云南省昆明市2020-2021学年高二下学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-04-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 资源是国民经济发展的命脉之一、下列说法不正确的是（）

A、石油的分馏属于化学变化 B、从海水中可获得Mg、 $B r_{2}$ 等物质 C、利用太阳能电解海水可获取氢能源 D、煤经过气化、液化可转化为清洁燃料

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2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A、葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B、食品保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯 C、晶体Si可用于制作计算机芯片 D、氧化钙常用做食品干燥剂

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3. 下列物质可保存在无色试剂瓶中的是（）

A、新制氯水 B、浓硝酸 C、硫酸钾溶液 D、硝酸银溶液

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4. 2-甲基丙烯酸()是重要的化工原料。下列有关说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{4} H_{6} O_{2}$ B、与乙酸互为同系物 C、所有原子均处于同一平面上 D、1mol该物质与足量钠反应生成22.4L气体

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5. 下列关于金属及其化合物的说法不正确的是（）

A、工业上电解熔融氯化钠制金属钠 B、常温下可用铁槽车运输浓硫酸 C、小苏打可用于治疗胃酸过多 D、明矾可用于饮用水杀菌消毒

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6. 下图是氯元素的价类二维图，其中X、Y、Z为含氯化合物。下列说法不正确的是（）

A、X与Z的水溶液反应生成 $C l_{2}$ B、Y的化学名称为次氯酸 C、Z可用作漂白剂，漂白原理与 $S O_{2}$ 相同 D、将 $C l_{2}$ 通入 $A g N O_{3}$ 溶液中产生白色沉淀

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7. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、室温下用稀硝酸溶解铁： $F e + 2 H^{+} = 2 F e^{2 +} + H_{2} ↑$ B、向氢氧化钠溶液中通入过量 $S O_{2}$ ： $S O_{2} + O H^{-} = H S O_{3}^{-}$ C、向 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中滴加醋酸溶液： $S i O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} S i O_{3} ↓$ D、向 $C u S O_{4}$ 溶液中滴加 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$

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8. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、3.2g $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合物中氧原子数目为0.2 $N_{A}$ B、0.1mol/L $B a C l_{2}$ 溶液中含 $B a^{2 +}$ 数目为0.1 $N_{A}$ C、将7.1g $C l_{2}$ 通入水中转移电子数目为0.1 $N_{A}$ D、标准状况下，2.24L三氯甲烷中含共价键数目为0.4 $N_{A}$

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9. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A、用分液漏斗可分离硝基苯和苯的混合物 B、异丁烷与2-甲基丙烷互为同分异构体 C、苯与氯气反应生成 $C_{6} H_{6} C l_{6}$ 属于取代反应 D、 $C_{4} H_{10}$ 的一氯代物有4种

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10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。X的最外层电子数等于Y和Z最外层电子数之和的一半，Y的氢氧化物具有两性，Z的最高化合价为+7.下列说法不正确的是（）

A、简单离子半径：Z>X>Y B、简单氢化物的沸点：X<Z C、最高价含氧酸的酸性：X<Z D、W、X、Z可形成离子化合物

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11. 工业上用发烟 $H C l O_{4}$ 将潮湿的 $C r C l_{3}$ 氧化为[ $C r O_{2} {(C l O_{4})}_{2}$ ]来除去Cr(Ⅲ)，反应方程式为： $C l O_{4}^{-} + C r^{3 +} + H_{2} O \to C r O_{2} {(C l O_{4})}_{2} + C l^{-} + H^{+}$ (未配平)。下列说法不正确的是（）

A、 $C r^{3 +}$ 发生氧化反应 B、反应后溶液的pH减小 C、 $C r O_{2} {(C l O_{4})}_{2}$ 的氧化性强于 $C l O_{4}^{-}$ D、若有3mol $C l^{-}$ 生成，则参加反应的 $H C l O_{4}$ 为19mol

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12. 利用下图装置制备、收集纯净气体，能达到实验目的的是（）

气体
装置a
装置b
A
$C l_{2}$
浓盐酸
$K M n O_{4}$ 固体
B
$S O_{2}$
70%的浓硫酸
$N a_{2} S O_{3}$ 固体
C
$N H_{3}$
浓氨水
生石灰
D
NO
稀硝酸
Cu

A、A B、B C、C D、D

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13. 实验室以一定浓度的 $C H_{3} C H O$ 和 $N a_{2} S O_{4}$ 混合溶液为电解液，让乙醛同时在阴、阳两极发生反应来模拟隔膜电解法处理含乙醛的废水，工作原理如图所示。已知阴极区域主要反应可表示为： $H_{2} O + e^{-} = H * + O H^{-}$ 、 $C H_{3} C H O + 2 H * = C H_{3} C H_{2} O H$ (H*为活泼H)。下列说法不正确的是（）

A、直流电源a为正极 B、图中离子交换膜是阳离子交换膜 C、阳极区的反应可表示为： $C H_{3} C H O + H_{2} O - 2 e^{-} = C H_{3} C O O H + 2 H^{+}$ D、电解过程中阴极区溶液的pH值变小

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14. 常温下，分别向25mL 0.3mol/L $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和25mL 0.3mol/L $N a H C O_{3}$ 溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、Y曲线为 $N a H C O_{3}$ 溶液的滴定曲线 B、b、c两点溶液中水的电离程度：b>c C、a点溶液中 $c (N a^{+}) + c (H^{+}) > c (O H^{-}) + c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C {O_{3}}^{2 -})$ D、取d点溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液的pH不变

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二、综合题

15. 如图为元素周期表的一部分，所列字母分别代表周期表中对应的元素。回答下列问题：

(1)、A的一种核素可用于测定文物年代，这种核素的原子符号是；E的元素符号是。

(2)、常温下，B的氢化物和D的单质反应所得溶液的pH7.高温灼烧C和E形成的化合物，火焰呈色。

(3)、B和C形成的一种化合物，可作供氧剂，其与二氧化碳反应的化学方程式是。

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16. 由短周期元素组成的常见无机物存在如图转化关系(反应条件和部分生成物略去)

(1)、若A为淡黄色固体单质，则B引起的环境问题主要是，可用溶液检验B。

(2)、若A为气体，溶于水后溶液呈碱性，则A的电子式为， C和水反应的化学方程式为。

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17. 利用如图所示装置(夹持装置省略)进行“铁与水蒸气反应”的实验。
回答下列问题：

(1)、湿棉花的作用是。

(2)、该反应的化学方程式是。

(3)、利用上述反应后的固体制备无水 $F e C l_{3}$ ，设计流程如图所示：固体 $\overset{盐酸}{\to}$ 滤液 $\overset{C l_{2}}{\to}$ …… $\overset{}{\to}$ 无水FeCl₃
①固体和盐酸反应的化学方程式是。
②通入 $C l_{2}$ 的作用是。
③ $F e C l_{3}$ 会腐蚀钢铁设备，除 $H^{+}$ 作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)。
④ $F e C l_{3}$ 可做净水剂原因是，与处理中性废水相比， $F e C l_{3}$ 处理强酸性废水的效果(填“更好”“更差”或“无差别”)。

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18. 为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g)$ $Δ H$
回答下列问题：

(1)、该反应的能量变化如图Ⅰ所示，反应的 $Δ H$ = ，曲线(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。

(2)、下列措施既能加快反应速率，又能提高CO转化率的是____，

A、升高温度 B、增大压强 C、降低温度 D、增加 $H_{2}$ 投料量

(3)、相同温度下，若已知反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 的平衡常数为 $K_{1}$ ，反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g)$ 的平衡常数为 $K_{2}$ ，则反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g)$ 的化学平衡常数 $K =$ (用含 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ 的代数式表示)。

(4)、在恒温恒容密闭容器中按 $n (H_{2}) / n (C O) = 2$ 加入反应起始物
Ⅰ．下列描述不能说明反应达到平衡状态的是。
A．容器内压强不再变化 B．氢气的转化率达到最大值
C．容器内CO与 $H_{2}$ 的浓度相等 D．容器内CO的体积分数不再变化
Ⅱ．若CO的平衡转化率[ $α (C O)$ ]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示，R、S两点平衡常数大小： $K_{p} (R)$ $K_{p} (S)$ (填“＞”、“=”或“＜”)。 $T_{1}$ 温度下，测得起始压强 $P_{0} = 102 k P a$ ，达平衡时 $P (C H_{3} O H) =$ kPa( $P_{分} = P_{总}$ ×物质的量分数)。

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19. Ag是高新技术产业的基础材料之一，依据下列回收Ag的方案回答下列问题：

(1)、利用废旧电池中的 $A g_{2} O$ 可将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成 $C O_{2}$ ，将上述反应设计成原电池，在(填“正”或“负”)极可获得Ag。

(2)、以含 $N a_{3} [A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]$ 的废定影液为原料提取银的主要步骤为：加入过量 $N a_{2} S$ 溶液后，过滤、洗涤、干燥。将获得的 $A g_{2} S$ 在足量空气中充分焙烧制得Ag。实验室焙烧 $A g_{2} S$ 在(填仪器名称)中完成，焙烧 $A g_{2} S$ 的化学方程式是，常温下， $A g_{2} S$ 饱和溶液中 $S^{2 -}$ 的浓度为a mol/L，则常温下 $A g_{2} S$ 的溶度积常数 $K_{s p}$ 为。

(3)、从光盘金属层中提取Ag(其他微量金属忽略不计)的流程如下图所示：
①“氧化”阶段需在80℃条件下进行，最适合的加热方式为，操作Ⅰ的名称为。
②“还原”过程 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 的氧化产物为 $N_{2}$ ，理论上消耗1mol $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 可生成单质Ag的质量为克。
③NaClO溶液与Ag反应有 $O_{2}$ 生成，该反应的离子方程式为。

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20. 2020年12月17日我国月球探测器“嫦娥五号”成功携带月壤，返回地球。月壤主要由氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、铜(Cu)、镍(Ni)等多种元素组成。回答下列问题：

(1)、 $α - A l_{2} O_{3}$ 是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，其熔点高、硬度大。工业上电解熔融 $α - A l_{2} O_{3}$ 冶炼Al， $α - A l_{2} O_{3}$ 属于晶体，第一电离能Ⅰ₁ (Mg)与Ⅰ₁ (Al)的关系是Ⅰ₁ (Mg) Ⅰ₁ (Al)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)、 $F e^{2 +}$ 可与邻二氮菲()中N原子通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定 $F e^{2 +}$ 浓度，基态 $F e^{2 +}$ 离子的价层电子排布式为，价层电子占据的原子轨道数为，邻二氮菲中N原子的杂化类型为。

(3)、将金属铜投入氨水与 $H_{2} O_{2}$ 的混合溶液中，铜片溶解，溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为。

(4)、月壤中含有丰富的珍贵的 $^{3} H e$ ，中国科学家在2017年成功合成钠氦化合物，使这个最稳定的元素“脱单”。该化合物晶胞中 $N a^{+}$ 的排布如图所示，电子对( $e_{2}^{2 -}$ )和 $^{3} H e$ 原子交替分布填充在小立方体的中心，晶胞中距 $N a^{+}$ 最近的He原子数目为，该化合物的化学式可表示为 ${[N a^{+}]}_{x} H e_{y} {[e_{2}^{2 -}]}_{z}$ ，则x=(用z表达)，晶胞参数为a pm，该晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (写出表达式)。

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21. 芳香烃A可用于合成药物G，路线如下：
已知：i. $R C H O + C H_{3} N O_{2} \overset{}{\to} R C H = C H N O_{2} + H_{2} O$
ii.反应④为原子利用率100%的反应

(1)、B的化学名称是。

(2)、写出反应①的化学方程式。

(3)、反应②的反应类型为。

(4)、物质D的结构简式为。

(5)、化合物E中含氧官能团的名称是。

(6)、化合物F中的手性碳(连有四个不同的原子或基团的碳)的数目是。

(7)、含 $— N O_{2}$ 的芳香化合物X是G的同分异构体，核磁共振氢谱峰面积比为9∶1∶1∶1共有种。

(8)、写出以HCHO、 $C H_{3} N O_{2}$ 和 $C H_{3} C O O C H_{3}$ 制备的合成路线。

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	气体	装置a	装置b
A	$C l_{2}$	浓盐酸	$K M n O_{4}$ 固体
B	$S O_{2}$	70%的浓硫酸	$N a_{2} S O_{3}$ 固体
C	$N H_{3}$	浓氨水	生石灰
D	NO	稀硝酸	Cu