2022年中考化学二轮专题复习-化学定量研究与综合应用

①如果实验室稀释浓硫酸按照下图的操作方法，造成的不良后果是。

②浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂。用下图装置干燥二氧化碳，气体应（填“a”或“b”）端进入。

①在加入沸腾炉之前，粉碎硫铁矿，是为了。

②写出该流程中空气污染物SO₂转化为SO₃的化学方程式。

③为了除去硫酸钠溶液中杂质硫酸，选用一种合适的试剂，请设计提纯的实验方案（简要写出实验步骤和现象）。

“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有（选填序号）。

a、黄金面罩             b、象牙             c、青铜面具             d、丝织品

方法一：“火法炼铜”是将孔雀石【主要成分Cu₂（OH）₂CO₃】与木炭一起加热，就得到红色的金属铜；

方法二：《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜。其流程如下：

方法一中涉及的反应方程式：；$\text{C}\text{u}\text{O}\text{+}\text{C}\begin{array}{l}\underset{\_}{\underset{\_}{\text{Δ}}}\hfill \\ \hfill \end{array}\text{C}\text{u}\text{+}\text{C}\text{O}\uparrow$：$\text{2}\text{C}\text{u}\text{O}\text{+}\text{C}\begin{array}{l}\underset{\_}{\text{Δ}}\hfill \\ \hfill \end{array}\text{2}\text{C}\text{u}\text{+}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\uparrow$

某碱式碳酸铜成分可表示为Cu_x（OH）_Y（CO₃）z，为探究其组成，用如图装置对样品27.1g进行热分解实验，观察到样品固体先变成黑色，然后部分出现红色。

资料：①浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO₂。

②CuO加热会生成红色的Cu₂O和O₂。

装配好实验装置后，先要 ， 再加入样品。

①该碱式碳酸铜的化学式为。

②最后装置A剩余固体中铜、氧元素质量比（最简整数比）。

没有镁的存在，就不能形成叶绿素，也就没有光合作用，这里的镁是指______。

（查阅资料）①氢氧化钙溶液能吸收二氧化碳；

②一氧化碳还原氧化铁是逐步失去氧元素的过程。

（实验探究）兴趣小组设计了如上图实验装置进行实验。将24.0g氧化铁粉末放入玻璃管中，反应一段时间后，得到黑色固体粉末，并能全被磁铁吸引。

兴趣小组猜想黑色粉末可能是：（1）铁粉；（2）四氧化三铁；（3）你的猜想是。

（交流讨论）

实验前应该先。

最终计算结果表明：黑色粉末是 ， 请写出该变化的化学方程式。

（查阅资料）①Mg(OH)₂：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；

②MgCO₃：白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；

③MgCO₃的热稳定性比Mg(OH)₂的热稳定性更强。

工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是xMgCO₃•yMg(OH)₂•zH₂O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系。

（数据处理）剩余固体质量与加热时间关系如图所示：

请回答下列问题：

0～t₁固体质量没有发生变化的原因可能是。

A．Zn             B．Mg(OH)₂             C．FeCl₃             D．AgNO₃

①该实验中，注射器中溶液是。

②加入注射器中溶液20mL时，烧杯中的溶液溶质成分（填化学式）；

含有   元素，不能确定是否含有   元素。

先通入一会儿氮气的目的是 。

写出上述实验过程中烧杯内反应的化学方程式 。

【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。

若实验中所需氧气是用一定量的高锰酸钾制取的，某同学绘制了固体中氧元素的变化曲线如图 2，请判断他绘制的曲线是否正确   （填“是”或“否”）。

（ρ_水=1.0 g/mL）。若配置上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是 （填序号）。

①计算 ②混匀 ③量取 ④称量 ⑤溶解

①样品中碳酸钙的质量分数是   ▲   。

②计算生成二氧化碳的质量。（结果精确到 0.1）

（写出计算过程）

小新同学想根据图像计算所用稀盐酸溶质的质量分数，可选择的实验中      数据。

①此实验的现象是。

②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是。

Ⅱ.设计实验：小云同学将一定质量的白磷放入A装置内，称得A装置的总质量为203.1g，然后将烧红的玻璃管伸入锥形瓶内，并立即塞紧橡胶塞。

Ⅲ.观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是 ， 装置冷却后，再次称得A装置的总质量为203.1g。

Ⅳ.实验结论：。

V.实验反思：①锥形瓶中细沙的作用 ， 瓶内发生反应的化学方程式。

②A装置中气球的作用。

①冷却至室温，气球胀大的是(填“A”“B”“A和B”)。

②称量反应后药品及装置的总质量为300.0g，你认为数据减小的原因可能是、。

【实验探究】取适量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中。按下图所示进行实验，试管内放一团湿棉花的目的是；实验时棉花没有燃烧，其原因是；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是。

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

【猜想与假设】猜想1：剩余固体是；

猜想2：剩余固体是Fe和Fe₃O_4。

用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：。

取3g部分变质的氢氧化钠样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图1所示。

将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为 ， 反应一段时间后，当观察到(填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。

将蛋壳洗净、干燥、并捣碎后放入图①锥形瓶中，通过注射器加入稀盐酸，采集数据。

图①锥形瓶中反应的化学方程式为。

图③装置中连通管的作用是： ， 若无“植物油”，测定的碳酸钙含量（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

该实验中反应前后均需通一段时间氮气，反应后通入氮气的目的是。

图④中，通过称量反应前后装置（填字母序号）的质量可达到实验三的目的。

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。

①上述实验应测量的“待测数据”是。

②若实验②比实验①的“待测数据”更(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

③将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，。(简述操作和现象)

【评价设计】你认为设计实验③和实验②对比的目的是。

兴趣小组通过镁与盐酸反应探究影响反应速率的因素（镁的质量相等，镁条的形状一样，盐酸均过量），设计实验如下：

镁与盐酸反应的化学方程式为。

（发现问题）反应后甲同学的试管中镁条有剩余，向溶液中滴入酚酞试液，振荡，溶液显红色，对此现象，甲同学重复如上实验，得到同样结果。

（提出猜想）猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；

猜想Ⅱ：镁与热水反应的产物使酚酞变红色

（查阅资料）常温下，氢氧化镁难溶于水；氢氧化镁的溶解度随温度升高而增大。

（实验探究）

为验证猜想，甲同学按如下方案进行实验。

（结论与分析）经过探究同学们得出结论，镁能和水在加热条件下反应，生成一种碱性物质和一种气体，且该气体能燃烧。

一段时间后，甲同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失。你认为原因可能是。

将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的。

按上图甲装置测定空气中氧气含量。

【实验步骤】

实验1：按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

①实验1中止水夹最合理的打开时间是（填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”）。该实验中，红磷要足量的目的是。

②连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图中信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是。由此可知，测定空气中氧气含量用法测定结果误差较小。

①利用图乙装置进行实验，在实验加热过程中，硬质玻璃管上小气球的作用是。

②请根据某小组提供的实验数据，完成下表：

③不同实验小组做上述实验时结果差别较大，其中有些小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析导致测定数值偏低的原因是（答出一点即可）。