。

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