四川省自贡市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-04-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 新型冠状病毒的遗传成分是蛋白质大分子，病毒怕酒精、不耐高温，在56℃环境中约30分钟即可被杀灭。下列说法不正确的是（）

A、酒精能使蛋白质分子失去生理活性 B、加热使蛋白质变性，这种变性可逆 C、重金属盐能使蛋白质变性 D、蛋白质水解的最终产物为氨基酸

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2. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）

A、碳原子的核外电子排布由转变为过程中释放能量 B、钠原子的电子在核外空间运动状态不只11种 C、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多 D、在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

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3. 下列物质的性质比较，结论不正确的是（）

A、硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B、离子半径：S^2-＞Cl^－＞Na⁺＞O^2- C、熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D、沸点：＞

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4. 下列说法不正确的是（）
① $N a C l$ 晶体中与每个 $N a^{+}$ 距离相等且最近的 $N a^{+}$ 共有 $12$ 个
②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
③ $s - s σ$ 键与 $s - p σ$ 键的电子云形状相同
④含有 $π$ 键的化合物与只含 $σ$ 键的化合物的化学性质不同

A、①② B、①④ C、②③ D、③④

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5. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A、 $H C l$ B、 $P C l_{5}$ C、 $B F_{3}$ D、 $S F_{2}$

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6. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（）

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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7. a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、离子半径：b＞d B、最低价氢化物的沸点：d＞e C、最高价氧化物的水化物的酸性：c＞e D、a与b、c、d、e均可形成共价化合物

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8. 下列有关说法不正确的是（）

A、水合铜离子的模型如图 $1$ 所示， $1$ 个水合铜离子中有 $4$ 个配位键 B、 $C a F_{2}$ 晶体的晶胞如图 $2$ 所示， $C a^{2 +}$ 的配位数号 $F^{-}$ 的配位之比为 $1 ： 2$ C、氢原子的电子云图如图 $3$ 所示，小黑点越密，表明 $1 s$ 电子在原子核外出现的概率密度越大 D、金属 $C u$ 中铜原了堆积模型如图 $4$ 所示，该金属晶体为面心立方最密堆积

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9. 下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	$N$ 原子的第一电离能小于 $O$ 原子	同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大
B	$C O_{2}$ 为直线形分子	$C O_{2}$ 分子中 $C$ 为 $s p$ 杂化，键角为 $180 °$
C	金刚石的熔点高于石墨	金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
D	$H F$ 的沸点低于 $H C l$	$H F$ 的相对分子质量小于 $H C l$

A、A B、B C、C D、D

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10. 原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A₂B型氢化物均为V形分子，Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）

A、上述五种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M B、由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX₂、WZ₂、ZX₂ C、元素W与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种 D、X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物

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11. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）

A、杂化轨道可用于形成 $σ$ 键、 $π$ 键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B、分子中中心原子通过 $s p$ 杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 C、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D、 $s p^{3}$ 、 $s p^{2}$ 、 $s p$ 杂化轨道的夹角分别为 $109 ° 2 8^{'}$ 、 $120 °$ 、 $180 °$

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12. 在化学式为C₆H₁₃Cl的分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（不含立体异构）（）

A、7种 B、8种 C、9种 D、10种

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13. 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）

A、碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B、乳酸[CH₃CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子 C、许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物 D、已知酸性：H₃PO₄>HClO，是因为H₃PO₄分子中有1个非羟基氧原子，而HClO分子中非羟基氧原子数目为0

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14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）

A、在NaCl晶体（图甲）中，距Na⁺最近的Cl^-围成正八面体 B、该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE C、在CO₂晶体（图丙）中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻 D、在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性键和范德华力

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15. 硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 $X^{m -}$ (含 $B$ 、 $O$ 、 $H$ 三种元素)的球棍模型如图所示，下列叙述正确的是（）

A、 $X^{m -}$ 的化学式为 $B_{4} O_{8} H_{4}^{2 -}$ B、硼原子轨道的杂化类型有 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ C、配位键存在于 $2$ 、 $3$ 原子之间 D、硼砂晶体中的化学键只有离子键和配位键

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16. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A、 $12 g$ 石墨晶体中含有六元环的个数为0.5 $N_{A}$ B、 $30 g S i O_{2}$ 晶体中，含有 $[S i O_{4}]$ 四面体结构单元的数目为0.5 $N_{A}$ C、质量均为 $1.7 g$ 的 $O H^{-}$ 和 $- O H$ ，所含质子数目均为0.9 $N_{A}$ D、 $18 g$ 冰晶体中含有氢键的数目为4 $N_{A}$

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17. 下列叙述不正确的是（）

A、煤的综合利用的主要途径有：煤的干馏、煤的气化和煤的液化 B、实验室制取H₂时，常用粗锌代替纯锌以加快反应的速率 C、将石油进行催化裂化，可以得到苯或甲苯等 D、四种基本反应类型中，只有化合反应的原子利用率为100%

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18. 下表中除杂质所用试剂及方法不正确的是（）

选项	物质（杂质）	除杂质所用试剂及方法
A	乙醇（水）	加入生石灰蒸馏
B	苯（苯酚）	加入浓溴水振荡后过滤
C	溴乙烷（溴单质）	加入NaHSO₃溶液振荡、静置、分液
D	甲烷（乙烯）	依次通过KMnO₄酸性溶液、NaOH溶液洗气

A、A B、B C、C D、D

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19. 实验室可用如图所示装置完成乙醇变乙醛的转化，下列叙述正确的是（）

A、铜是本反应的催化剂，反应过程中不参加反应 B、甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 C、试管a收集到的液体有机物仅为乙醛 D、如果间歇性的鼓入空气，铜网交替出现变黑、变红的现象

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20. 下列关于有机物的描述正确的是（）

A、葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体 B、淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应 C、多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯都属于高分子化合物 D、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

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21. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A、异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 B、化合物(CH₃CH₂)₂CHCH₃的名称为2-乙基丁烷 C、光照下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 D、苯乙烯（）和立方烷（）互为同分异构体

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22. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是（）

A、与环戊烯互为同分异构体 B、二氯代物超过两种 C、所有碳原子均处同一平面 D、此物质分子式为C₅H₈

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23. 根据有机物的系统命名法，下列命名正确的是（）

A、CH₃CH(C₂H₅)CH₂CH₂CH₃ 2-乙基戊烷 B、CH₂＝CH(CH₃)C＝CH₂ 2-甲基-1，3-二丁烯 C、CH₂(OH)CH₂CH₂CH₂OH 1，4-二羟基丁醇 D、CH₃CH₂CHClCCl₂CH₃ 2，2，3-三氯戊烷

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24. 下表为某有机物与几种试剂反应的现象，这种有机物可能是（）
试剂
钠
溴水
$N a H C O_{3}$ 溶液
现象
放出气体
褪色
放出气体

A、丙烯酸 B、丙烯醇 C、乙酸乙酯 D、苯酚

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25. 苹果酸的结构简式为：。下列说法不正确的是（）

A、苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 $2$ 种 B、苹果酸能发生取代反应、消去反应和缩聚反应 C、 $1 m o l$ 苹果酸最多可与 $1.5 m o l N a C O_{3}$ 发生复分解反应 D、与苹果酸官能团种类和个数均相同的同分异构体还有两种

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二、综合题

26. 现有七种元素，其中 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 、 $E$ 为短周期主族元素， $G$ 、 $Q$ 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 $A$ 元素原子核外电子数和电子层数相同； $B$ 的价电子层中未成对电子有 $3$ 个； $D$ 元素为最活泼非金属元素； $E$ 的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能与强碱反应； $G$ 元素正三价离子的 $3 d$ 轨道上填充了 $5$ 个电子； $Q$ 元素基态原子的 $M$ 层全充满， $N$ 层只有 $1$ 个电子。

(1)、 $E$ 元素在元素周期表中的位置是， $E$ 元素基态原子中填有电子的能量最高的能级符号是。

(2)、 $Q$ 元素基态原子的价电子排布式为， $B A_{5}$ 为离子化合物，写出其阴离子的电子式(用化学符号表示)。

(3)、 $B$ 元素的第一电高能 $C$ 元素的第一电离能(填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”)， $B$ 、 $C$ 、 $D$ 三种元素的电负性由大到小的顺序是(用化学符号表示)， $C$ 、 $D$ 、 $E$ 元素形成的简单离子中半径最大的是(用化学符号表示)。

(4)、 $G$ 元素正三价离子比正二价离子稳定的原因是。

(5)、向盛有 $Q$ 的硫酸盐溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是，深蓝色晶体中不存在的化学键有(填字母序号)。
a．离子键 b．极性健 c．非极性键 d．配位键

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27. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

(1)、淡化海水的方法有(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的 $N a O H$ 溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液、溶液(填化学式)，之后进行(填操作名称)，再加入适量(填试剂名称)。

(2)、 $M g (O H)_{2}$ 中加入盐酸后，要获得 $M g C l_{2}$ 晶体，需要进行的实验操作依次为：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。由 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 脱去结晶水得到无水 $M g C l_{2}$ ，反应④由无水 $M g C l_{2}$ 制取金属镁的常用工业方法是。

(3)、向苦卤中通入 $C l_{2}$ 置换出 $B r_{2}$ ，再用空气吹出溴并用 $S O_{2}$ 吸收，转化为 $B r^{-}$ ，反复多次，目的是。写出反应②的离子方程式。

(4)、工业上也可以用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收吹出的 $B r_{2}$ ，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出 $C O_{2}$ 。写出反应的化学方程式

(5)、从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是。
a．加入适量的 $K I$ 溶液 b．通入溴蒸气
c．加入适量的氢氧化钠溶液 d．加入适量的溴化钠溶液

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28. 某气态烃 $A$ 与 $H_{2}$ 的相对密度为 $14$ ，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物 $G$ 、 $E$ 和 $I$ 的流程如图。

已知：

Ⅰ．芳香族化合物 $F$ 为 $C$ 、 $H$ 、 $O$ 化合物，其相对分子质量为 $166$ ，环上的一氯代物有一种， $1 m o l F$ 与足量 $N a H C O_{3}$ 溶液反应能生成 $2 m o l C O_{2}$ ， $1 m o l F$ 与足量 $B$ 反应生成 $G$ 。

Ⅱ． $H$ 为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为 $2.77 g / L$ ， $1 m o l H$ 与足量 $D$ 反应生成 $I$ 。(同一个碳原子上连接两个羟基不稳定)

(1)、 $A$ 中官能团的名称为。

(2)、 $G$ 的分子式为，反应⑤的反应类型为。

(3)、等质量的 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 完全燃烧需相同条件下 $O_{2}$ 的体积最大的是(填写电子式)。

(4)、 $E$ 的同分异构体中，含两个甲基且能发生银镜反应的物质，其结构简式为，其核磁共振氢谱图中峰面积由大到小之比为。

(5)、写出下列化学方程式：②；⑥。

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29. 硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。

(1)、铜元素位于元素周期表的区。

(2)、 $S e O_{2}$ 易溶解于水，熔点为 $340 ∼ 350 ° C$ ， $315 ° C$ 时升华，由此可判断 $S e O_{2}$ 的晶体类型为。

(3)、 $S e_{2} C l_{2}$ 为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有 $S e - S e$ 键，该分子中， $S e$ 原子的杂化轨道类型为， $S e_{2} C l_{2}$ 的空间构型为(填字母)。
a．直线形 b．锯齿形 c．环形 d．四面体形

(4)、 $S e O_{4}^{2 -}$ 中 $S e - O$ 的键角比 $S e O_{3}$ 的键角(填“大”或“小”)，原因是。

(5)、铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为，若组成粒子铜、氧的半径分别为 $r (C u) p m$ 、 $r (O) p m$ ，密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该晶胞的空间利用率为(用含 $π$ 的式子表示)。

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试剂	钠	溴水	$N a H C O_{3}$ 溶液
现象	放出气体	褪色	放出气体