云南省昆明市2020-2021学年高二下学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期:2022-04-22 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 资源是国民经济发展的命脉之一、下列说法不正确的是(   )
    A、石油的分馏属于化学变化 B、从海水中可获得Mg、Br2等物质 C、利用太阳能电解海水可获取氢能源 D、煤经过气化、液化可转化为清洁燃料
  • 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(   )
    A、葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B、食品保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯 C、晶体Si可用于制作计算机芯片 D、氧化钙常用做食品干燥剂
  • 3. 下列物质可保存在无色试剂瓶中的是(   )
    A、新制氯水 B、浓硝酸 C、硫酸钾溶液 D、硝酸银溶液
  • 4. 2-甲基丙烯酸()是重要的化工原料。下列有关说法正确的是( )
    A、分子式为C4H6O2 B、与乙酸互为同系物 C、所有原子均处于同一平面上 D、1mol该物质与足量钠反应生成22.4L气体
  • 5. 下列关于金属及其化合物的说法不正确的是(   )
    A、工业上电解熔融氯化钠制金属钠 B、常温下可用铁槽车运输浓硫酸 C、小苏打可用于治疗胃酸过多 D、明矾可用于饮用水杀菌消毒
  • 6. 下图是氯元素的价类二维图,其中X、Y、Z为含氯化合物。下列说法不正确的是(   )

    A、X与Z的水溶液反应生成Cl2 B、Y的化学名称为次氯酸 C、Z可用作漂白剂,漂白原理与SO2相同 D、Cl2通入AgNO3溶液中产生白色沉淀
  • 7. 下列离子方程式书写正确的是(   )
    A、室温下用稀硝酸溶解铁:Fe+2H+=2Fe2++H2 B、向氢氧化钠溶液中通入过量SO2SO2+OH=HSO3 C、Na2SiO3溶液中滴加醋酸溶液:SiO32+2H+=H2SiO3 D、CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42=BaSO4
  • 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A、3.2gO2O3的混合物中氧原子数目为0.2NA B、0.1mol/LBaCl2溶液中含Ba2+数目为0.1NA C、将7.1gCl2通入水中转移电子数目为0.1NA D、标准状况下,2.24L三氯甲烷中含共价键数目为0.4NA
  • 9. 下列关于有机物的说法正确的是(   )
    A、用分液漏斗可分离硝基苯和苯的混合物 B、异丁烷与2-甲基丙烷互为同分异构体 C、苯与氯气反应生成C6H6Cl6属于取代反应 D、C4H10的一氯代物有4种
  • 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,位于三个不同的周期。X的最外层电子数等于Y和Z最外层电子数之和的一半,Y的氢氧化物具有两性,Z的最高化合价为+7.下列说法不正确的是(   )
    A、简单离子半径:Z>X>Y B、简单氢化物的沸点:X<Z C、最高价含氧酸的酸性:X<Z D、W、X、Z可形成离子化合物
  • 11. 工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ),反应方程式为:ClO4+Cr3++H2OCrO2(ClO4)2+Cl+H+(未配平)。下列说法不正确的是(   )
    A、Cr3+发生氧化反应 B、反应后溶液的pH减小 C、CrO2(ClO4)2的氧化性强于ClO4 D、若有3molCl生成,则参加反应的HClO4为19mol
  • 12. 利用下图装置制备、收集纯净气体,能达到实验目的的是(   )


    气体

    装置a

    装置b

    A

    Cl2

    浓盐酸

    KMnO4固体

    B

    SO2

    70%的浓硫酸

    Na2SO3固体

    C

    NH3

    浓氨水

    生石灰

    D

    NO

    稀硝酸

    Cu

    A、A B、B C、C D、D
  • 13. 实验室以一定浓度的CH3CHONa2SO4混合溶液为电解液,让乙醛同时在阴、阳两极发生反应来模拟隔膜电解法处理含乙醛的废水,工作原理如图所示。已知阴极区域主要反应可表示为:H2O+e=H*+OHCH3CHO+2H*=CH3CH2OH(H*为活泼H)。下列说法不正确的是(   )

    A、直流电源a为正极 B、图中离子交换膜是阳离子交换膜 C、阳极区的反应可表示为:CH3CHO+H2O2e=CH3COOH+2H+ D、电解过程中阴极区溶液的pH值变小
  • 14. 常温下,分别向25mL 0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL 0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示,下列说法正确的是(   )

    A、Y曲线为NaHCO3溶液的滴定曲线 B、b、c两点溶液中水的电离程度:b>c C、a点溶液中c(Na+)+c(H+)>c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32) D、取d点溶液加热煮沸后冷却至室温,溶液的pH不变

二、综合题

  • 15. 如图为元素周期表的一部分,所列字母分别代表周期表中对应的元素。回答下列问题:

    (1)、A的一种核素可用于测定文物年代,这种核素的原子符号是;E的元素符号是
    (2)、常温下,B的氢化物和D的单质反应所得溶液的pH7.高温灼烧C和E形成的化合物,火焰呈色。
    (3)、B和C形成的一种化合物,可作供氧剂,其与二氧化碳反应的化学方程式是
  • 16. 由短周期元素组成的常见无机物存在如图转化关系(反应条件和部分生成物略去)

    (1)、若A为淡黄色固体单质,则B引起的环境问题主要是 , 可用溶液检验B。
    (2)、若A为气体,溶于水后溶液呈碱性,则A的电子式为 , C和水反应的化学方程式为
  • 17. 利用如图所示装置(夹持装置省略)进行“铁与水蒸气反应”的实验。

    回答下列问题:

    (1)、湿棉花的作用是
    (2)、该反应的化学方程式是
    (3)、利用上述反应后的固体制备无水FeCl3 , 设计流程如图所示:固体滤液Cl2……无水FeCl3

    ①固体和盐酸反应的化学方程式是

    ②通入Cl2的作用是

    FeCl3会腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)。

    FeCl3可做净水剂原因是 , 与处理中性废水相比,FeCl3处理强酸性废水的效果(填“更好”“更差”或“无差别”)。

  • 18. 为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标,中国科学院提出了“液态阳光”方案,即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇,其中反应之一是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

    回答下列问题:

    (1)、该反应的能量变化如图Ⅰ所示,反应的ΔH= , 曲线(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。

     

    (2)、下列措施既能加快反应速率,又能提高CO转化率的是____,
    A、升高温度 B、增大压强 C、降低温度 D、增加H2投料量
    (3)、相同温度下,若已知反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数为K1 , 反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K2 , 则反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数K=(用含K1K2的代数式表示)。
    (4)、在恒温恒容密闭容器中按n(H2)/n(CO)=2加入反应起始物

    Ⅰ.下列描述不能说明反应达到平衡状态的是

    A.容器内压强不再变化       B.氢气的转化率达到最大值

    C.容器内CO与H2的浓度相等 D.容器内CO的体积分数不再变化

    Ⅱ.若CO的平衡转化率[α(CO)]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示,R、S两点平衡常数大小:Kp(R)Kp(S)(填“>”、“=”或“<”)。T1温度下,测得起始压强P0=102kPa , 达平衡时P(CH3OH)=kPa(P=P×物质的量分数)。

  • 19. Ag是高新技术产业的基础材料之一,依据下列回收Ag的方案回答下列问题:
    (1)、利用废旧电池中的Ag2O可将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2 , 将上述反应设计成原电池,在(填“正”或“负”)极可获得Ag。
    (2)、以含Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液为原料提取银的主要步骤为:加入过量Na2S溶液后,过滤、洗涤、干燥。将获得的Ag2S在足量空气中充分焙烧制得Ag。实验室焙烧Ag2S(填仪器名称)中完成,焙烧Ag2S的化学方程式是 , 常温下,Ag2S饱和溶液中S2的浓度为a mol/L,则常温下Ag2S的溶度积常数Ksp
    (3)、从光盘金属层中提取Ag(其他微量金属忽略不计)的流程如下图所示:

    ①“氧化”阶段需在80℃条件下进行,最适合的加热方式为 , 操作Ⅰ的名称为

    ②“还原”过程N2H4H2O的氧化产物为N2 , 理论上消耗1molN2H4H2O可生成单质Ag的质量为克。

    ③NaClO溶液与Ag反应有O2生成,该反应的离子方程式为

  • 20. 2020年12月17日我国月球探测器“嫦娥五号”成功携带月壤,返回地球。月壤主要由氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、铜(Cu)、镍(Ni)等多种元素组成。回答下列问题:
    (1)、α-Al2O3是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料,其熔点高、硬度大。工业上电解熔融α-Al2O3冶炼Al,α-Al2O3属于晶体,第一电离能Ⅰ1 (Mg)与Ⅰ1 (Al)的关系是Ⅰ1 (Mg) Ⅰ1 (Al)(填“>”、“<”或“=”)。
    (2)、Fe2+可与邻二氮菲()中N原子通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子,利用该反应可测定Fe2+浓度,基态Fe2+离子的价层电子排布式为 , 价层电子占据的原子轨道数为 , 邻二氮菲中N原子的杂化类型为
    (3)、将金属铜投入氨水与H2O2的混合溶液中,铜片溶解,溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为
    (4)、月壤中含有丰富的珍贵的3He , 中国科学家在2017年成功合成钠氦化合物,使这个最稳定的元素“脱单”。该化合物晶胞中Na+的排布如图所示,电子对(e22)和3He原子交替分布填充在小立方体的中心,晶胞中距Na+最近的He原子数目为 , 该化合物的化学式可表示为[Na+]xHey[e22]z , 则x=(用z表达),晶胞参数为a pm,该晶体密度为gcm3(写出表达式)。

  • 21. 芳香烃A可用于合成药物G,路线如下:

    已知:i.RCHO+CH3NO2RCH=CHNO2+H2O

    ii.反应④为原子利用率100%的反应

    (1)、B的化学名称是
    (2)、写出反应①的化学方程式
    (3)、反应②的反应类型为
    (4)、物质D的结构简式为
    (5)、化合物E中含氧官能团的名称是
    (6)、化合物F中的手性碳(连有四个不同的原子或基团的碳)的数目是
    (7)、含NO2的芳香化合物X是G的同分异构体,核磁共振氢谱峰面积比为9∶1∶1∶1共有种。
    (8)、写出以HCHO、CH3NO2CH3COOCH3制备的合成路线