云南省丽江市2020-2021学年高二下学期期末教学质量监测理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-04-22 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列关于新冠病毒说法不正确的是（）

A、含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶 B、N95口罩所使用的聚丙烯材料属于天然纤维 C、用于盛装新冠疫苗的中硼硅玻璃管属于硅酸盐材质，既耐低温，又耐强酸 D、用电解食盐水制取的次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

查看试题解析
2. 对苯二甲酸()是合成涤纶的原料，下列说法正确的是（）

A、属于芳香烃 B、不能发生取代反应 C、1mol对苯二甲酸与2molNaHCO₃可完全反应 D、与氢气发生加成反应所得产物的分子式是C₈H₁₆O₄

查看试题解析
3. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24LCH₃OH中含有的原子数目为6N_A B、32gO₂和O₃的混合物中含有的氧原子数目为2N_A C、1molNa₂O₂与足量的H₂O反应生成O₂时，转移的电子数目为2N_A D、25℃时，1LpH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^-数为0.05N_A

查看试题解析
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ B、由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ C、能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Fe²⁺、Al³⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- D、pH=11的溶液中：CO $_{3}^{2 -}$ 、Na⁺、AlO $_{2}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$

查看试题解析
5. 锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在离网电源及汽车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示，反应为2Zn+O₂+4OH^–+2H₂O $⇌_{充电}^{放电}$ 2[Zn(OH)₄]^2-。下列说法不正确的是（）

A、放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) B、放电时，负极反应为Zn+4OH^--2e^-=[Zn(OH)₄]^2- C、充电时，电解质溶液中c(OH^-)逐渐增大 D、充电时，电解质溶液中K⁺向阴极移动

查看试题解析

6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将2滴0.1mol·L^-1MgSO₄溶液滴入2mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中充分反应，再滴加0.1mol·L^-1CuSO₄溶液，出现蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)₂]<Ksp[Mg(OH)₂]
B	向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀	蛋白质发生了盐析
C	将乙醇和浓H₂SO₄混合加热产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色	乙醇发生消去反应生成乙烯
D	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉部分水解或未水解

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数。Z原子的电子总数等于W、X、Y原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H_nZO_2n+2。W、X、Y三种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、W没有负化合价 B、Z的单质通入SO₂的水溶液中，漂白效果更好 C、X在短周期元素中金属性最强 D、Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性化合物

查看试题解析

二、综合题

8. 以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂等)为原料制备Ni(OH)₂的工艺流程如图：

(1)、“酸浸”时，加快化学反应速率的措施(写一条即可)。滤渣1的成分为(填化学式)。

(2)、“氧化”时，Fe²⁺发生反应的离子方程式为，若用NaClO代替H₂O₂溶液，使0.1molFe²⁺转化为Fe³⁺ ，则需NaClO至少为 mol。

(3)、MgO的作用是调节溶液pH使Fe^3＋沉淀，根据表中的数据，则调节溶液pH的范围是。
金属离子
Fe²⁺
Fe³⁺
Mg²⁺
Ni²⁺
开始沉淀的pH
6.3
1.5
8.9
6.9
沉淀完全的pH
8.3
2.8
10.9
8.9

(4)、“沉镁”是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是。

(5)、“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是。室温时，若“沉镍”后的滤液c(Ni²⁺)<1×10^-5mol•L^-1 ，则滤液中pH>。(Ksp[Ni(OH)₂=1×10^-15)

查看试题解析
9. 无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cl₂反应制备SnCl₄ ，装置如图所示。
已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。
②SnCl₄为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO₂·xH₂O，在潮湿的空气中发烟。
③SnCl₂中的Sn²⁺易被氧化为Sn⁴⁺。
回答下列问题：

(1)、打开分液漏斗上端活塞的作用是，装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、实验开始时，正确的操作顺序为(用下列序号排顺序)。
①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞

(3)、装置B中试剂的作用是，装置F中冷凝水的方向是从端进(填“a”或“b”)。

(4)、若没有装置C(其他均相同)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为：。

(5)、该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为。

(6)、H为尾气处理，请写出反应的离子方程式。

查看试题解析
10. 建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NO_x)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NO_x)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：
方案I.NH₃—SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NO_x直接还原为N₂ ，主要反应原理为：4NH₃+4NO+O₂ $\underset{}{⇌}$ 4N₂+6H₂O。

(1)、已知有下列热化学方程式(a、b、c均大于0)：
①4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\underset{}{⇌}$ 4N₂(g)+6H₂O(1)△H=-akJ/mol
②N₂(g)+O₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2NO(g)△H=+bkJ/mol
③H₂O(g) $\underset{}{⇌}$ H₂O(1)△H=-ckJ/mol
则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为。
方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NO₂：2NO₂(g)+4CO(g) $\underset{}{⇌}$ N₂(g)+4CO₂(g)∆H。向容积均为2L的甲(温度为T₁)、乙(温度为T₂)两个恒容密闭容器中分别充入2molNO₂(g)和3molCO(g)。反应过程中两容器内CO₂的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

(2)、①T₁T₂(填“>”或“<”)；△H0(填“>”或“<”)，判定的依据是；
②T₁温度时，该反应的平衡常数K=(列出数字表达式即可)；
③乙容器中，平衡时NO₂的转化率为。
方案Ⅲ：采用原电池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如图所示：

(3)、该电池的负极为电极(填“A”或“B”)。负极发生的电极反应式为：。

查看试题解析
11. 2020年我国“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试，国产新型材料“钛”牛了！该合金中含钛、铁、镍、铂等十几种元素，具有高强度、高韧性。回答下列问题：

(1)、基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有种。TiF₄的熔点377℃远高于TiCl₄(-24.12℃)的原因是。

(2)、邻二氮菲()中N原子可与Fe²⁺通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe²⁺浓度，该反应的适宜pH范围为2～9，试解释选择该pH范围的原因。

(3)、Ni与Cu的第二电离能：NiCu(填“>”或“<”)。含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni²⁺与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有个，其中提供孤对电子的原子为(写元素符号)。

(4)、①Pt与NH₃能够形成顺铂与反铂两种结构，如图所示，由此可判断中心原子Pt杂化方式肯定不是sp³杂化，理由是。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。氯铂酸钾(K₂PtCl₆ ，式量为486)的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中部分PtCl $_{6}^{2 -}$ 、K⁺的分数坐标为PtCl $_{6}^{2 -}$ (0，0，0)、K $_{A}^{+}$ (0.25，0.75，0.25)、K $_{B}^{+}$ (0.75，0.25，0.25)，其中A、B分别代表K⁺的位置。找出距离PtCl $_{6}^{2 -}$ (0，0，0)最近的K⁺(用分数坐标表示)。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，若实验测得氯铂酸钾的密度是d g·cm^-3 ，则A、B两个K⁺的距离为pm(列出计算式即可)。

查看试题解析
12. 高血脂是一种常见病症，在中老年人当中发病率高，它引起动脉粥硬化，乃至冠心病、脑血栓、脑出血等，危及生命。如图是一种治疗高血脂的新药I的合成路线：
已知：R₁CHO+R₂CH₂CHO $\overset{稀碱}{\to}$ (R可以是氢或烃基)
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为， A→B的反应类型为。

(2)、写出D→E的化学反应方程式。

(3)、E→F反应的试剂及条件为。

(4)、写出C+H→I的化学反应方程式。

(5)、1mol化合物I最多能与molNaOH发生反应。

(6)、J为H的同系物，相对分子质量相差14，符合下列条件的J的同分异构体有种(不含立体异构)。①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③能与氯化铁发生显色反应。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为。

(7)、丙二酸(HOOCCH₂COOH)是有机合成中的重要原料，主要用于医药中间体，也用于香料、粘合剂、树脂添加剂、电镀抛光剂等。请以甲醛和乙醛为原料(其它无机试剂任选)，写出丙二酸的合成路线。

查看试题解析

金属离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Mg²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	6.3	1.5	8.9	6.9
沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.9	8.9