四川省南充市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-04-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列说法不正确的是（）

A、水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B、“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C、同温同压下， $4 A l (s) + 3 O_{2} (g) = 2 A l_{2} O_{3} (s)$ 在常温和点燃条件下的 $Δ H$ 不同 D、反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应

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2. 如图为用稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和热的装置，下列有关说法不正确的是（）

A、该装置缺少环形玻璃搅拌棒 B、小烧杯与大烧杯口相平 C、将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中 D、用稀硫酸和稀氨水替换上述药品实验，所测中和热结果相同

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3. 下列有关电池的说法不正确的是（）

A、手机中用的锂离子电池属于二次电池 B、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 C、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 D、铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、常温下将 $p H = 4$ 的醋酸溶液稀释10倍，pH＜5 B、 $S O_{2}$ 被 $O_{2}$ 氧化为 $S O_{3}$ 的反应，往往需要使用催化剂 C、利用 $T i C l_{4}$ 水解制备 $T i O_{2}$ 时，需加入大量水并加热 D、向 $M g (O H)_{2}$ 悬浊液中滴加 $F e C l_{3}$ 溶液，有红褐色沉淀生成

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5. 实验室利用下列实验方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法不正确的是（   ）
实验编号
温度℃
酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
①
25
4mL   0.01mol/L
2mL0.1mol/L
②
25
4mL   0.01mol/L
2mL0.2mol/L
③
50
4mL   0.01mol/L
2mL0.1mol/L

A、实验中要记录溶液褐色所需要的时间 B、对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响 C、对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 D、起始时向①中加入 $M n S O_{4}$ 固体，不影响其反应速率

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6. 室温下，某溶液中由水电离出的 $c (H^{+})$ 为 $1 \times 1 0^{- 12} m o l / L$ ，下列离子一定不能大量存在的是（）

A、 $H S^{-}$ B、 $C H_{3} C O O^{-}$ C、 $F e^{3 +}$ D、 $N H_{4}^{+}$

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7. 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe³⁺+2I^－ $\overset{}{⇌}$ 2Fe²⁺+I₂的是（）

A、滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B、加入酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去 C、滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D、滴入KSCN溶液，溶液变红色

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8. 下列解释事实的离子方程式不正确的是（）

A、 $N a_{2} S$ 水溶液呈碱件： $S^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌_{}^{} H_{2} S + 2 O H^{-}$ B、明矾净化水： $A l^{3 +} + 3 H_{2} O ⇌_{}^{} A l (O H)_{3} (胶体) + 3 H^{+}$ C、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶于水： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ D、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀硫酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$

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9. 将3molX和3molY充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应：X(s)+3Y(g) $\overset{}{⇌}$ Z(g)+2R(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，下列措施会导致R的体积分数增大的是（）

A、再充入3molY B、充入1molZ C、降低容器内温度 D、加入催化剂

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10. 已知，常温下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)₂固体均溶解。下列说法正确的是（）

A、I中现象说明NH₃·H₂O碱性强于Mg(OH)₂ B、II中总反应为2H^＋＋Mg(OH)₂＝Mg^2＋＋2H₂O C、实验II、III研究NH₄^＋对Mg(OH)₂溶解的作用原理 D、III中CH₃COONH₄浓度越小，越有利于沉淀的溶解

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11. 如图所示进行实验，下列分析不正确的是（）

A、实验②中白色沉淀变成黄色沉淀 B、该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C、反应后c(Ag⁺)：①＜② D、实验②中发生反应：AgCl+I^-=AgI+Cl^-

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12. 常温下对如图烧杯中的溶液分别进行下列操作，相关分析正确的是（）

A、稀释10倍，溶液中 $n (H^{+}) \cdot n (O H^{-})$ 保持不变 B、若升高温度，溶液中 $\frac{c (H^{+}) + c (B^{+})}{c (O H^{-})}$ 保持不变 C、加入100mL pH=2的盐酸，溶液中存在 $c (B^{+}) = c (C l^{-})$ D、加入少量BCl固体，固体溶解后溶液的pH不变(忽略溶液体积变化)

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13. 关于下列各装置图的叙述不正确的是（）

A、图①装置用于实现铁上镀铜，a极为铜，b极为铁 B、图②装置中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 C、图③装置中正极的电极反应式为： $A g_{2} O + 2 e^{-} + H_{2} O = 2 A g + 2 O H^{-}$ D、图④装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的阴极保护

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14. 现有室温下三种溶液：①

p H = 3

的稀盐酸 ②

p H = 3

的

C H_{3} C O O H

溶液 ③

p H = 11

的氨水。相同条件下，下列说法正确的是（）

A	①、②分别加入同样的锌粒	开始时，反应速率：①＞②
B	①、②分别加水稀释10倍后	pH：①＜②
C	①、③中水的电离程度	①＜③
D	①、③溶液等体积混合后	$c (N H_{4}^{+}) > c (C l^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

A、A B、B C、C D、D

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15. 科研人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示，下列说法不正确的是（）

A、图中能量转化方式有3种 B、 $H^{+}$ 向b极区移动 C、b极发生的电极反应式 $N_{2} + 6 H^{+} + 6 e^{-} = 2 N H_{3}$ D、a极上每产生 $22.4 L O_{2}$ 流过电极的电子数为 $4 N_{A}$

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16. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A、M点时，Y的转化率最大 B、升高温度，平衡常数减小 C、W点时 v_正= v_逆 D、W、M两点Y的正反应速率相同

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二、综合题

17. “低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

(1)、Ⅰ. $C O_{2}$ 在不同催化剂作用下加氢转化为CO。
已知：CO和 $H_{2}$ 的燃烧热分别为 $283 k J / m o l$ 和 $285.8 k J / m o l$ ， $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 44.0 k J / m o l$ ，则反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} =$ kJ/mol。

(2)、该反应在使用不同催化剂时反应历程与能量变化如图。有关说法正确的是____(填选项)。

A、反应物总能量高于生成物总能量 B、催化剂能降低反应活化能 C、催化剂能改变反应的焓变 D、途径Ⅱ的反应速率比途径Ⅰ大

(3)、Ⅱ．利用 $C O_{2}$ 可制取甲醇，其反应为： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$ 。
在恒温恒容的密闭容器中充入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 进行该反应，下列说法正确的是____(填选项)。

A、容器内的总压强保持不变时，反应达到平衡 B、混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡 C、将初始投料增加1倍，可以提高 $C O_{2}$ 的转化率 D、充入一定量的He气，可以提高 $C O_{2}$ 的转化率

(4)、在体积为2L的恒容密闭容器中按下列所示三种方式投料，即[ $n (C O_{2}) ， n (H_{2})$ ]分别为： $[1 m o l ， 3 m o l]$ 、 $[1 m o l ， 4 m o l]$ 、 $[1 m o l ， 6 m o l]$ ，反应温度对 $C O_{2}$ 平衡转化率影响的曲线如图。
① $Δ H_{2}$ 0(填“＞”或“＜”)。
②投入 $1 m o l C O_{2}$ 、 $6 m o l H_{2}$ 时，对应的曲线是。
③ $T_{1}$ ℃时时，曲线a对应的化学平衡常数是(保留小数点后1位)。

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18.

(1)、Ⅰ.已知t℃时， $K_{w} = 1 \times 1 0^{- 13}$ ，将 $p H = 11$ 的NaOH溶液aL与 $p H = 1$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的 $p H = 2$ ，则 $a ： b =$ 。

(2)、已知 $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ，向 $25 m L$ $0.016 m o l / L$ $A g N O_{3}$ 溶液中加入相同体积的 $0.018 m o l / L$ 盐酸，充分反应后，溶液中 $c (A g^{+}) =$ mol/L(忽略混合后溶液体积变化)。

(3)、常温下，用 $0.1000 m o l / L$ NaOH溶液分别滴定 $20.00 m L 0.1000 m o l / L$ HCl溶液和 $20.00 m L 0.1000 m o l / L$ $C H_{3} C O O H$ 溶液，滴定曲线如图所示：
①滴定HCl溶液的曲线是(填“图甲”或“图乙”)。
② $c (N a^{+}) = c (C H_{3} C O O^{-})$ 的点是。
③E点对应离子浓度由大到小的顺序为。

(4)、Ⅱ．我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示：
金属锂在电极(填“A”或“B”)上生成。

(5)、阳极能产生两种气体单质，电极反应是 $2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2} ↑$ 和。

(6)、某种锂离子二次电池的总反应为 $F e P O_{4} (s) + L i (s) ⇌_{充电}^{放电} L i F e P O_{4} (s)$ ，装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，下列说法不正确的有____。

A、图中 $e^{-}$ 及 $L i^{+}$ 移动方向说明该电池处于放电状态 B、该电池可选择含 $L i^{+}$ 的水溶液作离子导体 C、充电时，a极连接外接电源的正极 D、充电时，b极电板反应为 $L i F e P O_{4} - e^{-} = L i^{+} + F e P O_{4}$

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19. 氯化铜晶体( $C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ )中含有 $F e C l_{2}$ 杂质，为制得纯净的氯化铜晶体并测定其纯度，首先将其溶解在稀盐酸中，制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。

氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
$C u^{2 +}$
4.7
6.7
$F e^{2 +}$
7.0
9.0
$F e^{3 +}$
1.9
3.2

(1)、操作Ⅰ加入试剂X的目的是。

(2)、下列物质都可以作为试剂X，适合本实验的X物质可以是(填选项)____。

A、 $K M n O_{4}$ B、 $H_{2} O_{2}$ C、NaClO D、 $C l_{2}$

(3)、操作Ⅱ加入过量试剂Y目的是调节溶液pH，试剂Y是(填化学式)，调节溶液的pH范围是。

(4)、为了制得较纯净的氯化铜晶体，操作Ⅲ是：、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(5)、学习小组用“间接碘量法”测定 $C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体的的纯度(杂质不与 $I^{-}$ 反应)，过程如下：取0.400g样品溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色沉淀( $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}$ )。加入淀粉溶液作为指示剂，用 $0.1000 m o l / L$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定( $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )，当溶液，即为终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液23.00mL，则样品纯度为%(保留1位小数，已知： $M (C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O) = 171 g / m o l$ )。

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20.

(1)、Ⅰ.过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
基态Cr原子的价层电子排布式为，其M层有种不同运动状态的电子。

(2)、已知氯化铬酰( $C r O_{2} C l_{2}$ )的熔点为 $- 96.5$ ℃，沸点为117℃，能与 $C S_{2}$ 等互溶，则固态 $C r O_{2} C l_{2}$ 属于晶体。

(3)、已知 $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 4 H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 C r O_{5} + 5 H_{2} O$ ，根据下图所示， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 和 $C r O_{5}$ 的结构判断，上述反应(填“是”或“否”)氧化还原反应。

(4)、Ⅱ．氮(N)形成的单质及它形成的化合物有重要的研究和应用价值，回答下列问题：
已知 $N O_{2}^{+}$ 与 $C O_{2}$ 互为等电子体， $N O_{2}^{+}$ 的结构式为，中心原子N的杂化方式为。

(5)、 $N H_{4} B F_{4}$ (四氟硼酸铵)可用作铝或铜的焊接助熔剂，能腐蚀玻璃，有重要的化工用途。下列说法正确的是____。

A、核素 $^{15} N$ 的中子数为7 B、F元素位于元素周期表p区 C、 $B F_{4}^{-}$ 的空间构型为正四面体形 D、 $N H_{4} B F_{4}$ 中存在离子键、共价键、氢键和范德华力

(6)、向硫酸铜溶液中通入过量氨气，得到深蓝色溶液，生成配合物 $[C u (N H_{3})_{4}] S O_{4}$ ，其中1mol阳离子 ${[C u (N H_{3})_{4}]}^{2 +}$ 中含有 $σ$ 键数目为。向该深蓝色溶液中加入乙醇，得到深蓝色晶体，该深蓝色晶体为(填化学式)。

(7)、请从结构角度解释 $H N O_{3}$ 的酸性比 $H N O_{2}$ 强的原因。

(8)、N和Al可组成一种新型半导体材料AlN，其晶胞结构如图所示，Al原子的配位数为，已知晶胞边长为apm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则AlN的密度为g/cm³。

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21. 醇A是一种有机合成中间体，用于制增塑剂、除草剂、溶剂等，下面是醇A的相关转化过程：
请回答下列问题：

(1)、醇A可在浓硫酸加热条件下得到B、C两种异构体(不考虑立体异构)，C中含有两个甲基。A的结构简式为， B的系统命名是。

(2)、E中官能团名称为，由E生成F的反应类型为， F转变为羧酸G，G的核磁共振氢谱共有组峰。

(3)、羧酸G与醇A反应生成甜味物质H的化学方程式。

(4)、E在碱性条件下的水解得到A，A可催化氧化为物质Z。A催化氧化为Z的方程式为。

(5)、X是E的一种同分异构体，已知X的三个甲基化学环境相同，X在热的NaOH/醇溶液条件下只得到一种烯烃Y，Y与B、C互为同分异构体。Y的结构简式为，其中处于同一平面上的原子最多有个。

(6)、化合物G的同分异构体中能同时符合下列条件的有种，其中任意一种同分异构体的结构简式为。
①能发生银镜反应 ②能催化氧化成醛 ③含有手性C原子

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实验编号	温度℃	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
①	25	4mL 0.01mol/L	2mL0.1mol/L
②	25	4mL 0.01mol/L	2mL0.2mol/L
③	50	4mL 0.01mol/L	2mL0.1mol/L

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
$C u^{2 +}$	4.7	6.7
$F e^{2 +}$	7.0	9.0
$F e^{3 +}$	1.9	3.2